2016版高中化学必修2优化方案：同步配套测试卷（含答案）

高中同步测试卷(一)

第一部分 专题通关卷 集训1 元素周期表 (时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分) 1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( ) A．质子数 C．质量数

B．中子数 D．电子数

2．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅

241

—241(241 95Am)放射源的电离室。 95Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )

A．241 C．95

B．146 D．51

3．已知元素的原子序数，可以推知原子的：①质子数；②核电荷数；③核外电子数；④粒子所带的电荷数。其中正确的是( )

A．①③ C．①②③

B．②③ D．②③④

4．下列各项表述中正确的一组是( )

选项 原子序数 元素符号 周期 族 A 7 N 二 ⅣA B 9 F 三 ⅦA C 12 Al 三 ⅡA D 16 S 三 ⅥA 5.通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是( )

A．12C60与14C60互为同位素

B．14C转变为12C的过程属于化学变化

C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4 D．金刚石与C60具有相同的物理性质

6．具有广泛用途的60另外，钴还有多种原子5627Co放射源首次实现了国内批量生产。27Co、

575827Co、27Co

和5927Co。以下关于钴原子的说法正确的是( )

57585960

A.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co是摩尔质量不同的五种同素异形体 60B.27Co放射源可以用来治疗癌症，其原子中中子数与电子数之差等于6

56575960C.27Co、27Co、5827Co、27Co和27Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

57585960

D.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互为同分异构体

7．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( ) A．ⅢA或ⅢB族 C．ⅠB族

B．ⅣA族 D．ⅠA族

8．由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中12C和14C的原子个数比为( )

A．1∶1 C．2∶3

B．1∶2 D．3∶1

9．某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g跟氧气充分反应，可得6g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是( )

A．第二周期ⅡA族 C．第二周期ⅣA族

B．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族

＋

404024010．有4种单核粒子，它们分别是40B、C、D可相同也可不同)，19A、18B、20C、20D(A、

则它们所属元素的种类有( )

A．2种 C．4种

B．3种 D．1种

11．下表中对“2”的含义解释正确的一组是( )

选项 A B C D 12.下列说法： ①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ③一种元素只能有一种质量数；

④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；

⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； ⑥同位素的性质几乎完全相同。 其中不正确的是( ) A．①③④⑥ C．②③⑤⑥

B．①②④⑤ D．②⑤

21H 2He 2Cl 质子数 原子个数 原子个数 中子数 Ba2 ＋质量数 质量数 质子数 质量数 中子数 质子数 中子数 质子数 电荷数 电荷数 电荷数 电荷数 13.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是( )

A．Be、Na、Al C．B、Mg、Si

B．C、Al、P D．O、P、Cl

14．下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换H生成的H2比1molB从酸中置换H生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 15．下列说法中正确的是( )

A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的

373537B.17Cl、3517Cl互为同位素，17Cl2与17Cl2互为同素异形体

37C．常温下，4.48L17Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)

＋

＋

D．O2、Mg2、Ne的结构示意图都可以用

－

＋

＋

表示

16．核内中子数为N的R2，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是( )

nA.(A－N＋8) mol A＋16

C．(A－N＋Z) mol 题号 答案 1 2 3 4 5 6 nB.(A－N＋10) mol A＋16

n

D.(A－N＋6) mol A7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17．(8分)用AZX表示原子。

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N＝________。

＋

(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N＝________。

－

(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。

(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2所含电子的物质的量为________。

－

－

18．(15分)(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________________。

231414163537(2)根据下列微粒回答问题：11H、1H、1H、C、N、O、Cl2、Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是________。

③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。 (3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。

(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是____________________________________________________________。

(铷的相对原子质量取85.5)

(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。 19．(14分)据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，回答下列问题：

(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。

(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(写出化学方程式)。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

20．(15分)A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。

请回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。 (2)B元素位于元素周期表中第________周期________族。

(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是________。 (4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为_______________________________________。

(5)E的元素符号是________；D的原子序数为________。

参考答案与解析

1．[导学号79900000] 解析：选D。化学变化的过程是原子间重新排列的过程，故原子的质子数、中子数及质量数均不变，当反应过程中发生电子转移时，则电子数会发生变化。

2．[导学号79900001] 解析：选D。该原子核内中子数与核外电子数之差是241－95－95＝51，答案选D。

3．[导学号79900002] 解析：选C。根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数可知C项正确。

4．[导学号79900003] 解析：选D。7号元素为N，位于第二周期ⅤA族，A项错误；9号元素为F，位于第二周期ⅦA族，B项错误；12号元素为Mg，位于第三周期ⅡA族，C项错误；D项正确。

5．[导学号79900004] 解析：选C。A.12C60与14C60是物质不是元素，A项错误；B.14C转变为12C没有形成新的化学键，所以不是化学变化，B项错误；C.12C与14C的原子中含有的中子数分别是6和8，故之比为3∶4，C项正确；D.金刚石与C60的物理性质不同，D项错误；答案选C。

57585960

6．[导学号79900005] 解析：选B。5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互为同位素，物理

性质不同，化学性质相似，故A、C、D错；6027Co的中子数为60－27＝33，中子数与电子数之差为33－27＝6，故B正确。

7．[导学号79900006] 解析：选A。在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。

8．[导学号79900007] 解析：选D。混合气体的平均相对分子质量为4×7.125＝28.5。设混合气体中12CO的物质的量分数为x，则28x＋30(1－x)＝28.5，解得x＝0.75，所以n(12CO)∶n(14CO)＝0.75∶(1－0.75)＝3∶1。

