2015届江苏省苏州市高三9月学情调研化学试卷(带解析)

2015届江苏省苏州市高三9月学情调研化学试卷（带解析）

一、选择题

1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

C．将煤气化或液化，获得清洁燃料

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在

空气中形成混合物具有丁达尔效应

【答案】C

【解析】

试题分析：A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅，错误；B．绿色化学的核心是反应物的原子近可能完全转化为生成物，不产生污染物，错误；C．将

煤气化或液化，不仅可以提高原料的利用率，减少环境污染物，因此可以获得清洁燃料，正确；D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5nm的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散

在空气中形成混合物具有丁达尔效应,错误。

考点：考查化学与环境、材料、信息、能源密切关系的知识。

2.下列有关化学用语表示正确的是

A．核内有8个中子的碳原子：

B．甲烷分子的比例模型：

C．羟基的电子式：

D．氯离子的结构示意图：

【答案】B

【解析】

试题分析：A．核内有8个中子的碳原子：；B．甲烷分子是正四面体结构，由于C原子

比H原子半径大，所以其比例模型是：，正确；C．羟基的电子式：，错误；

D．氯离子的结构示意图是，错误。

考点：考查有关化学用语的知识。

3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC1

3溶液中：H+、Na+、Cl－、SO

4

2－

B ．含有0.1mol·L －1 Fe 3+的溶液中：Na +、K +

、SCN －

、NO 3－ C ．使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2+、K +

、NO 3－、SO 42－ D ．由水电离产生的c(H +)=10－12

mol·L －1的溶液中：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －

【答案】A 【解析】

试题分析：A ．0.1mol·L －1

AlC13溶液中：H +、Na +

、Cl －

、SO 42－不会发生任何反应，可以大量共存，正确； B ．含Fe 3+

、SCN －

会发生络合反应而不能大量共存，错误；C ．使甲基橙变红色

的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H +、Fe 2+

、NO 3－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误；D ．由水电离产生的c(H +

)=10－12

mol·L －1

的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO 3－不能大量共存，；在碱性溶液中：NH 4+、HCO 3－会发生离子反应而不能大量共存，错误。

考点：考查离子共存的知识。

4.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B ．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 C ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

D ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 【答案】B 【解析】

试题分析：A ．漂白粉在空气中与空气中的CO 2、H 2O 发生反应产生HClO ，HClO 不稳定容易分解而使漂白粉变质失效，但是漂白粉有漂白性可用于漂白纸张，错误；B ．医用酒精能使蛋白质变性，因此可用于肌肉注射时的皮肤消毒杀菌，正确；C ．二氧化硅不与强酸反应，但是却能够与氢氟酸发生反应，所以不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；D ．铜的金属活泼性比铁的弱，但是若在铁闸上装若干铜块就会析出原电池，原电池反应会加快Fe 的腐蚀，错误。

考点：考查物质的性质及应用的知识。

5.下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A ．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH 3

B ．用装置乙除去NO 2中的少量NO

C ．用装置丙将海带灼烧成灰

D ．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】

试题分析：A ．用装置甲制取的氨气用向下排空气法收集时试管口不能堵塞，错误；B ．NO 不能与水反应，而NO 2却能够与水发生反应，所以用装置乙除去NO 中的少量NO 2，错误；C ．将海带灼烧成灰用坩埚，不能用烧杯，错误；D ．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液是互不相溶的两层液体，因此可以用分液的方法，用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，正确。 考点：考查实验装置与实验目的的关系的知识。 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温下，0.05 mol·L －1

Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+

数目为0.1N A B ．标准状况下，22.4 L 甲苯中含C －H 数目为8 N A

C ．常温下，9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 N A

D ．1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移的电子数目为2N A 【答案】C 【解析】

试题分析：A.只知道浓度缺少溶液的体积，所以无法确定溶液中微粒的数目的多少，错误；B ．标准状况下，甲苯的状态是液态，不能使用气体摩尔体积，错误；C ．常温下，9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 N A ，正确；D ．1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移的电子数目为N A ，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －

