2013年各省高考化学试题汇总

2013年各省高考化学试题汇总

2013年高考化学试题(安徽卷)

[2013高考 安徽卷 7]我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其

反应如下：HCHO+O

22+H2O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 [2013高考

安徽卷 8]实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装臵如图所示(省略夹持和净化装臵)

—

A．银氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO

——

C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br

—

D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42、葡萄糖分子

[2013高考 安徽卷 10]热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总

硫酸铅电极 反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是 无水LiCl-KCl ——

A．正极反应式：Ca+2Cl－2e＝CaCl2

钙电极 B．放电过程中，Li+向负极移动

C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb 电池壳 D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转[2013高考 安徽卷 11]一定条件下，通过下列反应可以制备特种

陶瓷的原料MgO：MgSO32(g) +SO2(g) △H＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标yy

—

[2013高考 安徽卷 12]我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是

—

A．用矿盐生成食盐，除去SO42最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

2013年各省高考化学试题汇总

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

[2013高考 安徽卷 13]已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

——

HSO3+ H2

OH2SO

3 + OH ①

—

HSO

3+ + SO32 ②

—

向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属

Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

1——

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+)＝c(HSO3) + c(OH-) +

(SO32)

2c(SO32)c(OH)

C．加入少量NaOH溶液， —、

c(HSO3) c(H)

—

—

D．加入氨水至中性，则2c(Na+)＝c(SO32)＞c(H+)＝c(OH)

—

—

[2013高考 安徽卷 25] (15分)

X、Y、Z、

(1)W“大”或“小”)。 (2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”)；XY2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称

(3)震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 (4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是。

[2013高考 安徽卷 26] (16分)

有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

3

2)4 2)2OH 2)4 C

NH3 O2 2)2OH HOCH2CH2NH2CH2＝CH2

Ag F

E D

(1)B的结构简式是；E中含有的官能团名称是

2013年各省高考化学试题汇总

(2)由C和E合成F的化学方程式是。 (3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是。 ①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基

(4)乙烯在实验室可由(填有机物名称)通过填反应类型)制备。 (5)下列说法正确的是

a．A属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应

[2013高考 安徽卷 27] (13分)

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去

(填离子符号)，检验该离子是否洗涤的方

法是。

(2)第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。

—

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol L1FeSO4标准溶液滴定终点是(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为。

[2013高考 安徽卷 28] (14分)

—

某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 24H2O]即可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： (1)在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

—

c(Cr2O72)/ mol L1

—

cc1—

测得实验①和②溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。

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(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。

(3)实验①和②的结果表明0~t1

——

时间段反应速率v(Cr3+)＝ L1 min1(用代数式表示)。

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二： ； 假设三： ……

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O、

—

Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定)

2013年高考化学试题(北京卷)

[2013

[2013A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 [2013高考 北京卷 8]下列解释事实的方程式不准确的是 ．．．

A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl

———

B．碳酸钠溶液显碱性：CO32+H23+OH

2013年各省高考化学试题汇总

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e＝Fe3+ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

[2013高考 北京卷 9]用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。

下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离

—

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e＝Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 [2013高考 北京卷 10]实验：

——

①0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

—

②向滤液b中滴加0.1mol·L1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

—

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：＋(aq)＋Cl(aq) B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 [2013高考 北京卷 11]下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ．．．

—

A．

将NO2浸泡在冷水和热水中

B．C． D．

[2013高考 北京卷 12]用右图所示装臵检验乙烯时不需要除杂的是

[2013高考 北京卷 25] (17分)可降解聚合物P的合成路线如下：

2013年各省高考化学试题汇总

2 2 已知：

HCN H2O/H+ NH3

ⅰ．－－－－－COOH

H

催化剂

ⅱ．Cl－－－－OR +2HCl (R为烃基)

(1)A的含氧官能团名称是

(2)羧酸a的电离方程是 (3)B→C的化学方程式是。

(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是。 (5)E→F中反应①和②的反应类型分别是。 (6)F的结构简式是。

