中考化学复习专题 化学计算检测卷

- - 1 专题练习

一．填空题

1．下列物质中，所含2种元素的质量分数相等的是（ ） A ．CaO B ．CuO C ．CO 2 D ．SO 2

2．下列几组物质中，所含的氧元素的质量分数相等的是（ ）

A ．H 2SO 4和H 3PO 4

B ．CuO 和SO 3

C ．Cu(OH)2和H 2SO 4

D ．MgO 和CuO

3．在二氧化碳与灼热的木炭反应中，消耗的还原剂与氧化剂的质量之比为（ ）A ．3:11 B ．11:3 C ．11:14 D ．14:11

4．下列金属分别与稀硫酸反应，若都能放出0.4g 氢气，则消耗质量最少的金属是（ ） A ．Zn B ．Fe C ．Al D ．Mg

5．4.6g 某金属R 与足量的水反应生成ROH 和0.2g 氢气，则R 的相对原子质量为（ ） A ．39 B ．23 C ．56 D ．65

6．下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（ ） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 2O 3 D ．FeS

7．人体进行生理活动所需要的能量，主要来源于体内有机物的氧化分解。其反应原理为：有机物+O 2 → CO 2 + H 2O + 能量。经研究发现180g 某种有机物与O 2完全反应，生成264gCO 2和108gH 2O 。下列关于该有机物的组成叙述正确的是（ ）

A ．只含碳、氢元素

B ．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素

C ．一定含有碳、氢、氧三种元素

D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素

8．新华社消息：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半：而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……可燃冰的主要成分是水合甲烷晶体（CH 4·H 2O ），下列说法正确的是（ ）

A ．CH 4·H 2O 中CH 4和H 2O 的质量比为1:1

B ．CH 4·H 2O 中H 2O 是溶剂

C ．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性

D ．CH 4·H 2O 的组成元素有三种

9．将10gCO 和CO 2的混合气体通过足量炽热的木炭层后，得到11.2g 气体，则参加反应的木炭的质量为（ ）

A ．11.2g

B ．1.2g

C ．12g

D ．3g

10．在反应X+2Y==R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量比为（ ） A ．23：9 B ．16：9 C ．32：9 D ．46：9

11．向密闭的容器中通入氧气（含有a 个O 2分子）和一氧化氮（含有b 个NO 分子）气体，已知：2NO+O 2==2NO 2，则

最终容器中氧原子和氮原子个数比为（ ） A ．2（a+b ）：b B ．2a ：b C ．（2a+b ）：b

D ．b ：a

12．有CaCO 3、CaO 组成的混合物，测得其中含碳元素的质量分数为57.2%。取混合物7.0g 高温煅烧，冷却后，将固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2。则生成的Ca(OH)2质量为（ ） A ．3.7g B ．7.4g C ．14.8g

D ．22.2g

13．某锌粉被部分氧化，经分析该锌粉中氧的质量分数为1.6%，若要制取0.2g 氢气，则至少需要取这种粉末的质量为（ ）

A ．3.21g

B ．6.50g

C ．7.07g

D ．13.00g

14．下列各组物质相互混合，反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量增加的是（ ）

A ．纯碱溶液与稀硫酸

B ．FeCl 3溶液和NaOH 溶液

C ．KOH 溶液和稀盐酸

D ．CuSO 4和Zn

15．把90g10℃的硝酸钠的饱和溶液蒸干，得到40g 硝酸钠固体，则硝酸钠在10℃时的溶解度为（ ）

A ．80

B ．80g

C ．44.4

D ．44.4g

16．20℃时，向ag 食盐水中加入bg 食盐，充分搅拌后，得cg 食盐水，则a 、b 、c 之间的关系（ ）A ．a+b=c B ．a+b

C ．a+b≤c

D ．a+b ≥c

17．Cu 2O 与硫酸反应的化学反应方程式为Cu 2O+H 2SO 4==Cu+CuSO 4+H 2O 。氧化铜与氢气反应后得到的Cu 中常常混有少量的Cu 2O 。将以上10gCu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5g 固体，则原混合物中含有Cu 2O 的质量分数为（ ）

