物理化学自测题及答案

物理化学试题库及答案

第二章 热力学第一定律

一、选择题

1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（ ）。 A.敞开系统 B.封闭系统 C.孤立系统 D.绝热系统 2．有关状态函数的描述不正确的是（ ）。 A.状态确定，状态函数的值都确定

B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变 C.在数学上具有全微分的性质 D.所有状态函数的绝对值都无法确定

4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( ) A.增加 B.减少 C.不变 D.无一定规律

5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（ ）的值为零。 A. Q B.W C.Q +W D.Q－W

6．热力学第一定律以下式表达时dU =δQ－pdV，其适用条件为（ ）。 A.理想气体可逆过程 B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程 C.理想气体等压过程 D.理想气体等温可逆过程 7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（ ）。 A.它是热力学第一定律的直接结果

B.它的内容表明化学反应的Qp 或QV 是状态函数

C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件

D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热 8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（ ）。 A.Q > 0， W > 0， ΔU > 0 B.Q = 0， W = 0， ΔU > 0 C.Q = 0， W = 0， ΔU = 0 D.Q < 0， W > 0， ΔU < 0

9．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（ ） 。

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A.37.2 J B.372 J C. 0 D.237 J

10．1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（ ）。

A.CV, m(T2－T1) B.(p2V2－p1V1) / (γ-1) C.Cp, m(T2－T1) D.nR(T2－T1)/ (γ-1) 12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（ ） 。

A.Q < 0， ΔH＝0， Δp < 0 B.Q = 0， ΔH＝0， ΔT < 0 C. Q = 0， ΔH < 0， Δp < 0 D.Q = 0， ΔH＝0， Δp < 0

15．有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化

学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则（ ）。 A.Q < 0， W < 0， ΔU < 0 B.Q < 0， W = 0， ΔU < 0 C.Q = 0， W < 0， ΔU < 0 D.Q = 0， W < 0， ΔU = 0

16．1mol 373Ｋ、101.325kPa的水经下列两个不同过程达到373K、101.325kPa下的水蒸气：（1）恒温可逆蒸发，（2）真空蒸发。这两个过程功和热的关系为（ ）。 A.W１< W２，Q１> Q２ B.W１> W２，Q１< Q２ C.W１＝W２，Q１＝Q２ D.W１< W２，Q１< Q２

17．一定量的理想气体由始态A（T1、p1、V1）出发，分别经⑴等温可逆压缩；⑵绝热可逆压

缩到相同的体积V2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别p2，p2′，则有（ ）。

A.p2 < p2′ B.p2 > p2′ C.p2 = p2′ D.不能确定

18．1mol 液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，同时放热

3264kJ2mol-1，则其燃烧焓为（ ）kJ2mol-1。

A.3268 B.–3264 C.3264 D. –3268

$19．某一定温度、p下，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) 的反应热为?rHm，下列说法中错误的是

（ ） 。

$$$$??cHm(C,石墨) B.?rHm??fHm(CO2,g) A.?rHm$$C.?rHm=?rUm D.?rHm>?rUm

$$20．在等压下进行一个A + B = C的反应，若?rHm<0 ，则该反应为（ ） 。

A.吸热反应 B.放热反应 C.视手段而定 D.无放热也无吸热

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21．298K，100kPa下，1mol H2(g) 与0.5mol O2(g) 反应生成1mol H2O(l) 的过程中体积功为（ ）。

A.RT/2 B.－RT/2 C. 3RT/2 D.－3RT/2

22．反应2A+B→C中，反应物A从6mol变到2mol，则反应进度变为（ ）。

A.－1mol B.－2mol C.－4mol D. 2mol 24．下列说法正确的是（ ）。

A.因为△H = Qp，所以只有恒压过程才有△H B.只要是恒压下发生的化学反应，则有△H = Q C.由△H = Qp可知Qp也是系统的状态函数

D. 对于封闭系统不作非体积功的恒压过程，其热量只决定于系统的始末态

25．298K，100kPa下，反应A(g) + 2B(g) → C(g)，1mol A(g)与2mol B(g)完全反应的恒压反

应热为ΔrH，若只有50%的A参加反应时，则此反应的恒容反应热ΔrU为（ ）。 C.ΔrH/2 + RT/2D.ΔrH/2 - RT/2

T26．?H??CpdT适用

2A.ΔrH/2 + RT B.ΔrH/2 - RT

（ ）。

T1A.恒压过程 B. 无非体积功的恒压过程 C. 恒容过程 D.任何无非体积功的过程 27．过程方程式p1V1r?p2V2r适用的条件是（ ）。

A.封闭系统气体绝热可逆过程 B.封闭系统理想气体绝热过程 C.封闭系统理想气体可逆过程 D.封闭系统理想气体绝热可逆过程 28．下列各式不受理想气体条件限制的是（ ）。