+CO 2+H 2O → C 6H 5OH+HCO 3－ B ．AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3+

+3OH －

= Al(OH)3↓

C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2+

+2OH －

= Fe(OH)2↓ D ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －

+2H +

通电 H 2↑+Cl 2↑ 【答案】A 【解析】

试题分析：A.反应符合客观事实，拆写符合离子方程式的书写原则，正确；B ．一水合氨是弱

碱，不能写成离子形式，AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3+

+3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+,错误；

C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2是铵根离子也发生反应，：Fe 2+

+ NH 4+＋3OH －

= Fe(OH)2↓+ NH 3·H 2O;错误；D ．用惰性电极电解氯化钠溶液水是弱电解质，不能写成离子形式：2Cl －

+2 H 2O 通电 H 2↑+Cl 2↑+2OH －

，错误。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是 物质转化关系

甲

NaOH AlCl Fe C 【答案】D 【解析】

试题分析：A. NaOH +CO 2 =NaHCO 3; CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O; NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O; Na 2CO 3+ H 2O +CO 2=2NaHCO 3,正确；B. AlCl 3+4NaOH= NaCl+NaAlO 2+2H 2O ；AlCl 3+3NaOH=

Al(OH)3↓+3NaCl ；AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl; Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O;正确；C. Fe+4HNO 3(稀)= Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O , 3Fe ＋8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O; 2Fe(NO 3)3＋Fe= 3Fe(NO 3)2; 3Fe(NO 3)2＋4HNO 3=3Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O,正确；D.2C+ O 22CO; C+ O 2

CO 2;

CO 2不能与氧气反应产生CO ，错误。

考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。

9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z 的块状单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A ．元素Y 的最高正化合价为+6 B ．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y C ．气态氢化物的沸点：Y>W

D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强 【答案】C 【解析】

试题分析：根据题意可知：X 是N ；Y 是O ；Z 是Al ；W 是S ；Q 是Cl 。A ．由于O 元素的原子半径小，获得电子的能力强，所以元素Y 的最高正化合价不等于原子的最外层电子数，错误；B ．对于电子层结构不同的元素来说，元素离子的核外电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结构相同的元素来说，核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径的大小顺序为W>Q >X>Y >Z ，错误；C ．元素的非金属性越强，去气态氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性Y>W ，所以气态氢化物的沸点：Y>W ，正确；D ．元素的非金属性越强，其对

应的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性Q>W ，所以元素Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比W 的强，错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。

10.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．S(s ，单斜) = S(s ，正交)△H =" +" 0.33 kJ·mol －1

B ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

C ．正交硫比单斜硫稳定

D ．①表示断裂1mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO 2中的共价键所放出的能量

少297.16 kJ

【答案】C

【解析】

试题分析：A ．根据图示可知单斜硫的能量比正交硫的能量高，所以S(s ，单斜) = S(s ，正交) △H = － 0.33 kJ/mol,错误；B ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，错误；

C ．物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于正交硫比单斜硫的能量低，所以正交硫比单斜硫稳定，正确；

D ．①表示断裂1mol O 2中的共价键和单斜硫的化学键所吸收的

能量比形成l mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ ，错误。

考点：考查物质的能量高低与稳定性及与化学键的键能的关系的知识。

11.下列有关说法正确的是

A ．AlCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl 3

B ．反应Hg(1)+H 2SO 4(aq) = HgSO 4(aq)+H 2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C ．将纯水加热至较高温度，K 变大、pH 变小、呈酸性

D ．锅炉中沉积的CaSO 4可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

【答案】BD

【解析】

试题分析：A ．AlCl 3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝和HCl,由于HCl 有挥发性，所以随着水

