《无机化学》复习资料

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一、 选择题(只有一个最佳答案)

1、下列各组量子数中，合理的是（C）。

A. n = 2，l = 3，m =1 B. n = 1，l = 0，m = -1 C. n = 3，l = 2，m = 0 D. n = 4，l = 4，m = 0 2．下列分子中，属于极性分子的是（C ）。

A．CO2 B．CH4 C．H2O D．CCl4 3．下列不是稀溶液的依数性的是（D ）。

A．沸点升高 B．凝固点降低 C．渗透现象 D．蒸气压升高

4．在Fe(OH)3溶胶（正溶胶）中加入等体积、等浓度的下列电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是（D ）。

A．KCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．K4[Fe(CN)6]

5. 按酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸也可作为碱的是（B）。 A. CO32- B. HCO3- C. H2CO3 D. H3PO4 6．水的离子积Kw适用于（C）。

A．酸性水溶液 B．碱性水溶液 C．所有水溶液 D．纯水 7.在室温下，已知某溶液的[H+]=1.0×10-4 mol/L，则该溶液的pOH值为（C）。

A．4 B．8 C．10 D．12

8．下列因素中，与化学平衡常数K有关的是（A ）。

A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂

9. X、Y、Z都是气体，下列可逆反应中，加大压力，Z物质的量增大的是（ ）。 3ZX + Y A. B. 2X + Y3Z

C. X + 2YZ D. X + Y2Z

10.要配制pH=3.5的缓冲溶液，下列缓冲对中，最适宜选用的是（ ）。

A．H3PO4-NaH2PO4(Ka=2.13) B．HCOOH-HCOONa(Ka=3.76) C．HAc-NaAc(pKa=4.75) D．H2CO3-NaHCO3(Ka=6.37)

11．可逆反应CO＋O2 2CO2 正向放热， 达到平衡时，若降低温度，下列说法正确的是（C）。 A．正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．逆反应速率加快，正反应速率减慢 C．正逆反应速率都减慢 D．正逆反应速率都加快

12．电子排布式1s22s22p63s23p63d94s2违背了（D）。

A．能量最低原理 B．洪特规则 C．保利不相容原理 D．洪特规则特例 13．下列各组物质之间只存在色散力的是（A）。

A．CCl4和CH4 B．Br2和H2O C．H2O和C2H5OH D．CCl4和H2O 14.下列化合物中，不存在氢键的是（B）。

A. HNO3 B. H2S C. H3BO3 D. H3PO4 15. 室温下，0.1mol∕L的下列物质，溶液呈碱性的是（B）。 A. NaCl B. NaAc C. (NH4 )2SO4 D. NH4Ac 16. 在HAc溶液中加入NaAc，则HAc的电离度（D）。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小 17. 已知NH3的Kb=1.75×10-5，则NH4+的Ka为（D.）。 A. 1.75 B. 1.75×10-5 C. 5.7 D. 5.7×10-10 18．下列元素中，属于重金属有毒元素是（ D）。

A．碳 B．钙 C．钠 D．铅

19．已知被测组分为MgO，称量形式为Mg2P2O7，则换算因素为（ ）。

A．M MgO /M MgPO B．2M MgO / M MgPO C．M MgO /2 M MgPO D．M MgPO / 2 M MgO

22

7

22

7

22

7

22

7

20. 溶液中同时含有相同浓度的Cl-、Br-、I-，用AgNO3溶液连续滴定，首先析出的沉淀是（A） A. AgI B. AgCl C. AgBr D. 同时析出

21．反应2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ＝2Mn2++ 8H2O + 5O2↑ 。下列微粒中，氧化剂是（B）。 A．MnO4- B．H2O2 C．Mn2+ D．H2O

22. 某温度下，A2B型难溶电解质的摩尔溶解度S为1.0?10 mol/L，则该难溶电解质的溶度积Ksp为（ ）。

?12A. 4.0?10 B. 4.0?10?4－10 C. 1.0?10 D. 1.0?10

?8?423. 已知标准电极电势，?强的是（ ）。

0Zn2?/Zn??0.763V， ?0I2/I???0.54V。下列粒子中，氧化能力最

A. I2 B. I- C. Cu D. Cu2+

24. 为了防止配制的FeCl2溶液中Fe2+被氧化，最好的方法是（B）。 A. 加入锌粒 B. 加入铁钉 C. 通入氢气 D. 通入硫化氢 25．在[Cu(en)2]2+中，铜离子的配位数为（C）。 A．1 B．2 C．4 D．6

26．下列各组物质中，能组成缓冲对的是 （C）。 A．H3PO4 –Na2HPO4 B．NaH2PO4 –Na3PO4 C．H3PO4 -NaH2PO4 D . H3PO4 –Na3PO4 27．电子排布式1s22s22p63s23p63d94s2违背了（A ）。

A．能量最低原理 B．洪特规则 C．保利不相容原理 D．洪特规则特例 二、判断题

1. 元素所在的周期数，等于该元素原子最外层电子所处的电子层序数。（ ）

2. 溶液的沸点升高值越大，则溶液的沸点越高；溶液的凝固点降低值越大，则溶液的凝固点越高。（ ）

3. 质量作用定律适用于任何可逆反应。（ ）

4．已知AgCl的溶度积（1.77×10-10）大于Ag2CrO4的溶度积（1.12×10-12），所以AgCl的摩尔溶解度也一定大于Ag2CrO4。（ ）

5．由极性共价键形成的分子不一定是极性分子。（ ）

6．电子在进行核外电子排布时，总是尽可能占据序数小的电子层，然后才依次进入序数大的电子层。（ ）

7．对于晶形沉淀来说，沉淀反应完毕后，沉淀与母液共同放置一段时间较好。（ ） 8. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（ ）

9. 在含有几种离子的溶液中，加入一种沉淀剂，通常是溶度积小的先沉淀。（ ） 10 . 4s轨道上的电子能量比3d轨道上的电子能量高。（ ） 11. 共价键具有方向性。（ ）

12. 由同种元素组成的双原子分子一定是极性分子。( ) 三、填空题

1. 临床上规定，渗透压在 308mOsm/L范围内的溶液成为等渗溶液。

2. 0.2000 mol/L的HAc（Ka = 1.76×10-5）溶液的氢离子浓度是 mol/L。

3. 配合物[Cu(NH3)4]SO4的中心离子是 Cu ，配位体是NH3 ，中心离子的配位数是 4 。

4．渗透现象产生的条件是：（1） 有半透膜存在 （2）半透膜两侧存在浓度差 。

5. 在原电池中，负极 得到 电子，发生 氧化 反应。 6. Mg(OH)2的溶度积表达式为： 。

7. 溶度积规则的要点是 ， ， 。

8．33As电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素位于元素周期表的第 周期， 族， 区。

9. 稀溶液的依数性包括 、 、 和渗透现象。

10. 一元弱碱溶液，[OH-]的近似计算公式为 。

11. 配合物[Ni(H2O)3Cl]Cl中，中心离子为 ，配位体为 命名为 。

12. 在锌铜原电池的负极中加入氨水，则电池的电动势 。 四、计算题

1. 溶解2.76g甘油于200g水中，所得溶液的凝固点为272.72K。已知水的Kf=1.86，计算甘油的摩尔质量。

2. 将250ml 0.10 mol·L

－1

的NaHCO3和200ml 0.10 mol·L

－1

的Na2CO3混合，求混合后溶液的

pH值。（已知H2CO3的pKa1=6.37 , pKa2=10.25）。

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