2019年高三化学全面复习资料(111页)

高考化学全年复习方法

“兵马未动，粮草先行”。短短一年的高三化学复习，要想在六月的高考中取得好成绩，必须先做好复习计划。下面我结合自己多年的高三教学经验，谈谈高考化学全年复习方法。

１．要把握好复习方向。

教师要研究本省的化学高考试卷特点，全国化学教学一个标准即中华人民共和国教育部颁布的《普通高中学化学课程标准（实验）》，一个大纲《普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》，但各省进入新课改时间不同，课程教学要求不同，《考试说明》有很大差异，尤其是试卷形式不同。

教师要充分把握这些变化，以《考试说明》为依据，以高考试卷为导向，以能力培养为目标，切实加强高三复习的计划性、针对性和科学性，以提高课堂教学实效为中心，抓基础、抓重点，抓落实，以全面育人为指针，以获得知识、培养能力、提高成绩为目标，做到有的放矢，科学有序，重点突出，讲求实效。 （1）注意研究高考试题

高考试题无疑对中学教学起到一定的导向作用，因此高考试卷是一条首要的信息渠道。高考试题只有自己亲自做一做，才可能获得一定的感性认识，透过试题领会其潜在的导向，达到理性的升华，从而促进自身教学思想的转变，自觉矫正思路。如江苏高考在五年五变之后，新课改维持了5年稳定，试卷基本定型，一些题型是固定的，重复率几乎100%，如化学与生活、离子共存、阿伏伽德罗常数、离子方程式正误判断、氧化还原反应方程式、溶液中离子浓度大小比较、化学实验操作、有机物结构与性质合成、元素周期表推断、电解池与原电池、化学反应速率化学平衡等??，而有些题则逐渐淡去，如填空题中的元素化合物的框图题，物质结构部分内容选择题中不再出现。 （2）关注新大纲、新教材的导向

新大纲、新教材是教育改革的载体，高考命题也会受其影响。新大纲、新教材有了一些明显变化：第一增加实验比重；第二由只重视知识的传授向更重视知识传播过程中渗透化学思想、方法的教育；第三增加了研究性学习的内容。我们要根据新大纲、新教材的这些特点，注意调整高三化学教学的思路，合理安排各部分知识的复习时间，加强方法论指导，强化和优化学生的参与意识、研究意识、强化理论与实际的有机结合。 （3）充分发挥各种信息的引导作用

除高考试卷、新大纲和新教材之外，其他的信息渠道还有名师讲座、专业杂志、名校试卷、互联网等，此外从大会交流、小组讨论活动中都可能获得有价值的信息。兼听则明，偏听则暗，只有注意广泛收集信息，才能站得高、看得远，才能尽快适应高考改革的需要。要真正发挥信息的指导作用，教师还必须加强自身的学习，加强研究，主动思考，提高在各种信息面前的判断能力，去伪存真，去粗取精，为我所用，切实使教学对路。

２．要提前做好复习计划

高考如战役，中学化学学科知识的学习在高二就结束了，高三的化学教学不再是培养化学学科素养，而是复习迎考，为了取得高分，所以制定好复习计划很重要。

一般高三化学复习的惯例是一轮基础知识复习阶段，二轮分块专题复习阶段，三轮综合模拟训练提升阶段。

第一轮：分章复习。（大约一个学期）

本轮是巩固基础，也是复习的重点。在学完整个高中化学课的内容之后，按照高中课本先必修后选修的内容，逐章进行复习。不能只单纯的照课本内容简单复述一遍，而

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是要抓住课本的知识点，引导学生牢牢紧扣课本每一章的重点和难点，进行整理、分类、回忆、对比、联想，搞清课本章与章、节与节，以及章与节的知识联系与区别，全面抓好知识点和考点。同时，针对以上所讲，为学生设置一些针对性的练习加以理解与巩固。另外，在分章复习期间，主要引导学生看好课本，用好课本，要求学生做到课本随身带，即练题时遇到的问题和漏洞随时拿出课本进行对照和补充。在以往的教学中，尤其是高三复习，有些同学对课本重视不够，认为课本上的知识我全会了，它特别肤浅，没有必要去研究。其实，这种做法是错误的。最近几年高考化学卷贴近社会、贴近生活、注视环境、体现以人为本的原则。而这些，无不是以教材为依据，教材就是考卷的指挥棒。阅读书本的目的不仅仅是让学生记住某些知识、结论和方法，更重要的是引导学生学会思考、质疑。遇到问题多问几个为什么。近几年高考卷都是以课本为素材，特别是实验。所以教师应该引导学生深入挖掘教材的内涵发挥他们的创造力、想象力。这样在高考中才能立于不败之地。