分的蒸发而挥发，蒸干得到的是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是Al 2O 3，错误；

B ．反应Hg(1)+H 2SO 4(aq) = HgSO 4(aq)+H 2(g)在常温下不能自发进行，是由于该反应是体系混乱

程度增大的反应，则△H>0, △G>0,正确；C ．水是若电解质，升高温度会促进水的动力，所

以将纯水加热至较高温度，K 变大、pH 变小，但是由于水电离产生的H +的浓度与OH -

的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，错误；D ．锅炉中沉积的CaSO 4在水中存在沉淀溶解平衡，当用

饱和Na 2CO 3溶液浸泡，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO 3，利用其能够与盐酸反

应产生可溶性的物质将其溶解除去，正确。

考点：考查盐的水解、反应的自发性、弱电解质的电离和沉淀溶解平衡的转化的知识。

12.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（ ）

A ．该分子在1H 核磁共振谱中有12个峰

B ．一定条件下，1 mol 普罗加比最多能与2 mol H 2发生加成反应

C ．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质

D ．普罗加比可以和NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液反应，也可以和盐酸反应

【答案】CD

【解析】

试题分析：A ．在该分子中有10种不同位置的H 原子没声音在1H 核磁共振谱中有10个峰，错误；B ．在该分子中含有两个苯环和两个双键，所以一定条件下，1 mol 普罗加比最多能与8mol H 2发生加成反应，错误；C ．在物质的分子中含有酚羟基，所以久置在空气中的普罗加

比会因氧化而变质，正确；D ．普罗加比的分子中含酚羟基和Cl 、F 原子，所以可以和NaOH 溶液发生反应；含有酚羟基，故可以与Na 2CO 3溶液反应，含有氨基，因此也可以和盐酸反应，

正确。

考点：考查有机物的结构、性质的知识。

13.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A ．向溶液X 中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀，则X 中含有SO 42－

B ．向1mL l ％ NaOH 溶液加入2 mL 2％的CuSO 4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加

热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基

C ．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na +

D ．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液

【答案】AC

【解析】

试题分析：A ．向溶液X 中滴加盐酸无明显现象，证明不含有Ag+、SO 32－再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀，则X 中含有SO 42－，正确；B ．向1mL l ％ NaOH 溶液加入2 mL 2％的CuSO 4溶液，CuSO 4溶液过量，溶液显酸性，所以振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，也不能出现红色沉淀，这不能证明葡萄糖中不含醛基，错误；C ．由于Na 元素的焰色反应呈黄色，所

以用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na +

，正

确； D ．若某补铁药片（主要成分为亚铁化合物氧化变质就会含有Fe 3+

，使用硫氰化钾溶液,如果变为红色，就证明变质，否则未变质，错误。

考点：考查SO 42－、Na +、Fe 3+

离子的检验和醛基的检验方法的知识。 14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A ．0.1 mol·L －1

(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(SO 42－)>c(NH 4+)>c(Fe 2+)>c(H +

)

B ．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl －

)>c(NH 4+)> c(OH －

)>c(H +

) C ．0.1 mol·L －1

CH 3COONa 溶液中：c(CH 3COO －

)+c(CH 3COOH) =" 0.1" mol·L －1

D ．0.1 mol·L －1

的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol·L －1

盐酸10 mL 混合后溶液显酸性: c(CH 3COO

－

)>c(Cl －

)

>c(CH 3COOH)>c(H +

) 【答案】B 【解析】

试题分析：A ．0.1 mol·L －1

(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，由于铵根离子会发生水解反应消耗，所以c(SO 42－)>c(NH 4+)；根据物料守恒可知：c(NH 4+)>c(Fe 2+

)；铵根离子、亚铁离子水解消耗水电离产生的OH -，破坏了水的电离平衡，最终使溶液显酸性，所以c(H +

)> c(OH －

);但是盐的水解程

度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(Fe 2+)>c(H +

)。故溶液

中离子的浓度关系是：c(SO 42－)> c(NH 4+) > c(Fe 2+)>c(H +

)，正确；B ．一水合氨是弱碱，当pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合时，弱碱电离产生的离子恰好与盐酸中和，未电离

