鲁教版九年级化学上册全册知识点公式提纲

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第一单元 化学改变了世界

第一节 奇妙的化学

一、化学给我们带来了什么

1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的

人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系

环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、 镁条燃烧

（1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论： 镁+氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 2、 锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡

（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气

Zn HCl ZnCl2 H2

3、 硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀

（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠

NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4

4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成

（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化

6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成

7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘

1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成

铜是由铜原子构成

氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成

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第二节 化学之旅

一、从问题开始

善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题

基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价 三、对探究活动进行反思

第三节 走进化学实验

一、认识常见的化学仪器

试管 酒精灯 滴瓶 量筒

烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽

坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 胶头滴管

铁架台 玻璃棒 托盘天平 二、实验基本操作 1、原则：“三不”

（1）不能用手接触药品

（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

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（3）不得品尝任何药品的味道 2、用量：

（1）严格按实验规定用量

（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml） 3、剩余药品的处理：三不一要 （1）不能放回原瓶 （2）不要随意丢弃 （3）不要拿出实验室 （4）要放入指定的容器内 4、固体药品的取用：

（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立” （2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”

5、液体药品的取用：

（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口） （2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放） （3）极少量：用玻璃棒蘸取

6、一定量药品的取用：

（1）固体：用托盘天平称量

A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。 B、步骤：①放在水平桌面上

②检查天平是否平衡（游码在零刻度处） ③托盘上各放一张质量相同的纸

④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先

加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游）

⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。

C、练习：某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为10.5g（1g以下用游码），那么该同学实际称得食盐的质量为

（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。

不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应

练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为11ml，实际上她量取的液体比11ml 7、仪器装配及检查装置的气密性 A、仪器装配

（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当

（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）

（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入 ②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿 ③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧 ④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确 B、气密性检查

（1） 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁 （2） 现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱 （3） 判断：符合上述现象的装置不漏气 8、气体收集

（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水 且不与水反应的气体，如H2 ，O2

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（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2 ，CO2

（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如 H2

9、物质的加热 A、酒精灯

（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯

（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低） （3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦

②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3 （4）二禁：①禁止酒精灯对点

②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 （5）二要用：①点燃时，要用火柴

②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭 B、仪器

（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等

（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等 C、注意事项

（1）用外焰加热，不要与灯芯接触 （2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）

（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部

（4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45o角，试管不能对着自己或有人的方向

（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3 （6）试管外壁不能有水

（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗 （8）铁夹夹在距试管口的1/3 （9）试管口略向下倾斜

可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿； 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）； 不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。 10、洗涤仪器 A、方法：

（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡 （2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动 B、难溶物的洗涤：

（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤

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（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤

C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 D、放置：倒放在试管架上或指定的地方 11、粗盐的提纯 A、溶解

1、仪器：烧杯、玻璃棒 B、过滤

1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台 2、操作要点：

（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁 （2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘 ②漏斗内液面应低于滤纸边缘 （3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边

③漏斗的下端紧靠烧杯内壁

练习：过滤后滤液仍浑浊的原因： （1）、液面高于滤纸边缘 （2）、滤纸破损 （3）、仪器不干净 C、蒸发

1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳 2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度 （2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体 （3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体 （4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上 练习：粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？

玻璃棒、 （1）、溶解：搅拌，加速溶解 （2）、过滤：引流

（3）、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

第二单元 水和溶液

第一节 水分子的运动

一、 水的三态变化

水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。 分子的特点：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔

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（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环

（自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。 三、水的人工净化

1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3% 2、水的净化

自然沉降（固体大颗粒）

沉降 →过滤→消毒或杀菌（化学变化）→煮沸 加絮凝剂（固体小颗粒）

3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等 纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等 4、物质的提纯

过滤法：（固不溶于液）

物质的提纯 蒸发：（固溶于液）

蒸馏：（液溶于液）

5、硬水和软水

（1） 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水

软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水

（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸

第二节 水的分解与合成

一、水的分解 1、电解水

正极 体积小 氧气

通电 1

水 2

负极 体积大 氢气

通电

2、文字表达式：水 氢气+氧气 H2O H2 O2 3、结论：水是由氢、氧两种元素组成的

4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应

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5、微观解释电解水过程

水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。

5、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子 原子：原子是化学变化中的最小粒子 原子特征：

（1）原子的体积、质量小 （2）原子在不断的运动 （3）原子间存在间隔

（4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 6、物质、分子、原子间的关系

物质

成 构 构 成

分子 构 成 原子

例：水是由水分子构成

水分子是由氢原子、氧原子构成

一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成 铜是由铜原子构成 二、水的合成

1、氢气在空气中燃烧 现象：

（1）发出淡蓝色火焰 （2）放热 （3）有水生成

点燃

结论：氢气+氧气 水

H2 O2 H2O

2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应 3、氢能源：（1）来源广 （2）放热多 （3）无污染

