物化试卷（有答案）

一、 得分 单项选择题，每题3分，共24分。 1 2 3 4 5 6 C B B D B C 7 A 8 C 9 10 1．为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是 (A) (+)标准氢电极‖待测电极(-) (B) (-)待测电极‖标准氢电极(+) (C) (-)标准氢电极‖待测电极(+) (D) (+)待测电极‖标准氢电极(-) 2．一定温度和浓度的水溶液中,Li、Na、K、Rb的摩尔电导率依次增大的原因是: (A) 离子浓度依次减弱 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 3．使用表面活性物质时应当特别注意的问题是 (A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用 (B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用 (C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用 (D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用 4． 表面活性剂在结构上的特征是

(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 (B)一定具有亲水基 (C)一定具有亲油基 (D)一定具有亲水基和

憎水基

5． 用化学方法测定反应速率的主要困难是

(A) 很难同时测定各物质浓度 (B) 不能使反应在指定的时刻完全停止 (C) 不易控制温度 (D) 混合物很难分离 6． 与光化学基本定律有关的说法中正确的是 (A) 凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应

(B) 光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比 (C) 在光化反应中, 吸收的光子数等于被活化的反应物微粒数 (D) 在其它条件不变时, 吸收系数越大, 透过溶夷光强度也越大 7．溶胶系统最基本的特征是

(A)微多相,热力学不稳定 (B)均相,热力学稳定 (C)光散射现象明显,渗透压小 (D)光散射现象弱,扩散极慢

8．溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是

(A)分散相粒子对光强烈吸收 (B)分散相粒子对光强烈反射 (C)分散相粒子对光产生散射 (D)分散相粒子对光产生折射

二、 填空题，共21分，无特殊说明的每空2分。

1.在一个铜板中有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放置，锌制铆钉与铜板谁先腐蚀 锌制铆钉

＋

＋

＋

＋

得分 2.表面活性剂是加入 少 （1分）量就能显著 降低 溶液(或溶剂)表面张力的物质。

3.链反应分为_直（1分）链反应和 _支（1分）_链反应，爆炸的原因有__热爆炸__和_支链反应__。 4．丁达尔效应的本质是__溶胶对光的散射现象______。

5．胶体系统的主要特征为多相性,高度分散性和热力学不稳定性。

6．在298。15K时，已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522，则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势0.1582V

三、 得分 判断题，共10分，每题2分。对的打?，错的打?。 1 ? 2 3 ? 4 ? 5 ? ? 1、金属和电解质溶液的导电机理是相同的。

2、电镀是使Pt片作阴极，镀件为阳极进行的电解过程。 3、二级反应一定是双分子反应

4、在同一反应中各物质的变化速率相同。

5、在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，则表面张力与页面垂直。

四、 得分 简答题，共14分，每题7分。

1．电解浓度为0.5mol的硫酸水溶液和电解浓度为1mol的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？

答：是的。因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为1.23伏。说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH值无关。

2．使溶胶聚沉的主要方法有哪些？对于以等体积的 0.008 mol·dm -3AgNO3溶液和0.01 mol·dm -3 KI溶液混合制得的AgI溶胶 ，用下列电解质使其聚沉时，其聚沉能力的强弱顺序如何？（1）MgCl2 ；（2）NaCl ；（3）MgSO4 ；（4）Na2SO4。

答：加入电解质；加入与胶粒带相反电荷的胶体；加入少量的高分子溶液；升温等方法。

MgCl2 ? MgSO4 ? NaCl ? Na2SO4

五、 得分 计算题，共31分。

1．20℃时，水的表面张力为72.8mN·m-1，汞的表面张力为483mN·m-1，而汞和水的界面张力为375 mN·m-1，请判断： (1)水能否在汞的表面上我铺展开？ (2)汞能否在水的表面上铺展开？（7分） 解：(1)

，能铺展开

(2)，不能铺展开

2．某化合物的分解是一级反应，该反应活化能 Ea= 163.3 kJ.mol－1，已知427K 时该反应速率常数k = 4.3×10－2 s－1，现在要控制此反应在 20 分钟内转化率达到 80％，试问反应温

度应为多少？（10分）

解：已知 T1=427K 时 k1=4.3×10－2s－1，Ea=163.3kJ.mol－1。 求T2，需先计算 k2= －ln(1－x)/t = －ln(1－0.80)/1200s = 0.001341 s－1

lnk2Ea11?(?)k1RT1T2

0.001341s?1163.3?1000J?mol?111ln?(?)0.043s?18.3145J?K?1?mol?1427KT2

3．(14分) 反应Zn(s) + CuSO4(a=1) ==== Cu(s) + ZnSO4(a=1)在电池中进行，298K下，测得电池的电动势E=1.0934V，电动势温度系数(?E)T??4.29?10?4V?K?1。 ?T⑴写出该电池表达式和电极反应； ⑵求该电池反应的△rGmΘ、△rSmΘ、△rHmΘ和Qr。

解：（1）正极反应：Cu2+(a=1) + 2e → Cu(s) （1分）

负极反应：Zn(s) → Zn2+ (a=1) + 2e （1分）

电池表达式： Zn| Zn2+ (a=1) || Cu2+(a=1) | Cu （2分）

（2）根据能斯特公式有：

0.05916aZnSO4E?E?lg?E??1.0934V （2分）

2aCuSO4?所以：△rGmΘ = -zEΘF = -2×1.0934×96485 = -210993.398J·mol-1 （2分）

???rGm?E??rS??()p?zF()p （2分） ?T?T?2?96485?(?4.29?10?4)??82.78J?K?1?mol?1?m△rHmΘ = △rGmΘ + T△rSmΘ = -210993.398 + 298×(-82.78) = -235661.838J·mol-1 （2分） Qr = T△rSmΘ = 298×(-82.78)= -24669.67 J·mol-1 （2分）

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