（15份合集）三门峡市2018年中考化学模拟试题 - 图文

2018中考化学模拟试题

一、选择题

1．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于10%

C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1

第1题图

D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成 【答案】B

【考点】物质由元素组成 物质是由分子、原子或离子构成 元素的质量比和元素的质量分数 【解析】A.苯分子是由原子构成的，不能说是由元素组成，故A错误； 1×6

B.苯中氢元素的质量分数=1×6+12×6 ×100％=7.7％＜10%，故B正确；

C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为（12×6）：（35.5×6）=24：71，故C错误；

D.六氯苯是由六氯苯分子构成的，每个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，故D错误。 故选：B。 2．“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ） A．“●”代表非金属单质汞 B．此反应遵循质量守恒定律

C．反应前后原子的种类发生改变 D．反应前后各元素的化合价都不变

第2题图 【答案】B

【考点】金属和非金属 质量守恒定律 元素的化合价

【解析】根据微观示意图可知，此反应的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2。 A、单质汞属于金属，故A错误；

B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；

C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故C错误；

D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2，三种元素的化合价都发生了改变，故D错误。 故选：B。

3．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ） A．所得溶液可能都是饱和溶液

B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小 C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙

第3题图 D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

【答案】A

【考点】饱和溶液 溶质的质量分数

【解析】A.甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确；

B. 20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙>丙>甲，乙溶液中溶质的质量最大，故B错误；

C. 20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙>丙>甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲，，故C错误；

D.乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，故D错误。 故选：A。

4．用所给实验器材（规格和数量不限），就能顺利完成相应实验的是（ ） 选项 A B C D 相应实验 硫酸铜晶体的制备和生长 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 用固体氯化钠配制5%的溶液 用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 实验器材（省略夹持装置） 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡 【答案】D 【考点】晶体的制备 混合物的分离 配制一定溶质质量分数的溶液 用pH试纸测定溶液的酸碱性

【解析】A.硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；

B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰，然后对滤液蒸发结晶得到氯化钾，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、酒精灯、蒸发皿等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；

C.用固体氯化钠配制5%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；

D.测定溶液的酸碱性可使用pH试纸，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D正确。 故选:D。

二、非选择题

5．中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4·nH2O）。 （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4·nH2O=CH4+nH2O，该反应属于 （填基本反应类型）； （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的反应方程

一定条件式为：CO+2H2========CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：

一定条件一定条件①CH4+H2O========CO+3H2 ②2CH4+O2========2CO+4H2

从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 （填序号）。 【答案】（1）分解反应 （2）②

【考点】化学反应的基本类型 化学方程式的表述

【解析】(1)根据“CH4·nH2O=CH4+nH2O”可知，它是由一种反应物变成两种生成物，属于分解反应。

(2)由合成气制甲醇的反应方程式可知，需要一氧化碳和氢气的分子个数比为1:2；对比两个方案，只有方案②中一氧化碳和氢气的分子个数比为1:2，所以选②。

6．A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：

（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是 ；

（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式 （物质类别不同的两种即可）。 【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）

第6题图

（2）Na2CO3、CuO、NaOH（或其它碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式）三种中的任意两种 【考点】常见酸、碱、盐的重要性质

【解析】A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A、B属于相同类别的化合物，C、D属于不同类别的纯净物，B会转化为A，C、D会与A、B反应，所以：

(1)若C是二氧化碳，B为氢氧化钙，D为酸或可溶性的铜盐或铁盐等，B→A的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

(2)若C是锌，A和B都属于酸，A为盐酸，B为硫酸，则D为碳酸盐（如K2CO3、Na2CO3等）或碱（如NaOH、Cu(OH)2等）或金属氧化物（如CuO、Fe2O3等）。

7．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；

③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。

（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 ；

第7题图 （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填字母）。

A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠 【答案】（1）Ba(NO3)2 （2）ABD 【考点】盐的重要性质 物质间的转化

【解析】(1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；

(2)②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠，③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。故选ABD。

8．某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：

【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。 【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在 （1）装置A的作用是 ；

（2）能证明气体中含有CO2的现象是 ； 【反思与评价】

（3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是 ；

（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由 。

第8题图

【答案】（1）检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰 （2）B中品红不褪色，C中溶液变浑浊 （3）CO2、SO2

（4）有道理，CO2气体对CO气体的实验没有干扰 【考点】物质间的相互转化 【解析】(1) SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色，SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊，装置A的作用是：检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰；

(2)证明含有CO2的现象是B中品红溶液不褪色，C中溶液变浑浊；

(3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，因此二氧化碳和二氧化硫都无法验证；

(4) CO2气体对CO气体的实验没有干扰，故原装置中可以省略D装置。

9．小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：

【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是 。

【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%

30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡 放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③第9题图 号瓶中，记录实验现象。

获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表： 实验分组 实验序号 集气瓶装水的体积分数/% 带火星竹签状况 第一组 ① 15 亮 ② 30 很亮 ③ 45 复燃 第二组 ④ 34 很亮 ⑤ 38 复燃 ⑥ 42 复燃 得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是 %。