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如：可燃性、氧化性、还原性等

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等

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第二节 原子的构成

一、 原子的结构

质子（带正电）

原子核（带正电，占体积小，质量大）

中子（不带电） 原子（不带电）

核外电子（带负电，占体积大，质量小）

核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数

二、原子中的电子 1、核外电子分层排布

电子层：1、2、3、4、5、6、7 离核距离：近 远 能量高低：低 高 2、原子结构示意图

+8 2 6原子核 电子层上的电子数 电子层 质子数

3、元素化学性质与最外层电子的关系

（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易失电子 （2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子 （3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构 4、离子

离子：带电的原子或原子团 阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子

Na +11 2 8 1 质子数=核外电子数 +17 2 8 7 C Cl 原子结构示意图 2 8 2 Na+ +11 质子数≠核外电子数 +17 8 8 Cl-离子结构示意图 第 8 页 共 60 页

化学式 NaCl 5、元素周期表

原子序数 20 Ca 元素符号

钙 元素名称 40 ． 08 相对原子质量

三、 相对原子质量 1、 定义：

2、公式： = 该原子一个原子的质量 一个碳原子质量的1/12 = 质子数 + 中子数

第四节 物质在水中的溶解

一、溶解的过程 1、溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。 （2）特征：均一、稳定的混合物 （3）组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水 （4）注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电 如：酸、碱、盐溶液 （2）混合物凝固点降低、沸点升高 （3）溶液的温度升高或降低

如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠

溶于水温度不变

2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物 3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物

乳化：举例：洗涤剂洗油污等

4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程

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二、溶液组成的定量表示

溶质质量 溶质质量

1、 溶质的质量分数= ×100% = ×100% 溶液质量 （溶质质量+溶剂质量） 2、例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 解：氢氧化钠的质量分数为：4g ×100% 4g+46g =8% 答：

3、例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：100kg×15%=15kg 水的质量为：100kg-15kg=85kg 答：

4、 溶液的浓缩与稀释 A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分

例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？

解：设需要加入氯化钠的质量为X 100g×10%+X ×100% =20% 100g+X X=12.5g 答：

解：设需要蒸发水的质量为Y 100g×10% ×100% =20% 100g-Y Y=50g 答： B、 稀释方法：加水稀释

例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？ 解：设需要加入水的质量为X 100g×20% ×100% =10% 100g+X X=100g 答：

三、 溶液的配制

1、 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶 2、 涉及公式：溶液质量=溶液体积×溶液密度

3、 例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g·cm-3。如何配制50g溶质质量

分数为5%的盐酸溶液？

解：设需要浓盐酸的体积为X X×1.18g·cm-3×37%=50g×5%

X=5.73ml

需要水的体积为：50g-5.73ml×1.18g·cm-3 1g·cm-3 =43.24ml

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答：

第三单元 我们周围的空气

第一节 空气的成分

一、认识空气的组成

1、空气中氧气含量的测定

（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色 加热

（2）结论：铜+氧气 氧化铜 Cu O2 CuO

（3）问题：测得空气中氧气的含量不足1/5的原因： ① 铜丝不足

② 没冷却到室温就读数 ③装置漏气

（4）空气组成：(体积分数) 氧气：21% 氮气：78%

稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03% 二、空气是一种重要的资源

1、氧气的工业制法（物理变化）

降温 沸点 氮气先蒸发出来（沸点低） 气态空气 液态空气 加压 蒸发 氧气后蒸发出来 （沸点高） 2、氧气、氮气、稀有气体的用途 （ 自学） 你要知道 三、关注空气质量 1、空气的污染

可吸入固体颗粒

空气的污染 化石燃料的燃烧 有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气 汽车排放的尾气 2、空气的防治 （1）植树造林