A ．9.5%

B ．9%

C ．5%

D ．4.5%

18．向由40g 盐酸与一定质量的氯化铜组成的混合溶液中慢慢滴入20%的NaOH

溶液并振荡，所加NaOH 溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图，下列判断

正确的是（ ）

A ．最终生成沉淀的质量为9.8g

B ．40g 盐酸的溶质质量分数为2.7%

C ．生成沉淀的质量随NaOH 溶液的滴加而逐渐增多

D ．当加入的NaOH 溶液为60g 时，反应所得溶液为NaCl 溶液

19．10℃时，A 、B 、C 、D 四种不含结晶水的物质可分别配成下列溶液：①A 溶

于水配成质量分数为25%的饱和溶液；②17.9gB 溶于50g 水中，恰好配成饱和溶

液；③20.9gC 溶于100g 水恰好配成饱和溶液；④D 溶于水配成质量分数为44%的饱和溶液。上述四种溶液中溶质质量分数最小的是 A ．① B ．② C ．③ D ．④

20．下列各组金属的混合物粉末均为3g ，把它投入到足量的稀硫酸中可产生0.1g 氢气，则混合物的组成可能是（ ）

A ．Ag 和Zn

B ．Mg 和Al

C ．Al 和Fe

D ．Zn 和Fe

21．agA 物质与bgB 物质发生化合反应生成C 物质，则C 物质的质量为（ ）

A ．等于（a+b ）g

B ．小于（a+b ）g

C ．大于（a+b ）g

D ．不大于（a+b ）g

22．某硫酸铜溶液中，铜离子与水分子的个数比为1:50，则该硫酸铜溶液的质量分数为（ ） A ．28% B ．19.6%

C ．15.1%

D ．17.8%

23．某氢氧化钠的水溶液中，经测定，氧元素的质量分数为70%，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）

A ．1%

B ．10%

C ．40%

D ．11.1%

酶 0 20

- - 2 24．下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序排列正确的是（ ）

①15%的氢氧化钠溶液200mL ； ②10%的氯化钾溶液300mL ； ③3%的蔗糖溶液400mL ； ④0.9%的生理

盐水500mL A ．①②③④ B ．④③②① C ．②①④③ D ．①③④②

25．32.33g 氯化钡溶液恰好能与20g 稀硫酸完全反应。滤去溶液中生成的沉淀后，可得到50g 稀盐酸，则盐酸的溶质质量分数是（ ） A ．0.374% B ．0.298% C ．0.73% D ．1.46% 26．为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g 进行电解水实验（化学方程式是2H 2O 通电===2H 2↑+ O 2↑），一段时

间后，测得溶液中溶质的质量分数为5%。计算电解水生成氢气的质量是（ ）A ．1.5% B ．3g C ．6g

D ．12g

27．在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越大。现有50g 溶质质量分数为32%的硫酸溶液，与过量的锌粉反应，为了减缓化学反应速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该硫酸溶液中加入适量的（ ）

A ．氢氧化钾溶液

B ．氯化钾溶液

C ．碳酸钾溶液

D ．盐酸

28．在a 、b 两个烧杯中分别盛有等质量且质量分数相等的稀硫酸。现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a 烧杯中，另一片先煅烧成氧化锌后，再放入b 烧杯中。过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时（ ）

A ．a 、b 两烧杯中硫酸锌的质量相等

B ．a 烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大

C ．b 烧杯中硫酸锌的质量大

D ．a 、b 烧杯溶液中硫酸锌的质量分数相等

二．填空题

29．将A 、B 、C 三种物质各10g 混合加热后，A 全部参加反应，生成了4gD ，同时增加8gC ，则反应中A 与B 的质量之比为______________________。

30．某正三价金属M 的硫酸盐3.42g 溶解于水中，加入足量的氯化钡溶液完全反应后，产生6.99g 硫酸钡沉淀，则金属M 的相对原子质量为________________。

31．用“>”、“<”或“=”符号填空：

（1）V 1mL 水与V 2mL 酒精混合，得到V 3mL 溶液，则V 1+ V 2________ V 3；

（2）mg 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）完全溶于ng 水中，得到溶液中的溶质质量分数为x%；mg 三氧化硫完全溶于ng 水后，得到溶液中的溶质质量分数为y%，则x_____y ；

（3）将锌棒进入xg 硫酸铜溶液中，一会儿取出，溶液的质量为yg ，则x______y ；

（4）有30℃硝酸钾的饱和溶液，其溶液溶质质量分数为n%，如在其中加入少量硝酸钾晶体，溶质的质量分数为m%，则n_______m ；

（5）在50℃时，某石灰水的溶质质量分数为x%，将其溶液加热到80℃后，溶液的溶质质量分数为y%，则x_______y ，若用原溶液冷却至室温，得到的溶液溶质质量分数为z%，则x_____z ；

32．医疗上常用的生理盐水是指质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm 3）的氯化钠溶液。500mL 的这种生理盐水中含氯化钠___________g ，水___________g 。若以每分钟50滴（20滴约为1mL ）的速率给病人静脉输液500mL ，约需___________min 输完。

