无机及分析化学-习题及解答

无 机 及 分 析 化 学

习题解答

严新 徐茂蓉 葛成艳 编

第一章 绪论

1.1判断下列误差属于何种误差？

①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。

②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2 ,对分析结果所引起的误差。

③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。 ④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。

答： ①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差

1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。（无须舍去数据）

解：x?41.64%?41.66%?41.58%?41.60%?41.62%?41.63%?41.62%

6d?1xi?x=2.2×10-4 ?ndr?d?100%=0.053% x1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：

30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03% 根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。

解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%

先检验最大值30.12%：Q?30.12%?30.07%?0.5

30.12%?30.020.07%?30.06%?0.2，

30.07%?30.02% Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12% 继续检验最大值30.07%，Q?Q0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.07%应该保留。

检验最小值30.02%，Q?30.03%?30.02%?0.2

30.07%?30.02%Q0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.02%应该保留。

X?30.02%+30.03%+30.03%+30.05%+30.05%+30.06%?30.07%、?30.04%

7S??(xi?x)n?12=1.8×10

-4

CV?s?100%=6×10-4 x1.895?1.8?10?4??30.04%???30.04?0.01?%

71.4下列数据分别有几位有效数字？ ①18.77； ②0.1877； ③0.001877； ④0.0187700； ⑤18770； ⑥1.877×10-4

4位 4位 4位 6位 5位 4位

1.5将下列各数修约到三位有效数字，并用标准指数形式表示。 ①412.523300；②73.265×105；③0.007362540；④0.000056412300 解：①4.13×102；②7.33×106；③7.36×10-3；④5.64×10-5 1.6根据有效数字的运算规则完成下列计算： ①35.6 ×27.38 ?0.00236×32.45+3.825×8.768 =974.7－0.07658＋33.538＝1.008×103 ②2.678?362?2.965?10?5?8.21?10??32＝4.26?102

③0.1023??25.00?24.10??100.10.2351?103＝0.90?0.1023?100.1?0.198

0.2351?103(在首位遇到大于或大于8的数时，多保留一位有效数字)

1.7某溶液的pH=6.53，其c(H+)为多少？某溶液的c(H+)=1×10-7mol·L-1，其pH值是多少？

解：pH=-lg[H+]=6.53，[H+]=3.0×10-7 mol·L-1； pH=-lg[H+]=7.0

第二章 化学反应的基本原理

2.1计算下列系统的热力学能的变化：

①系统吸收了163 kJ热量，并且对环境作了394 kJ功。 ②系统放出248 kJ热量，并且环境对系统作了265 kJ功。 解：ΔU=Q+W=163+(－394) = ?231kJ

ΔU=Q+W=(－248) +265 = 17kJ

2.2诺贝尔发明的硝酸甘油炸药，爆炸时产生的气体发生膨胀，可使体积增大1200倍，反应如下：

4C3H5(NO3)3(l)＝6 N2(g)＋10H2O(g)＋12 CO2(g)＋O2(g)

己知C3H5(NO3)3(l)的标准摩尔生成焓为?355kJ·mol-1，利用本书附表中的数据计算该爆炸反应在298K下的标准摩尔反应焓变。

$$$$解：?rHm?10?fHmH2O(g)?12?fHmCO2(g)?4?fHmC3H5(NO3)3(l)

=10?(?241.825)?12?(?393.511)?4?(?355) =?5.72?103kJ·mol-1

2.3 在298.15K、p?下，B2H6发生燃烧反应：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O(g)，每燃烧1molB2H6(g)就放热2020kJ，同样条件下2mol单质硼（B）在O2中燃烧生成1molB2O3(s)，放热1264kJ。计算298.15K时B2H6(g)的标准摩尔生成焓。

解：

$?fHm/kJ?mol-1

B2H6 (g) + 3O2 (g) = B2O3 (s) + 3H2O (g)

?

