专题09物质结构(原子、分子、晶体结构,元素周期表、元素周期律)(原卷版)解析
更新时间:2023-04-30 04:02:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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名校联考试题分类汇编(上海版)
选择题:专题九物质结构
(原子、分子、晶体结构、元素周期表、元素周期律)
1.(2016年杨浦一模)下列关于砹(85At)及其化合物的说法中,正确的是
A.稳定性:HAt>HCl B.氧化性:At2>I2
C.At2为分子晶体D.NaAt的水溶液呈碱性
2.(2016年杨浦一模)化学式为N2H6SO4的某晶体,其晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体中不存在
A.离子键B.共价键C.分子间作用力 D.阳离子
3.(2016年杨浦一模)下列各组数据比较,前者比后者小的是
A.氯水与氨水中微粒种类 B.乙烷与苯分子中碳碳键键长
C.氯化铯与氯化钠的熔点 D.Al2O3与AlCl3的熔点
4.(2016年杨浦一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素.其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外).Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是()
A.Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B.Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C.一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:Q>Y>W>X
5.(2016年浦东一模)若氧元素只有16O、18O两种同位素,下列说法错误的是
A.16O和18O在自然界的含量保持不变
B.16O和18O的质量数不同,质子数相同
C.16O和18O可以通过化学反应相互转化
D.16O和18O核外电子数相同,化学性质几乎相同
1
6.(2016年浦东一模)有关共价分子的说法正确的是
A.都是极性分子
B.都是共价化合物
C.共价分子间的作用力都比化学键弱
D.溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子
7.(2016年浦东一模)如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系.下列说法错误的是
A.X、R的最高化合价相同
B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C.X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1
D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
8.(2016年浦东一模)关于晶体的说法正确的是
A.若晶体熔融状态下能导电,该晶体一定是离子晶体
B.若晶体熔化时化学键断裂,该晶体一定是原子晶体
C.若晶体中含有非极性分子,该晶体可能有较低的熔沸点
D.若晶体中含有极性共价键,该晶体不可能有很高的熔沸点
9.(2016年浦东一模)已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ.下列说法正确的是
A.1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
B.1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气,需吸收241.8kJ热量
C.2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
D.2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
1
10.(2016六校联考) 中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项规律结论
A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓
硝酸中铝片先溶解完
NH3沸点低于PH3
C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质
量增大而升高
AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转
化
A.A B.B C.C D.D
14.(2016长宁一模)下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是
A.氯化铵受热气化和苯的汽化 B.碘和干冰受热升华
C.二氧化硅和生石灰的熔化D.氯化钠和铁的熔化
1
1 15.(2016长宁一模)周期表中有如图所示的元素,下列叙述正确的是( )
A .47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量
B .钛原子的M 层上共有10个电子
C .从价电子构型看,钛属于某主族元素
D .22为钛原子的质量数
16.(2016长宁一模)下列各物质或微粒性质的比较中正确的是( )
A .碳碳键键长:乙烯>苯
B .密度:一氯乙烷>一氯丁烷
C .热稳定性:NaHCO 3>Na 2CO 3>H 2CO 3
D .沸点:H 2O >H 2S >H 2Se
17.(2016长宁一模)元素R 、X 、T 、Z
、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是( )
A .非金属性:Z <T <X
B .R 与Q 的电子数相差26
C .气态氢化物稳定性:R <T <Q
D .最高价氧化物的水化物的酸性:R >Q
18.(2016静安二模)(2分)用短线“﹣”表示共用电子对,用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式.R 分子的路易斯结构式可以表示为
,则以下叙述错误的是( ) A . R 为三角锥形
B . R 可以是BF 3
C . R 是极性分子
D . 键角小于109°28′
19.(2016静安二模)(2分)以下物质中存在12C、13C、14C原子的是()
①金刚石②CO2 ③石灰石④葡萄糖.
A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③
20.(2016静安二模)(3分)以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是()
①钠、铝、氯:1个;②硅、硫:2个;③磷:3个;④铁:4个.
