2016届高考（人教版全国通用）化学一轮复习高效演练17

高效演练17

1.下列关于化学反应的说法中正确的是( )

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同温度下，H2(g)+CO2(g)

CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反

应物浓度为0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率

【解析】选D。同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错误；化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错误；催化剂能改变化学反应速率，不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变反应物的平衡转化率，C错误；同一反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正确。

2.把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)

nZ(g)+2W(g)，测得5 min末生成0.2

mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则n值是( )

A.1 B.2 C.3 D.4 【解析】选A。v(W)＝＝

＝0.02 mol〃L-1〃min-1，又因v(Z)

0.01 mol〃L-1〃min-1，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。

3.(2015·烟台模拟)反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)在一可变容积的

密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) ①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

【解析】选C。增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。

【方法规律】气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响

(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。

(2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。

4.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )

A.发生的反应可表示为2A(g)

2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1 C.开始时，正逆反应同时开始

D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

【解析】选C。根据图象，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)v(A)＝

2B(g)+C(g)，A说法正确。前2 min，

＝0. 1 mol·L-1·min-1，B说法正确。开

始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图象，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因此D说法正确。

【加固训练】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )

A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B.0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L-1·min-1 C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正) D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 【解析】选D。通过计算发现10～12 min内的反应速率比0～5 min内的反应速率快，A正确；B项，虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×

＝

0.15 mol〃L-1〃min-1，正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C正确；D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。

5.(2015·唐山模拟)在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是( )

A.该反应的化学方程式为A+3BB.在t1s时，v(A)正＝0

C.(t1+10)s时再充入0.4 mol A和0.25 mol B，反应物A的转化率增大

D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡

【解析】选C。A项，根据题图可知在相同的时间内，A减少0.6 mol〃L-1，

2C

B减少0.2 mol〃L-1，C增加0.4 mol〃L-1，最终各种物质都存在，处于平衡状态，因此该反应的化学方程式为3A+B

2C，错误；B项，

在t1s时，反应处于平衡状态，各种物质的正反应速率与逆反应速率相等，但是都大于0，错误；C项，(t1+10)s时再充入0.4 mol A和0.25 mol B，即增大了压强，平衡正向移动，所以反应物A的转化率增大，正确；D项，任何反应都伴随着能量变化，因此若该反应在绝热容器中进行，该反应达到平衡的时间可能比t1时刻早，也可能晚，错误。

6.(2015·哈尔滨模拟)某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

分析表中数据回答下列问题：

(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而

________。

(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越

快”的结论，你认为是否正确________，理由是 (提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

【解析】(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。

(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。

(3)从题表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的2倍，但反应的时间却比其反应时间的2倍小得多，由反应速率计算公式(v＝浓度越大分解速率越快。 答案：(1)加快 (2)0.3

(3)不正确 H2O2的浓度扩大2倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其2倍小得多

7.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间

)可得出，此实验条件下双氧水的

变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。 (2)

该

反

应

的

化

学

方

程

式

为

_________________________________________。

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示。则下列说法符合该图象的是________。

A.t1时刻，增大了X的浓度 B.t1时刻，升高了体系温度 C.t1时刻，缩小了容器体积 D.t1时刻，使用了催化剂

【解析】(1)分析图象知：Δc(Z)＝v(Z)＝Δc(X)＝

＝0.079 mol〃L-1〃s-1，

＝0.395 mol〃L-1。

＝0.79 mol〃L-1，

Y的转化率α(Y)＝×100%＝79.0%。

(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)+Y(g)

2Z(g)。

(3)由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度，升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(2)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。

答案：(1)0.079 mol〃L-1〃s-1 0.395 mol〃L-1 79.0% (2)X(g)+Y(g)

2Z(g) (3)C、D

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