0

-1264

-241.82

$$?rHm?(?1264)?3?(?241.82)??fHm?3?0??2020kJ?mol?1 $解得：?fHm(B2H6)?30.54kJ?mol?1

2.4已知，在298.15 K、100kPa下

$mol-1 ① CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ?rHm，1=?574kJ·

② CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) 计算：③ CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

解：根据题意③＝②×2－①

$mol-1 ?rHm，2=?867 kJ·$?rHm，3=？

$$$所以，?rHmmol-1 ，3=2?rHm，2－?rHm，1=?1160 kJ·

2.5推测下列过程是熵增过程还是熵减过程？ ①水变成水蒸气；

增

②盐从过饱和溶液中结晶出来；

③碳酸氢钠分解；

增

④铁丝燃烧；

减

⑤2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

2HI(g)

增

2.6碘钨灯内发生如下可逆反应：

W(s) + I2(g)

WI2(g)

增

熵熵熵减

熵熵熵

⑥H2(g)+I2(s)

扩散到灯内壁的钨会与碘蒸气反应，生成气态WI2，而WI2气体在钨丝附近受热，又会分解出钨单质，沉积到钨丝上，如此可延长灯丝的使用寿命。已知在

$$298.15 K时，该反应的?rSm为?43.19J·mol-1·K-1，?rHm为?40.568kJ·mol-1。

$①如果灯内壁的温度为600K，计算上述反应的?rGm(600K)（假设该反应的$$和?rHm不随温度而改变）； ?rSm②计算WI2(g)在钨丝上分解所需的最低温度。

$$$解：①?rGm=?rHm?T?rSm=?14.654kJ·mol-1

$$$②?rGm=?rHm–T?rSm<0；T >939.3K

2.7根据本书附表中的数据，判断下列反应在标准态下能否自发进行。 ①Ca(OH)2(s) + CO2(g)=CaCO3(s) + H2O(1) ②2H2(g) + O2(g)= 2H2O(1)

故选择酚酞为指示剂。

3.37某弱酸的pKa=9.21，现有浓度为0.100mol·L–1的其共轭碱NaA溶液20.00mL，当用0.100mol·L–1HCl溶液滴定时，化学计量点时的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃又是怎样？应选用何种指示剂指示终点？

解答： 化学计量点时，生成物为HA溶液

$cKa$?20KwcKa$?500，

[H+]=cKa$?pH=5.26

1?1?0.1000?10?9.21?5.55?10?6(mol?L) 2化学计量点前：(99.9%)

$[OH?]=Kbcb0.1%=10?4.79?=1.6?10?8mol?L?1 ca99.9%pOH=7.79，pH=6.21 化学计量点后：(100.1%)

[H+]?0.100?0.1%?5.0?10-5mol?L?1

100%?100.1%pH=4.30

∴ pH值突跃范围：6.21～4.30 化学计量点：pH=5.26

所以指示剂应为甲基红。

3.38取含惰性杂质的混合碱（含NaOH，NaCO3，NaHCO3或它们的混合物）试样一份，溶解后，以酚酞为指示剂，滴至终点消耗盐酸标准溶液V1mL；另取相同质量的该试样一份，溶解后以甲基橙为指示剂，用相同浓度的盐酸标准溶液滴至终点，消耗盐酸标准溶液V2mL，①如果滴定中消耗的盐酸溶液体积关系为2V1=V2，则试样组成如何？②如果试样仅含等物质的量的NaOH和Na2CO3，则V1与V2有何数量关系？

解：①Na2CO3 ②3V1=2V2

3.39某试样中仅含NaOH和Na2CO3。称取0.3720 g该试样，用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol·L–1HCl溶液40.00mL，问还需消耗多少mL

0.1500 mol·L–1 HCl溶液达到甲基橙的变色点？

解：设NaOH为x mol，Na2CO3为ymol， 则 x + y = 0.04000×0.1500 = 0.006000 40.01x +105.99y = 0.3750 得 x = 0.003955 y = 0.002045

l) V(HC?0.002045?1?0000.150013 .63mL3.40试样中含有Na2CO3、NaOH和NaHCO3中的两种物质。称取该试样0.2075g，溶解后，用0.1037mol·L–1HCl溶液滴定到酚酞终点，耗去HCl溶液35.84 mL。接着加入甲基橙指示剂指示终点，需再加HCl溶液5.96mL。试判断试样中含有上述三种物质中的哪两种（设其它物质不与HCl作用），其质量分数各为多少？