【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。 【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施 。

【答案】[设计实验]稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度 [实验研究]连续、均匀 36

[继续研究]收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气 【考点】氧气的制取 带火星竹签复燃的探究 【解析】【设计实验】据图可知，分液漏斗中是15%的过氧化氢溶液，浓度过大，会导致反应速率太快，故圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度；

【实验研究】当导管口出现连续均匀的气泡时才开始收集；由第二组数据以及带火星竹签的燃烧情况，可选择在34-38间的36作为第⑦；

【继续探究】因为氧气不溶于油，浓硫酸等能吸收水，故改进的措施：收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气。

10．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是 因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。

第10题图 （2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通

过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。

（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号 碳酸氢钠片样品质量/克 1 3.0 2 3.0 3 3.0 反应前总质量/克 反应后总质量/克 二氧化碳质量/克 193.8 192.6 194.6 193.6 193.6 192.5 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。 【答案】（1）二氧化碳

（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯） （3）70%

【考点】根据化学方程式的计算

【解析】(1)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可；

(2)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可推测：二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) ，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大；

(3)由题意可得生成二氧化碳的质量（平均值）

=[（193.8g-192.6g）+（194.6g-193.6g）+（193.6g-192.5g）]÷3=1.1g， 设药片中NaHCO3的质量为x NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 X 1.1克 84/x=44/1.1克 解得：x=2.1克

NaHCO3的质量分数=[m(NaHCO3)/m(碳酸氢钠片)]×100%=2.1克/3克×100%=70% 11．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。

实验设计三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。

实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。

第11题图

请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释

【答案】小气球形状的变化情况：气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小”）（2分） 等级 回答 原理正确、解释正确（8分） 从NaOH吸收CO2、HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行解答。 （1）NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 水平Ⅰ （2）NaOH吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀。 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （4）HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪。 原理正确、解释不完整或解释错误（6分） 水平Ⅱ 只有NaOH与CO2、HCl与Na2CO3反应的化学方程式，解释不完整 只有原理，反应原理不完整。 水平Ⅲ 只有原理，没有解释（或只有解释，没有原理；或原理、解释不完整）（4分） 水平Ⅳ 原理错误，解释不清（或从其它方面进行错误回答或没有回答）（0分） 【考点】酸碱盐的化学性质

【解析】因为氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠，使瓶内的压强减小，在大气压的作用下，小气球变大；稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球变瘪。

2018中考化学模拟试题

1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O.该化合物中含有N5等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是

A. N5是一种单质 B.1个N5带1个单位的正电荷 C.1个N5中共含有35个质子 D.1个N5中共含有35个电子 2.一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:

①2MnO2+O2+ 4KOH

△ -----

2K2MnO4+ 2H2O

②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是

A. K2MnO4中锰元素显十7价 B. KMnO4属于盐类物质 C.反应②属于复分解反应 D.该制法中K2MnO4是主要原料 10.右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是

A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气 C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

16.小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上

加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水)。实验中可观察到的现象与结论不符合的是

A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度 B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性 C.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化 D.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸

19.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大

烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是

A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu

B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

23.(4分)某化工厂利用含有1% -2oCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反

应)。其部分流程如下:

滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________。

24.(4分)CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题:

(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO,2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式_________。

(2)2018年5月，某杂志介绍了我国的项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为_________。

2+

2+

28. (6分)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2:一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。 观察对象

现象

①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ③潮湿的纯铁丝

没有明显变化

(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_______。

(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____。 (3)通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。

29.(8分)碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为: Znx(OH)y(CO3)z

ZnO+CO2↑+H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确):

(1)图甲中装置B的作用是___________。

(2)查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到______℃(选填“200”、“300”或“100”)。 (3)部分实验步骤为：“……加热前先通人N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据_____现象判断碱式碳酸锌样品已完

36.(4分)用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S

进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本: 表 H2S回收工艺的各项生产成本 项目 NaOH Na2S

辅助费用(以处理1吨H2S计)

单价(元/吨) 2500 5000 1114

(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨? (写出计算过程，结果保留1位小数)

1C 2B 10B 16D 19D

23.(4分)稀硫酸 防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染 24. (4分)(1)4Na+3CO2=2Na2CO3+C (2)1:3 28. (6分)

(1)将带火量的木条放置在b导管口.若木条复燃,则证明U形管内已充满O2 (2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少) (3)水分和金属的内部结构 29. (8分)

