无机化学练习题(附答案)

第一章

1.恒温下，将1L 204KPa N2和2L 303KPa O2 充入体积为3L的真空容器中，N2和O2 分压各是多少，总压是多少？

2.温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器内压力为a KPa，已知N2（g）分压为b KPa，则Ar(g)的分压为 ，N2（g）和Ar（g）的分体积分别为多少，N2（g）和Ar（g）的物质的量为多少？

3.在25℃下，将初始压力相同的5LN2和15LO2,充入容积为10L的真空容器中，混合气体总压为152KPa，N2和O2分压分别为多少KPa，25℃N2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章

1.在298.15K下，弹式热量计中使1.0gC8H18(l)完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ，已知反应为C8H18(l)?25估计1molC8H18(l)完全燃烧的①QV②?H. O2(g)?8CO2?9H2O，

22.已知乙醇在351K和101.325KPa下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol的C2H5OH(l)则在该蒸发过程中的W和?H. 第四章

1. 已知温度为298.15K，下列有关物质的热力学数据 物质名称 ??fHm/KJ·mol-1 ?Sm/J·K-1·mol-1 ??fGm/KJ·mol-1 CH4(g) Cu(s) -74.85 0 -157.3 -393.5 -285.83 -241.82 186.27 33.15 42.63 213.64 69.91 188.72 -50.6 0 -129.7 -384.36 -237.18 -228.59 CuO(s) CO2(g) H2O(l) H2O(g) 计算反应：CH4(g)?4CuO(s)?CO2(g)?2H2O(l)?4Cu(s)

????① 求298.15K时，?rHm,?rSm,?rGm ②求?rGm（500K）

2. 已知298.15K，下列有关物质的热力学数据： 物质名称 ??fHm/KJ·mol-1 ?Sm/J·K-1·mol-1 NH3(aq) H2O(l)

-80.29 -285.83 111.3 69.91

NH?4(aq) OH?(aq) -132.51 -229.99 113.4 -10.75 ?用热力学原理计算反应NH3(aq)?H2O(l)?NH4(aq)?OH?(aq)在298.15K和373.15K

时的K。

3.欲使CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)在101.3KPa下正向进行，①反应的最低温度应是多少？②计算在298.15K，101.3Kpa在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压，已知298.15K

?时，?rSm?160J?K?1?mol?1

? ?fGm(CO2)??394.4KJ?mol??fGm(CaO)??604KJ?mol?1

??1，

??fGm(CaCO3)??1128.8KJ?mol?1，

4.估算反应CO2(g)?H2(g)?CO(g)?H2O(g)在873K时的标准摩尔Gibbs函数变和标准平衡常数，若系统中各组分气体的分压分别为p(CO2)=p(H2)=127KPa，

p(CO)=p(H2O)=76KPa，计算此条件下反应的Gibbs函数变并判断反应进行的方向，已

知298.15K， 名称 ??fHm/KJ·mol-1 ?Sm/J·K-1·mol-1 ??fGm/KJ·mol-1 CO2(g) H2O(g) H2(g) CO(g) -393.5 -241.82 0 -110.52 ?9213.64 188.72 130.574 197.56 -394.36 -228.59 0 -137.15 5. 已知C(s)?CO2(g)?2CO(g) K1?1.3?10

?CO(g)?Cl2(g)?COCl2(g) K2?6.0?102

计算2COCl2(g)?C(s)?CO2(g)+2Cl2(g)的K3

第五章

1.PH=8和PH=10的溶液等体积混合，计算混合后的溶液PH。 2.0.25mol/l HF溶液中，c(H+)是多少

3.配制1.0L PH=6.8的缓冲溶液，需向200ml 0.2mol/l H3AsO4 溶液中加入多少0.2 mol/l的

?

NaOH 溶液和多少蒸馏水？

??已知H3AsO4：K1??5.62?10?3 K2?1.70?10?7 K3?3.95?10?12

4.有2L 0.5mol/lNH3?H2O和2L 0.5mol/l HCl 溶液，若配制PH=9.6的缓冲溶液，不容许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？ 已知NH3?H2O K?1.8?10

5.某一元弱酸与36.12ml 0.1mol/l 的NaOH 正好中和，此时，再加入18.06 ml 0.1mol/l 的HCl 溶液，测得溶液的PH值为4.92，计算该弱酸的K 第六章

1.计算下列溶解度

1）Mg(OH)2在水中的溶解度

2）Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH 溶液中的溶解度 3）Mg(OH)2在0.01mol/l MgCl2 溶液中的溶解度