（2）工厂排放的废气经净化后排放 （3）汽车排放的尾气经净化后排放 3、空气质量报告

（1）空气质量报告的内容：

空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况 （2）五项指标之间的关系 （学生了解）

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第二节 物质组成的表示

一、元素和元素符号

1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子 2、元素的种类由质子数决定 3、元素的分类：

金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等 非金属元素：O、H、Cl、C、P等 稀有气体元素：He、Ne、Ar等 4、单质：由一种元素组成的纯净物 例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物 例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等

5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素 如：CuO、MgO

6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca 7、元素符号表示的意义：

该元素 氧元素

例： O 2O：2个氧原子 该元素的一个原子 一个氧原子

固态非金属元素 该元素 铜元素 金属元素 该元素的一个原子 例：Cu 一个铜原子 稀有气体元素 该物质 铜 二、化学式的意义

1、定义：用元素符号表示物质组成的式子 如：MgO、H2O、CO2

表示该物质

表示该物质的组成 2、意义： 表示该物质的一个分子 表示该物质一个分子的构成

水

水是由氢、氧两种元素组成

例：H2O 2H2O ：2个水分子 一个水分子

一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成 三、化合价与化学式 1、常见元素的化合价 金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零） 正负总价和为零。（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零） 一价氢氯（-1）钾钠银， 二价氧（-2）钙镁钡锌。 一、二铜、汞，二、三铁，

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三铝四硅五价磷

二、四、六价硫皆存。

+1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 CO3 SO4 （1）求元素的化合价 例题

计算KClO3中氯元素的化合价

解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X

+1 X -2 K Cl O3

+1+X+（-2）×3=0 X=+5

答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5 （2）根据化合价写化学式 例题

已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。 1、 写：（正价在前，负价在后或金前非后） AlO

2、 求：最小公倍数

|+3|×|-2|=6 3、 算：原子个数

Al：6÷3=2 O：6÷2=3 4、 标：

Al2O3 5、 查：

四、物质组成的定量表示

1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 例：H2O的相对分子质量=1×2+16=18 2、计算物质组成元素的质量比

例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比

H2O中氢元素和氧元素的质量比为：1×2︰16=1︰8 3、计算物质中某元素的质量分数

该元素的相对原子质量×其原子个数

物质中该元素的质量分数为： ×100% 该物质的相对分子质量

例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数

氢元素的相对原子质量×氢原子个数 H2O中氢元素的质量分数为： ×100% 水的相对分子质量

1×2

= ×100%≈ 11% 1×2+16×1

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H2O中氧元素的质量分数为：100%-11%≈89% 3、根据化学式的计算

物质的质量×物质中某元素的质量分数=该元素的质量 例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？ 1×2

解：10g × ×100% =10g ×11% =11g 1×2+16×1 答：

第三节 性质活泼的氧气

一、氧气的实验室制法

1、反应原理：（反应药品、反应条件、反应类型）

（1）反应药品：过氧化氢和二氧化锰 （2）反应条件：常温 （3）反应类型：分解 二氧化锰

过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 2、实验装置 （1）

此装置适用于固、液反应，常温进行 （2）

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此装置适用于固、固反应，加热下进行 3、实验步骤 （1）连接仪器

（2）检查装置的气密性 （3）装药品

向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃） （4）收集

排水法： 不易溶于水（验满：集气瓶口有气泡冒出） （5）验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃

4、注意事项：导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集 排水法收集时，不能留有气泡 二、氧气的性质 1、氧气的物理性质

无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水 2、氧气的化学性质（氧化性） （1）木炭在氧气中燃烧 现象：发白光 放热

有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 点燃

结论：碳 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2 （2）铁在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧、火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 点燃

结论：铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4

注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙 原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂 （3）石蜡在氧气中燃烧 现象：发出白光 放出热量 有水生成

有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 点燃

结论：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 O2 CO2 H2O （4）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 三、用途 支持燃烧 供给呼吸

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第四单元 燃烧与燃料

第一节 燃烧与灭火

一、灭火的原理

1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应

2、灭火的方法：（1）隔绝氧气

（2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度） （3）移走可燃物 3、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性 （2）可燃物与氧气接触

（3）温度达到可燃物的着火点 二、促进燃烧的方法

1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧 （1）氧气不充足（不充分燃烧） 产生黑烟、一氧化碳和水 （2）氧气充足（充分燃烧） 产生二氧化碳和水

