第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定

高考化学复习教案

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1.了解溶液pH的定义.2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计 算. 3.能根据实验试题要求，分析处理实验数据，得出 合理结论.

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【考情播报】

1.c(H+)、c(OH-)、pH和溶液酸碱性的关系以及相 关计算. 2.酸碱中和滴定的操作过程中，滴定管的使用， 指示剂的选择以及误差分析.

3.综合应用水的电离、溶液pH、酸碱中和滴定等原理解决具体问题.

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1.溶液的酸碱性 > (1)c(H+)(2)c(H+) = (3)c(H+) <

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小.

c(OH-),溶液呈酸性； c(OH-),溶液呈中性； c(OH-),溶液呈碱性.

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2.pH -lgc(H+) (1)计算公式：pH= (2)适用范围：0~14 (3)表示意义 表示溶液酸碱性的强弱，pH越小， 酸性 越强， . .

pH

碱性越大， 越强.

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3.pH试纸的使用

(1)方法 把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥 的pH试纸上标准比色卡比较， 即可确定溶液的pH. ,试纸变色后，与

(2)注意

不能 用蒸馏水润湿，否则待测液因 整数

①pH试纸使用前 被 稀释可能产生误差；

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关于pH的计算 1.总体原则 (1)若溶液为酸性，先求c(H+),再求pH; (2)若溶液为碱性，先求c(OH-),再由c(H+)= c(H+),最后求pH. 求

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2.类型及方法(室温下)(1)酸、碱溶液pH的计算 ①强酸溶液，如HnA,设浓度为c mol/L,c(H+)=

ncmol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(nc). ②强碱溶液，如B(OH)n,设浓度为c mol/L,

c(H+)=lg(nc).

mol/L,pH=-lgc(H+)=14+

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(2)酸、碱混合pH计算 ①两强酸混合

c混(H+)=②两强碱混合

c混(OH-)=

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③强酸、强碱混合(一者过量)酸过量：c混(H+)=

碱过量：c混(OH-)=④酸碱稀释时pH的变化

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酸 弱酸 强酸 弱碱

碱 强碱

稀释10n倍无限稀释

<pH+n

pH+n

>pH-n

pH-n

pH趋向于7

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(1)计算pH的基本思路：判断溶液显酸性、碱性或中性 ―→计算c(H+)或c(OH-)―→计算pH. (2)pH计算的规律可记为：酸按酸(H+),碱按碱(OH-),同

性混合在中间，酸碱中和看过量，无限稀释7为限.

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1.下列溶液肯定是酸性的是 A.含H+的溶液

(

)

B.能使酚酞显无色的溶液

C.pH<7的溶液

D.c(OH-)<c(H+)的溶液

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解析： :任何水溶液中均含H+和OH-,A错误.使酚酞显 无色的溶液，其pH<8,该溶液可能显酸性，也可能呈中性 或碱性，B错误.以纯水在100℃为例，Kw=10-12,c(H+) =10-6 mol/L,pH=6,但溶液为中性，故pH<7的溶液可

能显酸性，也可能呈中性或碱性.答案：D

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2.常温下把pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为 A.6 C.8 B.7 D.5.2 ( )

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解析：盐酸溶液中c(H+)=10-5 mol/L,

NaOH溶液中 c(OH-)=10-5 mol/L,按体积比9∶11混合反应后溶 液呈碱性.c(OH-)= 1×10-6 mol/L,所以溶液pH=8. 答案：C mol/L=

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1.实验用品

(1)试剂： 标准液 、 待测液 、指示剂 、蒸馏水.(2)仪器： 酸式 滴定管(如图A)、 碱式 滴定管(如图B)、

滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶 .

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2.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管： 查漏 →洗涤→润洗 →装液→调液面→记录.

②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂.(2)滴定 左手控制滴定管活塞 ，右手摇动锥形瓶 ，眼睛注视锥形瓶

内溶液颜色变化 ，滴定至终点时，记录标准液的体积.(3)终点判断

等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且 在半分钟内不恢复原来的颜色 ，视为滴定终点.

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3.数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积

的平均值，根据c(NaOH)=

计算.

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中和滴定中的误差分析 1.原理 依据原理c(标准)· V(标准)=c(待测)· V(待测),所以c(待 测)= ,因c(标准)已确定，因此只 要分析出不正确操作引起V(标准)与V(待测)的变化，即 分析出结果.

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