1.2013年高考理综 山东卷（化学试卷）

山东省2013年普通高等学校招生统一考试 理综（化学部分）

一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意） 7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

9．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸

10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出氢离子

11．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）

选项 A B C D 实验器材（省略夹持装置） 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 相应实验 CuSO4溶液的浓缩结晶 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3 用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液 W X Y Z 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

12．对于反应CO（g）+H2O（g）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

13．某温度下，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH])与pH的变化关系如图所示， 则（ ）

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

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B．N点所示溶液中c(CH3COO)﹥c(Na) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 28．（12分）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。

（3）右图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝制容器里的食盐水 中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是 。 29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g）

TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）

反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1， 向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。

（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1 T2 （填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 （4）25℃时，H2SO3

HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3水解反

c(H2SO3)应的平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中—

c(HSO3)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

30．（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

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（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）备TiCl4，实验装置示意图如上

有关物质性质如下表：

物质 CCl4 TiCl4 熔点/℃ -23 -25 TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制

沸点/℃ 76 136 其他 与TiCl4互溶 遇潮湿空气产生白雾 仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。 欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括： 酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

90℃ HTiO（s）+HSO（aq） 水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== 2324

简要工艺流程如下：

①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是 。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。 31．（8分）【化学－化学与技术】

废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（CO）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下： （1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为 。

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（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。

（3）溶液I的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。

（4）将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为 。 32．（8分）【化学－物质结构与性质】卤族元素包括F、Cl、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。 （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。

（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 。 33．（8分）【化学－有机化学基础】

聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成，

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为 。 （2）D的结构简式为 ；①的反应类型为 。 （3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 。 （4）由F和G生成H的反应方程式为 。

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山东省2013年普通高等学校招生统一考试 理综（化学部分）参考答案

7D 8A 9A 10C 11D 12B 13C 28（1）bd（2）Cu2S；4；氢气 （3）a；NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O

（4）食盐水作电解质溶液，与Al、Ag2S共同构成原电池（或起导电的作用）。 29（1）

c(TaI4) c(S2)[S2][TaI4]

或，66.7%（2）＜，I2 22 c(I2)[I2]

（3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I- （4）1.0×10-12，增大

30（1）干燥管；浓硫酸；检验装置的气密性；②③①，蒸馏

（2）①铁粉，由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。 ②Fe2+，Fe2O3

31（1）2H＋ ＋ 2e- = H2 （2）Fe (OH)3 CO （3）HCl NH4Cl分解放出NH3和HCl气体 （4）3H2 ＋ Co2O3

2Co ＋ 3H2O

32（1）a（2）2；BN ⑶SP2 ；SP3 ；3 ⑷X 33（1）CH3CH2CH2CHO (CH3)2CHCHO （2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反应 （3）AgNO3溶液与稀硝酸

OO

‖‖催化剂

（4）nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2―――→HO—［C－(CH2)4－C－NH(CH2)6NH —］ｎH＋(2n－1)H2O

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