人教版必修一高中化学第四章测试题

高中化学学习材料

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一、选择题

1.构成地壳的元素中居第二位的是（ ）。

A.氧 B.铁 C.铝 D.硅

2.下列碳族元素（ⅣA）的名称与符号对应不正确的是（ ）。 A.碳（C） B.硅（Si） C.锗（Sn） D.铅（Pb）

3.随着核电荷数的增大，下列关于碳族元素的性质递变说法错误的是（ ）。 A.元素的原子半径逐渐增大 B.元素的原子失电子能力逐渐增强

C.元素的金属性逐渐增强 D.元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强 4.构成地壳岩石的主要成分是（ ）。

A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石英晶体 D.硅酸盐 5.下列有关晶体硅的说法错误的是（ ）。

A.灰黑色固体，具有金属光泽 B.熔、沸点很高

C.比金刚石的硬度大，但质脆 D.是良好的半导体材料 6.在常温下，能够与晶体硅发生化学反应的是（ ）。 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.氧气 D.硝酸 7.下列方程式书写不正确的是（ ）。

A.Si+O2 SiO2 B.SiO2+2C Si+2CO↑

C.SiO2+CaO CaSiO3 D.SiO2+2Na++2OH—==Na2SiO3+H2O 8.下列氧化物的稳定性前者比后者强的是（ ）。

A.CO和CO2 B.GeO和GeO 2 C.SnO和SnO 2 D.PbO和PbO 2 9.下列物质间，不能发生化学反应的是（ ）。

A.二氧化硅与生石灰（高温） B.玛瑙与氢氧化钾溶液（常温） C.水晶与碳（高温） D.石英晶体与浓硝酸（常温） 10.下列反应能够证明硅酸是弱酸的是（ ）。 A.Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ B.Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓ C.H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O D.H2SiO3 SiO2+H2O

11.只用一种试剂，便能把浓度均为1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五种溶液区别开来的是（ ）。

A. CaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D.稀H2SO4

12.有1mol/L的NaOH溶液100mL，通入标准状况下1.68L CO2气体后，溶液里存在的溶质是（ ）。

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2CO3和NaOH

13.下列有关二氧化硅的说法错误的是（ ）。 A.二氧化硅坚硬难熔

B.二氧化硅的化学性质不活泼，不能与水或酸反应

C.二氧化硅属于酸性氧化物，一定条件下能够与碱性氧化物和强碱反应 D.二氧化硅是难溶弱酸H2SiO3的酸酐 14.2004年《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在4700C、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）。 A.由二氧化碳合成金刚石是化学反应 B.合成的金刚石是碳的一种同位素 C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键

15.CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原状况下，体积减少1mL，再通过浓NaOH溶液时，体积又减少5mL（体积均在相同状况下测定），则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比为（ ）。

A.1:3:5 B.5:1:3 C.2:4:3 D.3:1:5

16.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、和H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假设每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过炽热的CuO时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中（ ）。

A.一定含有CO2、H2O，至少含有CO、H2中的一种 B.一定含有CO、H2O，至少含有CO2、H2中的一种 C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种 D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

17.PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断中错误的是（ ）。

A.PbO2具有氧化性 B.白色不溶物为PbSO3

C.白色不溶物为PbSO4 D.白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物 18.制造光导纤维的主要原料是（ ）。

A.晶体硅 B.二氧化硅 C.硅酸 D.硅酸盐 19.在常温下，不能与晶体硅发生化学反应的是（ ）。 A.氟气 B.氢氟酸 C.KOH溶液 D.氧气 20.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的判断正确的是（ ）。

A.肯定含有KNO3，肯定不含Na2CO3 B.肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3 C.肯定不含Ba(NO3)2，可能含有KNO3 D.肯定不含Na2CO3和Ba(NO3)2 二、填空题

1.根据所学知识填空：

（1）随着核电荷数的增加，碳族（ⅣA）元素的一些性质呈现规律性变化。元素周期表中从上到下，元素的原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 。 同时，碳族元素位于周期表中易失电子的主族元素和易得电子的主族元素的中间，因此，元素的 性向 性递变的趋势很明显。

（2）晶体硅是 色、有 光泽、硬而脆的固体，熔、沸点很高，硬度很大，这是因为它的结构类似于 。在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和 外，不能与其他物质反应。在加热条件下，硅能跟一些金属物质反应。

（3）二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，化学性质不活泼，不与水反应，也不与 （氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物、某些碳酸盐和 反应生成盐。二氧化硅是酸性氧化物，它对应的水化物是 ，其酸性比 还要弱。

2. A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似。

请依据信息和转化关系，回答下列问题：

（1）形成单质A的原子结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 （2）B的化学式为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式为 。 （3）C的化学式为 ，D的化学式为 。

（4）图中 反应（填写序号）能够说明盛装碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞而应用橡胶塞，反应的离子方程式为 。 （5）A转化为B的条件是 。

3.利用下图装置可以从CO、CO2的混合气体中先后分离出干燥的CO和CO2气体。

甲 乙 丙 丁 戊

（1）装置甲的试剂瓶中盛装的试剂是 ，分液漏斗中盛装的试剂是 。装置乙中盛装的试剂是 （均填写试剂名称）。

（2） ① 从混合气体中分离得到干燥的CO气体，正确的操作方法是：关闭活塞 ，打开活塞 ，从进气管A端通入混合气体，在出气管B端连接装置 收集CO气体。

② 从混合气体中分离得到干燥的CO2气体，正确的操作方法是：关闭活塞 ，打开活

塞 ，在出气管B端若连接装置丙（试剂瓶方位保持不变）收集CO2气体，则B接 （填写字母代码），若连接装置丁收集CO2气体，则B接 。

4.已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4，其中Sn(+2)和Pb(+4)的化合物是不稳定的，Sn(+2)的还原性比Fe(+2)的还原性强，铅（+4）具有强氧化性。根据上述信息，完成下列方程式：

（1）将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液，化学方程式为______________________。 （2）PbO2跟浓盐酸共热，离子方程式为______________________。

5.下图物质的转化关系中，A为难熔固体单质，E为一种白色不溶物，a是焰色反应呈黄色的强碱溶液。据此回答：

（1）B的化学式为 。

（2）A和a溶液反应的化学方程式 。

（3）C→E的转化，说明H2CO3的酸性比E的酸性 （选填“强”或“弱”），写出由B转化为酸E的离子方程式 、 。

（4）A、B在一定条件下可以相互转化，写出由B转变为A的化学方程式 。

6.已知某一硅酸盐可表示为Mga(Si4O10)(OH) b（其中a 、b均为正整数）。回答下列问题： （1）a与b应满足的关系 （填写数学表达式）。 （2）a能否等于2？ （选填“能”或“不能”）。

（3）分别写出a=4和b=6时硅酸盐的表达式 、 （都以氧化物的形式表示）。 三、解答题

1.已知：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。将一定量的硅粉与金属钠的混合物投入到足量的水中，生成标准状况下的无色气体6.72L，同时得到无色透明溶液，且溶液中只含有一种溶质。试求原混合物中硅和金属钠各自的质量。

2.取一定量的混有二氧化硅的过氧化钠粉末投入到足量的水中，生成标准状况下的无色气体1.12L。充分振荡后，难溶物完全溶解得到无色澄清透明溶液，此时溶液质量比最初水的质量增加12.2g。求原混合物中二氧化硅的质量分数。

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