A.p1V1r?p2V2r B.(?p/?T)V??p/T C.Qp?QV?RT?nB(g) D.ΔH =ΔU + pΔV

B29．下列公式中只适用于理想气体的是（ ）。

A.ΔU = QV B. W = nRT ln(p2 / p1) C.ΔU = Q + W D.ΔH = ΔU + pΔV

30．某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是（ ）。

A.pVγ= 常数 B. pVm=RT C.?H??TCpdT D.W??U??CVdT

TT21T21第 3 页 共 31 页

31．下列叙述正确的是（ ）。

A.恒温可逆压缩过程，环境对系统作最大功 B.恒温可逆膨胀过程，系统对环境作最小功

C.恒温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，系统对环境所作的功越少 D.恒温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境对系统作的功越少 32．对于理想气体，用定容热容CV 计算ΔU 的适用范围为（ ）。

A.只适用于无相变、无化学变化的恒压变温过程 B.只适用于无相变、无化学变化的恒容变温过程 C.适用于无相变、无化学变化、无非体积功的任意过程 D.以上答案均不正确

33．对于2H2 +O2 = 2H2O反应，反应进度ξ=1mol 表示（ ）。

A.有1mol 水生成 B. 完成了一个单位的化学反应 C. 完成了两个单位的化学反应 D. 指单位时间内生成了1mol 水 34．对于反应进度，下面表述正确的是（ ）。

A.反应进度与反应方程式的写法无关

B. 对于指定反应，反应进度与物质的选择有关 C. 反应进度与反应完成的程度有关 D.反应进度与物质的量具有相同的量纲

35．燃烧热的定义是1mol 物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是（ ）。

A.液态水、二氧化碳气体 B. 水蒸气、二氧化碳气体 C. 冰、二氧化碳气体 D. 液态水、一氧化碳气体 36．基希霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与（ ）。

A.压力的关系 B.体积的关系 C.温度的关系 D.热容的关系

39．在温度T时，反应C2H5OH (l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l)的△rHm与△rUm的关系为

（ ）。

A.△rHm > △rUm B.△rHm < △rUm C.△rHm = △rUm D.无法确定 二、填空题（1—6填 > 或 = ）

1．理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU 0，ΔH 0，Q 0， W 0。

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4．273K，101.325 kPa下，1mol冰融化为水，则Q____0；W____0；ΔU____0；ΔH___0。 5．一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为系统，则Q 0； W 0；ΔU 0 。

6．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆____T不可逆, 终态体积V可逆____V不可逆, 过程的焓变ΔH可逆____ΔH不可逆。

第三章 热力学第二定律

一、填空题

1. 在高温热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环, 其热温熵之和热级效率???Q1Q2__ ? _。循环过程的???T1T2?。

??Q????T?不可逆2. 任一不可逆循环过程的热温熵之和,可以表示为????0。

3. 在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反应,此过程的?Ssys??0；?S??0。

amb4. 系统经可逆循环后,?S 0, 经不可逆循环后?S 0。（填>,=,<）。

5. 某一系统在与环境300K大热源接触下经历一不可逆循环过程,系统从环境得到10kJ的功,则系统与环境交换的热Q???；?Ssys???；?Samb??? 6．下列过程的△U、△H、△S、△G何者为零 ⑴ 理想气体自由膨胀 ；

⑵ H2（g）和Cl2（g）在绝热的刚性容器中反应生成HCl（g）的过程 ； ⑶ 在0 ℃、101.325 kPa下水结成冰的相变过程 。 ⑷ 一定量真实气体绝热可逆膨胀过程 。 ⑸ 实际气体节流膨胀过程 。

7. 一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀,吸热Q=600kJ,对外所做功为可逆功的40%,则系统的熵变?S???。 8. 1 mol O2(p1,V1,T1)和1 mol N2(p1,V1,T1)混合后，总压为2 p1，总体积为V1，温度为T1，此过程的△S 0（填＞，＜或＝，O2和N2均可看作理想气体）。 10. 根据 dG =－SdT+Vdp可知任一化学反应的

??ΔrGm??? ；

??p?T?ΔrGm?（2）???T?? ；

??P（1）?（3）???ΔrVm??? 。 ?T??P??Sm?。 ?? （要求填入具体数值和单位）?p??T11. 某理想气体在500 K、100 kPa时,其?$???rSm?12. 任一化学反应的?????T??p$不随温度变化?,因此一定温度范围内化学反应的?rSm的条件是 。

13. 一定量理想气体,恒温条件下熵随体积的变化率???S????dV??T?;一定量范德华气体,恒

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温条件下熵随体积的变化率???S??????V?T?。

14. 1 mol双原子理想气体由始态370 K、100 kPa分别经①等压过程；②等容过程；加热到

473 K，则①、②两个过程下列物理量的关系是：Q1 Q2； W1 W2； △H1 △H2； △S1 △S2（填＞，＜或＝）。

16. 1 mol理想气体由始态Ⅰ（p1,V1,T1）分别经绝热可逆和绝热向真空膨胀至相同体积V2，

其相应的终态为Ⅱ（p2,V2,T2）及Ⅲ（p3,V2,T3），则在两个终态间的关系为T2 T3； p2 p3；S2 S3（填＞，＜或＝）。 20. 指出下列各关系式的应用条件：

(1) △G＝－W＇： ；

(2) △S≥0 ( ＞0自发；＝0平衡)： ；

(3) dS?δQ ： 。 T21. 1 mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自p1降低到p2 ，此过程的 △