（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点 充分燃烧能充分利用资源，放热多 不充分燃烧浪费资源，放热少 （4） 点燃

乙炔 + 氧气 二氧化碳 + 水 C2H2 O2 CO2 H2O 2、促进燃烧的方法 （1）增大氧气的浓度

（2）增大与氧气的接触面积 3、一氧化碳中毒及其预防 （1）一氧化碳的产生 点燃

C+O2 ====CO2 (碳充分燃烧) 点燃

2 C+O2 ====2CO (碳不充分燃烧) 高温

C+CO2====2CO （2）中毒的原因

一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。 （3）预防：保持良好的通风和排气通道 三、爆炸是如何发生的

1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。 物理爆炸：气球爆炸 2、分类 化学爆炸：火药爆炸 3、易燃易爆物及图标 （自学）

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第二节 化学反应的表示

一、化学反应中物质的质量发生变化吗

1、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒定律的微观解释

一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也不变） 二、如何表示化学反应 1、化学方程式

（1）定义：用化学式表：示化学反应的式子 （2）意义：①表示反应物、生成物、反应条件 ②表示反应物、生成物间的质量比

点燃

2H2+O2 =====2H2O 4 32 36

①氢气和氧气在点燃的条件下生水

②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为4︰32︰36

（3）书写化学方程式遵守的原则

①以客观事实为基础 ②遵循质量守恒定律 （4）书写化学方程式遵守的步骤 例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气

①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式 KClO3 KCl+O2

②配：方法：最小公倍数法

原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等） 3×2=6

2KClO3 2KCl+3O2

③注：注明反应条件：“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固” MNO2

2KClO3 2KCl+3O2↑ △ ④等：

MNO2

2KClO3 2KCl+3O2↑ △

第三节 化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃烧

三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （ 自学） 二、化石燃料的综合利用

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知识点 成分或概念 煤 化石燃料 复杂的混合物，主要含碳元素 要点归纳 将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化 利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化 沼气 充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积 能源利用说明 分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气 产品为汽油、煤油等 石油 混合物，主要含碳、氢元素 天然气 主要由碳氢元素组成 燃料的充分燃烧 节约能源，减少对环境污染

三、两种绿色能源：沼气、乙醇 1、沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） 2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

第三节 大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循环（自学）

1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？

答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。 2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？

答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 3、温室效应由谁引起的？ 答：二氧化碳 甲烷

二、二氧化碳的制取和性质 1、反应原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2、实验装置

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3、实验步骤 （1）连接仪器

（2）检查装置的气密性 （3）装入药品

（4）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大（验满：将燃着的木条放在集口，木条熄灭）

（5）验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 4、二氧化碳的物理性质

无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰 5、二氧化碳的化学性质

（1）既不燃烧，也不支持燃烧（化学性质） 用于灭火

密度比空气大 （物理性质）

二氧化碳 加热

（2）紫色石蕊 红色 紫色 ① ②

①CO2+H2O==H2CO3 （碳酸使紫色石蕊变红） ②H2CO3 === H2O+CO2↑（碳酸不稳定,易分解） （3）二氧化碳与石灰水的反应

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验CO2）

第五单元 常见的酸和碱

第一节 生活中的酸和碱

一、如何识别酸和碱

1、电离

（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水）

+-①HCl=H+Cl

②H2SO4=2H++SO42- ③NaOH=Na++OH- ④Ca(OH)2=Ca2++2OH- ⑤Na2CO3=2Na++CO32- ⑥CuSO4=Cu2++SO42-

2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、

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硫酸、盐酸、醋酸等

3、由③④得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等

4、由⑤⑥得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 5、溶液的酸碱性 （1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 （2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色

②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色

二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值 1、PH值范围：0—14

（1）PH=7时，溶液呈中性

（2）PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。 （3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。

2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿 三、酸和碱性对生命活动的意义 1、酸碱对植物生长的意义

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。

2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响

健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。 3、酸雨

酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。 形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。

影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。

第二节 中和反应及其应用

一、酸和碱之间发生什么反应

①NaOH+ HCl=NaCl+ H2O ②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ③Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ④Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O ⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 （2）中和反应的实质：H+ 和OH-结合生成水