(1)吸收反应生成的CO2；(2)300

(3)一段时间.A装置中的长导管管口不再有气泡冒出；(4)5：6:2 36.(4分) (1)盈利 （2）23.5吨

2018中考化学模拟试题

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）

A．天然气

B．氮气

C．酒精

D．乙醇汽油

2．下列变化属于化学变化的是（ ）

A．纸张燃烧

B．盐酸挥发

C．冰雪融化

D．瓷碗破碎

3．人体内含量最高的金属元素是（ ）

A．铁

B．锌

C．钾

D．钙

4．右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（ ）

A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．稀有气体

5．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（ ）

A

B

C

D

6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原

因是（ ）

A．氧气是无色无味的气体

B．氧气可以支持燃烧

D．氧气可以燃烧

C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 7．下列说法正确的是（ ）

A．木炭燃烧后生成黑色固体

B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 D．硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰

C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾

8．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）

A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1 C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5~8.0

9．下列有关农药的叙述中不正确的是（ ）

A．施用农药是最重要的作物保护手段

B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C．农药本身有毒，应该禁止使用农药

D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

10． 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生

成3.6gD,则生成C的质量为（ ） A．9.6g

B．8.8g

C．6.8g

D．4.4g

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个

选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)

11．下列对事实的解释不正确的是

选项 事实 A B C D 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 6000L氧气在加压情况下可装入容积为 40L的钢瓶中 12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2

△ 解释 洗洁精能溶解油渍形成溶液 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 它们的碳原子排列方式不同 加压时氧气分子变小 SiO2 ②SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+2H2↑

③SiO2+2C 高温 Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O

△ 下列说法不正确的是（ ） A．反应③属于置换反应 C．Na2SiO3中Si为+4价

B．上述反应中共生成三种可燃性气体 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化

13．下列有关实验方案设计正确的是（ ）

选项 实验目的 A B C 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 鉴别纯棉线和羊毛线 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 实验方案 加入过量的稀盐酸，观察现象 观察颜色 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 l4．下列各组物质反应， 所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）

A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应 B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

15．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本

流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是 A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中可能含有碳酸钙

C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 第Ⅱ卷

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56

Cu-64 Zn-65 Ag-108

三、填空题(本大题共3小题，共19分)

16．(6分)化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤

硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于冰箱除味剂的是 ;

(2)绿色植物进行光合作用吸收的是 ； (3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ； (4)可充入食品包装袋中以防腐的是 ； (5)可用于制造炊具的是 ； (6)属于复合肥科的是 。

17．(5分)生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

(1)组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。

(2)结构：每个水分子是由 构成的。

(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 。 18．(8分)化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和 。 (2)下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水，写出该反应的化学方程式 。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se) 在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为 。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。 C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19．(6分)写出下列反应的化学方程式。

(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ； (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ； (3)镁与稀硫酸反应 。

20．(5分) (1)下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是 池 (填“蒸发”或“冷却”)。

(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序号)。 21．(7分)溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)。 A．高锰酸钾

B．汽油

C．面粉

D．白糖

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是 (填字母)。 A．烧碱

B．硝酸铵

C．氯化钠

D．浓硫酸

(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填 “甲”或“乙”)。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数 甲 乙(填“<”、“=”或“>”)。

五、实验题(本大题共3小题，共23分) 22．(7分)根据下列装置图回答问题：

(1)写出仪器a和b的名称：a ，b 。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是 。

(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为 。

(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用 mL。

23．(9分)金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。

(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。

(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 (写化学式)。

(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t(结果精确到0.1)。

(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。 24．(7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)：

实验 现象 A+B A+C A+D B+C 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 ①写出溶液B、C中溶质的化学式： B ，C 。 ②写出溶液A与D反应的化学方程式 。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3回答下列问题：

①X的化学式为 。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。 六、计算题(本大题共2小题，共10分)

23．(4分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

△ Na2CO3+H2O+CO2↑等。

(1)丙氨酸由 种元素组成(写数值); (2) 一个丙氨酸分子中含有 个原子; (3)丙氨酸的相对分子质量为 ；

(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。

26．(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再加

入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算： (1)原混合物中氯化钠的质量;

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。

一、选择题(每小题2分，共20分)

1-5 BADBC 6-10 CDACB

二、选择题(每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符

合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 1l．AD 12．B l3．A l4．CD 15．BC 三、填空题(19分) 16．(6分)

(1)② (2)① (3)④ (4)③ (5)⑥ (6)⑤ 17．(5分)

(1) 2∶1 氢元素和氧元素 (2)两个氢原子和一个氧原子 (3) CaO+H2O=Ca(OH)2 18．(8 分)

(1)离子

(2)①得到 ②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ③A．34 B．最外层电子数 C．Se+O2 四、简答题(18分) 19．(6分)

(1) C+O2 点燃 点燃 SeO2

CO2

(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O (3) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 20．(5 分)

(1)蒸发 (2)①过滤 ②Na2CO3 ③蒸发皿 (3)③①②④ 21．(7分)

(1) D (2) C

(3)①甲 ②B 28.6% ③>

五、实验题(23分) 22．(7分)

(l)试管 集气瓶 (2) BD 浓硫酸 (3)2KMnO4(4)1~2 23．(9分)

(l)汞

(2) Al2O3 (3) ZnCl2 和FeCl2 (4)①Fe2O3+3CO ②1714.3 (5)0.5 24．(7分)

