北京市房山区2015届高考化学模拟试卷（4月份）

北京市房山区2015届高考化学模拟试卷（4月份）

一、单选题：共7题每题6分共42分 1．（6分）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（） A． 自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B． 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C． 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e═4OH

﹣3+

D． 钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣3e═Fe

2．（6分）戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（） A． 与浓氢溴酸卤代 B． 与浓硫酸共热消去 C． 铜催化氧化 D． 与戊酸催化酯化 3．（6分）将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（） A． 物质的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1 B． 物质的量 C：CuO：Fe=3：2：2 C． 质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12 D． 质量 Fe：C：CuO=7：5：3 4．（6分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A． 0.1mol?LNaHCO3溶液：K、AlO2、Cl、NO3

﹣+2++

B． 使甲基橙变红色的溶液：NH4、Cu、ClO、Na

﹣13﹣1﹣+2+2+2﹣

C． c（H）=1×10 mol?L的溶液中：Mg、Cu、SO4、NO3

﹣+2+2﹣

D． 遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg、SO4、Cl 5．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A． CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu+2OH=Cu（OH）2↓

﹣﹣2﹣

B． 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4+4OH=2MnO2↓+3SO4+2H2O C． 电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O

﹣

﹣1

﹣

﹣

+

﹣﹣﹣

2+

﹣

2OH+H2↑+Cl2↑

2﹣

﹣

﹣

D． 向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO3+ClO=SO4+Cl 6．（6分）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（） ①原混和气体的体积为1.2V升； ②原混和气体的体积为1.1V升；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；

2﹣

﹣

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升． A． ②③ B． ②④

C． ①③ D．①④

7．（6分）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成

物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）

A． B．

C． D．

二、推断题：共13分 8．（13分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族． （1）B在周期表中的位置第周期，第族；

（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为；

（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是＞＞（用离子符号表示）．

（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是．

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液反应的离子方程式是．

（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：．

三、实验题：共15分 9．（15分）已知测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度． 请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因．

（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是． 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 1 25.0 25.2 2 24.9 25.1 3 25.6 25.4

﹣3

25.1 25.0 25.5 NaOH 平均值 28.5 3.4 28.3 3.3 29.0 3.5

﹣1

（4）设溶液的密度均为1g?cm，中和后溶液的比热容c=4.18J?（g?℃），请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式

（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．

四、综合题：共2题每题15分共30分 10．（15分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Mg（OH）2 9.3 10.8 Fe（OH）2 7.6 9.6 Fe（OH）3

Al（OH）3 2.7 3.7 3.7 4.7

（1）MgO的电子式为．

（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为．

（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为．

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）． 11．（15分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

﹣4

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10，2.98×10﹣8+

．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式．

（2）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因．

（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为．

（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示． ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是．

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为．

（5）若处理后的废水中（cPO4）=4×10 mol?L，溶液中（cCa）=mol?L．（已知Ksp=2×10﹣29

）

（6）某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol?L，则该过程中消耗氨气的质量为．（假设溶液电解前后体积不变）

﹣1

3﹣﹣7﹣12+﹣1

北京市房山区2015届高考化学模拟试卷（4月份）

参考答案与试题解析

一、单选题：共7题每题6分共42分 1．（6分）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（） A． 自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B． 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C． 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e═4OH

﹣3+

D． 钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣3e═Fe

﹣

﹣

考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

分析： A．铬能够阻止了铁与空气、水的接触；

B．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法； C．金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子； D．钢铁的析氢腐蚀的负极是铁放电生成二价铁离子．

解答： 解：A．自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故A正确；

B．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故B正确； C．金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子，正极反应：2H2O+O2+4e﹣﹣

═4OH，故C正确；

﹣2+

D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe﹣2e═Fe，故D错误； 故选：D．

点评： 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确金属的电化学腐蚀原理、原电池、电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．

2．（6分）戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（） A． 与浓氢溴酸卤代 B． 与浓硫酸共热消去 C． 铜催化氧化 D． 与戊酸催化酯化

考点： 有机化合物的异构现象． 专题： 同分异构体的类型及其判定．

分析： A．醇发生溴代反应，官能团羟基被溴原子取代； B．醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳含H原子；

C．醇催化氧化，羰基变成醛基或羰基，和羟基相连碳上无H得不能被氧化； D．酯化反应羟基去氢，酸去羟基，剩余结合成酯．

解答： 解：分子式为C5H11OH醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH2OH；

CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，共有8种情况．

A．醇发生溴代反应，官能团羟基被溴原子取代，所得产物种类和原醇相同；

B．醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳含H原子，通过消去反应得到的产物有

CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2共5种；

C．醇催化氧化，羰基变成醛基或羰基，和羟基相连碳上无H得不能被氧化，戊醇同分异构体中，只有CH3COH（CH3）CH2CH3不能被氧化，所得产物有7种；

D．酯化反应羟基去氢，酸去羟基，剩余结合成酯，所得产物和原醇类相同． 故所得产物异构体数目最少的为B，故选B．

点评： 本题考查了同分异构体的判断，中等难度，搞清反应机理，才能正确判断产物种类． 3．（6分）将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿

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