A 0，△U 0 ,（填>，=或<）。

22. 在0 ℃、101.325 kPa下液态水的摩尔熵 冰的摩尔熵； 液态水的摩尔吉布斯函

数 冰的摩尔吉布斯函数（填＞，＜或＝）。

23. 2mol理想气体在300K下100 kPa压缩至1 MPa，并放热10 kJ，此过程的

$ΔSm???J?K?1?mol?1

25. 已知在汞的熔点-38.87℃附近,液体汞的密度小于固体汞的密度,因此汞的熔点随外压增

大而 ，所依据的公式形式为 。 二、选择题

1. 理想气体与温度为T的大热源接触并作等温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（ ）。 A.Q/T B.0 C.5Q/T D.－Q/T

2. 封闭系统中W'?0时的等温等压化学反应，可用（ ）式来计算系统的熵变。 A.?S?VQ?H?H??G B.?S? C.?S? D.?S?nRln2

V1TTT3. 在隔离系统中发生的( )过程,系统的熵变?S?0。

A.任何 B.循环 C.可逆 D.不可逆

4. 具有相同状态n,T,V的氧气和氮气,在维持恒温恒容条件下混合此过程系统的熵变

?S???。

A.0； B.nRln2 C.?nRln2 D.2nRln2 5. 系统经过一个不可逆循环后，其?S（ ）。 A.?S系统?0,?S环?0 B.?S系统?0,?S环?0;

C.?S系统?0,?S环?0； D.?S系统?0,?S环?0

6. 在p压力下,将2 mol、90 ℃的H2O(l)与1 mol、20 ℃的H2O(l)在一绝热器中混合,此过程（ ）。

A.?S?0 B.?S?0 C.?S?0 D.不能判断?S的符号

8. 298 K和101.325 kPa下，若把Pb和Cu(CH3COO)2的反应安排在电池中以可逆的方式进行。系统作出电功91.84 kJ,同时电池吸热213.6 kJ。则（ ）。 A.△U＞0，△S＜0 B.△U＜0，△S＞0 C.△U＜0，△S＜0 D.△U＞0，△S＞0

9. 在101.325 kPa, －5℃过冷水结冰,则此过程的△H( ); △S( ); △G( ); △Samb( )。

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A.>0 B.=0 C.<0 D.无法确定 10. 在－10 ℃、p 压力下， 过冷水自动凝结成冰，若此过程的熵变为?S，且过程的热为Q，

则（ ）。 A.?S?0,?S?QQ?0 B.?S?0,?S??0 TTQQC.?S?0,?S??0 D.?S?0,?S??0

TT11. 在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应,系统终态温度升高,压力增大，此过程的

△U( )，△H( )，△S( )，△Samb( )。

A.>0 B.=0 C.<0 D.无法确定 12. 一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有（ ）。

A.△S＞0 B.△S＝0

C.△S＜0 D.无法判断△S的正负 13. 1 mol理想气体从始态p1 ，V1，T1分别经两种不同途径变化到终态（1）绝热可逆压缩p2，

V2，T2（2）恒外压下绝热压缩到p2＇，V2，T2＇，则（ ）。 A.T2＝T2＇，p2＝p2＇ B.T2＞T2＇，p2＞p2＇ C.T2＜T2＇，p2＜p2＇ D.T2＜T2＇，p2＞p2＇

$14. 若已知某化学反应的?rCp,m?0,则该反应的?rSm随温度升高而( )。 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 15. 对于理想气体,下列偏微分中,数值小于零的是( )。 A.????H???G???S??H? B. C. D.?????? ??p?p??S?p??T??S??p?T16. 状态方程为pVm?RT?bp?b?0?的真实气体和理想气体各1mol，并均从同一始态T1,p1,V1

出发，经绝热可逆膨胀到相同的V2时，则两系统的过程△U(真实气体)( )△U(理想气体)；△S(真实气体)( )△S(理想气体)。

A.>0 B.=0 C.<0 D.无法确定 17. 某气体的状态方程 pVm＝RT＋ｂp（ｂ是大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温

度（ ）。

A.不变 B.上升 C.下降 D.无法判断

18. 加压的液态氨NH3?l?通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH3?g?,则此过程的△U( )；△H( ); △S( )。

A.>0 B.=0 C.<0 D.无法确定

19. 在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应,系统的终态温度升高,体积增大,则此过程

的W( )；△H( )；△S( ); △G( )。 A.>0 B.=0 C.<0 D.无法确定

$$20. 在25℃时?fGm?石墨?( ), ?fGm?金刚石?( )。 A.>0 B.=0 C.<0 D.无法确定

21. 在真空密闭的容器中1mol 100℃,101.325kPa的液体水全部蒸发为100℃, 101. 325 kPa

的水蒸气,此过程的△H( )；△S( ); △A( )。 A.>0 B.=0 C.<0 D.无法确定 22．一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有（ ）。

A.?G??A; B.?G??A; C.?G??A; D.无法确定。

23. 1 mol、300K、100 kPa的理想气体， 在外压恒定为10 kPa条件下，体积等温膨胀为原

来的10倍，此过程的?G?（ ）。

A.0 B.19.1 J C.5743 J D.－5743 J

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24. 某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而