的碱的分子会继续电离，所以溶液显碱性，c(OH －)>c(H +

)；c(NH 4+)>c(Cl －)，但是强电解质盐电离产生的离子浓度大于弱电解质一水合氨的电离，所以c(Cl －

)> c(OH －

)，故离子浓度关系是：

所得溶液中：c(NH 4+)>c(Cl －)> c(OH －)>c(H +

)，错误；C ．根据物料守恒可得在0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中：c(CH 3COO －

)+c(CH 3COOH) =" 0.1" mol/L, 正确；D ．0.1 mol·L －1

的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol·L －1

盐酸10 mL 混合后所得溶液是CH 3COOH 和CH 3COONa 等物质的量的混合溶液。因为溶液显酸性:说明醋酸的电离作用大于CH 3COO －

水解作用，所以c(CH 3COO －

)>c(Cl

－

) >c(CH 3COOH)，酸的电离作用是微弱的，所以c(CH 3COOH)>c(H +

)，因此微粒浓度关系是

c(CH 3COO －

)>c(Cl －

) >c(CH 3COOH) >c(H +

)，正确。 考点：考查溶液中微粒的物质的量浓度关系的知识。

15.一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是

0.24 0.48

0.24

1 2 3

A ．甲中反应的平衡常数小于乙

B ．该温度下，该反应的平衡常数K 为400

C ．SO 2的平衡转化率：1<2 = 3

D ．容器中SO 3的物质的量浓度：丙=丁<甲 【答案】AD 【解析】

试题分析：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A ．由于

甲、乙反应是在相同的温度下进行的，所以反应的平衡常数相同，错误；B.对于甲，由于SO 2的平衡转化率%是0.80，所以在平衡时各种物质的浓度分别是：c(SO 2):0.04mol/L ；c(O 2):0.04mol/L ；c(SO 3):0.16mol/L ，所以平衡常数K=

，正确；

C ．由于乙与甲比较，SO 2的浓度增大，而氧气的浓度不变，在其它条件不变时，增大反应物的浓度是平衡正向移动，其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率降低，所以SO 2的平衡转化率：1<0.80；丙与乙比较，氧气的浓度增大，其它条件不变，则SO 2的平衡转化率：2

>0.80;1<2 ；丁与丙比较，物质的量的比相同，所以是等效平衡SO 2的平衡转化率：3=2

。所以转化率关系是：2=3>1,正确；D ．由于容器丙中各种物质的物质的量的丁的二倍，其它条件不变，所以达到平衡是容器中SO 3的物质的量浓度：丙>丁,错误。

考点：考查等效平衡、物质的平衡转化率、物质的量浓度对化学平衡移动的影响的知识。 二、推断题

1.（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al 2O 3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)3·Al 2O 3]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣I 的主要成分为 （填化学式）。 （2）滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)3·Al 2O 3]溶液的化学方程式为 。

（3）吸收烟气中SO 2的化学方程式为Al 2(SO 4)3·Al 2O 3+3SO 2 = Al(SO 4)3·Al 2(SO 3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为 ；氧化后循环利用的溶液的pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

【答案】（1）Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O ；SiO 2；

（2）CaSO 4·2H 2O 或CaSO 4；2 Al 2(SO 4)3+3CaCO 3+6H 2O= Al 2(SO 4)3·Al 2O 3+3CaSO 4·2H 2O+CO 2↑: 或2Al 2(SO 4)3+3 CaSO 4= Al 2(SO 4)3·Al 2O 3+3CaSO 4+CO 2↑；

（3）2 Al 2(SO 4)3·2Al 2(SO 3)3+3O 2= 4Al 2(SO 4)3或2Al 2(SO 3)3+3O 2= 2Al 2(SO 4)3；减小；

