广东省汕头市潮师高级中学高一理综下学期第二次(6月)月考试题(化

7、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最

外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的

是（）

A．元素非金属性由强到弱的顺序是： Z> Y>X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X

8、下列各组性质比较中，正确的是（）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③非金属性：F>C>O ④金属性：Cl

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A.①②③

B.②③④

C.①②④⑤

D.①②③④⑤

9、已知形成1molH-H键，需放出436kJ的能量；断开1molN-H键，需吸收391kJ的能量。

1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时，放出92.4kJ的能量。则要断开1molN≡N键，

所需要的能量是（）

A．431kJ B.945.6 kJ C.649 Kj D.869 kJ

10、对于可逆反应2A（g）+3B（g ）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，

达到平衡状态时，具有的关系是（）

A. 各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3

B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5

C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等

D. 单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质

11、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e-＝Mg2+

B．电子从Mg电极沿导线流向Al电极

C．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

D．Al片上有气泡产生

12、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

1

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

22、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，

电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）

A．电子通过外电路从a极流向b极 B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

23、反应4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后, NH3减少了

0.12mol,则平均每秒

．．浓度变化正确的是（）

A. NO: 0.001 mol·L-1

B. H2O: 0.002 mol·L-1

C. NH3: 0.002 mol·L-1

D. O2: 0.00125 mol·L-1

30、（每空2分，共22分）下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

（1）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______（均

填元素符号）

（2）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

2

（3）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子

半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填

离子或共价）化合物，写出它的电子式

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________（填化学式），呈两性的氢氧化物是__________（填化学式），写出两者之间相互反应的化学方程

式：

31、（每空2分，共14分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下

放热反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；

（2）反应前A的物质的量浓度是：；

（3）10s末，生成物D的浓度为；

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”“改变”填空）。

编号改变的条件生成D的速率

①降低温度

②增大A的浓度

③使用催化剂

④恒容下充入Ne（不参与体系反应）

32、（每空2分，共12分）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

实验步骤实验现象及结论

3

将晶体混合，立即快速搅拌

有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

的气体产生，此气体为（填化学式）用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是________反应

用手拿起烧杯

烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯

底部

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有________生成

(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是

________________________________________________________________________。

(3)在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没

有，此问不用作答

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。33、（每空2分，共16分）下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式是______________________________________________。（2）B中Cu作为极，发生反应，电极反应式是_____________ 。

Cu极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若反应过程中转移了0.2mol电子，则生成的氢气的体积为（标准状况下）

（3）C中被腐蚀的金属是___________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到

．．．慢．的顺序是 _________________________（用“＞”表示）。

4

高一级第二学期第一次月考理科综合卷化学部分参考答案

一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。

三、非选择题：本大题共4小题，共64分。请按题目要求作答。

30、（每空2分，共22分）（1）K, F （2）Cl, b

（3）③，⑧，离子，Na+[:Cl:]-

（4）KOH，Al(OH)3 ，KOH + Al(OH)3= KalO2+ 2H2O

31、（每空2分，共14分）（1）0.04mol·L-1·s-1 （2）1.5 mol·L-1 （3）0.4 mol·L-1

（4）减小，增大，改变，不变

32、（每空2分，共12分）NH3吸热水

(1) Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

(2)使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降

(3)反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花

覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3

33、（每空2分，共16分）（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）正，还原， 2H++2e-==H2↑，增大， 2.24L

（3）Zn； B＞A＞C

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