如江苏卷第5题选择题直接来源于新教材《化学反应原理》专题1第二单元“练习与实践”第6题（第21页）：

课后原题：6．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，充电过程中电能转变为化学能，放电过程中化学能转变为电能。镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Ni(OH)2、Cd(OH)2、NiOOH都难溶于KOH溶液。它的充、放电反应按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H2O

放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

请分别写出该电池在充电及放电时的电极反应式。

5）镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某高考真题：（·江苏·

镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O

放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是 （ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH－＝NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 【答案】A

第二轮：分块复习（大约两个半月）

这一过程是按照中学化学内容分为基本概念，基础理论，元素的单质及其化合物，有机化合物，化学实验和化学计算六大块进行专题复习。在第一轮复习（即横向发展）的基础上，引导学生按知识块复习（即纵向深入），在复习中按六大块知识体系归类，总结规律。进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专题小测验，还有针对专题的试卷讲评。通过专题讲解、训练、讲评后，学生对重点知识必然有一个深刻的认识和理解，分析问题和解决问题的能力必然有一定的提高。通过这样既分章又分块（既横向又纵向）的复习，就会使整个中学化学的知识形成一个知识网。只有牢牢抓住这个知识网络结构，复习质量才会提高。

第三轮：综合训练，模拟测试（两个月左右）

为了适应高考理综试题特点，考生必须熟练掌握化学基础知识和基本原理，提高做题速度，训练各种能力，才能适应高考要求。我们的做法是：在上述谈到的分章、分块复习的基础上，第三轮复习前期主要搞好综合训练，后期主要搞模拟测试。前期的综合

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训练，重点应放在教师的讲评上，讲评应抓住重点，学生问什么，教师讲什么，只讲那些学生存在问题较多的知识点。切忌一份练习题从头讲到尾的做法。在后期的模拟测试中，每次学生练题都要规定时限完成，切忌随意性不定时的练习，综合训练题和模拟测试题都不宜过多，以覆盖整个中学教材的知识点、考点，练活学生的思维为主。但也不可过少，有些学生“一听就懂、一看就会，一做就错、一考就糟”的情况，实际就是不熟练的问题，考试也是一个技术活。

３．培优补差计划

江苏高考“3+2”的选修化学虽然只算等级不计分，但影响到学生对高校的选择，所以优等生有达B冲A的要求，一般学生也需要获得C等级才能进入公办的专科院校。在理综中，化学算是短期能很快提高的一门学科，所以教学中有必要“培优补差”。优等生的培养相对来说难度要小，因为学生有自我发展的能力和需求，一般教师指明方向即可。“差生”提高则难度要大得多，我在教学中这样给学生作比喻“高考就像登山，我们都能登顶，只是所用时间有差距”，高中化学内容就那么多，我们都能掌握，只是达到熟练所用时间不同。所以我最后按照《考试说明》将综合训练做过的有代表性和针对性的试题重新编制考试说明解析，让学生一条条地过考试说明要求，取得了一定的成效。

高考复习虽然是一项复杂的工程，但只要注重基础，抓住重点，方法得当，学得灵活，掌握牢固，坚定信心，努力拼搏，就一定能够达到预期的理想效果。

附：考试说明解析范例

第一部分 必考内容

根据《普通高中化学课程标准（实验）》，化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。

1．化学科学特征和基本研究方法

（1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。 解． 提出了原子学说， 提出了分子学说。 解． 是保持物质化学性质的最小微粒， 是化学变化中的最小微粒。

例．学习和研究化学是为了更好地认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围

的是（ ）

A．研究某种材料的用途和制备 B．研究分子的组成和结构 C．研制某种医疗药品的性质 D．探究物质的运动和规律

例．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、(2)为卢瑟福行星运转

式原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为近代量子力学原子模型、(5)为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是 （ ）

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A．（1）（3）（2）（5）（4） C．（1）（5）（3）（2）（4） 例．下列不符合当今化学研究方向的是 （ ）

A．发现新物质 B．合成新材料 C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系 例．下列由事实得出的结论错误的是 （ ）