（ ）

A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定其变化

25. 在一定的温度下，任何系统的吉布斯函数之值均随压力增加而（ ）。

A.增大 B.不变 C.减小 D.无法判断

第四章 化学势

一、填空题

1. 给出下列公式使用条件

??(1) dG??SdT?Vdp???BdnB(2) ???BdnB?0?0自发(3)

B?B?=0平衡pB?kx,B?xB

*(4) ΔmixS??R?nBlnxB(5) ΔTf?Kf?bB(6) ?V?nBRT(7) aB?pB/pB

B?B/(yBp)?p?B/pB (8) ?B?p2. 写出下列定律或定义的数学表达式，并说明所用符号的意义。

(1) 偏摩尔量：(2) 理想气体混合物的化学势：(3) 拉乌尔定律：(4) 稀溶液沸点升高公式： 3. 当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合 定律，溶质符合 定 律；而对于理想液态混合物的定义是： 。

*4. A、B两组分形成下列各系统，B物质的亨利常数kx,B与其饱和蒸汽压pB相比大小。

*(1) A与B形成理想液态混合物： kx,B pB；

*(2) A与B形成一般正偏差系统： kx,B pB；

*(3) A与B形成一般负偏差系统： kx,B pB。

5. 纯实际气体化学势μ(T.p)= ，?$(T)是指 ；理想气体的化学势μB = ,气体的标准态是指 ；稀溶液中溶质B的化学势可表示为 ,溶质B的标准态为 。

6. 已知水的下列各种状态，试分析比较所给各组化学势的大小。 已知：(1) 100℃、1 atm、液态； (2) 100℃、1 atm、气态； (3) 100℃、2 atm、液态； (4) 100℃、2 atm、气态； (5) 101℃、1 atm、液态； (6) 101℃、1 atm、气态。 比较：(1) ?(1) ?(2)；(2) ?(1) ?(3)；

(3) ?(2) ?(4)；(4) ?(4) ?(1)；(5) ?(5) ?(6) 7. 如右图由A和B组成的二组分溶液,以质 量摩尔浓度表示组成时,溶质的标准态相当于图 上的 点.

8. 理想液态混合物是指 ；

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3

pB=pB*xB p/[p] 1 pB=kb,BbB

4

2 0 1 A bB/[b]→ B

其混合性质有: 。

9. 稀溶液的依数性指 ；这些性质仅与 有关。 10. 纯水中加入少量葡萄糖构成稀的水溶液,与纯水相比较其饱和蒸气压 ，沸点 ,凝固点 。

11. 真实液态混合物中组分B的活度aB的定义为: 。 二、选择题

1. 已知100℃时液体A的饱和蒸气压为133.322 kPa，液体B为66.661 kPa，假设A和B构成理想液态混合物，则当A在混合物中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为( )。

A.1 B.1/2 C.2/3 D.1/3

2. 已知某挥发性溶质的蒸气压为0.067 kPa，某纯溶剂的蒸气压为26.664 kPa，该溶质在此溶剂的饱和溶液中的摩尔分数为0.02，则此饱和溶液(假设为理想溶液)的蒸气压为( )。

A.26.133 kPa B.0.600 kPa C.26.198 kPa D.0.599 kPa ※3.若[?lnp/?yA(g)]T＜0，即气相中A组分增加dyA(g)，总压降低，则( )。

A.气相中A组分的浓度小于液相中A组分的浓度 B.气相中A组分的浓度大于液相中A组分的浓度 C.气相中A组分的浓度等于液相中A组分的浓度 D.不确定

4. 在0℃和101.325 kPa下，1dm3水能溶解49 cm3的氧气和23.5 cm3的氮气，在0℃和101.325 kPa下，1 dm3水能溶解( )cm3空气。

A.25.5 B.28.6 C.96.0 D.72.5 5. 在25℃、101.325 kPa下，CH4(g)在水中和在苯中的亨利系数分别为4.1853106 kPa和5.6943104 kPa，则( ).

A.CH4(g)在苯中的溶度大于CH4(g)在水中的溶度 B.CH4(g)在苯中的溶度小于CH4(g)在水中的溶度 C.CH4(g)在苯中的溶度等于CH4(g)在水中的溶度 D.不确定

6.下列物理量属于偏摩尔量的是( )，属于化学势的是( )。

A.

(?H/?nB)T,p,nCB

(?U/?nB)S,V,nCC.

(?U/?nB)S,p,nC

D. (?G/?nB)T,p,nC E. (?H/?nB)S,p,nC F. (?G/?nB)T,x,nC 7. 由吉布斯—杜亥姆方?nBdxB?0可知，当二组分混合物的组成发生微小变化时，如果一

B组分的偏摩尔量增大，则另一组的偏摩尔量必然( )。

A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定

8. 298 K、101.325 kPa下有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为0.002 m3 (溶有0.5mol萘)，第二

瓶为0.001 m3 (溶有0.25mol萘)，若以?1、?2分别表示两瓶中萘的化学势，则( ) 。

A.?1?10?2 B.?1?2?2 C.?1?1/2?2 D.?1??2

9. 在α、β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列( )正确?