【解析】

试题分析：（1）酸浸时含Al 2O 3与硫酸发生复分解反应，反应的化学方程式为

Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O ；SiO 2等不能与酸反应，所以滤渣I 的主要成分是SiO 2；（2）在滤液中含有过量的硫酸和硫酸铝，当向其中加入CaCO 3时，会发生复分解反应：

CaCO 3+H 2SO 4= CaSO 3+ CO 2↑+ H 2O ；由于硫酸钙微溶于水，所以滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO 4或写为石膏CaSO 4·2H 2O ；制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)3·Al 2O 3]溶液的化学方程式为2Al 2(SO 4)3+3CaCO 3+6H 2O= Al 2(SO 4)3·Al 2O 3+3CaSO 4·2H 2O+CO 2↑: 或2Al 2(SO 4)3+3 CaSO 4= Al 2(SO 4)3·Al 2O 3+3CaSO 4+CO 2↑；（3）吸收烟气中SO 2的化学方程式为Al 2(SO 4)3·Al 2O 3+3SO 2 = Al(SO 4)3·Al 2(SO 3)3。通入空气氧化，空气中的氧气能够把Al 2(SO 3)3氧化为Al(SO 4)3·发生反应的化学方程式为2 Al 2(SO 4)3·2Al 2(SO 3)3+3O 2= 4Al 2(SO 4)3或2Al 2(SO 3)3+3O 2= 2Al 2(SO 4)3；氧化后循环利用的溶液由弱酸弱碱盐变为强酸弱碱盐，所以溶液的酸性增强，故溶液的pH 将减小。 考点：考查物质的性质及转化的方程式表示、盐的水解的知识。 2.（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B → C 的反应类型为 。

（2）B 分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。 （3）写出A 与浓溴水反应的化学方程式 。

（4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。 ①属于-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种。

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。 完成以邻甲基苯酚（

）和乙醇为原料制备

的合成路线流程图。

①结合题中信息；无机试剂任用。

②合成路线流程图中，在（ ）填反应条件，在[ ]填反应物或生成物的结构简式：

【答案】（1）氧化反应；（2）醚键、羟基；（3）+Br 2;

（4）；；

（5）CH 3CH 2OH CH 2=CH 2

;

【解析】

试题分析：（1）根据B 、C 的分子结构可知由B → C 的反应类型为氧化反应；（2）由B 的分子结构简式可知在B 分子中有2个含氧官能团，分别为醚键、羟基；（3）A 与浓溴水反应的化学方程式是+Br 2;（4）同时满足下列条件①属于-氨基

酸；则含有氨基和羧基；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种证明分子中含有苯环，而且分子中苯环上只有一种H 原子，则D 的一种同分异构体的结构简式是：

；；（5）以邻甲基苯酚（）和乙醇为

原料制备的合成路线流程图是：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2

。

考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、转化、化学方程式和同分异构体的书写、物质的合成流程等。

三、填空题

1.（12分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl 2·zH 2O ）。它

在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。

①准确称取5.550 g 样品溶于水，配成100 mL 溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g 。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO 3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g 。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。 （2）已知某温度下Mg(OH)2的K sp = 6.4×10

－12

，当溶液中c(Mg 2+)≤1.0×10－5 mol·L －1

可视为沉淀

完全，则应保持溶液的OH －

的浓度≥ mol·L －1

。 （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

【答案】(1)取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗

涤干净； (2)8.0×10-4

；

(3)5.550g 样品中含有n （Mg 2+

）=n(Mg(OH)2)="(0.580g÷58" g/mol)×2=0.0200mol ；n(MgCl 2)=

0.0200mol ；n(Cl -)=" n(AgCl)=(4.305g÷143." 5g/mol)×2=0.0600mol ；n(KCl)=0.0600mol-2×0.0200mol=0.0200mol ；n(H 2O)= (5.550g-0.0200mol×95g/mol-0.0200mol×74.5g/mol)÷18g/mol=0.120mol.样品中n(KCl):n(MgCl 2)：n(H 2O)=1：1: 6。所以光卤石的化学式是KCl·MgCl 2·6H 2O. 【解析】