解： ∵V1>V2>0 ∴组成为NaOH和Na2CO3

NaOH + HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

n(NaOH) = n(HCl) =0.1037×(35.84?5.96) ×10-3=3.099×10-3mol m(NaOH)=3.099×10-3×40.00=0.1240g

?(NaOH)?0.1240?100%?59.76%

0.20755.96?10-3?0.1037?105.99?100%?31.57% ?(Na2CO3)?0.20753.41称取含有惰性杂质的混合碱试样0.3010 g，以酚酞为指示剂时到达滴定终点消耗0.1060mol·L–1HCl标准溶液20.10mL，加入甲基橙后继续滴定又用去HCl标准溶液27.60mL。问试样中有哪些组分？各组分的质量分数分别为多少?

解：∵V2>V1>0 ∴组成为 NaHCO3和Na2CO3

0.1060?20.10??????106.0?(Na2CO3)??75.03%

0.30100.1060?(27.60?20.10)?10-3?84.01?(NaHCO3)??22.2%

0.30103.42某溶液中可能含有H3PO4或NaNH2PO4或Na2HPO4，或是它们不同比

例的混合溶液。酚酞为指示剂时，以1.000mol·L–1NaOH标准溶液滴定至终点用去46.85 mL；接着加入甲基橙，再以1.000mol·L–1 HCl溶液回滴至甲基橙终点（橙色）用去31.96 mL，问该混合溶液组成如何？并求出各组分的物质的量。 解：由题意得，混合液由H3PO4和NaH2PO4组成，设其体积分别为V1mL，V2 mL。

由2V1+V2=46.85， V1+V2=31.96 得 V1=14.89 mL， V2=17.07 mL 故 n1=1.000V1=1.489×10–2 mol n2=1.000V2=1.707×10–2 mol

3.43 在0.5010gCaCO3试样中加入0.2510mol·L–1HC1溶液50.00 mL，待完全反应后再用0.2035mol·L–1NaOH 标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去NaOH溶液23.65 mL。求CaCO3的纯度。

解： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2， HCl+NaOH=NaCl+H2O

CaCO3%??c(HCl)V(HCl)?c(NaOH)V(NaOH)??M(CaCO3)?m(CaCO3)12?100%

(0.2510?50.00?0.2035?23.65)?10?3?100.09??0.501012?100%?77.29%

3.44称取土样1.000g溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵，用20.00mL 0.1000mol·L–1NaOH溶液溶解沉淀，过量的NaOH用0.2000mol·L–1HNO3溶液7.50mL滴至酚酞终点，计算土样中w(P)、w(P2O5)。已知：

H3PO4 + 12MoO42－ + 2NH4+ + 22H+ = (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O + 11H2O (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O + 24OH－ =12 MoO42－ + HPO42－ + 2NH4+ + 13H2O

解：

P%=?0.1000?20.00?0.2000?7.50??10-3?1.0001?30.9724?100%?0.0645%P2O5%=?0.1000?20.00?0.2000?7.50??10?3?1.00011??141.95242?100%=0.148%

3.45称取粗铵盐试样1.000g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收

于56.00 mL0.2500 mol·L–1H2SO4溶液中，过量的酸用0.5000 mol·L–1NaOH溶液回滴，用去NaOH溶液1.56 mL。计算试样中NH3的质量分数。

解：

1??2?c(H2SO4)?V(H2SO4)?c(NaOH)V(NaOH)??M(NH3)2??(NH3)???100%ms12?(0.05600?0.2500??0.5000?0.00156)?17.032??100%?46.36%1.000

3.46用凯氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.6580g，将试样中的氮转变为NH3，并以25.00mL浓度为0.2018 mol·L–1的HCl标准溶液吸收，剩余的HCl以0.1600 mol·L–1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。 解：?(N)??0.2018?25.00?0.1600?9.15??10?3?14.011.6580?100%?3.026%

第四章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法

4.1 写出下列难溶电解质的溶度积表达式。 NiS，BaCrO4，Ag2SO4，Cr(OH)3和Ca3(PO4)2。

$????解：Ksp(NiS)?c(Ni)?c(S)