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A.?A????????B B.?A??A C.?A??B D.不确定

10. 封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体：A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间后，观察其变化，结果发现( )。 A.A杯水减少，B杯水满后不再变化 B.B杯水减少，B杯水满后不再变化 C.A杯变成空杯，B杯水满后并溢出

D.B杯水干，并剩有蔗糖晶种，A杯水满后并溢出

11. 在恒温恒压下，A、B两液体混合成理想溶液，此过程( )等于0。

A.ΔH B.ΔS C.ΔA D.ΔG 12. 水中加入少量乙醇形成稀溶液，则溶液的沸点( )。

A.升高 B.降低 C.不可知 D.无变化

13. 在100 g水中含有4.5 g某纯非电解质物质，于-0.465 ℃时结冰，该溶质的分子量最接

-1

近于下列哪一个数值( )。已知水的Kf =1.86 K2mol2kg A.135 B.172.4 C.90 D.180

14. 溶剂中加入溶质构成稀溶液，会引起凝固点下降，此时析出的固体为( )。

A.纯溶质 B.纯溶剂 C.混合固体 D.固溶体

15. 在660.7 K时，钾的蒸气压为0.443 kPa，当钾与汞形成溶液，且x钾=0.5时，钾的蒸气

压是0.1427 kPa，则钾在溶液的活度及活度因子分别为( )。 A.0.3221，0.6442 B.3.0343，0.1648 C.0.5，1.0 D.0.4031，0.8602

第五章 化学平衡

2. 温度为T的某抽空容器中，NH4HCO3(s)发生下列分解反应：

NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)

反应达到平衡时，气体总压为60 kPa，则此反应的标准平衡常数为K$= 。

$$3. 已知反应B2(g)=2B(g)的ΔrGm与T的关系为ΔrGm?8.0?103RK-10RTln(T/K)?55RT

$$$则此反应的ΔrHm与T之间的函数关系为ΔrHm= ；ΔrSm与T之间的

$函数关系为ΔrSm= ；lnK$与T之间的函数关系为

若T=1000K，p=200kPa,则题给反应的标准平衡常数K$与lnK$= 。

B2(g)的平衡转化率α分别为K$= ，α= 。 4.已知1000 K时反应：

(1) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的K1$?2.752?1020； (2) C(s)+CO2(g)=2CO(g)的K2$?1.719； 则此温度下反应(3) 2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)的K3$= 。

6. 在T=600K，总压p=33105 Pa下，反应A(g)+B(g)=2C(g) 达到平衡时，各气体的物质的

$量之比为nAnB?nBnC?1,则此反应的ΔrGm= ；ΔrGm= ；K$= 。

7. 在T=293.15K，V=2.4 dm3的抽空容器中装有过量的NH4HS(s)，发生分解反应

NH4HS(s)＝NH3(g)+ H2S(g)

平衡压力为45.3 kPa。则(1) 此反应的K$= ；(2) 平衡时NH3(g)的物质的量n1(NH3)= ；(3) 若向上述平衡系统中通入N2(g)，使N2(g)的分压p(N2)= 20 kPa；此时

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(c) ?减小, ?m减小 (d) ?增加，?m减小

2.用同一电导池分别测定浓度b1?0.01mol?kg?1和b2?0.1mol?kg?1的两个电解质溶液，其电阻分别为R1?1000?，R2?500?，则它们的摩尔电导率之比?m(1):?m(2)为（ ）。 (a) 1:5 (b) 5:1 (c) 10:5 (d) 5:10

3.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。 (a) Al3? (b)Mg2? (c) H? (d) K? 4.CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）。

?2????2???(a) ????m(CaCl2)??m(Ca)??m(Cl) (b) ?m(CaCl2)?m(Ca)??m(Cl)

12?2????2????? (c) ??m(CaCl2)??m(Ca)?2?m(Cl) (d) ?m(CaCl2)?2??m(Ca)??m(Cl)?

5*. 298K时， ?m(LiI),Λm(H?),和?m(LiCl) 的值分别为1.17310-2,3.50310-2和1.15310-2

S?m2?mol?1，已知LiCl中的t??0.34，则HI中的H?的迁移数为（ ）。（设电解质全部电离。）

(a) 0.82 (b) 0.18 (c) 0.34 (d) 0.66

6. 298K时，有浓度均为0.001mol?kg?1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数??最大的是（ ）。

(a) CuSO4 (b) CaCl2 (c) LaCl3 (d) NaCl 7. 1.0mol?kg?1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为（ ）。

(a)15mol?kg?1 (b) 10mol?kg?1 (c) 7mol?kg?1 (d) 4mol?kg?1

8. 质量摩尔浓度为b的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为??，则FeCl3的活度?为（ ）。

4 (a)??(bb4b44b4 (b) (c) (d) )4?()4?()27??($) ??b$bb$b$9. 下列两电池反应的标准电动势分别为E1$和E2$，则两个E?的关系为（ ）。 （1）H2(p$)?Cl2(p$)?HCl(a?1) （2）2HCl(a?1)?H2(p$)?Cl2(p$) (a)E2$$?2E1$ (b) E2??E1$ (c) E2$??2E1$ (d) E2$1212?E1$

