专题09物质结构(原子、分子、晶体结构,元素周期表、元素周期律)(原卷版)解析

名校联考试题分类汇编（上海版）

选择题：专题九物质结构

（原子、分子、晶体结构、元素周期表、元素周期律）

1．（2016年杨浦一模）下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是

A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2

C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性

2．（2016年杨浦一模）化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在

A．离子键B．共价键C．分子间作用力 D．阳离子

3．（2016年杨浦一模）下列各组数据比较，前者比后者小的是

A．氯水与氨水中微粒种类 B．乙烷与苯分子中碳碳键键长

C．氯化铯与氯化钠的熔点 D．Al2O3与AlCl3的熔点

4．（2016年杨浦一模）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）

A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型

B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点

C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X

5．（2016年浦东一模）若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是

A．16O和18O在自然界的含量保持不变

B．16O和18O的质量数不同，质子数相同

C．16O和18O可以通过化学反应相互转化

D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同

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6．（2016年浦东一模）有关共价分子的说法正确的是

A．都是极性分子

B．都是共价化合物

C．共价分子间的作用力都比化学键弱

D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

7．（2016年浦东一模）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是

A．X、R的最高化合价相同

B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

C．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1

D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

8．（2016年浦东一模）关于晶体的说法正确的是

A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体

B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体

C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点

D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点

9．（2016年浦东一模）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是

A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ

B．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量

C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

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10．(2016六校联考) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项规律结论

A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓

硝酸中铝片先溶解完

NH3沸点低于PH3

C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质

量增大而升高

AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀

D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转

化

A．A B．B C．C D．D

14．（2016长宁一模）下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A．氯化铵受热气化和苯的汽化 B．碘和干冰受热升华

C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化

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1 15．（2016长宁一模）周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）

A ．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B ．钛原子的M 层上共有10个电子

C ．从价电子构型看，钛属于某主族元素

D ．22为钛原子的质量数

16．（2016长宁一模）下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）

A ．碳碳键键长：乙烯＞苯

B ．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷

C ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3＞H 2CO 3

D ．沸点：H 2O ＞H 2S ＞H 2Se

17．（2016长宁一模）元素R 、X 、T 、Z

、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）

A ．非金属性：Z ＜T ＜X

B ．R 与Q 的电子数相差26

C ．气态氢化物稳定性：R ＜T ＜Q

D ．最高价氧化物的水化物的酸性：R ＞Q

18．（2016静安二模）（2分）用短线“﹣”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R 分子的路易斯结构式可以表示为

，则以下叙述错误的是（ ） A ． R 为三角锥形

B ． R 可以是BF 3

C ． R 是极性分子

D ． 键角小于109°28′

19．（2016静安二模）（2分）以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（）

①金刚石②CO2 ③石灰石④葡萄糖．

A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③

20．（2016静安二模）（3分）以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．

A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④

21．（2016静安二模）（3分）以下性质的比较可能错误的是（）

A．离子半径H﹣＞Li+B．熔点Al2O3＞MgO

C．结合质子（H+）的能力CO32﹣＞ClO﹣D．密度1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷

22．（2016静安二模）（3分）青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（）

A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.6

23．(闸北一模)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

24．(闸北一模)下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键

C．离子化合物：含有离子键D．金属晶体：能够导电

25．(闸北一模)氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH) 2+H2。有关它们的叙述正确的是

A．离子半径的大小：Na+＞N3-＞H-

B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应

C．两种化合物均只含离子键，不含共价键

D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐

26．(闸北一模)科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4→C+6N2↑，下列说法一定错误的是

A．该物质为离子晶体

B．该物质可用通过C60吸附N2而制得

C．C(N3) 4中碳元素为正价

D．18g该物质完全分解可以产生13.44升（标准状况）氮气

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27．(十一校联考)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )

A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．水溶性：HCl＞H2S＞SO2

28．(十一校联考)研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，

已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确

．．．的是( ) A．羰基硫分子为非极性分子B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO2高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

29．(十一校联考)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是( ) A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W

C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D．只含X、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

30．(松江一模)能用元素周期律解释的是（）

A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔沸点：HF＞HCl

C．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO3

31．(松江一模)不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C．甲得到电子能力比乙强

D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

32．(奉贤一模)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子Cl

B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl

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33．(奉贤一模)下列有关物质结构的叙述正确的是（）

A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

34．(奉贤一模)“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（）

A．能量 B．呈纺锤形

C．自旋方向 D．在空间的伸展方向

35．(奉贤一模)部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（）

共价键C﹣C C=C C≡C

键长（nm）0.154 0.134 0.120

键能（kJ/mol）347 612 838

A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B．C=O键键能＞C﹣O键键能

C．乙烯的沸点高于乙烷

D．烯烃比炔烃更易与溴加成

36．（浦东二模）同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质．则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为（）

A．化合物、原子、化合物

B．有机物、单质、化合物

C．无机化合物、元素、有机化合物

D．化合物、原子、无机化合物

37．（浦东二模）某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于（）

A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体

38．（浦东二模）已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

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39．（浦东二模）X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是（）

A．元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞X

B．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞Y

C．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

40．（七校联考）碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是（）

A．分子内共价键 B．分子间的作用力

C．碘分子的大小 D．分子内共价键的键长

41．（七校联考）下列物质的熔点，前者大于后者的是（）

A．晶体硅、碳化硅B．氯化钠、甲苯

C．氧化钠、氧化镁D．钾钠合金、钠

42．（七校联考）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

43．（徐汇一摸）下列对化学反应本质的认识，错误的是

A．原子一定重新组合B．一定有电子转移

C．有旧键断裂和新键形成D．必然伴随着能量的变化

44．（徐汇一摸）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键

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45、（徐汇一摸）已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是

A．Y是非金属性最强的元素

B．Z是金属元素

C．Y的原子序数为a－7

D．X的气态氢化物化学式为H2X

46．(十三校第一次联考)下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是

A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂

C．属于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键

47．(十三校第一次联考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T

所处的周期

序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族

B．原子半径Q>R>T

C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2 D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物

Y

X

Z

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/z1ye.html