$Ksp(BaCrO4)?c(Ba??)?c(CrO???) $2?Ksp(Ag2SO4)?[c(Ag+)]2?c(SO4) $Ksp(Cr(OH)3)?c(Cr3+)?[c(OH?)]3

4.2 在室温下，由下列各难溶电解质的溶度积求其溶解度。 ①AgBr； ②Ag2SO4 ；③Cd(OH) 2。

解：①Ksp(AgBr) =5.35×10–13，S?5.35???????7.31?10-7(mol?L??) ② K(Ag2SO4) =1.20×10

$sp$–5

??1.20?10?1.44?10??(mol?L??) ，S?34$③ Ksp[Cd(OH) 2] =5.27×10–15，S?35.27?10????1.10?10??(mol?L??) 44.3 25℃时BaCrO4在纯水中溶解度为2.74×10–3 g·L–1，求BaCrO4的溶度积。

2.74?10??=1.082?10??(mol?L??) 解：M(BaCrO4)=253.32，S=253.32$Ksp?S2?(1.082?10??)2?1.17?10???

4.4 在室温下，已知下列各难溶电解质在纯水中的溶解度，求其溶度积（不考虑水解的影响）。

①CaSO4 ，8.42×10–3mol·L–1；②CaF2 ，3.32×10–4mol·L–1。

$2??2??解：①Ksp?S?(8.42?10)?7.09?10

$3??3???②Ksp?4S?4?(3.32?10)?1.46?10

4.5 将3滴(假设1滴等于0.05mL)0.20 mol·L–1 KI 溶液加入到100.0mL 0.010 mol·L–1 Pb(NO3)2溶液中，问能否形成PbI2沉淀？

解：溶液中Pb2+离子的浓度0.010 mol·L–1，I-离子浓度为：

3?0.05?0.20?10?3 [I] = 10-4 mol·L–1 ?3 = 3.0×?100.0?3?0.05??10-

J(PbI2) = 0.010×(3×10-4)2 = 9×10-10

$即：J(PbI2) ＜ Ksp(PbI2)，所以，不能形成PbI2沉淀。

4.6 在0.10 mol·L–1NH3与0.10 mol·L–1 NH4+的混合溶液中，含有0.010 mol·L–1 的MgCl2 ，问能否有Mg(OH)2 沉淀生成？

$解：NH3·H2O的Kb= 1.77×10-5，先用最简式计算

$[OH?]?Kbc(NH3)?5-1 ?1.77?10mol?L?c(NH4)显然，c(NH3)[OH?]c(NH?4)[OH?]，用最简式计算合理。

$J(Mg(OH)2) = 0.010×(1.77×10–5)2 =3.13×10–12 ＜Ksp(Mg(OH)2)= 5.61×10–12

所以，不能形成Mg(OH)2沉淀。

4.7 在0.10mo1·L–1的Mn2+溶液中含有少量的Pb2+，现欲使Pb2+形成PbS沉淀除去，而Mn2+不产生沉淀，问溶液中S2－浓度应控制在什么范围内？若通入

液的浓度各为多少。

解：设AgNO3溶液浓度为x mol·L–1，NH4SCN溶液浓度为y mol·L–1。 20.00x=19.85y

30.00?10?3x?0.1357?2.50?10?3y 58.44解得： x=0.08449mol·L–1； y=0.08513mol·L–1

4.19 称取2.145g含KI和K2CO3的样品，用佛尔哈德法进行测定，加入0.2429 mol·L–1AgNO3溶液50.00 mL后，用0.1212 mol·L–1KSCN标准溶液返滴定，用去3.32 mL，求样品中KI的质量分数。

??+解：CO?+2H=H2O+CO2?，

Ag++I?=AgI?，Ag++SCN?=AgSCN?

n(I-)?M(KI)(0.2429?50.00?10???0.1212?3.32?10??)?166.05ω(KI)===90.88%

ms2.1454.20 称取0.3177g仅含NaCl和NaBr的某混合物，溶解后，用莫尔法测定各组分含量，用去0.1085mol·L–1AgNO3溶液38.76mL，求混合物的各组成含量。 解：设混合物中NaCl含x%，则NaBr含1-x%。

+?+? Ag+Cl=AgCl? Ag+Br=AgBr?