(1)①H2SO4 BaCl2 ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2)①NH4Cl ②4∶21

高温 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

2Fe+3CO2

六、计算题(10分) 25．(4分)

(1)4 (2)13 (3)89 (4) 2∶1 26．(6分)

解：设混合物中氯化钠的质量为x，氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5 x 28.7g

58.5∶143.5=x∶28.7g x=ll.7g

NaCl~Na 58.5 23 ll.7g y

58.5∶23=11.7g∶y y=4.6g 硝酸钠中钠元素的质量为：9.2g-4.6g=4.6g

NaNO3~Na 85 23 z 4.6g

85∶23=z∶4.0g z=17g

混合物质量为： 17g+11.7g=28.7g 混合物中硝酸钠的质量分数为：

17g

×100%=59.2% 28.7g

答：原混合物中氯化钠的质量为11.7g，硝酸钠的质量分数为59.2%。

2018中考化学模拟试题

17． 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A．蔗糖

B．牛奶

C．酒精

D．白醋

18．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ）

制取明矾晶体 净水 自制汽水 将鸡蛋壳放入醋中 A

B

C

D

19． 日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是（ ）

A．用木炭除冰箱异味

B．用肥皂水区分硬水和软水

D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新

C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈

20．乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，我们应该象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水。下列关于水的说法

中不正确的是（ ）

A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B．城市污水应该经过净化处理后再排放 C．清澈、透明的泉水是纯净物

D．水资源是宝贵的，一定要节约用水

21．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是

A

B

C

D

22．硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我

国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2+2C 类型是（ ） A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

高温 Si+2CO↑，该反应的基本

23．农作物缺磷时，会引起生长迟缓、产量降低，需要施用适量的磷肥。过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]

是常用的磷肥，其中磷元素的化合价为（ ） A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

24．下列各图所示的实验操作，错误的是（ ）

称量NaCl

D

铁丝在O2中燃烧 稀释浓硫酸

A

B

读取液体体积 C

25．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是（ ）

A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气 C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬

D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H，则HCl在水溶液中也能电离出H

26．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列

几种叙述：①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤，调节pH; ④可促进土壤中的Ca、Mg被植物吸收。其中正确的是（ ） A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．全部

2+

2+

+

+

27．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不

能得到的结论是（ ）

A．氨水能使酚酞溶液变红

B．碱能使酚酞溶液变红 D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水

C．空气不能使酚酞溶液变红

28．2018 年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、 坚强!大灾之后，

“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X “祥云”火炬燃料X的化学式为（ ） A．C3H7OH

B．CH4

C．C2H6

D．C3H8

点燃 3CO2+4H2O。由此可知，

29．从6月1日起，国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少

因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。很多包装袋是由聚氯乙烯塑料(PVC)加工而成的，其分子可表示为-[ClCHCH2]n-, 可看作由n个ClCHCH2 (氯乙烯)连接而成，是一种不可降解塑料。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（ ） A．相对分子质量为62.5n

B．氯元素与碳元素与氢元素的质量比为71∶48∶6

C．它属于有机合成材料 D．在长时间光照下可以分解

30．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，

下表中满足图示关系的一组物质是（ ）

A B C D

六．填空题(14分)

41．(2分)下列是家庭生活的常用物品：①食盐②铁锅③碘酒④木炭。(1)写出食盐的化学式 ; (2)属于单质的是(填标号) 。

42．(3 分)学好化学能使我们更好、更轻松、更合理地解决实际问题。回答下列问题： (l)家里炒菜时油锅着火，最好的方法是 ；

(2)有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为 ； (3)烧煤气(主要成分为CO)的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应 。 43．(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：

甲 Na2CO3 Na2CO3 Na2SO4 HCl

乙 H2SO4 HCl HCl Na2CO3

丙 Ba(OH)2 Ca(OH)2

Ba(OH)2 Ca(OH)2

丁 石蕊 CuSO4 石蕊 酚酞

认真分析信息， 回答：

(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是 ； (2)分析上表规律， 可推知，表中X= ； (3)

表示的是(写粒子符号) ；

(4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式 。

44．(5分)在下面物质转化的关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质;甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物

质;丁是常用建筑材料的主要成分; G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊溶液变蓝; J是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式：乙是 ，G是 ；

(2)写出H与J反应的化学方程式： ；

(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色， 写出有关变化的方程式： 。 七．实验与探究(11分)

45．(5分)小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称 ；所缺药品是 ； (2)写出制气反应的化学方程式： ；

(3)下图是小明同学实验时的主要主骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同) ，其中操作有误的是 。

46．(6分)小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示

的探究实验：

实验结论或总结

实验操作

实验现象

各步骤结论

将氯酸钾加热至融化，木条复燃 氯酸钾受热要分解产生氧气，但

实验一

伸入带火星的木条。

是 。 (反应的化学方程式为： 。)

实验二

实验

木条迅速

二氧化锰能加快氯酸钾的分解。

加热二氧化锰，伸入带火星的木条。

木条不复燃

二氧化锰受热不产生氧气。

总结 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。

三

复燃

(l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;

(2)在小明同不的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ；

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是要 。 八．计算题(10分) (保留1位小数)

47．(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：

根据该信息计算：

(l)硫酸钾中各元素的质量比;

(2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为多少?