10. 298K时，要使电池 Na(Hg)(a1)Na?(aq)Na(Hg)(a2) 成为自发电池，则必须使两个活度的关系为（ ）。

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(a) a1?a2 (b) a1?a2 (c) a1?a2 (d) a1和a2可取任意值

11．298K时，已知E$(Fe3?,Fe2?)?0.771V，E$(Sn4?,Sn2?)?0.150V，求反应2Fe3??Sn2??2Fe2??Sn4?$（所有活度为1）的?rGm=（ ）kJ?mol?1。

(a) -268.7 (b) –177.8 (c) -119.9 (d) 119.9

$12. 某电池在298K、p$的压力下，可逆放电的热效应为Qr= -100 J，则该电池反应的?rHm值

（ ）。

(a) = 100 J (b) = －100 J (c) >100 J (d) <－100 J

$13. 已知Tl3+,Tl+Pt的电极电势E1$?1.250V，Tl+Tl的E2??0.336V，则电极Tl3+Tl的电极电势

$为（ ）。 E3 (a) 0.305V (b) 0.721V (c) 0.914V (d) 1.586V 14. 298K时有如下两个反应

（１）Cu(s)Cu?(a1)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt （２）Cu(s)Cu2?(a2)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt

$两个电池的电池反应都可写成 Cu(s)?Cu2?(a2)?2Cu?(a1)。则两个电池的E$和?rGm之间的关

系为（ ）。

（a）

$$都相同 (b) E$不同，?rGm都相同 E$和?rGm$$(c) E$和?rGm都不同 (d) E$相同，?rGm不同

15. H2(g,p$)?O2(g,p$)?H2O(l)，该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢氧可逆电池完成，

$$两者的焓变分别为?rHm(1)和?rHm(2)，若反应物与生成物的T，p均相同，则两个焓变的关

12系（ ）。

(a)?rHm(1) = ?rHm(2) (b) ?rHm(1) > ?rHm(2)

$$$$(c)?rHm(1) < ?rHm(2) (d) 无法确定

$$16. 在298K时，浓度为0.1和0.01mol?kg?1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓度相同而换用KCl溶液，其液接电势为Ej(2)，两者关系为（ ）。 (a) Ej(1)>Ej(2) (b) Ej(1)

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17. 298K时，欲使电池PtH2(p$)H+(a1)H?(a2)H2(p$)Pt的电动势E为正值，则两个氢离子活度的关系为（ ）。

(a) a1?a2 (b) a1?a2 (c) a1?a2 (d) a1和a2可取任意值 18. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ ）。 (a) E阳变大，E阴变小 (b) E阳变小 , E阴变大 (c) 两者都变大 (d) 两者都变小

19. 用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知

E$(Cu2+/Cu)?0.34V，E$(O2/H2O)?1.23V，E$(Cl2/Cl-)?1.36V

(a) 析出氧气 (b) 析出氯气 (c) 析出铜 (d) 铜电极溶解 20. 已知E$(Fe2+Fe)??0.44V，E$(Cd2+Cd)??0.40V，将Fe(s)和Cd(s) 的粉末投入含

Fe2?(0.1mol?kg?1)和含Cd2?(0.001mol?kg?1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（ ）

(a) 都溶解 (b) Fe(s)不溶，Cd(s)溶解 (c) 都不溶解 (d) Fe(s)溶解，Cd(s)不溶

T1．用同一电导池分别测定浓度为0.1 mol?dm-3 的不同电解质（单类型相同）溶液的电导，测得电阻分别为1000 Ω和250 Ω，则两种电解质溶液的摩尔电导率之比为（ ）。 （a）25∶1； （b）1∶25； （c）40∶1； （d）1∶40。 T2．柯尔劳施（Kohlrausch）公式Λm = ??m - Ac适用于（ ）

（a）弱电解质； （b）强电解质； （c）无限稀释溶液； （d）强电解质稀溶液。 T10．电解金属盐的水溶液时，在阴极上，（ ）的反应优先进行。 （a）标准电极电势最高；（b）标准电极电势最低； （c）极化电极电势最高；（d）极化电极电势最低。

第十章 表面现象与分散系统

(一)1. 高分散系统的内能U=f(S ,V ,As ,n1 ,n2 ,…)，故dU =__________。

2. 表面张力与物质的本性有关，不同的物质，分子间作用力越大，表面张力也越___，当温度升高时，大多数物质的表面张力都是逐渐_____；固体物质一般要比液体物质更___的表面张力；临界温度下，液体的表面张力为_____。 3. 比较表面张力的大小

