2016届高三化学一轮复习（习题）第4章 非金属及其化合

1．(2012·高考山东卷改编)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A．氯水是混合物，含有HCl、HClO两种物质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

解析：选B。氯水是混合物，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多种物质；B项正确；HCl是共价化合物，其水溶液之所以导电是因为HCl在水分子的作用下电离产生了H和Cl，NaCl为离子化合物；电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，标准状况下产生22.4 L H2，理论上转移2NA个电子。

2．(2012·高考上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

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对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2>Cl ＋－解析：选D。A项，由现象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法判断Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2被Cl2氧化为

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Fe3，而Cl2被还原为Cl，还原剂Fe2的还原性强于还原产物Cl。

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3．(2014·高考江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：

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(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为________________________________________________________________________； 该操作将I2还原为I的目的是______________________________________。 (2)操作X的名称为________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是____________________________________；锥形瓶里盛放的溶液为________________。

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(4)已知：5SO23＋2IO3＋2H=== I2＋5SO4＋H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，

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—可能存在I、IO—3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方

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案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

2解析：(1)I2单质被SO2SO2离子方程式为SO23还原为I，3被氧化为SO4，3＋I2＋H2O===2I

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＋SO2使溶于CCl4中的碘进入水层。(2)CCl4不溶于水，因此可以通过分液的方法4＋2H；

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使其与水分离。(3)温度较低时Cl2的溶解度大，同时减少I2的升华；在锥形瓶里面加入NaOH溶液吸收尾气。(4)要证明I的存在，可以利用Fe3将I氧化为I2，利用淀粉遇I2变蓝色，

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可以证明反应的发生；要证明IO3的存在，可以利用SO23的还原性，将其还原为I2，利用

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淀粉遇I2变蓝色，可以证明反应的发生。

2答案：(1)SO23＋I2＋H2O===2I＋SO4＋2H 使溶于CCl4中的碘进入水层

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(2)分液

(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液 (4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入1～

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2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3

4．(高考北京卷)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

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实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________________________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘的，过程Ⅳ的操作和现象是__________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱。

解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。(2)Cl2将KI中的I氧化生成I2，遇淀粉则显蓝色。(3)B、C中发生的反应为Cl2氧化Br生成Br2。(4)将C中的Br2滴入D中，Br2将I氧化生成I2，用CCl4萃取后，CCl4层呈现紫红色。(5)Cl2自身为黄色，为避免Cl2氧化I，故当溶液变成棕红色时，则说明只能为Br2氧化I。(6)同主族，从上至下，原子半径依次增大，原子核对电子的吸引能力减弱，得电子能力也减弱，则单质的氧化性减弱。

·······

答案：(1)·Cl·Cl·

····

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(2)淀粉-KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br===Br2＋2Cl (4)打开活塞b，将少

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量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大

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