48．(6分)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm),向所得溶液中滴加质量分

数为14.2%的NaSO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加NaSO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

3

(1)生成沉淀的质量是多少?

(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?

17-20 BBDC 21-25 BCDCD 26-30 DBDDA

六．(每空1分，共14分)

41．(2分) (1) NaCl; (2)④。 42．(3分) (1)用锅盖盖灭;

(2)6HCl+2Al(OH)3=2AlCl3+6H2O; (3)增大。

43．(4分) (1)8; (2)17; (3)Ca; (4)(NH4)2SO4等。 44．(5分) (1)H2O, NH3; (2)Fe2O3+3CO 高温 2+

2Fe+3CO2;

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 2FeCl3+Fe=3FeCl2。

七．(每空1分，共11分)

45．(5分) (1)镊子(或药匙),稀盐酸; (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;

(3)c a b d e, d。 46．(6分) (1)

实验一

KClO3

将MnO2与KClO3的混

实验三

合物加热

(2)对比(或对照等);

(3)第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量;

第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的固体是否能加快KClO3的分解。 八．(10分)

47． (4分)

解：(1)硫酸钾中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：39∶16∶32 (2分)

(2) K% =

48．(6分)

解：(1)由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)

(2)设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208 233 117 x 23.3g y x=20.8g (1分)

时间较长、温度较高

△ 2KCl+3O2↑

2?39×100% =44.9% (2分) 174y=11.7g (1分)

溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g (1分) 溶质的总质量=11.7g+(29.1g-20.8g) =20g (1分) NaCl%=

20g×100%=10% (1分) 200g答：生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的质量分数为10%。 (注：其他解答，只要合理，结果正确，均可给分。)

2018中考化学模拟试题

11.日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是

A.食物腐败 B.绿色植物光合作用 C.矿石粉碎 D.铵态氮肥与熟石灰的混合使用 12. 化学与我们的生话息息相关，下列说法错误的是

A.人体所需的热量主要来自糖类 B.新能源包括核能，风能和太阳能等

C.有机高分子合成材料包括塑料、合成纤推和合成棟胶等 D.钙是人体所需要的种微量元素， 缺钙会导致贫血病

13.近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化

二氟的说法正确的是

A.氟氧元素的质量比是2:7 B. 七氧化二氟属于氧化物

C.氟元素的化合价为-1价 D.一定不能和其他物质发生化学反应

14.一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色， 同时放出大量的热，其反应的微观过程知下图所示。根据此图判断，

下列说法正确的是

A.该反应是置换反应

B.化学反应前后元素的种类不变

C.化学反应前后分子的种类和数目都不变 D.发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7:4

15.右图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等 B.t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和 C.a中含有少量b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯a D.t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克

16.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是

A.用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B.测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大

C.测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D.配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大 17. 在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是

A.Na、Ca、NO3、CO3 B. NH4、Cu、Cl、SO4 C. Ba、K、OH、NO3 D. Na、K、NO3、Cl 18. 下列图像不能正确反映具对应变化关系的是

2+

+

--+

+

--+

2+

-2-+

2+

-2-

A.密闭容器中点燃红磷

B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气

C.向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液 D.分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸

42. (4分)请从C、H、

O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空:

(1)两个氢原子________；

(2)供给动物时吸的气体__________；

(3)草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡。请写出该反应的化学方程式__________。 43. (4 分)图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题:

(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________； (2)铝原子的相对原子质量_________ ；

(3)图乙中，属于稳定结构的原子是____ (填序号， 下同)； (4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。

44.(6分) 某县自来水的 水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列

问题:

(1)对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_________。 (2)向滤液中加入活性炭，利用其________性除出异味，再次过滤。

(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入__________。根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。 (4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应:

Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解:2HClO=2HCl+O2↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因___________(用化学方程式表示)。

(5)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_______(填字号)。

A.化肥和农药的过度使用 B.工业废水处理达标后排放 C.实验室的废液不经处理直接排放

D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少酸雨对水源的污染

45. (5分)A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3:1，在空气中不完全燃

烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：

请回答下列问题:

(1) A、E的化学式分别为________，_________；

(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，_________是氧化剂；

(3)I生成G的化学方程式_________。

46.取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3:14，

那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。 七、实验与探究题（本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分、共20分) 47. (8分)氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究:

(1)小明春阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式___________________。 (2)小明向怎氧化钠溶波中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么? 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】猜想I 硫酸钠和氢氧化钠； 猜想II 硫酸钠和硫酸 猜想III______。 【设计实验】 实验操作

