2017-2018学年浙江省诸暨中学高二上学期第二阶段考试化学试题 解析版

诸暨中学2017学年高二第二次阶段性考试化学试卷

一．选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法正确的是（ ）

A. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B. 美国化学家科里提出了同位素示踪法，对反应历程的研究贡献突出 C. 糖类，油脂，蛋白质都是高分子化合物 D. 李比希创立了有机物的定量分析方法 【答案】D

【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A不正确；B. 美国化学家科里创立了逆合成分析理论，匈牙利化学家海维西因为在运用同位素示踪法研究化学反应历程方面贡献突出，B不正确；C.多糖和蛋白质都是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C不正确； D. 李比希创立了有机物的定量分析方法，D正确。本题选D。 2. 下列仪器名称正确的是（ ）

A. 三脚架 B. 表面皿

C. 镊子【答案】B

D. 瓷钳锅

【解析】A不正确，应该是三角架，C不正确，应该是坩埚钳，D不正确，应该是瓷坩埚。所以正确的答案选B。

3. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( ) A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B. 农业上为了提高粮食的产量应大量使用化肥 C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 【答案】D

【解析】A. 聚乙烯塑料的分子中没有碳碳双键，不能发生加成反应，A不正确；B.大量使用化肥易使土壤酸化板结、污染水体等，B不正确；C.碳纤维都属于无机非金属材料，C不正确；

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D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，D正确。本题选D。 4. 下列化学用语表达正确的是（ ） A. 丙烷的球棍模型：

B. CO2的比例模型：

C. 氢氧化钠的电子式：【答案】A

D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

【解析】试题分析：A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B．二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H-O-Cl，故D错误；故选A。 【考点定位】考查化学用语

【名师点晴】本题考查了丙烷、二氧化碳、氢氧化钠、次氯酸的球棍模型、比例模型、电子式和结构式。解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。 5. 下列说法正确的是（ ）

A. 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C. 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁的利用煤的途径 【答案】B

【解析】A. 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源，A不正确；B. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，B正确；C. 石油的分馏是为了把石油分离为不同的石油产品，催化裂化是为了提高轻质燃油的产量和质量，裂解是为了获得短链不饱和烃（主要为乙烯、丙烯、丁二烯，它们是非常重要的基础有机化工原料），C不正确；D. 煤制煤气是

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化学变化，D不正确。本题选B。 6. 下列说法正确的是（ ）

A. O2、O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体 B. 乙酸和乙二酸互为同系物

C. 纤维素和淀粉的分子式相同，故互为同分异构体 D. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 【答案】A

【解析】A. O2、O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B. 乙酸和乙二酸的官能团数目不同，不是同系物，B不正确；C. 纤维素和淀粉的分子式的形式相同，但是它们的聚合度不同，故它们不是同分异构体，C不正确；D. 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如水分子和氨分子，D不正确。本题选A。

点睛：同系物之间结构相似，其官能团的类别与数目均需相同。值得注意的是，酚羟基与醇羟基不能认为是相同的官能团，其性质也不相同。同系物之间在组成上必须相差一个或若干个“CH2”原子团，不能相差其他。

7. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（ ） A. 【答案】A

【解析】试题分析：A、苯是平面结构，故错误；B、甲基是四面体结构，故一定不在一个平面上，故正确；C、苯环形成一个平面，碳碳双键形成一个平面，两个平面可能重合或相交，故错误；D、苯环形成平面，碳碳三键形成一直线，线在面上，故错误。 考点：常见有机物的结构

8. 有关有机物的组成、结构、性质，下列说法正确的是（ ）

A. 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸泡动物标本，二者所含原理一样 B. 食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用可以转化为酒精 C. 油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应 D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有氨基和羧基 【答案】A

【解析】A. 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸泡动物标本，二者都可以使蛋白质变性，所以原理一样，A正确；B. 食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用可

B.

C.

D.