⑴ 相同温度下，?HO-g,?CH-g,?Hg-g____ ______。

266⑵ 相同温度下，?HO-CCl,?Hg-HO 。

2424. 将毛细管分别插入25℃和5℃的水中，测得毛细管内液体上升的高度分别为h1和h2，若不考虑毛细管半径的变化，则h1____h2。

5. 液滴愈小其饱和蒸气压愈_____，液体中的气泡愈小，气泡内的饱和蒸气压愈_____。 6. 空气中肥皂泡的附加压力△p=_____。

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8. 水能完全润湿洁净的玻璃，而Hg不能，现将一根毛细管插入水中，管内液面将_____，若在管液面处加热，则液面将_____；当毛细管插入Hg中，管内液面将_____，在管液面处加热，则液面将_____ (填 上升，下降，不变)。

10. 朗缪尔吸附等温式是________________，其理论基本假设_______________，_____________，________________， 。

11. 加入表面活性剂使液体表面张力_____，溶质在表面层中的浓度_____液体内部的浓度，称为_____ 吸附。

15. 将洁净玻璃毛细管（能被水润湿）垂直插入水中时，水柱将在毛细管中_______，管中水的饱和蒸汽压比相同温度下水的饱和蒸汽压值更___________。

16. 液滴自动成球的原因是____________________________________。

17. 分散在大气中的小液滴和小气泡，以及毛细管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向__________________________________________________。 __________________。

19. 常见的四种亚稳态是____________________________________其产生的原因皆与__________________有关。可通过__________________方法来避免产生不利的亚稳态。 20. 固体对气体的吸附分为物理吸附和化学吸附，这两种吸附最本质的差别是__________________。

22. 在一定的T，p下，向纯水中加入少量表面活性剂。表面活性剂在溶液表面层中将

_____________其在溶液本体的浓度，此时溶液的表面张力____________纯水的表面张力。 23. 20℃下，水汞、乙醚汞、乙醚水三种界面的界面张力分别为375mN2m1，379 mN2m1和10.7 mN2m1，则水滴在乙醚-汞界面上的铺展系数S=______________N2m1。 (二)1.弯曲液面上的附加压力 ( )。

(a) 一定等于零； (b) 一定大于零； (c) 一定小于零； (d) 不确定。 2. 在一定的T，p下，将一个大水滴分散为很多小水滴，基本不变的性质为( )。 (a) 表面吉布斯函数； (b) 饱和蒸汽压； ( c) 弯曲液面下的附加压力； (d )表面张力。

3. 一个能被水润湿的玻璃毛细管垂直插入25℃和75℃的水中，则不同温度的水中，毛细管内液面上升的高度 ( ) 。

(a) 相同 (b) 25℃ 水中较高 (c) 75℃ 水中较高 (d) 无法确定 4. 一定温度下，分散在气体中的小液滴，半径越小则饱和蒸汽压（ ）。 (a) 越大 (b) 越小 (c) 越接近100kPa (d) 不变化

5. 一定温度下，液体形成不同的分散体系时将具有不同的饱和蒸汽压。分别以p 平，p凹.p凸表示形成平液面、凹液面、和凸液面时对应的饱和蒸汽压，则( ) (a) p平> p凹>p凸 (b) p凹> p平> p凸 (c) p凸 > p平> p凹 （d）p凸 > p凹> p平 6. 朗格缪尔提出的吸附理论及推导的吸附等温式 ( )。

(a) 只能用于物理吸附； (b) 只能用于化学吸附； (c) 适用于单分子层吸附； （d）适用于任何物理和化学吸附。

7. 一定温度压强下，气体在固体表面发生吸附，过程的熵变△S（ ）0，焓变△H ( )0。 (a) 大于 (b) 等于 (c) 小于 (d) 无法判断 8. 亲水性固体表面与水接触时，不同界面张力的关系为 ( )。

(a) γsl<γs; (b) γs<γsl; (c) γs=γsl; (d) γs<γsl 9. 固体表面不能被液体润湿时，其相应的接触角 ( ) 。

(a) θ=0° (b) θ>90° (c) θ<90° (d)可为任意角

10. 某物质B在溶液表面吸附达平衡，则B在表面的化学势与其在溶液内部的化学势相比，有 ( )。

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(a) μB（表）>μB（内） (b)μB（表）<μB（内） (c) μB（表）=μB（内） (d) 难以确定 11. 向液体加入表面活性物质后（ ）。

(a) dγ/dc<0，正吸附 (b) dγ/dc>0，负吸附 (c) dγ/dc>0，正吸附 (d) dγ/dc<0，负吸附 12. 下列物质在水中发生正吸附的是（ ）。

(a) 氢氧化钠 (b) 蔗糖 (c) 食盐 （d）油酸钠（十八烯酸纳） (三)多选题

1. 液体比表面吉布斯函数定义是恒温恒压恒定组成条件下 ( )。 (a) 单位表面积的表面层分子具有的吉布斯函数；

(b) 增加单位表面积，表面层分子具有的吉布斯函数； (c) 增加单位表面积，系统所增加的吉布斯函数； (d) 比表面积的表面层分子具有的吉布斯函数。

2. 直径0.01ｍ的球型肥皂泡所受的附加压力为 ( )，已知其表面张力为0.025 N2m1。 (a) 5 Pa (b) 10 Pa ( c) 15 Pa (d ) 20 Pa