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

（2）认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。

例．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 （ ）

A．它们的化学性质相似 B．它们相差一个电子层 C．钠原子半径比钠离子大 D．钠原子、钠离子均为同一元素 解．化学反应的本质有三个理解层次：①有新物质的生成；②旧的分子拆成原子，原子

重新组合成新的分子；③旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学变化中必然伴随 的变化。

在化学变化中，必须遵循的规律有 、 、 。 例．下列变化过程中，没有破坏化学键的是 （ ）

A．氯化钠的熔化 B．碳的燃烧 C．氮气溶于水 D．水的通电分解

例．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 （ ）

A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．氮的固定 例．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是 （ ） ①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质的总能量 ⑥物质的种类

A．①②③④ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 例．在一定条件下，16 gA和22gB恰好反应生成C和4.5 g D 。在相同条件下，8 g A

和15 g B反应可生成D和0.125 mol C 。从上述事实可推知C的式量为 。

例．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分

解生成15 mL O2和10 mL F2（同温同压）。

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B．（1）（2）（3）（4）（5） D．（1）（3）（5）（4）（2）

（1）A的化学式是 ，推断理由是 。 （2）已知A分子中x个氧原子呈?O－O－O?链状排列，则A分子的电子式是

，A分子的结构式是 。 例．在NaHCO3溶液中，列出三个粒子浓度的等式： ①质量守恒： ②电荷守恒： ③质子守恒： 例．（·宁夏·13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、

－1411.0 kJ·mol－1和－1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ） A．-44.2kJ·mol-1. B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mlo-1

（3）了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。 解．科学探究的过程一般有8个步骤：1．提出问题，2．猜想与假设，3．制定计划，4．进

行实验，5．收集证据，6．解释和结论，7．反思与评价，8．表达与交流。 例．（·上海·5）下列关于化学学习和研究的说法错误的是 （ ）

A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量实验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被实验证实 D．化学基本原理的应用是有一定条件的

例．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探

究肯定没有意义的选项是 （ ）

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有O2生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

例．下列化学用语表达正确的是 （ ）

A．乙酸的分子比例模型图为：

B．Mg原子结构示意图：

C．次氯酸的结构式为：H－Cl－O D．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 例．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一

套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。试回答下列问题：

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（1）丙中的现象是 ；丁中的现象是

。分离戊中液体的方法是 。 （2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系是：p1 p2

（填“>”、“<”或“＝”），连接橡皮管的目的是 。

（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（4）已知氯气与冷水反应的化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO 。①你认为使有色布

条褪色的是什么物质?②试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。 例．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，

实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是 （ ）

（4）了解定量实验研究方法在化学科学发展中的应用。

例．国家规定，每千克食盐中需含碘元素20 mg ~ 40 mg 。现称取250 g某加碘盐样品，

在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2（IO3－ + 5I－+ 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O），生成的I2恰好被1.2×10－4molNa2S2O3还原（2S2O32－+I2＝2I－+S4O62－）。试通过计算，判断该加碘盐是否合格。 例．（·泰州期初·20）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。 （1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而

测定溶液中Cl－的浓度，【Ksp(AgCl)=1.56×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12 ，Ag2CrO4为砖红色】

① 滴定终点的现象是 ；

② 已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，

c(NH4+)<0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2 。下列有关说法你认为合理

的有 。

a．若溶液pH<6.5，则Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀

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过迟，影响实验结果 b．若溶液中有铵盐存在时，当pH >7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果

c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl－及时释放出来，防止滴定终点提前

（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某同学每次取相同的废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00 mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化，然后用0.1000 mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72－。共做了三次实验，实验数据记录如下：

试回答下列问题：

① 完成离子方程式的配平：

Cr2O72－+ Fe2++ ＝ Cr3++ Fe3++ H2O ② 计算该废水样的化学耗氧量。（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）

（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。认识遵循“绿色化学”思想的重要性。 解．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，按照绿色化学的原则，最理想的“原

子经济”就是反应物的原子全部转化为产物的原子，这时原子利用率为 。 例．（·扬州二月月考·17）绿色化学的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量

减少或彻底消除使用和产生有害物质。美国斯坦福大学。Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100％。原子经济百分数的计算公式为：

原子经济%?指定产品的所有原子的总式量?100%

按化学方程式计量的所有反应物的总式量回答下列有关问题。

（1）下面叙述错误的是 （填编号，下同）。

①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的

②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染

③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益

（2）硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是 。

①形成酸雨 ②破坏臭氧层 ③NO能刺激呼吸道 ④NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 ⑤NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。