33．“阿莫西林”胶囊为半合成青霉素类光谱抗菌药，它对肺炎球菌、流感杆菌、脑膜炎双球菌、伤寒杆菌等均有抗菌作用。适用于呼吸道感染、耳鼻喉感染、伤寒及其他沙门氏菌感染等。其主要成分化学式为：C 16H 19N 3O 5S ·3H 2O 。则（1）该药品主要成分由________种元素组成的；（2）每个该分子由_______个原子构成；（3）其相对分子质量为___________；

（4）其中氧元素所占的质量分数为____________。

34．某工厂排放的尾气中含有CO 、SO 2等有害气体，其中CO 能与人体的血红蛋白结合，使人中毒，更准确地说是与血红蛋白中的血红素（C 34H 32O 4FeN 4）结合。试完成：

（1）血红素的相对分子质量是_________，该化合物分子中碳、氢、氧、氮的最简原子个数比是___________；

（2）若将尾气通过石灰浆吸收除去SO 2等有害气体后，还剩余CO 、N 2、O 2三种气体，测得其中CO 、N 2的分子个数比为21：879，氧元素的质量分数为11.20%。则剩余混合气体中CO 的质量分数是____________。

35．某温度下100g10%的硝酸钠溶液与200g20%的硝酸钠溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数为_________，要使该溶液的质量分数增加1倍，则需要蒸发溶剂的质量为___________。

36．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO 2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：______________________________________；

（2）一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取2.0g 样品，加入到足量的水中，生成了224mL 氧气（氧气的密度为1.43g/L ）。则所用样品中过氧化钙的质量分数_______。

37．将未知浓度的硝酸钾溶液100g 冷却到10℃时，析出10g 晶体，此时溶质的质量分数为16%，原溶液中含硝酸钾的质量为________g 。

38．1.7gNH 3与_______g 水中所含的氢元素质量相等；与_______g 水中所含分子数相等；与________g 水中所含原子数相等；与________g 水中所含质子数相等。

39．t ℃时将200gKCl 溶液蒸发掉20g 水后析出4g 晶体；相同温度下蒸发25g 水后，析出5.6g 晶体，则该温度下，KCl 的溶解度为___________，原溶液中含有KCl 的质量为_________。若要使原溶液析出8gKCl 晶体，共需要蒸发水的质量为__________。

40．从宇宙飞船的船舱中除去CO 2，可用氢氧化锂与CO 2反应：2LiOH+ CO 2==Li 2CO 3+H 2O ，一天内1个人呼出1kgCO 2，为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO 2，需LiOH 的质量为_________（每个月以30天计算）

三．列式计算题

41．要练出含杂质4%的生铁17500t，需要含80%氧化铁的赤铁矿多少吨？

42．有K2CO3和CaCl2的混合物49.8g，在40℃时加入一定量的水搅拌后恰好完全反应，在该温度下过滤得到104.3g饱和溶液，计算：（1）原混合物中K2CO3的质量分数；（2）求饱和溶液中溶质的质量分数

43．现有“铁强化”的酱油已经面世，根据卫生部的铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂（一铁的化合物）的添加量为200mg，其中约含25mg的铁。

（1）则该铁营养剂中铁元素的质量分数为多少？

（2）根据实验测得，从酱油中摄入的铁被人体吸收率约为10%，以每天每人食用15mL酱油计算，则每个人每天从酱油中吸收的铁元素有多少mg？

44．化学实验室需要用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制500mL的20%密度为1.14 g/cm3的稀硫酸，需要用浓硫酸和水的体积各多少毫升？应该如何操作？

45．某温度下，在一个密闭容器中，将一定量的乙醇（C2H5OH）与甲烷的混合气体与17.6g氧气点燃发生反应（燃烧不充分），其产物经测定含有2.8gCO，6.6gCO2，14.4gH2O（反应物没有剩余），求：

（1）若使该混合气体充分燃烧，还需要提供氧气多少g？（2）混合气体中含有乙醇多少克？

参考答案：

29.5:1 30.27 31.(1)>；（2）<；（3）<；（4）=；（5）>；= 32. 4.5；495；200

33．5；53；419；11.9% 34.(1)616;51:4:8:7:7 (2)1.2% 35.16.7% 36.2CaH2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑；72% 37．24.4 38．2.7 1.8 2.4 1.8

39．32g 42.7g 49g 40.589.1kg

三．列式计算题41．30000t 42．55.4% 14.3% 43．0.375mg 44．63.2mL；453.7mL

45．1.6g 4.6g

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