①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液

②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液

【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是__________(用化学方程式表示)。

48. (12分)无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫

酸的部分性 质进行探究。 (1)浓硫酸的特性

①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1_____m2(选填“>、=、<\。

②如右图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是__。

____________

猜想II成立

实验现象 溶液无明显变化

实验结论 猜想_____不成立

A.稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸缓慢注人水中 B.稀释浓硫酸时，一定要 将水缓慢注入浓硫酸中 C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 (2)与金属反应

向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如右图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式________________。 (3)与非金属反应

将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。 【查阅资料】

①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。 温馨提示:丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液

①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接:

甲→______→______丙→_______(填序号，此小题2分)。 ②请完成下表中的相关内容: 实验现象

乙中观察到的現象_______

实验结论

证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

丁装置A中溶液视色 丁装置C中溶液不褪色 戊中白色固体变蓝

证明气体中有___________ 装置C的作用______________ 证明气体中有水蒸气

【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________。

【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。 八、计算题(本大题只有1个小题，共8分)

49. (8分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g

氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示:

次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 二 三 四

40 80 120 150

134 168 202 232

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g

(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

答案仅供参考，考生如有其他合理答案，参照评分。

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．每小题3分，共24分）

题号 答案

11 C

12 D

13 B

14 B

15 D

16 C

17 D

18 A

二、填空题（本大题5个小题，化学方程式每个2分。13小题每空2分，其余每空1分，共23分） 42． (4分)(1)2H； (2)O2； (3)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 43． (4 分)(1)Al (2)26.98； (3)AD； (4)A。

44． (6分) (1) 玻璃棒 (2)吸附 (3)肥皂水 (4) HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (5) B D 45． (5分)(1) CH4， H2； (2)Fe2O3或氧化铁 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 46．(4 分)7:25； 33.3。

三、实验与探究题（本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分、共20分) 47． (8分)(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)氢离子与氢氧根离子结合生成水或H+OH=H2O

【猜想假设】硫酸钠 【设计实验】① I ②有白色沉淀生成 【反思与评价】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

48． (12分)(1)① < ②A C (2)C Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

(3)① 戊 丁 乙

②乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊 二氧化硫或SO2 证明SO2被除净 【获得结论】C+2H2SO4 △ CO2↑+2SO2↑+2H2O 四、计算题(本大题只有1个小题，共8分) 49． (8分) (1)18 (2)NaCl CaCl2

(3)设第一次加入的氯化钙溶液中溶质质量为X CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 100 X 6g 111:X=100:6g X=6.66g

6.66g

氯化钙溶液的溶质质量分数： ×100%=16.7%

40g答：略

+

-

2018中考化学模拟试题

3、某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是

A. P2O5 B.KOH C.NH4Cl D. CaCO3 4、规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是

A.稀释浓硫酸 B.倾倒CO2 C.O2验满 D.滴加液体

5、1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学

式错误的是

A H2S B.S C.SO2 D. H2SO3

6、色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、

海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A.它的分子内含四种元素 B.它含有氮分子

C.它共含有27个原子 D.其中的碳属于人体所需的常量元素

7、生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。则X的化学

式为

A.H2 B. ClH C.HCl D.ClO2

8、厉害了，我的国!我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对

接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是

A.反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子 C.反应中分子可以再分 D.反应前后原子种类不变 9、验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是

A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液

10、利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的

是

A. a的溶解度大于b的溶解度

B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b

C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b D.将1℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Zn-65

三、生活、生产应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。）

【关注生活现象】

21、能源既是国家经济发展的命脉。也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源结构，稳步发展安全

高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。

（1）与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________(写一条)。 （2）A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。

22、食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变

得松软，可加入小苏打，其化学式是__________________。

23、当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就是世界10大奇异雕塑

之一(图甲)，它是由钢和铝(6% ~16%)加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。

（1）钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_________________________(写一条)。 （2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料_______________。 （3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易_________电子(填“得”或“失”)。 24、在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传：

（1）观察图1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是_________________________(写一条)。 （2）胶囊中尿素的相对分子质量是______________。农业生产所使用的化肥中，尿素可用作______肥。 【关注生产实际】

25、科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观

了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________（用化学方程式表示）。 （2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_________________________(写一个)。

（3）向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中______________的作用(填一种仪器的名称)。

（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。每空1分，共7分。） 26、

综合分析上述材料，

回答下列问题：

（1）南海丰富的资源中，油气属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时，根据各成分的________不同可得到的产品有________(写一种)。

（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______________-。 （3）材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________(填“元素”或“原子”)。 （4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。

（5）南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是__________________________________________。

五、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）

27、思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，

B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：

（1）A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。 （2）A生成B的化学方程式_______________________________。 （3）C与D反应的化学方程式__________________________。

六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 28、右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。

（1）仪器a的名称______________。

（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式是__________________________________。 （3）实验室收集氧气的方法是__________________________。 （4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。 （5）试管口放一团棉花的作用是__________________________。 【科学探究】

29、化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组

的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

活动一

通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是__________________________________（写一个）。 活动二

小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图）， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?