9．[导学号79900008] 解析：选B。由题意知：设A的相对原子质量为Ar，则： O2 ～ AO2 32Ar＋32 6g－2.8g6g

32Ar＋32列式：＝，求得Ar＝28，又由A的核外电子数等于核内中子数可知，A的质

3.2g6g子数为14，即A为硅元素。

10．[导学号79900009] 解析：选B。同一种元素具有相同的核电荷数(即质子数)，题目中4种粒子只有3种核电荷数：18、19、20，故只有3种元素。

11．[导学号79900010] 解析：选B。元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示粒子个数。

12．[导学号79900011] 解析：选A。质子数或电子数相同的粒子可能是原子、离子，也可能是分子，不一定属于同种元素，①不正确，②正确；一种元素可以有多种同位素，每种同位素都有一种质量数，③不正确；元素的相对原子质量与原子的质量数含义不同，计算方法也不同，④不正确；质子数相同，电子数也相同的粒子，或都呈中性，为中性分子，或都带相同数目电荷，为离子，但不可能是一种分子和一种离子，⑤正确；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不可能完全相同，⑥不正确。

13．[导学号79900012] 解析：选D。设A元素原子序数为x，则B为x＋7，C为x＋9，即2x＋16＝4x，则x＝8。推出A、B、C分别为：O、P、Cl，D正确。

14．[导学号79900013] 解析：选D。最外层电子数：LiLi，金属性AlNa，金属性Al

37

15．[导学号79900014] 解析：选D。1A错；351H中不含中子，17Cl2与17Cl2是同种物质，

B错；常温下，4.48L气体的物质的量不是0.2mol，C项错误；O2、Mg2、Ne都是10e

－

＋

－

微粒，D项正确。

16．[导学号79900015] 解析：选A。化学变化中质子数、中子数均不变，故R2的质

＋

量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，R原子的质子数为A－n＋

N，R2的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16) g/mol，ngRO的物质的量为mol。1molRO

A＋16n

中含质子(A－N＋8) mol，ngRO中含质子为(A－N＋8) mol。

A＋16

17．[导学号79900016] 解析：根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系求解。 (1)N＝A－Z。

(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数应为x＋n，则N＝A－x－n。

＋

(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数应为x－n，则N＝A－x＋n。

－

(4)12C16O2分子中的N＝6＋8＋8＝22。

n－－

(5)A2所含电子数为m－x＋2，则ngA2所含电子的物质的量为(m－x＋2) mol。

m答案：(1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n n

(4)22 (5)(m－x＋2)mol

m

18．[导学号79900017] 解析：(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号是18 8O；

23

(2)①核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子，在以上8种微粒中有11H、1H、1

H、14C、14N、16O，共6种核素；由于质子数相同的微粒属于同一种元素，则共有H、C、

2N、O、Cl5种元素；②质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，属于同位素的是11H、1H、3141H；③在原子符号左上角的数字表示的是质量数，质量数相等的是C

和14N；中子数是质

量数与质子数的差，则中子数相等的是14C和16O，二者的中子数都是8个；(3)相同物质的

量的14CO2与S18O2的质量之比为(14＋32)∶(32＋36) ＝23∶34；中子数之比是2∶3；电子数之比为11∶16；(4) 0.2g氢气的物质的量为n(H2)＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，则根据方程式可知金属与氢气的物质的量的比是2∶1，则合金的平均摩尔质量为：M＝7.8g÷0.2mol＝39g/mol，铷的相对原子质量取85.5，则铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，故另一碱金属可能是Li或Na；(5)质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为n(H2O)∶n(D2O)＝1/18∶1/20＝10∶9，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比，即H2和D2的物质的量之比为10∶9，根据n＝V/Vm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故H2和D2的体积之比为10∶9。

12314

答案：(1)18 8O (2)①6 5 ②1H、1H、1H ③C

14

N

14

C

16

O (3)23∶34 2∶3

11∶16 (4)Li或Na (5)10∶9

19．[导学号79900018] 解析：(1)根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置：铯处于元素周期表中第六周期第ⅠA族，故Cs原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，原子序数为55。

(2)Cs与水反应和Na相似，其反应方程式为2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，CsOH是强碱，能使紫色石蕊试液变蓝色。

(3)Cs与Na同属于第ⅠA族，位于Na的下方，故Cs的还原性强于Na。 答案：(1)6 1 55

(2)无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ (3)强

20．[导学号79900019] 解析：设A与C中间的元素的原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1、x＋8、x＋1，则x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。据此即可解答。

答案：(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3)Cl (4)F2＋H2===2HF (5)Br 33

高中同步测试卷(二)

集训2 元素周期律 (时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)

1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( )

A．3 C．8

B．7 D．10

2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )

①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数 A．①④ C．①②④

B．①③④ D．①②③④

3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是( ) A．2a＋2 C．a＋2

B．2a＋10 D．2a

4.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是( )

A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物

B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物 C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物

D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强 5．下列选项与Li

6．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A．R一定是第四周期元素 B．R一定是第ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R

7．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是( )

A．M位于第五周期Ⅶ族

B．N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素 C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物

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