?已知Ksp[Mg(OH)2]?1.8?10?11

???52.根据AgIO3 和 Ag2CrO4 的溶度积，通过计算说明 1）哪种化合物溶解度大？

2）在0.01mol/l 的AgNO3 溶液中，哪种化合物溶解度大？

??8??12已知Ksp (AgNO)?3.0?10 K(AgCrO)?1.1?103sp243.将100ml 0.2mol/l MnCl2溶液加入100ml 0.01mol/l NH3?H2O中，请问有无沉淀生成？若要使其不生成沉淀，需在氨水溶液中加入多少克NH4Cl？

??已知Ksp[Mn(OH)2]?1.9?10?13 Ksp[NH3?H2O]?1.8?10?5

4.在下列溶液中不断通入H2S气体使溶液中H2S饱和 1）0.1mol/l CuSO4 溶液

2）0.1mol/l CuSO4 与1.0mol/l 的HCl 的混合溶液 分别计算在这两种溶液中残留的Cu2+浓度。

???已知Ksp(H2S)?1.32?10?7 K2(H2S)?7.1?10?15 (CuS)?6.3?10?36 K15.在0.1mol/l FeCl2 溶液中不断通入H2S，若要不生成FeS，则溶液中的pH值最高不应超过多少？

已知Ksp(FeS)?6.3?10??18?? K1(H2S)?1.32?10?7 K2(H2S)?7.1?10?15

6.在某溶液中含有FeCl2 与CuCl2 二者的浓度均为0.1mol/l，不断通入H2S时，能有那些沉

淀生成？各离子浓度是多少？

?已知Ksp(CuS)?6.3?10?36 Ksp(FeS)?6.3?10??18

K1(H2S)?1.32?10 K2(H2S)?7.1?10

??7??15

第一章

1．1L 204KPa N2充入3L真空容器中，由气压与体积的关系pV11?p2V2得

p1(N2)V1(N2)?p2(N2)V2(N2) 则p2(N2)?同理，将2L 303KPa O2充入3L真空容器中

p1(N2)V1(N2)204KPa??68KPa

V2(N2)3p2(O2)?p1(O2)V1(O2)303KPa?2??202KPa

V2(O2)3总压p?p2(O2)?p2(N2)?68KPa?202KPa?270KPa 2.根据Dalton分压定律得，Ar的分压p(Ar)?a?b

a?ba?b?V ，Ar的分体积为V(Ar)?xB(Ar)?V?aabpVaV? N2的物质的量分数xB(N2)?，混合体系气体的物质的量为n?aRTRTbV(a?b)V∴n(N2)? n(Ar)?

RTRTAr的物质的量分数xB(Ar)?3.同T，同P，

V(N2)n(N2)1??

V(O2)n(O2)313 xB(O2)? 44∴两种气体的物质的量分数xB(N2)?p(N2)?p?xB(N2)?38KPa p(O2)?p?xB(O2)?114KPa

由气压与体积的关系pV11?p2V2得，N2的初始压力

p2(N2)?p1(N2)V1(N2)38KPa?10??76KPa

V2(N2)5由

p1T1T250?273?得p1?1?p2??152?266.77KPa

T225?273p2T2此处注意摄氏度与热力学温度的换算 第二章

1.（1） Qv?Q?Mr(C8H18)??47.79KJ?114mol（2）

?1??5448.06KJ?mol?1

?H??U??nRT?Qv??nRT25)?8.314?298.15]?10?3 2 =?5459.215KJ?mol?1 =?5448.06?[(8?

2. 解：

C2H5OH(l)?C2H5OH(g)体积功W??nRT?2.918KJ由H?U?pV得?H?Qv?W?39.2?2.918?42.16KJ?mol?1第四章

1.①根据Hess定律，

?? ?rHm=?vB??fHm

=[2?(?285.83)?393.5]?[4?(?157.3)?74.85] =?261.11KJ?mol?? ?rSm??vB?Sm?1

=[4?33.15?2?69.91?213.64]?[4?42.63?186.27] =129.27J?K?mol?1?1

????rGm??rHm?T?rSm法一： ??261.11?298.15?129.27?10?3

??299.32KJ?mol?1???rGm=?vB??fGm法二： =[2?(?237.18)?394.36]?[4?(?129.7)?50.6]

=?299.65KJ?mol?1??② 500K时，H2O是气态，且温度变化不大时，500K时的?rHm与?rSm与298.15K时相

等，则此时

???rHm=?vB??fHm =[2?(?241.82)?393.5]?[4?(?157.3)?74.85] =?2173.09KJ?mol?1???rSm??vB?Sm =[4?33.15?2?188.72?213.64]?[4?42.63?186.27] =366.89J?K?1?mol?1????rG（??rHm?T?rSmm500K） ??173.09?500?366.89?10?3 ??356.535KJ?mol?12. 298.15K时，

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