【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH、CO3、Ca中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤

方案一 ①取少量溶液于试管中，滴加

无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸

方案二 取少量溶液于试管中，

________________（指示剂除外）

【反思与评价】

（1）小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是________________________。

（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。

（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量__________________________ 进行处理后再排放。 七 、定量分析题（本大题共1个小题，共6分）

30、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄

铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。 （1）该反应属于____________（填基本反应类型）。 （2）求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。 3-10 CBDDC ABC

①___________________ ②____________________

①有CO3、无Ca ②有OH

-2-2+

-2-2+

实验现象 ① 溶液变红 ② ②产生气泡

实验结论 ①有OH

②有CO3、无Ca

2-2+

-

21、（1）节约资源（或绿色环保/无废渣废气排放）（合理即可） （2）风 22、NaCl NaHCO3

23、（1）耐腐蚀（或不易生锈/硬度大/经久耐用）（合理即可）

（2）塑料（或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯）（合理即可） （3）失

24、（1）用公筷（或分餐制）（合理即可） （2）62 氮 25、（1）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

（2）S+O2

SO2 [或4P+5O2

2P2O5/Si+O2

SiO2（本题的反应条件写成“加热”“高温”“点燃”都

得分，未写反应条件扣1分）]。 （3）玻璃棒

（4）做保护气（或隔绝氧气）（合理即可） 26、（1）混合物 沸点 汽油（或柴油石蜡/沥青等）

（2）(压强增大)分子间间隔变小 。 （3）元素 （4）蛋白质

（5）合理开发 (或谨慎开采/有计划开采) (合理即可)

五、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。) 27、（1）HCl(或H2SO4) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H与OH生成H2O分子/H与OH生成H2O)。

（2）H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HC1 (或HCl +AgNO3=AgC1↓+HNO3 (合理即可) （3）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O) (合理即可)。 六、实验探究题。（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 28、（1）铁架台

（2）2KMnO4

K2MnO2+MnO2+O2↑

+

-+

-

（3）向上排空气法（或排水法）

（4）将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来。 （5）防止加热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红（合理即可） 【科学探究】

29、活动一 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH（或CaCl+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

活动二 H（或氢离子） 实验步骤

方案一 ①取少量溶液于试管中，滴加

实验现象 ③ 溶液变红

实验结论 ①有OH

-+

无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸

方案二 取少量溶液于试管中，滴加过

量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液，（或滴加过量的Ca(NO3）2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液。（合理即可）（指示剂除外）

④ ②产生气泡 ②有CO3、无Ca

2-2+

①产生白色沉淀

②产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀）（合理即可）

①有CO3、无Ca ②有OH

-

2-2+

（1）溶液中有CO3(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH[或溶液中有CO3(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH]（合理即可）

（2）Na、 Cl、OH、CO3 (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) （3）稀硫酸(或稀盐酸/酸)(合理即可) 30、（1）置换反应（1分）

（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分） 65 2（1分） x 0.2g （1分）

+

--2--

2--2-

652=（1分） x0.2gx=6.5g（1分） 黄铜中锌的质量分数=

6.5g×100%=32.5%（1分） 20g答：黄铜中锌的质量分数为32.5%。

2018中考化学模拟试题

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ） A．海水制镁

B．熟石灰改良酸性土壤 C．酒精杀菌消毒

D．分离液态空气得到氧气和氮气

2．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列不符合这一主题的是（ A．禁止使用农药化肥 B．用布袋代替塑料袋购物 C．工业废气处理达标后排放 D．将垃圾分类投放以便回收利用 3．下列有关水的叙述错误的是（ ） A．水电解时正极产生氧气

B．水的天然循环是通过其三态变化实现的 C．水变成水蒸气，水分子大小不变

D．天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物 4．下列实验操作中正确的是（ ）

5．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（ ） A．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子 B．2Fe：表示2个铁原子 C．

：表示一个镁离子带2个单位正电荷

D．S2﹣

：表示硫元素的化合价为﹣2价

6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）

）

A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．只有分子能保持物质的化学性质 C．原子的质量主要集中在原子核上

D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

7．草甘膦（C3H8NO5P）是一种除草剂，酸性较强。下列有关认识错误的是（ ） A．草苷膦属于有机物

B．每个草甘膦分子中有18个原子 C．草苷膦中含有磷单质

D．不能用铁质容器盛装草甘膦溶液

8．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）

A．①④属于不同种元素 B．②⑤属于金属元素 C．④⑤均具有稳定结构

D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2

9．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）

A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁

B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量

10．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是（ ）

A．丙属于单质

B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1 C．物质X中含三种元素

D．甲这种物质是由原子直接构成的

二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ） A．HCl NaOH FeCl3 NaCl B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4

12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．a属于易溶性物质

B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液 C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液