（3）判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。

二、中和反应的应用

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1、应用于医药卫生

治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O

Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2、改变土壤的酸碱性

Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O

3、处理工业废水

Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O

4、 调节溶液的酸碱性

第三节 几种常见的酸

一、酸的性质

1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）

（1）盐酸（物理性质）

无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质）

①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）

因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1） 酸与指示剂的作用

酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 A、化学方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、金属活动性顺序表的应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应 ②酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行 ③K、 Ca、 Na除外 C、用途：验室制氢气

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（3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+碱——盐+水

①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 治疗胃酸过多 ③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H2O （5）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 二、碱的性质

1、氢氧化钙和氢氧化钠 （1）、氢氧化钠（物理性质） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。 （2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰

制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热） 白色固体，微溶液于水。

2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质

因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。 （1）、碱与指示剂的作用

碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色 （2）、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫 SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O

②氢氧化钠为什么必须密封保存

因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 （3）、碱+酸——盐+水 A、化学方程式

①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

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③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H2O

B、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

C、判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在①②中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在③④⑤中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。

D、用途：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤 （4）、碱+盐——另一种碱+另一种盐

Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀 （5）、复分解反应

①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。

②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水

第四节 化学反应中的有关计算

根据化学方程式的计算

1、 已知反应物质量求生成物的质量

例：电解18g水产生氢气和氧气各多少克？

解：设生成氢气的质量为X，生成氧气的质量为Y

2H2O 通电 2H2↑ + O2↑

===

36 4 32 18g X Y

36 18g

= 4 X X=2g

36 18g = 32 Y Y=16 g

答：生成氢气2g，生成氧气16 g 2、 已知生成物的质量求反应物的质量

例：一定质量的镁与氧气反应生成24g的氧化镁，计算参加反应的镁和氧气的质量？ 解：设参加反应的镁的质量为X，氧气的质量为Y。 点燃

2 Mg+O2====2MgO 48 32 80 X Y 24g 48 X

= 80 24g

X=14.4 g

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32 = Y = 80 = 24 g

Y=9.6 g

答：参加反应的镁的质量为14.4 g，氧气的质量为9.6 g 3、综合计算

例：200g某质量分数的稀盐酸恰好与32.5g锌完全反应，试计算：（1）反应中生成氢气的质量？（2）原盐酸溶液中的溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数？ 解：设生成氢气的质量为X，参加反应HCl的质量为Y，生成的ZnCl2的质量为Z

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑

73 65 136 2

y 32.5g z x

65 32.5g = 2 X X=1g

73 y = 65 32.5g y=36.5g

原盐酸溶液中的溶质的质量分数为：36.5g ×100% =18.25% 200g

65 32.5g = 136 Z Z=68g

反应后所得溶液中溶质质量分数为： 68g ×100% =29.37% 200g+32.5g-1g 答：生成氢气的质量为1g，原盐酸溶液中的溶质的质量分数为18.25%，反应后所得溶液中溶质质量分数为29.37%。

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第六单元 海水中的化学

第一节 海洋化学资源

生物资源 化学资源 海洋化学资源 矿产资源 动力资源

一、海水中的物质

石灰乳 盐酸 通电

氢氧化镁 氯化镁 海水或卤水 ① ② ③

① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 ② Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O

镁 ③ MgCl2

通电 Mg+Cl2↑

二、海底矿物

煤、石油、天然气、

1、化石燃料：

天然气水合物：又称“可燃冰”

2、金属矿物： “ 锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属 三、海水淡化

蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。 海水淡化 结晶法 膜法

第二节 海水“晒盐”

一、海水“晒盐”的过程

1、饱和溶液 不饱和溶液 （1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液 （2）、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解 （3）、转化：

（1）升温 （2）加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 （1）降温 （2）加溶质 （3）蒸发溶剂 2、浓溶液 稀溶液 （1）、浓溶液：

溶液中所含溶质的多少 （2）、稀溶液：

3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系

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温度一定：

不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓 二、固体物质在水中的溶解度 1、溶解性 （1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力 （2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关 2、溶解度 （1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 （2）、特征：①一定温度 ②100克溶剂

③饱和状态

④单位（克） （3）、与溶解性的关系 溶解性 溶解度（20o） 易溶 ＞10g 可溶 ＞1g 微溶 ＜1g 难溶 ＜0．01g （4）、溶解度曲线 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙 3、气体的溶解度

