2019版高中化学一轮复习第六章化学反应与能量 1 第一讲 课后达标

[课后达标训练]

一、选择题

1．(2018·杭州期末)碳酸钙分解的反应需要在高温下持续加热，根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )

A．1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

解析：选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总

2－

能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO3之2－间存在离子键，CO3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，

旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误。

2．(2018·上海奉贤区模拟)合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )

A．该反应的焓变小于零

B．该反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应的热化学方程式为3H2＋N2D．该反应是放热反应

解析：选C。由题图知，反应物的总能量高于生成物的总能量，ΔH＜0，为放热反应，故A、B、D均正确；热化学方程式需要标明物质状态，故C错误。

3．(2018·徐州考前模拟冲刺卷)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是( )

反应①：CO2(g)＋H2(g)反应②：CO(g)＋2H2(g)反应③：CO2(g)＋3H2(g)

CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ·mol1

－

2NH3＋Q(Q＞0)

CH3OH(g) ΔH2＝－99 kJ·mol1

－

CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH3

A．反应①为放热反应

B．增大反应①的压强，H2转化率提高 C．反应②使用催化剂，ΔH2不变 D．ΔH3＝－58 kJ·mol1

－

解析：选C。反应①焓变为正值，为吸热反应，故A错误；增大反应①的压强，平衡不移动，H2转化率不变，故B错误；反应②使用催化剂，ΔH2不变，故C正确；根据盖斯定律CO2(g)＋3H2(g)3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol－1，所以CO2(g)＋

CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH3≠－58 kJ·mol－1，故D错误。

4．(2018·广东四地六校联考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4

的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．放热反应一定不需要加热

解析：选C。碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以ΔH1＜ΔH2，A错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨更稳定，B错误；燃烧反应是放热反应，需要加热才能发生，D错误。

5．(2018·天津河西区模拟)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢：

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：

CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ/mol A．由反应①知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol B．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量 C．反应③若改用新催化剂，ΔH3不变化

D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ/mol

解析：选A。A.在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，A错误；B.反应②的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正确；C.反应③使用催化剂，

＋

－

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