2019版高考化学一轮复习第20讲元素周期表元素周期律学案

第20讲 元素周期表 元素周期律

一、元素周期表的结构及其应用

1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2．元素周期表的编排原则

3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)

(2)族

①18个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。 ②纵行对应的族。

1～2纵行→第ⅠA～ⅡA族；3～7纵行→第ⅢB～ⅦB族； 8～10纵行→第Ⅷ族；11～12纵行→第ⅠB、第ⅡB族； 13～17纵行→第ⅢA～ⅦA族；第18纵行为0族。 4．元素周期表中元素的分区

5．元素周期表的应用

二、元素周期律及其应用 1．元素周期律

2．主族元素的周期性变化规律

3．同主族元素性质的递变规律 (1)碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。

①熔点由高到低的顺序为Li>Na>K>Rb>Cs。

②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。 ③与酸或水反应的剧烈程度为Li

①单质熔点由高到低的顺序为I2、Br2、Cl2、F2。 ②氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF、HCl、HBr、HI。 ③与H2反应的剧烈程度为F2>Cl2>Br2>I2。

④最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>HBrO4>HIO4。 4．同周期元素性质的递变规律

对于第3周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。 (1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3。

(3)单质与H2化合的能力为Si

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3

1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等。( ) (2)所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等。( ) (3)同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小。( ) (4)第ⅦA族元素，自上而下，原子半径逐渐减小。( )

(5)同周期主族元素形成的简单离子中第ⅠA族元素的离子半径最小。( ) (6)下列离子半径由大到小的顺序：r(S)>r(Cl)>r(Al)>r(Mg)>r(Na)。( ) (7)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ 2．教材改编题

(据人教必修二P19 T3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )

A．镁的失电子能力比钠强 B．HBr比HCl稳定 C．H2SO4比HClO4酸性强 D．Ca(OH)2比Mg(OH)2碱性强 答案 D

2－

－

3＋

2＋

＋

考点1 元素周期表及应用

典例1 下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA 族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C．某元素原子核外的电子数为83，则它是第六周期第ⅤA 元素 D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

解析 A项，也可能为He(0族)；B项，分界线附近可以寻找半导体材料；D项，六、七周期为32种元素。

答案 C 名师精讲

1．周期表中原子序数之间的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差 ①元素周期表中左侧元素(第ⅠA、第ⅡA族)：

同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目； ②元素周期表中右侧元素(第ⅢA～ⅦA族)：

同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。 (2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差

2.根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。

若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，主族序数为8－|ΔZ|； 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，主族序数为ΔΖ。

例如①35号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，为溴元素。

②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，为钫元素。

3．元素周期表中的3个关系 (1)两个等量关系(主族元素) 周期序数＝原子核外电子层数

最外层电子数＝主族序数＝价电子数＝8－|最低负价|(H除外)。 (2)元素周期表特殊性

在元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族；形成化合物种类最多的族是第ⅣA族。 (3)原子序数的奇偶关系

①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。 ②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。

1．国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是( )

A．两种元素位于同一周期 B．116号元素位于第ⅥA族 C．两种元素都是活泼的非金属元素 D．114号元素的原子半径比116号元素的大 答案 C

解析 第114号元素和第116号元素分别处于第七周期第ⅣA族和第ⅥA族，均为金属元素，A、B正确，C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，D正确。

2．下列叙述正确的是( )

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．副族元素没有非金属元素

C．碱金属元素是指第ⅠA族的所有的元素

D．周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素 答案 B

解析 A项，O、F元素无正价；C项，H元素不属于碱金属元素；D项，第ⅡA族不含非金属元素，第ⅦA族不含金属元素。

考点2 元素周期律及其应用

典例2 (2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序

若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，主族序数为8－|ΔZ|； 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，主族序数为ΔΖ。

例如①35号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，为溴元素。

②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，为钫元素。

3．元素周期表中的3个关系 (1)两个等量关系(主族元素) 周期序数＝原子核外电子层数

最外层电子数＝主族序数＝价电子数＝8－|最低负价|(H除外)。 (2)元素周期表特殊性

在元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族；形成化合物种类最多的族是第ⅣA族。 (3)原子序数的奇偶关系

①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。 ②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。

1．国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是( )

A．两种元素位于同一周期 B．116号元素位于第ⅥA族 C．两种元素都是活泼的非金属元素 D．114号元素的原子半径比116号元素的大 答案 C

解析 第114号元素和第116号元素分别处于第七周期第ⅣA族和第ⅥA族，均为金属元素，A、B正确，C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，D正确。

2．下列叙述正确的是( )

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．副族元素没有非金属元素

C．碱金属元素是指第ⅠA族的所有的元素

D．周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素 答案 B

解析 A项，O、F元素无正价；C项，H元素不属于碱金属元素；D项，第ⅡA族不含非金属元素，第ⅦA族不含金属元素。

考点2 元素周期律及其应用

典例2 (2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ywl7.html