2.2分子

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2.2分子

一、分子：

1.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成。 １个H2O由２个氢原子和１个氧原子构成 2. 分子的特点：

① 小：体积小，质量小。

② 动：原子在做无规则的热运动，温度越高，动向越快。

③空：分子间具有空隙

一是：因为原子外都带负电，同性相斥，原子间存在斥力。 二是：因为分子的无规则运动，彼此间产生一定距离，很明显。温度越高，动 的越快，则原子间的距离也就越大，这也是一般物体热胀冷缩的本质。 ④变：在化学变化中必须变。在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子， 原子不能 再分。

3. 分子内部个原子的相互关系： 以共用电子对行成合作关系。

4. 分子式：常见的分子式。 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3 三、分子式的含义：

1.表示一个水分子（微观上）如：

CO2 一个二氧化碳分子 2. 表示一种物质（宏观上）如： CO2 表示二氧化碳这种物质

3. 若干个分子（只有微观含义，无宏观含义）：化学式前加数字（单个的元素符号除外） ①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子

2.3原子及元素周期表

一、 原子结构

1． 原子的概念：原子是构成物质的一种很小的球状微粒。原子是化学变化中的最小粒子。 注意：1）原子不是构成物质的最小粒子。

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2）原子可以再分成更小的微粒，但在化学变化中不可以再分。 2. 原子的结构

核外电子：每个电子带一个负电荷，质量很小，约为一个质子质量的量是可以忽略不计。

运动状态：不停的绕原子核高速旋转。

原子 质子：每个质子带一个正电荷，原子核中不能没有质子

原子核：

中子：不带电。有的原子核中无中子。普通氢原子核中只有质子无中子，

氢原子的原子核就是一个质子。

小：原子大------原子核很小（相对来说）

3. 原子核的特点 重：1）原子的质量几乎全部集中在原子核上

2）原子核决定原子的种类，即原子的种类由原子核决定（或由原子核中的质子和中子共同决定）。在化学变化中原子核不变。

带电：带正电荷。 4. 各微粒之间的关系： 1）电子与质子：原子呈电中性。

在原子中：核内质子数（个数）= 核电荷数（原子核所带电荷数，中子不带电） =核外电子数

2）质子与中子：一个中子的质量与一个质子的质量几乎相等。在数量上无必然的关系，既可以相等也可以不相等。

3）中子与电子：无关系。 4）原子核与电子的关系：

原子核：带正电，电子带负电荷，异性相吸，所以原子核对核外电子产生吸引力

1，计算原子质1836优惠措施：老生每带一新生，奖励老学生100元，初高中各科辅导，欢迎咨询试听！

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电 子：不停的绕原子核高速旋转，做圆周运动的物体会产生一个离心力（也就是向外的一个力），

想摆脱原子核的吸引，获得自由。

即：

原子核──（家长）想控制电子对电子产生一个拉力

电子 ─（孩子）绕原子高速旋转，产生一个离心力，想摆脱原子核的束缚获得自由。 也就是原子核与核外电子间是控制与反控制的关系。 5． 原子的特点：

① 小：体积小，质量小。

② 动：原子在做无规则的热运动，温度越高，动向越快。 ③ 空：原子间具有空隙

一是：因为原子外都带负电，同性相斥，原子间存在斥力。所以原子不可能完全挨在一起。 二是：因为原子的无规则运动，彼此间相互碰撞，产生一定距离。很明显，温度越高，动的越快，则

原子间的平均距离也就越大，这也是一般物体热胀冷缩的本质。 ④定：原子在化学变化中不可以再分，即为化学变化中的最小微粒。

二、原子结构示意图 1. 核外电子排布

⑴ 电子的特点：

1）电子在原子核外是不停地运动的，而非静止的。

2）电子的能量是不同的（电子天生就具有一定的能量，就如同有的人跑的快，而有些人跑的慢一样）。能量小的电子运动速度慢，在离原子核近的空间运动，而能量大的电子则跑的快，在离原子核远的空间运动。这样，电子就以能量的大小在原子核外分层排布起来。

⑵ 核外电子的排布规律：

第一层 不超过2个，即≤2个电子 第二层 不超过8个，即≤8个电子 最外层 不超过8个，即≤8个电子

（3）稳定结构：最外层电子数是8（只有一个电子层的为2）的结构。此时原子相对稳定，既不易失电子也

不易得电子。

2. 原子结构示意图由三部分构成：

① 原子名称（可用汉字或符号表示）② 原子核③ 核外电子

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3．1～18号元素的原子结构示意图

三、元素周期表简介

1. 化学史：元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

2. 原子序数：元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。

即在原子中： 核内质子数决定核电荷数，决定原子序数 核内质子数 == 核电荷数 == 原子序数 == 核外电子数

3. 排列规律：原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。 四、原子结构与周期表的关系 1. 电子层数等于该原子所在周期数 2. 最外层电子数等于其所在族序数 3. 零族元素例外 五、元素与原子 1. 元素：

（1）概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子总称元素。

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原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