D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b 13．下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 选项 A 除去粗盐水中的Mg、Ca、SO4，得到精盐水 B C D 检验久置空气中的NaOH 固体是否变质 分离铁粉和铜粉的混合物 除去MnO2中少量的KCl B．B

C．C

D．D

2+2+2﹣实验目的 实验方案 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤 取适量样品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A

14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）

A．向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉

C．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量 D．向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

15．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（ ） A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2 C．生成CaCl2的质量为11.1g

D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3

三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）

16．（7分）某方便面面饼的营养成分表如图所示（其中碳水化合物主要指淀粉）： （1）表中“钠”是指 （填字母序号，下同）。 A．单质 B．分子 C．元素

（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起 。 （3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是 。

（4）针对上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。 ①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为（C6H10O5）n]是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是 ；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是 。 ②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有 。 A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源 C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高面粉的着火点

③优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加 肥。

17．（6分）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：

（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。

（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是 。 （3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。

18．（9分）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。

（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有 性。

（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应的化学方程式是 。

（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。 ①白色沉淀D的化学式是 。

②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 。

③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 （写化学式）。

19．（9分）2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：

（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。

①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiO

Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO

Ni+CO2，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。

②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。

（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。 ①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。

②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。该反应中，原料H2的理想是 。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 （答出一条即可）。

20．（6分）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答： （1）写出A、B、G的化学式：A 、B 、G 。 （2）物质C在农业生产中的一种用途是 。 （3）D与E反应的化学方程式是 。

四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）

21．（9分）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。

（1）指出B装置中标号仪器名称：① 。

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 ，反应的化学方程式是 。

（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。 【提出问题】得到的红色粉末是什么？

查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 【猜想假设】红色粉末是①Cu②Cu2O③

【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O： 实验步骤 实验现象 取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 红色粉末中含有Cu2O 【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 。

22．（9分）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

实验结论

（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是 。

（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 （填序号） A．试管②反应后的固体中一定不含铁

B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁 C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg、Fe

（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些 （写化学式）。

（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①生成的白色沉淀是 （写 化学式，下同） ②滤液中的溶质共有哪些 2+

2+

2+

步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液， 有白色沉淀生成 步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 溶液变红 （5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。

23．（7分）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究： 查阅资料： ①氨气水溶液呈碱性

②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。

【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）；

依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到 、 现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和 NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是 。

【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验： 序号 实验操作 实验1 实验将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应 将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松测得数据 装置C增重1.98g 装置B增重2 剂完全反应 0.34g 基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是 。

【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是 （答一条即可）。

五、分析与计算（包括1个小题，共8分）

24．（8分）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1）m点的数值是 。

（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。 （3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。 （4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。

2018年山东省烟台市中考化学试卷 参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ） A．海水制镁

B．熟石灰改良酸性土壤 C．酒精杀菌消毒

D．分离液态空气得到氧气和氮气

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【解答】解：A、海水制镁有新的物质镁生成，属于化学变化，故A错；

B、熟石灰改良酸性土壤包含着熟石灰与酸反应生成盐和水，属于化学变化，故B错； C、酒精杀菌消毒是酒精与蛋白质发生反应，使其变性，属于化学变化，故C错；

D、分离液态空气得到氧气和氮气，是根据沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D正确。 故选：D。

2．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列不符合这一主题的是（ ） A．禁止使用农药化肥 B．用布袋代替塑料袋购物 C．工业废气处理达标后排放 D．将垃圾分类投放以便回收利用

【分析】根据节能减排的本质进行分析，节能就是节约能源；减排就是减少二氧化碳等的排放，节能减排，过低碳生活。低碳生活体现的主要方面是降低二氧化碳的排放，主要是减少化石燃料的利用，防止温室效应的产生，节约能源，少开汽车、使用天然物质都是控制二氧化碳排放的主要手段。 【解答】解：A、应适量使用农药和化肥，而不能禁止，故本选项正确； B、出门购物，自己带环保袋有利于减少二氧化碳的排放，故本选项错误； C、工业废水达标处理再排放，可以减少水污染，利于节能环保，故本选项错误； D、生活垃圾分类回收既节约资源有利于保护生态环境，故本选项错误。 故选：A。

3．下列有关水的叙述错误的是（ ） A．水电解时正极产生氧气

B．水的天然循环是通过其三态变化实现的 C．水变成水蒸气，水分子大小不变

D．天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物 【分析】A、根据电解水的现象和结论分析； B、水天然循环的变化分析； C、根据水分子的变化分析； D、根据净化后水的组成分析。

【解答】解：A、水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，故A叙述正确； B、水的天然循环是通过其固、液、气三态变化实现的，故B叙述正确； C、水变成水蒸气，水分子大小不变，水分子的间隔变大了，故C叙述正确；

D、天然水经过自来水厂净化后得到的水，常含有可溶性杂质，是混合物，不是纯净物，故D叙述错误。 故选：D。

4．下列实验操作中正确的是（ ）

【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

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