A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④
21.(2016静安二模)(3分)以下性质的比较可能错误的是()
A.离子半径H﹣>Li+B.熔点Al2O3>MgO
C.结合质子(H+)的能力CO32﹣>ClO﹣D.密度1﹣氯戊烷>1﹣氯己烷
22.(2016静安二模)(3分)青霉素是一元有机酸,它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克,它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克,(1国际单位的2种盐的物质的量相等),则青霉素的相对分子质量为()
A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.6
23.(闸北一模)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
24.(闸北一模)下列有关化学基本概念的判断依据正确的是
A.弱电解质:溶液的导电能力弱B.共价化合物:含有共价键
C.离子化合物:含有离子键D.金属晶体:能够导电
25.(闸北一模)氮化钠和氢化钙都是离子化合物,与水反应的化学方程式(末配平)如下:Na3N+H2O→NaOH+NH3,CaH2+H2O→Ca(OH) 2+H2。有关它们的叙述正确的是
A.离子半径的大小:Na+>N3->H-
B.它们与水发生的反应均属于氧化还原反应
C.两种化合物均只含离子键,不含共价键
D.两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐
26.(闸北一模)科学家曾预言一种可用作炸药的物质,分子式为C(N3)4,其爆炸反应方程式为:C(N3)4→C+6N2↑,下列说法一定错误的是
A.该物质为离子晶体
B.该物质可用通过C60吸附N2而制得
C.C(N3) 4中碳元素为正价
D.18g该物质完全分解可以产生13.44升(标准状况)氮气
1
27.(十一校联考)在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )
A.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl B.热稳定性:HF>H2O>NH3
C.还原性:HF>HCl>HBr>HI D.水溶性:HCl>H2S>SO2
28.(十一校联考)研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),
已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构,结合周期表知识,有关说法不正确
...的是( ) A.羰基硫分子为非极性分子B.羰基硫的电子式为:
C.羰基硫沸点比CO2高D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
29.(十一校联考)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是( ) A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B.四种元素简单离子的半径:X < Y < Z < W
C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D.只含X、Y 、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
30.(松江一模)能用元素周期律解释的是()
A.酸性:H2SO3>H2CO3B.熔沸点:HF>HCl
C.碱性:NaOH>Al(OH)3D.热稳定性:Na2CO3>CaCO3
31.(松江一模)不能判断甲比乙非金属性强的事实是()
A.常温下甲能与氢气直接化合,乙不能
B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
C.甲得到电子能力比乙强
D.甲、乙形成的化合物中,甲显负价,乙显正价
32.(奉贤一模)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()
A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl
B.氯离子(Cl﹣)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C﹣CH2Cl
1
33.(奉贤一模)下列有关物质结构的叙述正确的是()
A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物
34.(奉贤一模)“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是()
A.能量 B.呈纺锤形
C.自旋方向 D.在空间的伸展方向
35.(奉贤一模)部分共价键的键长和键能的数据如表,则以下推理肯定错误的是()
共价键C﹣C C=C C≡C
键长(nm)0.154 0.134 0.120
键能(kJ/mol)347 612 838
A.0.154 nm>苯中碳碳键键长>0.134nm
B.C=O键键能>C﹣O键键能
C.乙烯的沸点高于乙烷
D.烯烃比炔烃更易与溴加成
36.(浦东二模)同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质,它描述的对象是单质.则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为()
A.化合物、原子、化合物
B.有机物、单质、化合物
C.无机化合物、元素、有机化合物
D.化合物、原子、无机化合物
37.(浦东二模)某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于()
A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体
38.(浦东二模)已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合.关于C3N4晶体的说法错误的是()
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的更牢固
B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
D.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
1
39.(浦东二模)X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素,X形成的简单阳离子核外无电子,Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z是人体内含量最多的元素,T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小,则以下说法正确的是()
A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X
B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y
C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质,对水的电离均起抑制作用
D.常温下,T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应
40.(七校联考)碘晶体升华时,下列所述内容发生改变的是()
A.分子内共价键 B.分子间的作用力
C.碘分子的大小 D.分子内共价键的键长
41.(七校联考)下列物质的熔点,前者大于后者的是()
A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯
C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠
42.(七校联考)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是()
A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h
B.与x形成简单化合物的沸点:y>z>d
C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
43.(徐汇一摸)下列对化学反应本质的认识,错误的是
A.原子一定重新组合B.一定有电子转移
C.有旧键断裂和新键形成D.必然伴随着能量的变化
44.(徐汇一摸)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键
1
45、(徐汇一摸)已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说法正确的是
A.Y是非金属性最强的元素
B.Z是金属元素
C.Y的原子序数为a-7
D.X的气态氢化物化学式为H2X
46.(十三校第一次联考)下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是
A.分子式为SiO2B.熔化时共价键断裂
C.属于酸性氧化物D.1mol SiO2中含有4 mol Si-O键
47.(十三校第一次联考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T
所处的周期
序数与主族序数相等,下列说法正确的是
A.W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族
B.原子半径Q>R>T
C.W原子得电子能力强于Q原子,且可形成共价化合物QW2 D.原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物
Y
X
Z
1
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