山东省滕州市第十一中学高三化学12月阶段测试卷

2015届山东省滕州市第十一中学高三12月阶段测试

化学试题

时间：100分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 Fe: 56 第Ⅰ卷 选择题 （共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）

A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

+

2．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、

Mg、Al、AlO2、SiO3、NO3、CO3。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：

2+

3+

－

2－

－

2－

下列判断正确的是

A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B．Na、AlO2和SiO3一定存在于溶液X中 C．气体甲一定是纯净物 D．CO3和NO3一定不存在于溶液X中

3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ） A．SO2、O2、N2 C．CH4、H2、CO

B．HCl、Cl2、CO2 D．SO2、Cl2、O2

2－

－

+

－

2－

4．下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（ ）

①制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中； ②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口； ③分馏石油时，测量温度所用的温度计； ④用乙醇制乙烯时所用的温度计； ⑤用水吸收氨气时的导气管；

⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管 A．①②④

B．③⑤

C．③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好

使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A．0．1（b－2a）mol/L C．10（b－2a）mol/L

B．10（ 2a－b）mol/L D．10（b－a）mol/L

13

7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，下列对两容器中气体的判断正

确的是（ ）

A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 8．下列有关实验的说法正确的是（ ）

A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO3

2－

D．气体质量相同

9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．在强酸性溶液中：K、NH4、SO4、ClO

+

+

+

2－

－

B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na、I、Cl、NO3 C．在pH=1的溶液中：SO4、Fe、Mg、NO3

2－

2+

2+

－

－－－

D．含有大量Al的溶液中：NH4、Na、Cl、HCO3

3+++－－

10．下列离子方程式中正确的是（ ）

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O =SO3+2HClO B．Na2S水解：S + 2H2O

2－

－

2－

H2S + 2OH

－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO4+Ba +2OH= BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH= NH3↑+H2O

+

－

+2－2+－

11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价； ②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和

－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（ ）

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③

12．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的

成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ） A．硫酸铜溶液

B．盐酸

C．稀硝酸

D．硝酸银溶液

13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．若生成0．2 mol HNO3，则转移0．2 mol电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

14．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）

①取a克混合物充分加热，减轻b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③ 15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）

选项 陈述Ⅰ A B C D 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 陈述Ⅱ Na2CO3可与盐酸反应 判断 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ错，无 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 金属钠具有强还原性 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 23

—1

高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 16．阿伏加德罗常数约为6．02×10 mol，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，18．0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6．02×10

B．室温下，42．0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6．02×10 C．标准状况下，22．4 L甲苯所含的分子数约为6．02×10

D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含化学键数约为（a/22．4）×6．02×10

+

－

23

23

23

23

17．向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

A．K、Br、CO3 C．NH4、Fe、SO4

＋

3＋

2－

＋

－

2－

B．Al、H、MnO4 D．Ag、Cu、NO3

＋

2＋

－

3＋＋－

18．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g

CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（ ）

37mg 28sB．该饱和溶液质量百分比浓度为： %

100?sA．最终得到沉淀的质量大于C．最终所得溶液PH不变

D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：

1000ps mol/L

74(100?s)19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③2MnF4=2MnF3+F2↑ 则下列说法中正确的是（ ）

A．反应①、②、③都是氧化还原反应 B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 C．氧化性：KMnO4＞O2

D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子

20．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加

热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）

A．ClO2

B．Cl2O

C．Cl2 （ ）

D．Cl2O3

21．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl2溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液

22．浓度均为0．1mol·L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）

A．BaCl2 NaOH NaHCO3 C．AlCl3 NH3·H2O NaOH

B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 D．Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4

—1

23．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的

体积关系如下图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）

A．6：1

B．3：1

C．2：1

D．1：2

24．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）

A B C D X C Na AlCl3 Fe Y CO Na2O Al（OH）3 FeCl2 Z CO2 Na2O2 NaAlO2 FeCl3 W O2 O2 NaOH Cl2 25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）

2??白色沉淀 A．检验试液中的SO4：试液?????无沉淀???2?足量稀硝酸BaCl溶液

B．检验试液中的Fe：试液C．检验试液中的I?：试液

2+

无明显现象红色溶液

H2O2淀粉溶液????棕黄色溶液 ?????蓝色溶液

BaCl2?足量稀?????白色沉淀?足量稀盐酸????沉淀溶解

2?D．检验试液中的CO3：试液

第Ⅱ卷 （非选择题 50分） 二、填空题

26．（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0．32mol·L的NaOH溶液。

①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。 ②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）_____________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________ （填

－1

仪器名称）。

④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________： 偏高的是

______：

A．称量时药品和砝码位置颠倒 B．称量时间过长 C．溶液未冷却即转入容量瓶 D．容量瓶洗净后未烘干 E．定容时俯视刻度线

F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

27．（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提

取Al2O3。回答下列问题

（1）沉淀物的化学式分别是：a ；d ；f 。 （2）写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式____________________ （3）写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式_______________________ （4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?

________________________________________________________

28．（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对

应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1） ＋ ? ＋ ＋ ＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。 （3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。

29．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用

（2）装置B的作用是 。 装置E中碱石灰的作用是 。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是 _______ 。 （4）若开始时测得样品的质量为2．0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。

30．（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量

的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe、Br2哪一个的氧化性更强？ （2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色

3+

3+

是含 （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是

含___所致。 （3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察

实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a．酚酞试液 b．CCl4 c．无水酒精 d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

方案1 方案2 选用试剂 实验现象 3+

（4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____________________________。

②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为 。 2015届山东省滕州市第十一中学高三12月阶段测试 化学试题参考答案

1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．C 7．A 8．C 9．B 10．C 11．D 12．C 13．D 14．B 15．D 16．B 17．A 18．B 19．C 20．A 21．D 22．B 23．D 24．D 25．C 26．（6分）①6．4, 烧杯 ②DE ③ 胶头滴管 500mL容量瓶 ④AB; CE （每空1分）

27．（14分）（1） Fe2O3 H2SiO3 Al（OH）3

（2） SiO2＋OH===SiO3+ H2O Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O （3） Al＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4 （4） 不能, 若氢氧化钠溶液过量会使氢氧化铝溶解 （每空2分）

28．（8分） （1）FeSO4＋HNO3→Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3＋N2O＋H2O （2分） （2）FeSO4 N （各2分） （3）4 （2分） 29．（共10分）（1）6 mol/L盐酸；（2分）

3＋

＋

－

2－

--

（2）除去气体中的HCl；（2分）吸收装置D中反应剩余的CO2（2分） （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （2分） Na2O＋CO2＝Na2CO3 （2分） （4）78%（2分）

30．（共10分）（2）①Br2 ②Fe（每空1分）

（3）注：两方案不分顺序 （试剂代号写成大写字母不给分）（每空1分）

方案1 方案2 2+

3+

－

3+

选用试剂 d b 2＋

－

实验现象 溶液呈血红色 CCl4层呈无色 3＋

（4）①2Fe+Br2=2Fe+2Br ②2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl （第（4）小题每空2分,）

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