无机化学复习题及答案

无机化学复习题

一、选择题（每题1分，共20分）

（ C ）1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：

A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa

（ C ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：

A、 等于8O16核素一个原子的质量

B、等于氧的平均原子质量

1C、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的12之比值 1D、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的12之比值

（ D ）3．下列关系式中错误的是：

A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0

C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1

（ A ）4．反应 2NO2(g)(红棕色)==N2O4(g)(无色) ΔrHm<0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：

A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断

（ D ）5．反应 C(s)+O2(g)===CO2(g)，ΔrHm<0 下列不能使正反应速度增大的措施是：

A、缩小体系的体积 B、升高体系温度 C、增大氧气的分压 D、减小CO2(g)的分压

（ A ）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：

A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定 （ C ）7．NO(g)+CO(g)===1N2(g)+CO2(g) ΔrHm= -373.4kJ·mol，欲使有害气体NO2和CO取得最高转化率，则应选择的操作是：

A、增大NO浓度 B、增大CO浓度 C、降低温度、增大压力 D、使用高效催化剂

（ D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：

A、ΔrSm越小反应速度越快 B、ΔrHm越小反应速度越快 C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快 （ D ）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：

A、（3、1、0、+1） B、（4、3、1、-1） 22C、（4、0、0、+1） D、（2、0、1、-1） 22（ B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：

A、（4、1、0、+1） B、（4、2、1、-1） 22C、（4、0、0、+1） D、（4、1、1、-1） 22（ D ）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：

-1

A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4 （ C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：

A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 （ A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：

-- A、HCO3 B、NH4+ C、H3O+ D、NO3

-1

（ B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L)pH值最大的是：

-5-5

A、NaAc溶液（Ka=1.76×10） B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10)

-15-10

C、K2S溶液(K2=7.1×10) D、HCN溶液(Ka=4.0×10) （ B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：

-1-1

A、0.5mol·LHCl和0.5mol·LNaAc

-1-1

B、0.1mol·LHCl和0.2mol·LNaAc

-1-1

C、0.2mol·LHCl和0.1mol·LNaAc

D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 （ C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：

A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4

-17

（ C ）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10，则该难溶物的溶解度为：

-9-1-6-1

A、5.6×10mol·L B、3.2×10mol·L

-6-1-9-1

C、2.0×10mol·L D、8.9×10mol·L

（ D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：

A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI

（ D ）19．下列分子间能形成氢键的是：

A、HF——HI B、H2O——H2Se C、NH3——H3As D、NH3——H2O

（ D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是： A、3对 B、4对 C、5对 D、6对

二、填空（30分）

1．状态函数的特征是其变化量只决定于 始末状态 ，而与变化的

途径 无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中， H,U 是状态函数，Q,W 不是状态函数。

2．已知反应 NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的ΔrGmo <0 ，ΔrSmo >0 。(填写：>0、<0或 =0)。

1/2

3．在300K时反应 A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v=kc(A)c(B)。其反应速度的单位是mol/（L·S）；速度常数的单位是(L·mol)·s。（浓度的单位用mol·L，时间单位用s）

4．已知反应 2A(g) ===2C(g) +B(g) 为一基元反应，A的反应级数为2 ，总反应-1

1/2-1

级数为 2 ，速度方程式为υ=kc、、。

5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为

Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp与 Kc的关系为Kp=Kc (RT)。

6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常数增大

7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制水解 。 8．溶度积规则是指：当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 J>Ksp 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 J

-1

9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH浓度 降低 ，NH3的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子效应 。NH3的解离常数 不变 。

10．30号元素基态原子核外电子排布式为 3d104s2 ，该元素属于 第四 周期，IIB族， ds 区。 三、回答问题（20分）

1．为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？

2．K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？ 3．为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？

4．C和Si同为ⅣA族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？

四、计算题（30分）（选做3题）

1．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：

3H2（g）+ CO（g）==== CH4(g) + H2O(g) 起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0

平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反应在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。？

-1

2．配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L，需1.0

-1-1

mol·L的NH3H2O和1.0 mol·L NH4Cl各多少毫升？（Kb=1.78×10-5）

-1

3．已知反应 C(石墨)+O2(g) === CO2(g) ΔrHo=-393.5kJ·mol ，Δ

-1-1oo

rG=-394.4kJ·mol ；C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔrH=-391.6kJ·mol ，Δ