0.1085mol?L???38.76?10??L=0.3177g?x%0.3177g?(1-x%)+

58.44g?mol??102.90g?mol??∴ x%?47.60% 1?x%?52.40% 故混合物中NaCl含量为47.60%；NaBr含量为52.40%。

4.21 称取含有NaCl、NaBr和惰性物质的混合物0.6127 g，溶解后，用AgNO3溶液处理，称得烘干后的AgCl和AgBr沉淀质量为0.8785g。再取一份该混合样0.5872g，用0.1552mol·L–1AgNO3标准溶液进行滴定，耗去29.98mL，计算试样中 NaCl和 NaBr的质量分数。 解：设NaCl含量为x，NaBr含量为y

0.6127x0.6127y?143.32+?187.78=0.8785 58.44102.900.5872x0.5872y+=0.1552?29.98?10??

58.44102.90解上述方程组得： x=7.10 % y=69.02 %

4.22 在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。 ①在pH=4或11的条件下，用莫尔法测定Cl－；

②用佛尔哈德法测定Cl－、Br－，既没有将AgX沉淀加热促其凝聚或滤去，又没加有机溶剂；

③用法扬司法测定Cl－，曙红作指示剂。

答：①pH=4时，因部分CrO42- 转变成Cr2O72-，指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现，结果偏高。pH= 11时，生成Ag2O，AgNO3消耗量增多，结果偏高。

②用佛尔哈德法测定Cl－，结果偏低。因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀，返滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。用佛尔哈德法测定Br－，无影响，因AgBr的溶解度小于AgSCN，则不会发生沉淀的转化作用。

③偏低。因AgCl强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。

第五章 原子结构和元素周期律

5.1区分下列概念 ①连续光谱和线状光谱 ③电子的粒子性与波动性 ⑤屏蔽效应和钻穿效应

②电子云与原子轨道 ④核电荷数和有效核电荷数 ⑥电离能和电子亲和能

解：①由不同频率组成的白光，比如太阳光经过棱镜后得到的七色连续的分布色带，这种光称为连续光谱。任何元素的的气态原子加热或者在高压电场中只能发射某些颜色或者频率的光这种光谱是不连续的，这种光谱称为线状光谱

②在量子力学中，把三个量子数都有确定值的波函数称为一条原子轨道，所以说波函数就是原子轨道，波函数的空间图形反映了核外空间找到电子的可能性的区域，因此又称为原子轨函（原子轨道函数之意）。如果把电子在核外出现的概率密度用点的疏密来表示，|?|2大的区域小黑点密集，|?|2小的区域小黑点稀

疏，这样得到的图像称为电子云。

③光具有波粒二象性，1924年，法国物理学家德布罗意大胆提出电子、质子、中子、原子、分子等静止质量不为零的实物微粒都具有跟光子一样的波粒二象性。电子衍射实验证明电子具有波动性。

④质子所带的正电荷数就叫核电荷数。一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的，每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。对于原子，核电荷数=质子数=核外电子数。

在多电子原子中，电子除了受到原子核的正电荷（数值为Z）对其的吸引，还受到其它电子的排斥。斯莱特（Slater）认为，这种排斥作用相当于屏蔽或削弱了原子核对该电子的吸引作用，电子实际所受的原子核引力减小，总效果相当于核的正电荷由Z减小到Z*，即Z*=Z??，Z*称为有效核电荷数，它与核电荷数的差值? 称为屏蔽参数。

⑤这种将其它电子对某个电子的排斥作用，归结为对核电荷的抵消作用，称为屏蔽效应。电子钻穿得越靠近原子核，它受到的吸引力就越强，其它电子的屏蔽作用也就越小，因而能量越低。这种由于电子钻穿而引起能量发生变化的现象称为钻穿效应或穿透效应。

⑥电离能是指气态原子在基态时失去电子所需的能量，常用kJ·mol-1为单位。与电离能相反，原子的电子亲和能是指气态原子在基态时得到一个电子形成气态负离子所放出的能量，又称为电子亲合能、电子亲合势，常用kJ·mol-1为单位。

