浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020届高三上学期第一次联

浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020届第一次联考

化学试题卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Zn65

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C.人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素 D.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 2.下列表示不正确的是 ．．．

18

A.中子数为10的氧原子：8O B.乙烷的球棍模型：

C.Mg2的结构示意图：

＋

D.次氯酸的电子式：

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材科 B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.NH3沸点高易液化，可用作致冷剂 4.下列说法正确的是

A.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

B.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗 C.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，在打开旋塞，将下层液体从下口放出 D.在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为cJ?g1?°C

－

－1

，则生产1mol水放出的热量为

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

2??NaHCO3(s)???Na2CO3(s) A.NaCl(aq)??CO?

NaOH(aq)葡萄糖B.CuCl2(aq)?????Cu(OH)2(s)????Cu(s) ?HCl熔融电解C.MgCl2?6H2O(s)???MgCl(s)?????Mg(s) 2?22D.NH3(g)?????NO(g)???HNO3(g) 催化剂，?OHO6.右表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 X T Y Z W A.Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高 B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱 C.ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同 D.根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4 7.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

B.常温下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA C.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4 NA D.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA 8.下列说法正确的是 A.按系统命名法，化合物

的名称为2,2－二甲基己烷

B.等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少 C.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 D.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应 9.某解热镇痛抗炎药的结构如右图所示，下列有关叙述正确的是

A.该物质的分子式为C17H16NO5 B.该物质的核磁共振氢谱上共有10个峰

C.该物质与浓溴水作用有白色沉淀生成 D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2??ClO??SO2?H2O?CaSO4??2H??C?

??B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I?2H?H2O2?I2?2H2O 2?2?C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：BaSO4?BaSO4?

2??D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO3?CO2?H2O?2HCO3

11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：

Na1-mCoO2+NamCn放电充电的是 NaCoO2+Cn。下列说法不正确．．．

＋

A.充电时，阴极质量减小且Na数目增加

??B.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2?me?Na1?mCoO2?mNa

C.放电时，Na向正极移动

－＋D.放电时，负极的电极反应式为NamCn－me=mNa+Cn

＋

12.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4NO2?g??2NaCl?s?2NaNO3?s??2NO?g??Cl2?g? △H

在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡n(NaNO3)＝0.l mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01mo1·L1·min1

－

－

B.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H>0

C.若起始时向该容器中充入0.1mol NO2(g)、0.2 molNO(g)和0.1 molCl2(g)(固体物质足量)，则反应将向逆反应方向进行

D.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于α 13.下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 A 实验目的 配制0.100mol·L的Na2CO3溶液 B －1实验过程 称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解、冷却后，转移至500mL容量瓶中定容 探究温度对化学平将少量95％的乙醇和氯化钻晶体(CoCl2·6H2O)溶于水配成粉衡移动的影响 红色溶液，然后用酒精灯加热，观察实验现象

C 验证淀粉水解产物淀粉与稀硫酸溶液共热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加有无还原性 热，观察实验现象 D 探究浓度对反应速向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 率的影响 5％H2O2溶液，观察实验现象

14.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(II)，Mn(II)，Ni(II)等杂质)的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化：Fe(OH)3在pH约为4时完全沉淀。 下列说法正确的

－2++A.②中除去的杂质离子只有Mn2，其反应是2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2?+4H

＋

B.调节pH约为5的目的是增强高锰酸钾溶液的氧化性 C.③中过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Fe和Ni

D.取干燥后的滤饼11.2g，缎烧可得到产品8.1g，④中产物的成分可能是ZnCO3?Zn(OH)2

15.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。己知在

－

点③处恰好中和。下列说法不正确的是 ．．．

A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大 B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×105

－

C.点①③处溶液中均有c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)> c(H) > c(Na)> c(OH)

16.固体粉末可能由SiO2、Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某学习小组对该固体进行了如下实验。下列判断正确的是

－

＋

＋

－

＋－

A.气体甲一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.白色沉淀甲可能是纯净物也可能是混合物

C.无色溶液乙和无色溶液丙混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成 D.该粉末中一定存在 (NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不存在FeCl2

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(11分)化合物X由三种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

提示：化合物E的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答：

(1)X的化学式是 ▲ 。强碱Y的电子式 ▲ 。

(2)在常温和干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。

①化合物X与水反应的离子方程式为 ▲ 。

②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是 ▲ 。

A.KHSO4 B.K2CO3 C.CH3COOK D.K2SO3

③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案： ▲

(3)化合物X有多种制备方法其中一种方法是在强碱Y存在条件下用次氯酸钾氧化红褐色沉B，其化学方程式为

▲ 。

18.(13分) (13分)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液中进行模拟研究。

－

(1) O3将I氧化成I2的过程可发生如下反应：

－－①I(aq)+O3(g)=IO(aq)+O2(g) △H1

－

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

I2?aq?＋H2O?I? △H3

③3HOI?aq?＋I－?aq?＋H＋?aq?－

写出O3将I氧化的总反应的热化学方程式为： ▲ (2)在溶液中存在化学平衡I2(aq)＋I(aq)(3)为探究温度对I2(aq)＋I(aq)

