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淮阴中学高三年级化学学情调查

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 Ag：108

选择题

单项选择题：本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意．．．．

1．“牧童经济”是英国著名经济学家K·E·博尔丁提出的一种现有的对自然界进行掠夺、破坏式的经济模式。其主要特点是把地球看作一个取之不尽的资源宝库，并且进行无限度的索取，使自然生态遭到毁灭性的破坏；同时造成废物大量积累，环境污染日益严重。下列经济模式属于“牧童经济”的是 ①刀耕火种，毁林开荒 ②南水北调，发展生产 ③围湖造田，开垦荒山 ④发展工业，随意排污

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D ．②③④ 2．下列关于盐的反应规律的说法中，不正确的是．．．①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸；②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱；③两种盐反应一定生成另外两种盐；④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应。 A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②④ D．①②③④ 3．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下： Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,NaH+H2O →NaOH +H2.有关它们的叙述

＋3-＋

①离子半径：Na>N>H ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③

4．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是．．．A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 14

5．C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）．．．①1 mol CH4分子中所含中子数为8NA

②14 g C原子形成的石墨中所含C—C键的个数为1.5 NA

③17g甲基（—CH3）所含电子数为8NA

④常温常压下，22.4LCO2 的分子数为NA A．①② B．①③ C．①②③

D．③④

6．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L 羟胺的酸性溶液跟足量的

2＋

Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe恰好与24.50 mL 0.020 mol/L的酸性 KMnO4溶液完全反应生成Fe2(SO4)3、MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是 A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分

7．下列说法不正确的是．．．

A．研究氯气性质的基本程序为：观察外观性质→运用分类法预测其性质→实验和观察→解释和得出结论

B．将浓硝酸分解产生的混合气体干燥，然后插入带火星的木条，木条复燃，说明二氧化氮能支持燃烧

C．将一块金属钠放置在空气中，会发生一系列变化，最终生成碳酸氢钠粉末

D．氯化铁可用于净水，原因是水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中悬浮杂质后聚沉

8．几种短周期元素部分性质的数据见下表：

元素编号

元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82

最高或 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低

化合价 -2 -3 -1 -3 下列说法正确的是( ) 、 A．元素原子序数④大于⑦ B．②、③元素处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物的水化物碱性最强 D．⑧号元素是金属元素 9.苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：

，二甲苯通过上述反应可能的产物为：

若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是 A．产物为a、b、c，其分子个数比可能为a:b:c=1:2:3 B．产物为a、b、c，其分子个数比可能为a:b:c=1:2:1 C．产物为a和b，其分子个数比可能为a:b=1:2 D．产物为b和c，其分子个数比可能为b:c=1:2

，

10．向某密闭容器中加人 0.15mol/LA 、 0.05mol/LC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0 时c( B) 未画出, t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

t3 时改变的某一反应条件有可能是（选填序号）。

A．使用催化剂 B．增大压强 C．增大反应物浓度 D．升高温度

11．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L的H2C2O4溶液滴加0.01mol?LKOH溶液V(mL)，下列说法正确的是

A．当V＜10mL时，反应的离子方程式为H2C2O4＋OH＝HC2O4＋H2O。

B．当V＝10mL时，溶液中HC2O4、C2O4、H2C2O4、H的浓度从大到小的顺序为 c(HC2O4)＞c(C2O4)＞c(H2C2O4) ＞c(H)。

C．当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K)＝2c(C2O4)＋c(HC2O4)；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K)＝c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(H2C2O4)；则a＜b。

D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K) / n(C2O4)的值将小

12．下列示意图与对应的反应情况正确的是

A B C D A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

2－

2―

―

2―

―

2―

―

2―

+―

―

―1

非选择题

13．（11分）磷化氢（PH3）是一种无色剧毒易自燃气体（沸点-89.7℃），其中含有微量极易自燃的P2H4。其制取的原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。请回答：

（1）用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式是（2）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：

①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。

②D试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成 ③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。

则：C中的白色蜡状固体是（填分子式），试管D中反应的化学方程式是。．．．（3）实验时E处尾气须点燃，原因是。（4）实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是。（5）D中液面上有少量乙醚层，出现的原因是。 14．（9分）某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途。

他们查阅资料知道，可以用铁盐溶液洗涤做过银镜实验的试管，原理是： Fe+Ag（s） Fe+Ag。

该小组随即将银粉加入到FeCl3溶液中进行了实验，观察到的现象除银粉逐渐溶解外，还有、。

然后，他们研究比较c（Fe）相同的FeCl3和Fe2（SO4）3两种溶液，哪种洗涤效果好。你认为溶液洗涤效果好，作出该判断的依据是。甲同学提出，Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤剂，但乙同学认为用Fe（NO3）3溶液做洗涤剂会产生一种有毒气体，造成污染。请你写出产生有毒气体的离子方程式。丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银。你认为他的理由是。． 15．（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100％。原子经济百分数的计算公式为：

指定产品的所有原子的总式量原子经济％＝?100％

按化学方程式计量的所有反应物的总式量例如：Claisen分子重排反应：

反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100％的原子经济反应。根据上述材料回答下列有关问题。

（1）下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。 ①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的 ②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染 ③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益