5.2以下原子或离子的电子组态是基态、激发态还是不可能的组态？ ①1s22p1 ②1s22d1 ③1s23d3

激发态 不可能 激发态

④ [Ne]3s23p1 ⑤[Ar]3d54s2 ⑥1s22s22p63s23p3

基态 基态 基态

5.3下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？

①n=2，l=3，m=0； 不合理，l只能取0到(n–1)在内的正整数 ②n=2，l =2，m=1； 不合理，l只能取0到(n–1)在内的正整数 ③n=5，l =0，m=0； 合理

④n=3，l = -1，m=1； 不合理，l不可能为负数

⑤n=3，l =0，m=1； 不合理，l=0时m只有一个取值，为0。 ⑥n=2，l =1，m= -1。 合理

5.4写出硫原子最外层的所有电子的的四种量子数。 解：3，0，0，1/2

3，1，0，1/2 3，1，+1，1/2

3，0，0，?1/2 3，1，0，?1/2 3，1，?1，?1/2

5.5原子核外电子排布时，为什么最外层电子不超过8个，次外层电子不超过18个？

答：屏蔽效应和钻穿效应引起了能级交错。

5.6写出下列元素原子或离子的价电子排布式，并用方框图表示轨道。 ①Be ②P ③Cl ④Br－ ⑤Ar+ ⑥Mn3+ ⑦Ga3+ 解：①Be

②P ③Cl ④Br－ ⑤Ar+ ⑥Mn3+ ⑦Ge2+

2s2 3s23p3

2s ?? 3s ?? 3s ?? 4s ?? 3s ?? 3p ? |? |? 3p 3s23p5

??|??|? 4p 4s24p6

??|??|?? 3p 25

3s3p

??|??|? 3d 3d4

? |? |? |?| 4s 4s2

?? 5.7下面是某多电子原子中的几个电子，试按照能量从低到高的顺序将它们排列。

① n = 3，l = 1； ③ n = 4，l = 0； ⑤ n = 2，l = 1；

② n = 2，l =0； ④ n = 3，l = 0； ⑥n = 3，l = 2。

② < ⑤ < ④ < ① < ⑥ < ③

5.8写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。 ①第四周期的稀有气体元素； ③3d填8个电子的元素；

②第四周期的第VIB的元素； ④4p半充满的元素；

⑤原子序数比价层电子构型为3d24s2的元素的小4的元素。 解：①Kr，氪，36 ②Cr 铬，24 ③Ni 镍，28 ④As 砷，33 ⑤Ar 氩，18

1s22s22p63s23p63d104s24p6 [Ar]3d54s1 [Ar]3d84s2 [Ar]3d104s24p3 1s22s22p63s23p6

5.9已知元素原子的价电子构型分别为：

①3s23p5 ②3d64s2 ③5s2 ④4f96s2 ⑤ 5d106s1 试判断它们在周期表中属于哪个区？哪个族？哪个周期？ 解： ①3s23p5 ②3d64s2 ③5s2 ④4f96s2 ⑤ 5d106s1 区 p d s f ds 族 ⅦA ⅧB ⅡA ⅢB ⅠB 周期 三 四 五 六 六 5.10由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称，元素符号及其价层电子构型。

①第四周期第IB族； ②第五周期第IA族； ③第四周期第VA族； ④第六周期第IIA族；

①Sc 钪 3d14s2 ②5s1；Rb 铷 ③As砷 4s24p3 ④Ba 钡 6s2

5.11推测117号元素的核外电子排布式，并预言它在周期表中的位置， 答：第七周期，第ⅦA， [Rn]5f146d107s27p5

5.12 某元素原子的最外层为5s2，共有4个价电子，判断该元素位于周期表哪个区？第几周期？第几族？写出它的+4 价离子的电子构型。

答：在d区 ，第五周期，ⅣB族，1s22s22p63s23p63d104s24p6

5.13 某元素的原子序数为33，试回答：①该元素原子有多少个电子？有几个未成对电子？②原子中填有电子的电子层、轨道各有多少？价电子数有几个？③该元素属于第几周期，第几族？哪个区？是金属还是非金属？最高氧化数是多

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