试题分析：将向含光卤石（xKCl·yMgCl 2·zH 2O ）的水溶液中加入过量的NaOH 溶液，会发生离

子反应：Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓,而K +、Na +、Cl -则留在滤液中。在步骤②中若要检验白色固体

已洗净，只要证明在滤液中无Cl -即可。方法是取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸

银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净；（2）在某温度下Mg(OH)2的K sp = 6.4×10－12

，即c(Mg 2+

)·c 2

(OH -)≥6.4×10－12

，当溶液中c(Mg 2+)≤1.0×10－5 mol·L －1

可视为沉淀完全，则应保持溶液

的OH －的浓度c 2(OH -)≥6.4×10－12÷1.0×10－5 mol·L=6.4×10－7mol/L; c(OH -)≥8×10－4mol/L; (3)在

5.550g 样品中含有n （Mg 2+

）=n(Mg(OH)2)="(0.580g÷58" g/mol)×2=0.0200mol ；n(MgCl 2)=

0.0200mol ；n(Cl -)=" (4.305g÷143." 5g/mol)×2=0.0600mol ；n(KCl)= n(AgCl)=0.0600mol-2×0.0200mol=0.0200mol ；n(H 2O)= (5.550g-0.0200mol×95g/mol-0.0200mol×74.5g/mol)÷18g/mol=0.120mol.样品中n(KCl):n(MgCl 2)：n(H 2O)=1：1: 6。所以光卤石的化学式是KCl·MgCl 2·6H 2O. 考点：考查沉淀 的洗涤、溶度积常数的应用、守恒法在确定物质化学式的应用的知识。 2.（15分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H 2SO 4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH 如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS 和ZnS ，在H 2SO 4的作用下ZnS 可以溶解而CuS 不溶，则相同温度下：K sp (CuS) K sp (ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。 （3）物质A 最好使用下列物质中的 。 A ．KMnO 4 B ．空气 C ．HNO 3 D ．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH ，pH 应控制在 范围之间。 （5）物质B 可直接用作氮肥，则B 的化学式是 。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO 溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K 2FeO 4，写出该反应的离子方程式 。

【答案】（1）适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）；（2）<；（3）B ；（4）3.2≤pH<6.2；

（5）(NH 4)2SO 4；（6）2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=2FeO 42-+3Cl -

+5H 2O ； 【解析】

试题分析：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度或增大酸浓度、将固体氧化铜锌矿粉碎等。（2）物质的溶解度越大，在反应时越容易进行反应。因此氧化铜锌矿中含有少量的CuS 和ZnS ，在H 2SO 4的作用下ZnS 可以

溶解而CuS 不溶，说明在相同温度下：K sp (CuS)

形成沉淀的溶

液的pH 很接近，不容易分离，所以在过程中要把Fe 2+氧化为Fe 3+

，但是在氧化过程中不能引入新的杂质离子，所以加入的物质A 最好是空气，选项是B 。（4）除铁过程中加入氨水的目

的是调节溶液的pH ，pH 应控制在Fe 3+沉淀完全的pH=3.2和Zn 2+

开始形成沉淀的pH=6.2之间，即3.2≤pH<6.2；（5）由于在操作过程中加入了硫酸、氨水，所以产生的可直接用作氮肥物质B 是(NH 4)2SO 4；（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO 溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K 2FeO 4，根据氧化还原反应中的电子守恒、元素的原子个数守恒可得