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以转化为葡萄糖，B不正确；C. 油脂在碱性条件下发生水解反应才能称为皂化反应，C不正确；D. 氨基酸不是高分子化合物，D不正确。本题选A。 9. 下列5种有机物的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ） ①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③丙烷④四氯化碳⑤2-甲基丙烷 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤① C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③ 【答案】D

【解析】试题分析：5种有机物的沸点按由高到低依次为四氯化碳、2-甲基丁烷、2，2-二甲基丙烷、2-甲基丙烷、丙烷，所以顺序排列为④①②⑤③，正确的是D。本题选D 点睛：液体的沸点高于气体。本题中，四氯化碳是液体，其余都是气态烷烃。烷烃的沸点随着分子内碳原子数的增多而升高，碳原子数相同的烷烃，支链越少沸点越高。 10. 下列除杂方法（括号中为除杂试剂和分离方法）可行的是（ ） A. 苯中的苯酚（溴水，过滤） B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液） C. 溴乙烷中的乙醇（水，分液） D. 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾，分液） 【答案】C

【解析】A. 用溴水除去苯中的苯酚是不可行的，因为溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法过滤除去，应该用氢氧化钠溶液洗涤、分液，A不正确； B. 用烧碱除去乙酸乙酯中的乙酸不可行，因为乙酸乙酯也会与氢氧化钠溶液反应，B不正确； C. 水不溶于溴乙烷，而乙醇易溶液于水，所以可以用水萃取溴乙烷中的乙醇，然后分液提纯溴乙烷；D. 酸性高锰酸钾溶液可能会把乙烯氧化为二氧化碳混入乙烷中，所以不可行，D不正确。本题选C。 11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

B. 0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA C. 常温常压下，15g甲基所含电子数为10NA D. 0.9gH2O中含有的电子数为NA 【答案】B

【解析】A. 标准状况下，乙醇是液体，无法计算2.24L乙醇的物质的量，A不正确； B. 1mol 乙烯和1mol 乙醇完全燃烧时，其耗氧量相同，均为3mol。所以，0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，B正确；C. 每个甲基中有9个电子，15g甲基的物质的量为1mol，故所含电子数为9NA，C不正确；D. 每个水分子中有10个电子，0.9gH2O的物质的量为0.05mol，其中含有的电子数为0.5NA，D不正确。本题选B。

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12. 判断下列离子方程式正确的是（ ） A. 乙酸与碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=H2O+CO2

B. 苯酚钠中通入少量的二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C. 往乙醇中加入重铬酸钾溶液：16H+3C2H5OH+2Cr2O7→ 3CH3COOH+4Cr+11H2O D. 萘和氢气发生加成：【答案】C

【解析】A. 乙酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，A不正确；B. 苯酚钠中通入二氧化碳，不论二氧化碳是否足量，都生成HCO3，B不正确； C. 往乙醇中加入重铬酸钾溶液，发生反应的离子方程式为16H+3C2H5OH+2Cr2O7→ 3CH3COOH+4Cr+11H2O，C正确；D. 萘和氢气发生加成反应，1个萘分子只能消耗5个氢气分子，D不正确。本题选C。

13. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C 三种醇分子中含羟基数目之比是（ ） A. 3：2：1 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 2：6：3 【答案】B

【解析】醇与金属钠反应产生的氢气都来自于羟基上的氢原子，A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则说明三种醇参加反应的羟基数是相同的，又因为消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，所以A、B、C三种醇的羟基数之比为：：：=3：1：2，故选B。

14. 以下关于实验操作的说法正确的是（ ）

A. 当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉淀到容器底部时，可用渗析法进行沉淀的分离和洗涤

B. 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却的越快，析出的晶体颗粒就越大

C. 进行海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量的稀硫酸和过氧化氢溶液

D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采取在较高的温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】C

【解析】A. 当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉淀到容器底部时，可用过滤法进行沉淀的分离，A不正确； B. 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却的越快，析出的

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