高二化学 期末模拟测试卷(一) 新人教版选修4

高二化学A卷

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:63.5

Fe:56 Zn:65 Ag:108

4. 根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：( )

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 5. 在RNH2·H2O

RNH3＋OH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH）

－

－

第I卷(共46分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．1.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂

白作用。你认为它可能的有效成分是：（ ） A．SO2 B．Na2CO3

C．KMnO4 D．NaClO

2. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）

A. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，

放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1

2

C. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3+2H2O

都增大，可采取的措施是：（ ）

A.通入HCl  B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温 6. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右图， 下列说法正确的是：（ ）

A．S(s，单斜) ＝ S(s，正交) △H ＝＋0.33kJ·mol -1B．正交硫比单斜硫稳定

来H2CO3+2OH

－

D. 纯水的电离方程式：H2O+H2O

H3O++OH-

3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是：（ ）

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

7. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2

O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度

达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 ．．

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

c(O2) c(HbCO)

c(CO) c(HbO2)

二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意，．．

只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） ．．．．．．11. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) I (aq)

、KI混合溶液中，I3 (aq) 某I2、

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

8. 可逆反应：2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是：（ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥ 9. 下列不能用勒沙特列原理解释的是：（ ） ．．①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

③SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 ④H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

⑤光照氯水，颜色变浅 ⑥向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅 ⑦加热氯化铁溶液，溶液变红

A. ②③④ B. ①②⑥ C.④⑤⑦ D. ③④⑥ 10. 右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是：（ ）

A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、Y、Z均为气态

C X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D 上述反应的逆反应的ΔH＞0

I3 的物质的量浓度c(I3 )与温度T的关系如图所示（曲线上

任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A. 反应I2(aq)+

I-(aq)

I3-(aq)△H>0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为

K1、K2，则K1>K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正 v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

12. 下列说法不正确的是：（ ） ．

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的DH＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe、Cu、ZnN2(g)+3H2

(g)

A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

点的值大 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d

14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：（ ）

3+

2+

2+

的氧化性依次减弱

13. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

2NH3(g) △H＜0。673K，30MPa下

系如下图所示。下列叙述正确的是( )

1

3

2 2t

A. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+ c(CO32)＝1.0mol/L

－

－

－

B. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H)＝c(HCO3)+ c(CO32) + c(OH)

＋

－

－

C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＝c(NO3)

＋

－

＋

－

＋

－

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：K300 C＞K350 C，则该反应是 热反应。 （2）右图中表示是 。

用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

NO2

的变化的曲线

第Ⅱ卷 非选择题（共54分）

三、（本题包括3小题，共21分）

15. 书写按题目要求的化学方程式或离子方程式。

（1）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示) __________________________________________________________________________ （2）AlCl3溶液加热蒸干后再加强热的过程中所发生的变化(用化学方程式表示) __________________________________________________________________________ （3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中

再滴加Na2S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式。

__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

（4）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)＝H2O(g) △H＝+44kJ/mol，试写出气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水热化学方程式：__________________________________________

16. 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)化如表：

2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

17. （9分）（1）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________若将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：______

（2） 某温度下，纯水中的c (H+)= 10-6.5 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=

mol/L; 在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合。所得混合液的pH＝10，则Va︰Vb为________________

（3）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁 ），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

已知：

D 用待测定的溶液润洗滴定管

E. 用________________________取稀H2SO4 25.00mL，注入__________中，加入指示剂 F. 边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G. 再重复操作一至两次

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液 注入下图中_______（选填“甲”或“乙”）中。

（3）①该滴定操作中应选用的指示剂是___________

⑴为除去溶液中Fe2+ ，操作是 ⑵若此溶液只含杂质Fe3+ 时，要调整pH值在3~4之间，此时最好向溶液中加入 。

⑶为配制三氯化锑溶液(SbCl3)，取三氯化锑固体少许加2~3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH 值是 （填小于、大于还是等于）7；应该如何配制三氯化锑溶液：

。

(4)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

四、（本题包括2小题，共24分）

18.（11分） 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4 溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： （1）填写有关实验仪器名称。 A. 检查滴定管是否漏水 B. 用蒸馏水洗净滴定管

C. ___________________用标准的NaOH溶液润洗后，注入标准液使液面保持在刻度“0”以上2～3cm处，将仪器固定在_____________上调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，记下滴定液面所在刻度

-1

②在G操作中终点的现象是：

________________________________________________ ③如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的值是稍大还是稍小？ 。（填“稍大”或“稍小”）

（4）①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。

②观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4 溶液浓度测定值_________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度____________（保留小数点后二位）。

用心

爱心

专心

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