该反应的离子方程式是2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O 。

考点：考查影响化学反应速率的因素、物质溶解度大小的比较、试剂的选择与使用、反应条件的选择、物质反应的两种方程式是书写的知识。

3.（14分）二甲醚（CH 3OCH 3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下： 催化反应室中（压力2.0~10.0MPa ，温度300℃）进行下列反应： ①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H 1=" -" 90.7 kJ·mol －1

②2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 2 =" -" 23.5 kJ·mol －1 ③CO(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g) △H 3 =" -" 41.2 kJ·mol －1

（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H 2(g)

CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)。

该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是 。 （2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO 、3 mol H 2和2 mol CH 3OH 充入容积为2 L 的密闭容器中，此时反应将 （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为 。 （4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该电池工作时，H +

向 极移动（填“正”或“负”）；a 电极的电极反应式为 。 【答案】（1）-246.1KJ/mol ，提高化学反应速率；（2）逆向进行； （3）蒸馏；（4）正，CH 3OCH 3-12e -+3H 2O=2CO 2+12H +

【解析】

试题分析：（1）①×2＋②＋③，整理可得3CO(g)+3H 2(g) CH 3OCH 3(g)+CO 2(g) △H=2△H 1＋△H 2 ＋△H 3 =-246.1KJ/mol ；由于该反应的正反应是放热反应，所以若要采用很高的温度，反应物的转化率 降低，之所以在催化反应室中采用300℃的反应温度，是为了提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间；（2）各种物质的浓度分别是：c(CO)=1mol/L ； c(H 2)="1.5mol/L;" c(CH 3OH)=1mol/L.由于Q=

,所以此时反应将逆

向进行；（3）在上述反应过程中制取的物质中除了含有二甲醚外，还含有甲醇、CO 、CO 2、水蒸气，所以制取流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏；（4）在绿色电源“二甲醚燃料

电池”工作时，H +向负电荷较多的正极极移动；负极a 电极的电极反应式为CH 3OCH 3-12e -+3H 2O=2CO 2+12H +

。

考点：考查盖斯定律的应用、反应热效应的判断、化学反应进行的方向的判断、混合物的分离方法、燃料电池 的电极反应式的书写的知识。

4.（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H 2N －CH 2－COONa ）即可得到配合物A 。其结构如下图：

（1）Cu 元素基态原子的外围电子排布式为 。 （2）元素C 、N 、O 的第一电离能由大到小排列顺序为 。 （3）配合物A 中碳原子的轨道杂化类型为 。

（4）1mol 氨基乙酸钠（H 2N －CH 2－COONa ）含有键的数目为 。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，

则该化合物的化学式是 。

【答案】（1）3d 104s 1；（2）N>O>C ；（3）sp 2、sp 3；（4）8N A ；（5）N 2O （或SCN -、N 3-等）；（6）Cu 2O 。

【解析】

试题分析：（1）29号元素Cu 在基态原子的外围电子排布式为3d 104s 1；（2）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能也越大，但是由于N 元素的原子的最外层的电子处于该轨道的半充满的稳定状态，所以电子比原子序数大1 的O 元素还大。所以元素

C 、N 、O 的第一电离能由大到小排列顺序为N>O>C ；在硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H 2N －CH 2－COONa ）即可得到配合物A ，配合物A 中碳原子就是H 2N －CH 2－COONa 中的C 原子，其轨道杂化类型为sp 2、sp 3；（4）1mol 氨基乙酸钠（H 2N －CH 2－COONa ）含有键的数目为

8N A ；（5）等电子体是微粒中含有的原子个数相同，最外层电子数也相同的物质。与二氧化碳等电子体的微粒是N 2O （或SCN -、N 3-等）；（6）根据物质的晶体结构可知：在一个晶胞

中含Cu ：4；含有O ：8×1/8+1=2,n(Cu)：n(O)=4:2=2:1，所以化学式是Cu 2O 。

考点：考查元素原子的价电子排布式、元素电离能的比较、原子的杂化类型、等电子体、晶体的化学式的确定的知识。

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