(7)聚合物P的结构简式是

[2013高考 北京卷 26] (14分) NOX是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOX能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下: 945kJ mol1

N2(g) — 498kJ mol1O2①写出该反应的热化学方程式：

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。 (3)在汽车尾气系统中装臵催化转化器，可有效降低NOX的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO，原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

(4)通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理示意图如下：

—

2013年各省高考化学试题汇总

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式。

[2013高考 北京卷 27] (12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静臵，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2S O4溶解A12 O3的离子方程式是： 。

—

(2) MnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

—

MnO4

2+

＝ Mn2+

3+

(3)根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。

—

(4)己知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。 ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是

22(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

2013年各省高考化学试题汇总

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a的目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是

—

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

2013年高考化学试题(福建卷)

[2013高考 福建卷 6]化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增强食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

[2013高考 福建卷 7]下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应

—

[2013高考 福建卷 8]室温下，对于0.10 mol L1的氨水，下列判断正确的是

—

A．与AlCl溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH＝Al(OH)3↓

—

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+) c(OH)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13

[2013高考 福建卷 9]四种短周期元素在周期表中的位臵如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 ．．． A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 [2013高考 福建卷 10]下列有关实验的做法不正确的是 ．．．

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

—

C．配制0.1000 mol L1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH4+时，在试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 [2013高考 福建卷 11]某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2和CO。

2013年各省高考化学试题汇总

其过程如下：

太阳能

mCeO2

(m－x)CeO2 xCe + xO2

①

900℃(m－x)CeO2 xCe + xH2O + xCO2 mCeO2 + xH2 + xCO

下列说法不正确的是 ．．．

1

H2(g)+2(g)

2

△H1

△H3 △H2

H2O(g)

H2O(l)

A．该过程中没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1＝△H 2+△H 3

———

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH－2e＝CO32+2H2O

[2013高考 福建卷 12]NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即

—

有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol L1的NaHSO3溶液

(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液

8040.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未

时间/s

观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判

断不正确的是 ．．．

757065A．40 ℃之前与之后溶液变蓝的时间随温度的变化

60趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 55 10 20 30 40 50 60

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为

温度/℃ ———

5.0×105 mol L1 s1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

H2S转化率/%

[2013高考 福建卷 23] (16分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。

(1) 工业上可用组成为K2O M2O3 2RO2 nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

① 已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为。

② 常温下不能与M单质发生反应的是填序号)。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

(2) 利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

50① 高温热分解法

已知：H21

2(g)+S2(g)

2

4030在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。 20—

以H2S起始浓度均为c mol L1测定H2S的转化率，结果 10见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b 0900 925 950 975 1000 1025 1050

曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡

温度/℃

时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述分解的平

衡常数K＝b向曲线a逼近的原因：。

② 电化学法

2013年各省高考化学试题汇总

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流 向采用气、液逆流方式，其目的是 ； 反应池中发生反应的化学方程式为。 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

[2013高考 福建卷 24] (14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、 广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

—

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，

—

充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，其原因是

——

已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaCO3)＝5.1×109]

②该法工艺原理示意图如右。其过程是将食 盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与

盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有 2

(填化学式)，发生器中生成ClO2的化 学方程式为。 (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其

原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3 反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

3+12H2SO4

2↑

2↑

2O

——

(3)ClO2Cl2CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的

[2013高考 福建卷 24] (15分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以为研究对象，拟通过实验探究其分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 (1) 实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。 查阅资料得知：2NO2 + 2NaOH＝NaNO3 + NaNO2 + H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装臵(图中加热、夹持仪器等均省略)： N2

23浓溶液 酚酞溶液 酚酞溶液

B C D

E A

(2) 实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明 。

2013年各省高考化学试题汇总

②称取Mg(NO3)2固体3.7g臵于A中,加热前通入N2以驱尽装臵内的空气，其目的

是 ；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装臵冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。 ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显变化。

