四川省成都七中高一上学期期末模拟考试化学试题
更新时间:2024-02-29 06:03:01 阅读量: 综合文库 文档下载
考试时间:90分钟 总分:100分
命题人:廖志诚 审题人:高一化学组
可能用到的原子量:H—1 O—16 Na—23 N—14 Cu—64 C—12 第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分) 1.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是 ... A.KMnO4——氧化剂 B.Na——遇湿易燃物品 C. 浓硫酸——易爆品 D.KOH——腐蚀品
2.将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释,滴入酚酞,边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。下列关于硅胶的叙述正确的是 A.硅酸胶体是纯净物 B.硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D.硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸
3.下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A.②③④ B.①②④ C.①②③④ D.①③④
4.取一小块钠,用滤纸去掉煤油,放在石棉网上加热,下列实验现象的描述正确的是 ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时有黄色火焰 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.①②⑤ B.①④⑤ C.①②③ D.①②④ 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.过氧化钠与水反应,每产生标准状况下1.12 L O2,转移0.1NA个电子
B.1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g C.1 mol Na 原子中约含有NA个电子
D.含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L 6.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是 ...
A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的N2和C2H4
C.相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4 D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和O3 7.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
A.等浓度时水溶液碱性:NaHCO3>Na2CO3 B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
C.与盐酸溶液反应的速率(快慢):NaHCO3<Na2CO3 D.向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出 8.下列有关SO2说法错误的是
A.SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2具有还原性 C.SO2能使品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性
D.SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2是酸性氧化物 9.在下列变化中,按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 ①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石制取氨气 ④二氧化氮溶于水中
A.①②③④ B.②④①③ C.①③④② D.②①④③ 10.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在强碱性溶液中: NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl- C.某无色溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- D.含有大量H+的溶液中:Na+、K+、Al3+、NO3- 11.关于镁、铝的叙述中不正确的是
A.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜
B.镁铝合金能完全溶于稀硝酸,同时生成无色气体,遇空气变成红棕色 C.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 D.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
12.将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 A.只有气泡产生 B.生成灰绿色沉淀
C.生成白色沉淀 D.生成红褐色沉淀并有气泡产生 13.下列反应的离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液与盐酸:CO32? + 2 H+ = H2O + CO2↑ B.硝酸银溶液与铜:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:Fe2++4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O - D.用醋酸除水垢:2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑ 14.将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应,下列叙述中错误的是 A.铜片溶解,生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色 B.生成的气体体积为1.12L
C.参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1 D.该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气
A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色 B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀后溶解
C.实验Ⅲ:试管中溶液出现红色沉淀物
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 16.下列实验现象和结论相符的是
17.下列除杂的方法错误的是
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的Cu粉,收集气体
B.除去SO2中的少量HCl:通入饱和NaHSO3溶液,干燥后收集气体 C.除去Fe2O3固体中少量Al2O3:加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥 D.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
18.已知氧化性Fe3+>Cu2+,向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 ...
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.剩余固体中一定含铜 C.溶液中一定含Cu2+ D.溶液中一定含有Fe2+
19.纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
A.方程式中产物CO2的计量数为6 B.CO2是还原产物,ClO2是氧化产物
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 D.每生成1 mol CO2需转移24mol电子
第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 21.(14分)(1)在下列反应中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;B.2Na+2H2O=2NaOH +H2↑;C.CaO+H2O=Ca(OH)2;D.2H2O2H2↑+O2↑。其中(填序号):
①水是氧化剂的是__________,②水是还原剂的是____________,③水既是氧化剂,又是还原剂的是___________,④水既不是氧化剂,又不是还原剂的是___________。
(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目:
_______________________________________________________________
当化学反应中电子转移的数目为3.01×1023个时,则生成的氯气在标准状况时的体积为 L。
22.(7分)将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答: (1)在标准状况下,生成氧气的体积为多少L。
(2)将上述反应后的固体配制成500 mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
(3)配制上述溶液时,以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。 ①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒;②配制溶液时容量瓶中有少量水; ③在定容时,俯视刻度线。
23.(11分)标准状况,体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2,分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散),光照充分溶解。 (1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
SO2 + ( ) → 含氧酸盐。
SO2 + ( ) → 盐 + ( )。
(2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时,反应的 化学方程式为_________________________________。实验现 象为______________________________________________________________________。
(3)装有NH3的试管进行实验时,实验完毕试管 。
(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照,实验结束试管中剩余的气体是 ,生成该气体先后发生的化学方程式有 、 。
24.(14分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中 提
(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。
(2)图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
(3)反应1涉及的化学方程式有、 。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 _______ (填化学式)。
(4)向滤液Ⅱ中通入气体A为,生成沉淀B的离子方程式为
25.(14分)某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。
(1)实验前检查装置气密性的方法为___________________________________________
__________________________________________________________________________。
(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _______________________________________
______________________________________________________________。
(3)将探究小组分为两组,按题图装置进行对比实验,甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
①乙组得到的黑色粉末是。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ③乙组步骤4中,溶液变红的原因为 证方法为
成都七中2013—2014学年度上期 高一年级期末化学模拟题答案
21.(1)B A D C(各2分)
2 +2+ Mn+ Cl2↑+ 2H2O (方程式单线桥各2分) 5.6(2分) 22.(1)1.12(3分) (2)0.2(3分) (3)①(1分)
23.(1)酸性 碱性氧化物 碱 水(各1分)
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分) 溶液充满试管容积的2/3,气体变为无色(各1分)
(3)1/22.4 mol/L (1分)
(4)O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑(各1分)
27.(1)将装置末端的导管插入盛有水的水槽中,双手捂住试管,导管口有气泡冒出,松开双手,导管 ②Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2+ +4H2O(2分) ③氯气将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与SCN反应溶液呈红色(2分) -
SCN被过量氯气氧化(2分) 向溶液中再加入KSCN溶液,溶液呈红色则说明之前SCN被过量氯气氧化(2分) --
2 +2+ Mn+ Cl2↑+ 2H2O (方程式单线桥各2分) 5.6(2分) 22.(1)1.12(3分) (2)0.2(3分) (3)①(1分)
23.(1)酸性 碱性氧化物 碱 水(各1分)
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分) 溶液充满试管容积的2/3,气体变为无色(各1分)
(3)1/22.4 mol/L (1分)
(4)O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑(各1分)
27.(1)将装置末端的导管插入盛有水的水槽中,双手捂住试管,导管口有气泡冒出,松开双手,导管 ②Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2+ +4H2O(2分) ③氯气将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与SCN反应溶液呈红色(2分) -
SCN被过量氯气氧化(2分) 向溶液中再加入KSCN溶液,溶液呈红色则说明之前SCN被过量氯气氧化(2分) --
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