（3） 元素符号：在化学中以元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示这种元素，如果两种元素的第一个字母相同则采用第二个小写字母以示区别，如第二个字母也一样则以此类推取其第三个字母。如：Se──硒 Si──硅 （4）元素符号的基本含义 ① 宏观上──表示一种元素

② 微观上──表示该元素的一个原子

宏观：表示硫元素 ★ 元素的“元”字

如：S 二者不一样！ 微观：表示一个硫原子 原子的“原”字 （5）地壳中元素按质量分数由多至少前九位是：

羊 贵 铝 锅 盖 那 家 卖 青 菜 O Si Al Fe Ga Na K Mg H

2.元素与原子的关系

（1） 元素是一个宏观概念，是某一类原子的总称，而这一类原子的共性是：具有相同的质子数。

原子是微观概念，是元素中的个体 （2） 元素由核内质子数决定。

原子由核内质子数和核内中子数共同决定 （3） 元素元素的单位为“种”而不是“个” 原子的单位可以是“个” 也可以是“种” 3．元素的分类

元素分金属元素（带“釒”旁，只有汞例外）和非金属元素。

2.3 离子 一. 阴阳离子

1. 离子的概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 在阴阳离子里：

质子数＝核电荷数＝核外电子数±电荷数

2. 离子的产生：当两个原子相互靠近时，如果二者对电子的控制力相差悬殊，控制电子能力强的原子（非金属原子）就会得电子，从而核外电子数就会大于核内质子数，带负电，叫阴离子；

而控制电子能力弱的原子（金属原子）则会使电子，核外电子数就小于核内质子数，带正电，叫

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阳离子。

3. 离子的形成过程：金属元素的原子遇到非金属元素的原子，即狼遇见羊以后会怎样。

例一：如当S与Na相互靠近时，S对电子的吸引能力强，得两个电子变为硫离子，Na对电子的吸

引力弱，失一个电子 变为 钠离子。

Na-e= Nae→Na? S?2e?S2e?S4. 离子符号的含义：

2? S “2”——表示两个，“—”表示负电荷。

????2?

2? S读作带两个负电荷的硫离子，简称硫离子，因带负电荷，也称为阴离子。

1?1?? Na 一般将Na简写为Na

Na?读作带一个正电荷的钠离子，简称钠离子。因带正电荷，也称为阳离子。

5.离子结构示意图。 五、化合价

1. 化合价的真实含义：

我们再来看Na与S这一反应，可以写成如下格式：

2Na?S?Na2S

现在我们从人类社会的关系来看这一反应，这是典型的抢劫案：

Na为受害者——失电子——以自己的电子助人为乐（不管是否愿意，但实际效果就是这

样的）——人们对其评价升高

S为抢劫犯——得电子——遭到他人批判——人们对其评价降低

S抢电子，做坏事，所以对S的评价降低，而Na失电子，相当于做好事，所以对Na的评价升高。

2. 化合价的书写：标在元素符号的正上方 ＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价 3. 化合价与离子符号的关系 1）简单的阴阳离子与化合价：

离子 化合价 离子 化合价

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S2? -2 Na? ＋1

S Na 二者的相同点：

1. 元素符号一样 2. “ + 、—”一样

3. 数字一样（离子符号的“1”不写） 二者的不同点：

1. 位置不一样 2. “ + 、—”与数字的次序同 3. 含义不同 六、化合价的计算： 1. 化合价口诀：

一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，

二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。 练习：

（2010．浙江绍兴）6．用“”表示氢原子、“意义的是( )

”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示

1.（10贵港15）（4分）请用化学符号填空：2个氢原子______；3个二氧化氮分子______；带两个单位负电荷的硫离子______；镁单质______。

4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（ ） A.3N——3个氮元素 B.O2 ——氧气 C.Al——铝离子 D.P——1个氮原子 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的一种粒子

B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何离子都不能再分 21.用化学符号填空:

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（1）2个氮原子 ；（3）3个氮分子 ； 按要求用相应的化学符号填空。 （2）两个氢离子

（3）地壳中含量最多的元素 4、（1）用化学用语表示：

保持氢气化学性质的最小微粒 ，世界年产量第一位的金属 （2）写成下列化学符合中数字“3”的含义：

○

13Cu表示 ○2NH3

（氨气）表示 1.（“低碳生活”中的“碳”是指（ ） A.元素 B.原子 C.分子

2.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ） A.铁和钠的性质不同，是由于原子量不同

B.金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 C.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同 D.CO和CO2的性质不同，是由于CO2比CO中的氧原子多 按要求填空：

⑵钙原子结构示意图为 ，钙原子核内质子数为 ，它在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。

2.某人患甲状腺肿大症，他缺乏的元素主要是 ( ) A．铁元素 B．钙元素 C．磷元素 D．碘元素 4．用数字和化学符号填空：

（1）2个氮原子_________________； （2）2个碳酸根离子_________________；

（3）2个二氧化硫分子______________；（4）氧化铝中铝元素化合价为+3价_____________； 3.下列化学用语表示含义最多的是

A．2O

B．Al

C．N2

D．Zn2+

4.表示两个氢原子的化学符号是

A．2H

B．H C．H2

D．2H2

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