气体溶解度的大小与温度和压强有关：

气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）

过滤

（固体不溶于液体） 混合物的分离 蒸发溶剂

（固体物质溶解度受温度影响不大的物质） 如氯化钠 结晶 （固体溶于液体 ）

冷却热饱和溶液 即降温结晶 （固体物质溶解度受温度影响较大的物质 如硝酸钾）

第三节 海水“制碱”

一、氨碱法制纯碱

精制 吸氨 碳酸化 过滤、热解 盐水 精盐水 碳酸钠（纯碱） 氨盐水 碳酸氢钠

（1） （2） （1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2）2 NaHCO3

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△ Na2CO3+ CO2↑+H2O

1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打， 用途：

2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 （ 用途一定得看噢 ） 用途： 二、纯碱的性质 1、纯碱的化学性质 （1）、与指示剂的的作用

纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。 （2）、与酸的反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于检验碳酸根离子） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （3）、与氢氧化钙的反应

Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 （4）、与氯化钡的反应

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 2、盐的溶解性

钾、钠、硝酸、铵盐溶

盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水） 碳酸盐溶钾、钠、铵

硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水） 碱中钾、钠、钡、钙溶 3、盐的性质 （1）、与指示剂的的作用

纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性 （2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属 ①化学方程式

Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ②金属活动性顺序表的应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

a、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来 b、这里的盐必须为盐溶液 c、K Ca Na除外

③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜） Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu （3）、盐+酸——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子

②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子） 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。

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（4）、盐+碱——另一种碱+另一种盐

盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀 （5）、盐+盐——另外两种新盐

盐和盐要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成 Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3

第七单元 金属

第一节 常见的金属材料

一、金属的物理性质

1、大多数金属：具有金属光泽，密度和硬件度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。 2、各自特性： 二、合金

1、定义：一种金属跟其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。

2、金属与合金性质比较：优于纯金属（纯金属变为合金后，内部组织结构发生改变，性质改变）

三、炼铁的原理

1、原料：赤铁矿（主：氧化铁） 磁铁矿（主：四氧化三铁） 菱铁矿（主：碳酸亚铁） 黄铁矿（主：二硫化铁） 2、设备：高炉 3、原理：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3 CO2

（1）现象：红褐色的氧化铁变成黑色 澄清石灰水变浑浊

（2）还原反应；氧化物中的氧被夺去的反应 （3）尾气处理：用酒精灯点燃 有气球收集

（4）先通一会儿一氧化碳，再加热氧化铁 先点燃尾气处的酒精灯

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第二节 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应 1、铝在氧气中燃烧

（1）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 （2）结论：4Al + 3O2

点燃 2Al2O3

2、铝制品的保护层

铝制品在空气中易被氧化，从而表面形成一层致密的氧化膜，起到保护作用。 二、与酸的反应

1、酸+金属——盐+氢气 （1）化学方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （2）金属活动性顺序表的应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 三、金属与盐的反应

1、盐+金属——另一种盐+另一种金属 （1）化学方程式

Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 （2）金属活动性顺序表的应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

①只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来

前换后，盐可溶 ②这里的盐必须为盐溶液 ③K Ca Na除外

（3）波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜） Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 四、置换反应

一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

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第三节 钢铁的锈蚀与防护

一、导致钢铁锈蚀的因素

1、与空气中的氧气、水蒸气反应 2、钢铁的纯度 3、环境的温度

4、湿度和酸碱性等因素 二、减缓钢铁锈蚀的方法

1、保持铁制品表面的洁净和干燥

2、在铁制品的表面涂一层保护膜 如：涂油、刷漆、

3、镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成和结构（制成合金） 三、废旧金属的回收利用

①防止金属腐蚀 1、金属资源的保护和利用: ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物

④寻找金属的代用 2、意义：节约金属资源，减少环境污染

第八单元 化学与健康

第一节 食物中的有机物

有机化合物：含有碳元素的化合物（最简单的有机物：甲烷）

无机化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐，因为它们的组成和结构跟无机化合物相似） 一、 糖类 1、分类

蔗糖（C12H22O11）

糖类 葡萄糖（C6H12O6） 碳水化合物

淀粉[（C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘变蓝） 2、转化和功能 淀粉

（1）淀粉 葡萄糖 水

缓慢氧化

（2）C6H12O6+6O2====== 6CO2+6O2 （放热） 3、存在 二、油脂

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