一

一

一

I3(aq)，在反应的整过程中I3物质的量浓度变化情况是 ▲

一一

I3(aq) △H4反应的影响。在某温度T1下，将NaI酸性溶液置于密闭容器

－

中，并充入一定量的O3(g)( O3气体不足，不考虑生成物O2与I反应)。在t时刻，测得容器中I2(g)的浓度，然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保证其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2(g)的浓度。得到趋势图(如下图一所示)

①若在T3时，容器中无O3，T4～T5温度区间容器内I2(g)浓度呈现如图一所示的变化趋势。则△H4 ▲ (填“>”、“或”“<”)；该条件下在温度T4时，将一定量的I2投入0.20mol?L1NaI溶液中充分反应，测得I浓度变化

－

－

如图二所示。在t2时刻，将该反应体系温度从T4上升到T5，并维持该温度。请在图二中画出t2时刻后溶液中I浓度变化总趋势曲线。 ②由于I2(aq)＋I(aq)

－

－

I3(aq)，在水溶液中难以准确测定I2的浓度。本实验将一定量的I2投入0.20mol?L1Nal

－

－

溶液中充分反应，并在溶液中加入一定量的CCl4充分萃取后，测出CCl4中I2浓度为0.11 mol?L1，此时溶液中I为

－

－

0.10 mol?L1。查阅资料可知，在一定温度下，发生萃取后I2在CCl4中的浓度与I2在水中的浓度之比为一常数Kd(已

－

知T4时，Kd＝87)。根据上述实验相关数据，计算温度为T4时，I2(aq)＋I(aq) 为 ▲

－

I3(aq)反应的平衡常数K的值

－

③已知该反应中v正＝k正?c(I2) ?c(I)，v逆＝k逆?c(I3)，其中k正、k逆均为速率常数，则k逆为 ▲ (以K和k

正

－－

表示)。

(4)优质的锂碘电池也可用于心脏起搏器延续患者的生命。它的正极材料是聚2－乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状碘化锂。总反应为：

P2VP?nI2＋2Li＝P2VP??n?1?I2＋2LiI。该电池的正极反应式为 ▲

19.(14分)呋喃甲酸是抗菌素的一种，在食品工业中用作防腐剂，也用作涂料添加剂、医药、香料等的中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理如下：

已知：

I.反应I是放热反应；

II.乙醚的沸点是34.6°C，易挥发，遇明火易燃，其蒸汽可使人失去知觉； Ⅲ.呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。 【实验步骤】

向三颈烧瓶中加入16.4mL(0.200mol) 呋喃甲醛，控制温度在8～12°C下滴加20mL40％NaOH溶液，并搅拌回流半小时，向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.50g

(1)请写出下图中装置M的名称 ▲ 。

(2)步骤①中，为了控制反应温度在8～12°C，可采取的措施有 ▲ 。 (3)操作I的名称为 ▲ 。

(4)在对有机层进行蒸馏分离时，用下图中的 ▲ (填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点 ▲ 。

(5)在粗呋喃甲酸进行提纯时，要经过溶解?活性炭脱色?蒸发浓缩? ▲ ? ▲ ?抽滤?洗涤?干燥。 ①请在上述空格内填写合适的操作名称。 ②其中溶解时可选用的试剂为 ▲ 。

A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇和水的混合液 ③写出上述提纯过程中晶体洗涤的操作方法： ▲ 。 (6)呋喃甲酸的产率为 ▲ (保留三位有效数字) 20.(14分)功能高分子P的合成路线如下：

(1)葡萄糖分子式 ▲ 。化合物A中的官能团名称 ▲ 。 (2)写出化合物H的结构简式 ▲ 。 (3)下列说法正确的是 ▲ A.化合物A到B的转变涉及到消去反应 B.化合物C中有4个手性碳原子

C.化合物F与G可以用酸性高锰酸钾溶液进行区分 D.1mol P完全水解至少需要2mol NaOH (4)写出D?E的化学方程式 ▲ 。

(5)化合物X是B的同分异构体，写出同时符合下列条件X的结构简式 ▲ 。 ①7.30g的X与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳(标准状况) ②X分子中含有两个甲基

(6)己知：

请设计以乙烯为原料制备F的合成路线(无机试剂任选，用流程图表示) ▲ 。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/z52a.html