（2）硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是___ 。 ①形成酸雨 ②破坏臭氧层 ③NO作为人体的血管系统内的“信使分子”，说明其对

人类健康不造成任何危害 ④NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 ⑤NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。

工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2，这一处理方法是否符合绿色化学概念__________（填“是”或“不是”）。其原子经济百分数为。（3）有人采用下面两种方法制取Cu (NO3)2。

??2CuO CuO＋2HNO3（稀）==Cu(NO3)2＋H2O ①方法一：2Cu＋O2?②方法二；3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 其中符合绿色化学概念的方法是________________。

（4）有人将3中反应②产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：

解释最后的气体压强略小于1.01×10Pa的2/3原因： 16．（12分）目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H= -284 kJ/mol。

?（1）“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，其最突出的优点是（2）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热的碳反应为C＋H2O＝CO＋H2。请再写出由天然气和水在高温下制取水煤气的反应方程式。并分析此类制氢不是理想的长久方法的理由（列举2点）。（3）利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为

22??2H2＋O2，其循环过程分三步进行： 2H2O ??SO/I① SO2＋I2＋H2O→A＋B ② A→？＋？ ③ B→？＋？＋？

①写出反应①的离子方程式，并估计确定哪步反应最难进行。

②请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。（4）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如右图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于（填理科教材中一名词），太阳能和水是用之不竭，而且价格低廉。急需化学家研究的是。

RCHCOOH17．（12分）氨基酸分子(

)中，既有碱性的氨基(—NH2)，又有酸性的

RCHCOO-羧基(—COOH)。在一定的酸碱性条件下，能自身成盐( + )。所以在氨

2 NH

NH3基酸分析中不能用碱溶液测定氨基酸水溶液中羧基的数目，而应先加入甲醛，使它与—NH2

O缩合 ( + H C R N )，然后再用碱液滴定 R NHCHH22+H2O法，测定羧基含量。氨基酸中—NH2的数目可用与HNO2反应定量放出N2而测得，氨基在反应中变成(—OH)。(R—NH2＋HNO2→R—OH＋N2＋H2O) ．

化合物A，分子式为C8H15O4N3。中和l mol A与甲醛作用后的产物消耗1 mol NaOH。1 mol A与HNO2反应放出l mol N2。，并生成B(C8H14O5N2)。B经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。（1）A的结构简式为（2）B的结构简式为（3）A跟亚硝酸反应的化学方程式为：

（4）请设计合理的方案以乙烯和丙烯为原料，其它无机物任选，合成丙烯酸正丁酯（H2C＝CH－COOCH2CH2CH2CH3）（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①已知1 在红磷存在下，羧酸跟溴起反应，可以在连接羧基的碳原子上引入溴原

2??RCHBrCOOH 子，例如：RCH2COOH???红磷；Br已知2

已知3 CH3CH＝CH2＋O2→CH2＝CHCHO＋H2O ②合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

浓硫酸 170℃ H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br

Br2

18.（10分）某固体混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)： 14.5g固体过量浓NaOH溶液 △ ① 5.60L气体碱石灰体积不变久置 ② 浓硫酸 3.36L气体白色沉淀2.90g ③ 无明显变化过量稀盐酸稀盐酸无色溶液白色沉淀无色溶液 ④ ⑤ 回答下列问题：

（1）写出反应④中生成白色沉淀的离子方程式_________________________________。（2）混合物中是否含有金属Al，如有，则其质量为 g。（若没有，此空要填写“0”）

（3）白色沉淀（2.90g）有同学做出判断不可能是Fe(OH)2其理由是。（4）试列式计算原混合物中是否含有AlCl3（要求有详细的解答过程）。．．．．．．．．．．19．（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

① 试填空。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。．．．．．．．（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________ _ _。

（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：。请写出与N3互为等电子体的分子、离子的化学式，（各写一种）。

（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。

—

② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑦ ⑨ ⑩

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后生成的盐的化学式。

高三年级化学学情调查参考答案

第Ⅰ卷 (选择题共42分) 一、单项选择题：（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．B

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 7．C 8．A 9． A 10． A B 11．AD 12．B

第Ⅱ卷（非选择题共72分） 13．（11分）（1）PH4I+NaOH

PH3?+NaI+H2O（2分）

（2）P4 （1分） 4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4（2分）

（3）尾气中剧毒气体PH3，以防止污染空气（2分）

（4）利用乙醚密度比空气大的性质，将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）（2分）

（5）D中温度低于乙醚沸点，乙醚蒸汽在此会液化浮于液面（2分） 14．（9分）溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液中出现白色沉淀。（2分） FeCl3，因为氯化银的溶解度比硫酸银小，加入FeCl3溶液更有利于 3+2++

Fe+Ag Fe+Ag平衡右移，促进银的溶解。（3分，其它答案只要合理，给分） 3++-++

Fe+3H2O Fe（OH3）+3H，3Ag+N03+4H=3Ag+NO +2H2O

3+-或4Fe+6H2O+9Ag+3NO3=4Fe（OH）3+9Ag+3NO （2分）。

银和铅笔芯中的石墨在溶液里构成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了化学反应速率。（2分）

15. （12分）（1）①（2分）

（2）①②⑤（2分）是（1分） 88.5％（2分）（3）①（1分）