(3) 实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中

(填写化学方程式)，溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装臵进一步研究。

[2013高考 福建卷 31]【化学－物质结构与性质】 (13分)

(1) 依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图 中B、F元素的位臵，用小黑点标出C、N、O三种元素的相 对位臵。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到： Cu 4NH3+3F2====NF3+3NH4F

原子序数

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为

(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2 BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

熔化 —+

H2O…H－－－3O][HO－－F]

Q R

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及填序号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力 ②R中阳离子的空间构型为 (4)已知苯酚

OH )具有弱酸性，其

Ka＝1.1×10；水杨酸第一级电离形成的离子—10

I1/kJ mol1

—

COO

OH

—

能形成分子内氢键。据此判断，相同温度电离常数

Ka2(水杨酸

Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是。

[2013高考 福建卷 32]【化学－有机化学基础】 (13分) 已知RCHO

为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：

2013年各省高考化学试题汇总

A

2M

2B

C

CH2CH3

D

(1) 常温下，下列物质能与A发生反应的有(填序号)。

a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液

(2)M中官能团的名称是C→B的反应类型为 (3)由A催化加氢生成M的过程可能有中间生成物CH3CH2CH2

CHO和写结构式)生成。

(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是(

任写一种名称)。

(5)物质

B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为。 (6)C的一种同分异构体E具有如下特点：

a．分子中含－OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：

2013年高考化学试题(广东卷)

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[2013高考 广东卷 7]下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团 B．酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 [2013高考 广东卷 8]水溶解中能大量共存的一组离子是

———

A．Na+、Al3+、Cl、CO32 B．H+、Na+、Fe2+、MnO4

————

C．K+、Ca2+、Cl、NO3 D．K+、NH4+、OH、SO42

[2013高考 广东卷 9]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

—

B．1L0.1mol·L1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

[2013

[2013A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ [2013高考 广东卷 12]50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

—

A．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝4.0mol·L1

—

B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)＝c(HCO3)

——

C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)＝c(Cl)+c(OH)

———

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH)＝1.0×102mol·L1

[2013高考 广东卷 22]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位臵如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z＜T＜X R B．R与Q的电子数相差26

X T Z

C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q

Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q [2013高考

广东卷 23]下列实验的现象与对应结论均正确的是

[2013高考 广东卷 30](16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如： 反应①： O

2013年各省高考化学试题汇总

O OH CH3CCHCOOCH2CH3 CH3CCH2COOCH2CH3+ －CH＝CHCHCH3 －CH＝CHCHCH3

Ⅰ Ⅱ

(1)化合物Ⅰ的分子式为1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。 (2)化合物Ⅱ可使(限写一种)褪色；化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为。

(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1︰1︰1︰2，Ⅳ的结构简式为。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为。

(5)一定条件下，

与BrC≡CH也可以发生类似反应①的反应，有 机产物的结构简式为

[2013高考 广东卷 31] (16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 O(g) —

(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：

——①I(aq)+ O3(g)＝IO(aq)+O2(g) △H 1 —

②IO(aq)+H+

△H 2

—

③HOI(aq) + I(aq) + H+2(aq) + H2O(l) △H 3

总反应的化学方程式为，

图13

其反应△H＝___。

——

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I(aq)3(aq)，其平衡常数表达式为

——

(3) 为探究Fe2+ 对O3氧化I反应的影响(反应体系如图13)，某研究小组测定两组实验中I3

—

3。 ②图13中的A为，由Fe3+生成A的过程能显著

提高Ⅰ-的转化率，原因是。

—

③第2组实验进行18s后，I3浓度下降。导致下降的直接

原因有(双选。 —+

A．c(H)减小 B．c(I)减小 图14

3+

C．I2(g)不断生成 D．c(Fe)增加

—

(4)据图14，计算3~18s内第2组实验中生成I3的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

[2013高考 广东卷 32](15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

—

—

2013年各省高考化学试题汇总

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

(1)电解精炼银时，阴极反应式为A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。

(2)固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + 2O3 CuAlO2 + ↑

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol

—

CuAlO2，至少需要1.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

[2013高考 广东卷 33](17分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

(1)