-1o-1-1o

rG=-390.5kJ·mol ，S(石墨)=5.74 J·mol·K 。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。

-1

4．试计算0.10 mol·LFe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。

-36

（已知Fe(OH)3的KSP=1.1×10）

5．将铜片插入盛有0.5 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中。

（1）写出该原电池的符号； （2）写出电极反应式和原电池的电池反应；

（3）求该电池的电动势； （4）若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，电池电动势又如何变化？（定性回答）

-

一、选择题

1C2C3D4A5D 6A7C8D9D10B 11D12C13A14B15B 16C17C18D19D20D 二、填空题

1．始末状态，途径， H、U， Q、W； 2．<0，>0； 3．mol/（L·s），

-1E](L·mol)1/2s-1； 4．2，2，v=kc·c； 5．[D][，K(RT)； c2[A][B]6．正向，不变，正向，增大；7．盐酸溶液，抑制Fe3+、Sn2+水解；8．J=Ksp，J>Ksp，J

2．K原子的E3d>E4s，H原子E3d

相互作用，而发生能级交错现象；在H原子中核外只有一个电子，没有其它电子的作用，能级只与主量子数有关。∴K原子的E3d>E4s，H原子E3d

3．∵KspCuS

4．∵ SiO2是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；CO2形成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合。 四、计算题

1．解： 平衡分压(kPa)：P(CH4)=P(H2O)=13.2 P(H2)=203.0-3×13.2=163.4

P(CO)=101.0-13.2=87.8

P13200?平衡浓度为： [CH4]=[H2O]==0.0014mol.L-1 RT8314?1133P163400?[H2]= =0.0173mol.L-1， RT8314?1133P87800?[CO]= =0.0093mol.L-1 RT8314?1133Kc=

[CH4][H2O]0.0014?0.0014?=40.7 33[CO][H2]0.0093?0.0173?1.76?10?5?0.2x2．解：pH=9.0，pOH=5.0 即[OH-]=1.0×10-5 V=1000mL

--c(NH3)NH3H2O ==== NH?+ OH [OH]=Ka4?c(NH4)=1.0×10-5

x=1.76×0.2=0.352 mol.L-1

设需要1.0 mol.L-1的NH3H2O V1mL，则需要1.0 mol.L-1的NH4Cl V2 mL 即 1.0×V1=0.2×1000，∴V1=200mL 则需要1.0 mol.L-1的NH4Cl为 1.0×V2=0.352×1000 ∴V1=352mL 3．(1) C(石墨)+O2(g) === CO2(g)

ΔrHo=-393.5kJ·mol-1 ，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1 ； (2) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)

ΔrHo=-395.4kJ·mol-1 ，ΔrGo=-397.3kJ·mol-1 ， (1)-(2) 得 C(石墨)=== C(金刚石)

ΔrHo =1.9kJ·mol-1 ，ΔrGo=2.9kJ·mol-1

由ΔrG=ΔrH-TΔrS 得：ΔrS=

298o

o

o

o

?rH???rG?T

ΔrSo=1.9?2.9?1000=-3.36 J·mol-1·K-1 。

而ΔrSo= So(金刚石)- So(石墨)

∴So(金刚石)=ΔrSo+So(石墨)=-3.36+5.73=2.37 J·mol-1·K-1 故金刚石晶体的晶格有序程度更高。 4．[OH-]3[Fe3+]=KSP ∴[OH-]=3Ksp[Fe3?]Ksp[Fe3?]

(1) Fe3+开始沉淀时[OH-]=3?31.1?10?360.1=2.2×10-12 pH=2.35

（2） Fe沉淀完全时[OH]=33+-

Ksp[Fe1.1?10?363?3??5]10=4.79×10-11 pH=3.68

2??5.（1）(?)CuCu(0.5mol/L)Ag(0.5mol/L)Ag(+)

（2）电极反应： 负极 Cu-2eCu2+ 正极 Ag++eAg 电池反应 2Ag++ Cu

? Cu2+ +2Ag

0.0592[Cu2?]E?E?lgn[Ag?]20.05920.5lg（3）?0.7996?0.342?

20.52?0.4665V（4）因为：铜极加氨水，Cu浓度减小，，因此负极电极电势减小，所以电动势增大。

+

因为：银极加氨水，Ag浓度减小，因此正极电极电势减小，所以电池电动势减小。

2+

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/yvlx.html