3. 在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，性质不变的是 ( ) 。 (a) 总表面吉布斯函数 (b) 比表面 (c) 液面下附加压力 (d) 表面张力 4. 一定温度下，凹液面的饱和蒸气压 ( ) 水平液面的饱和蒸气压。 (a) 等于 (b)高于 (c) 低于 (d) 高于或低于

5. 如右图所示，已知水能润湿毛细管，油则不能，若增加油层的量 (深度h’ )，则水在毛细管中上升的高度h ( )

(a) 愈小 (b) 愈大 (c) 不变

7. 水平放置的毛细管中装有非润湿性的液体，在毛细管左端加热，管中液体将 ( )。

(a) 不移动 (b) 向右移动 (c) 向左移动 (d) 来回移动 8. 液体在毛细管中上升的高度反比于 ( )。

(a) 温度 (b) 空气压力 (c) 表面张力 (d) 液体粘度 (e) 毛细管半径

9. 玻璃弯管两端有两个大小不同的肥皂泡，如右图所示，若开启玻璃管中间的活塞，使两端肥皂泡相通，则 ( ) 。

(a) 大气泡变大, 小气泡变小 (b) 大气泡变小, 小气泡变大 (c) 无变化

10. 封闭在钟罩内的大小液滴的变化趋势是 ( )。

(a) 小的变大, 大的变小 (b) 小的变小, 大的变大 (c) 大小液滴变为半径相等为止 (d) 不发生变化

13. 纯水的表面张力为γ1，某溶质的表面张力为γ2，且γ2>γ1，形成溶液后，溶质的表面浓度为cS，本体浓度c0，则 ( )

(a) cS> c 0 (b) cS< c0 (c) cS=c0 (d) cS =0

14. 往固体表面加一滴液体，形成气、固、液三相间的接触，表面张力分别为γg-l，γg-s，γs-l，若液体与固体表面不润湿，则 ( )。

(a) γg-s > γs-l (b) γg-s < γs-l (c) γg-s = γs-l (d) γg-l = γs-l

15. 298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式， 在苯蒸汽压力为40 Pa时，覆盖度θ = 0.05，当θ = 0.5时，苯蒸气的平衡压力为 ( ) Pa 。 (a) 400 (b) 760 (c) 1000 (d) 200

16. 已知水溶液表面张力γ与溶质活度a关系为γ = γ0Aln(1+Ba)， γ0为纯水的表面张力， A与B为常数，则溶液表面过剩Γ= ( )。

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4.（a）小液滴为凸液面，由开尔文公式RTlnpr2?M知，半径越小饱和蒸汽压越大。 ?p?r5.（c）6.（c）7. (c)； (c) 气体吸附在固体表面的过程中，气体分子从三维空间变化到二维空间，

熵减小，吸附过程自动进行，ΔG<0，而?H??G?T?S，故?H也一定小于零。 8.（a）亲水性固体表面与水接触角θ<0，由杨氏方程?s??sl??lcos?知?sl??s。

9.（b）利用润湿角判断是否润湿时，θ>90°不润湿。

10.（c） 溶液处于吸附平衡时，溶质在溶液中的化学势处处相等）。

11.（a） 12. (d) 四种物质中，只有油酸钠分子有极性头和非极性长链尾的结构，具有表面活性，在水（溶液）中产生正吸附。

(三)1 c 2 d 3 d 4 c 5 c 7 c 8 e 9 a 10 b 13 b 14 b 15 b 16 c 18 a

第十一章自测题答案：

（一）1. D； 2. B； 3. B； 4. D； 5. A； 6. C； 7. A； 8. D； 9. D； 10. C； 11.Ｂ； 12. D； 13. C； 14. C； 15. C； 16. C； 17. D； 18. B； 20. D；

21. D； 22. D； 23. A； 24. C； 25. C； 26. C； 27. C； 28. B； 29. D； 30. B。

（二）1． 降低； 2． 69.3； 3． 107， 6.293108； 4． 3 ，2 ； 5． 1； 6． 2； 7． 40； 8． 光的强度，反应物的浓度； 9． 3； 10． 1； 11． Ea?Ea?Ea?Ea； 12． 10000s-1 ； 13． 1 ； 14． 240；

214323215. 239.2kJ； 16. ?dcAdcB2?;； 17. 4.81?10-6Pa-1?s?1 ；18. 300s； 2dt3dt319. 12.58dm3?mol-1?s?1； 20. 0.125。

第十二章自测题答案

(一) 1. 高度分散多相性和热力学不稳定性 2. 散射作用 4次方成反比 成正比 3. 固体与液体 电动 4. 布朗运动，扩散，沉降和沉降平衡 6. 光学性质 动力性质 电学性质 7. {[AgCl]m nAg+2(nx)NO3}x+┆xNO3 8. 分散相粒子带电、溶剂化作用、布朗运动；ζ电势

9. 当胶粒与分散介质发生相对移动时，从滑动面到溶液本体之间的电势差 10. 不稳系统 稳定 溶剂化作用 ζ 临界 聚沉 等电 盐析 11. 搭桥效应、脱水效应、电中和效应 12. 小于

(二) 多选题 1 d 2 c 3 c 4 b 5 b,c 6 b 7 d 8 c

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