在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①下列收集Cl2的正确装臵是。

高温

D． A． B． C．

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是

。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，

。

(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学

—能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 e 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片， 铁片，锌片和导线。

①完成原电池的甲装臵示意图(见图15)，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一 个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负 极

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。

2013年各省高考化学试题汇总

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选 作阳极。

2013年高考化学试题(海南卷)

[2013高考 海南卷 1]下列有机化合物中沸点最高的是

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸

[2013高考 海南卷 2]下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．绿矾：FeSO4·7H2O B．芒硝：Na2SO4·10H2O C．明矾：Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾：CuSO4·5H2O

[2013高考 海南卷 3]重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同 [2013高考 海南卷 4]Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

—

2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag +2Cl。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极

——

B．负极反应为AgCl+e＝Ag+Cl C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电

[2013高考 海南卷 5]已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3 C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3

2013年各省高考化学试题汇总

[2013高考 海南卷 6]下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

fi 4

浓H2SO4 饱和NaCl溶液 NaOH溶液

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f [2013高考 海南卷 7]下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

—

[2013高考 海南卷 8]0.1 mol L1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

—

A．c(H+)＞c(F) B．c(H+)＞c(HF)

——

C．c(OH)＞c(HF) D．c(HF)＞c(F)

[2013高考 海南卷 9]下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A．2-甲基丙烷 B．环戊烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷 [2013高考 海南卷 10]能正确表示下列反应的离子反应方程式为

———

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3+2OH＝CO32+ NH3↑+2H2O

—

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：

——

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

——

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2O [2013高考 海南卷 11]下列关于仪器使用的说法正确的是

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

[2013高考 海南卷 12]下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d。符合上述实验结果的盐溶液是

2013年各省高考化学试题汇总

[2013高考 海南卷 13] (9分)

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为、 、。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 (3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为此化合物还可

—

将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

[2013高考 海南卷 14] (9分)

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；

——

然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。

(3)CuBr2分解的热化学方程式为：

—

2CuBr2(s)＝2 CuBr(s)+ Br2(g) △H＝+105.4kJ mol1

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为

[2013高考 海南卷 15] (9分)

—

反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol L1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度T12，平衡常数K(T1(T2)。(填“大 于”、“小于”或“等于”)

(2)若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为。

②反应的平衡常数K＝

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)＝。

[2013高考 海南卷 16] (8分)

2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

(1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为反应类型为。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为A分子中能够共平面的碳原子个数为，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。

[2013高考 海南卷 17] (9分)

2013年各省高考化学试题汇总

BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，臵于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静臵；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。

(2)计算BaCl2·xH2O中的x＝(要求写出计算过程)。 (3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

[2013高考 海南卷 18] (20分) [选修5——有机化学基础]

18-I(6分)下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有。

A．已烷 B．已烯 C．1，2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯 18-II(14分)

肉桂酸异戊酯

)是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：

一定条件

① RCHO+R’CH2RCH＝2O

R’

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。 回答下列问题：

(1)A的化学名称为 。

(2)B和C反应生成D的化学方程式为

。 (3)F中含有官能团的名称为。

(4)E和F反应生成G的化学方程式为。 (5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有

种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为 (写结构简式)。

2013年各省高考化学试题汇总

[2013高考 海南卷 19] (20分) [选修3——物质结构与性质]

19-I(6分)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3

19-II(14分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

图B

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是其晶胞中的原子数为晶体类型为 (2)d中元素的原子核外电子排布式为。

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是子构型为。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是

(5)k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。

[2013高考 海南卷 20] (20分) [选修2——化学与技术] 20-I(6分)下列叙述正确的是

A．合成氨的“造气”阶段会产生废气

B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

20-II(14分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是。

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

2013年各省高考化学试题汇总

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质

3(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。

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