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工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2 。请写出其化学反应方程式 ，其原子经济百分数为 。 例．（·广东理综·32）以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 （ ）

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅

例．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度

的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 （ ） A．用多量的氯气进行性质实验 B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气 C．用溴水代替碘水进行萃取实验 D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应

例．1月下旬至2月中旬，我国南方发生了五十年一遇的冰雪大灾害，在这场灾害中，

使用了大量的融雪剂和除冰剂（主要成份是钠盐、镁盐和钙盐），下列有关说法中正确的是（ ）

A．融雪剂和除冰剂的使用不会对环境造成任何危害作用 B．融雪剂和除冰剂主要成份是氯化钠和硫酸钙的混合物

C．近来美国科技人员研制出一种新型的融雪除冰剂——醋酸镁钙，是一种混合物，溶于水时导致溶液呈酸性

D．融雪除冰剂在溶于水时具有较高的溶解热，极强的吸湿性，能降低水的熔点 例．（·上海理综·52）合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。

（1）在常压下，－78℃时二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是 （ ）

A．将干冰放入冰箱 B．让干冰通风自然升华 C．直接将干冰倒入下水道 D．用手取干冰扔入废物箱

（2）在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是 ；能防止火灾的原因是 。

（3）使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了 。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100％的 。 例．（·广东·8）下列符合化学实验“绿色化学”的有 （ ）

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

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2．化学基本概念和基本理论 （1）物质的组成和分类

①理解分子、原子、离子等的含义。 解．元素：具有相同 的一类原子的统称，如质子数为1的原子都统称为

元素；

1核素：具有一定 和 的一种原子，如氢元素有三种核素： 1H、 。

同位素：把 相同、 不同的核素互称为同位素，如 和 。 例．（·宁夏·9）下列叙述错误的是 （ ）

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

例．NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 （ ）

A．只有在熔化时，1mol NaCl中才含有NA个Cl－离子

B．在常温常压下，46 g NO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3 NA C．7.8 g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3 NA D．4g氦气所含分子数为NA个

例．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的

量是（ ）

A．n(A?N?8)mol B．n(A?N?10)mol

A?16A?16AC．(A?N?2)mol

D．n(A?N?6)mol

②理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

解．质量数，核素的相对原子质量，核素的近似相对原子质量，元素的相对原子质量 （1）原子（核素）的相对原子质量：以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质

量跟它相比较所得的比值，就是这种原子（核素）的相对原子质量。公式为：

m(X原子） Ar(X)?1?m(12C原子)12（2）核素的近似相对原子质量：核素的相对原子质量取整数即核素的近似相对原子质

量，此数值与核素的质量数相等。

（3）元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量）：按某元素各种天然同位素原

子在自然界中的百分含量求得的平均值。

（4）元素的近似相对原子质量：按某元素各种天然同位素原子在自然界中的百分含

量，用核素的近似相对原子质量代替核素的相对原子质量求得的平均值。 符质量同位素的相 同位素的近似 自然界中各同位素 号 数 对原子质量 相对原子质量 原子的个数百分数 35 34.969 75.77% 17Cl 3717Cl 36.966 第 9 页 共 164 页

24.23%

M(Cl)＝34.969×75.77%+36.966×24.23%＝35.453 Cl元素的近似相对原子质量 M(Cl)＝35×75.77%+37×24.23%＝35.485 Cl元素的相对原子质量 例． g NH4HCO3与60ｇ尿素[CO(NH2)2]的含氮量相等。 例．（·北京理综·6）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）

A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 ③理解物理变化与化学变化的区别与联系。 例．易混淆的变化的正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

①臭氧变成氧气是物理变化 （ ） ②将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化 （ ）

③冰变成水是物理变化 （ ） ④ 通电发光是物理变化 （ ）

⑤煤的“气化”，煤的“液化”，煤的“干馏”都是物理变化

（ ）

⑥分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化 （ ）

⑦加热晶体I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 （ ）

⑧加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 （ ）

⑨向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化 （ ）

⑩向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化 （ ） 例．（·四川理综·6）下列家庭验中不涉及化学变化的是 （ ）

A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。 例．（·广东·7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼

气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 解．易错的概念：

①冰水混合物是纯净物；②同素异形体的混合是混合物；③同素异形体之间的转化

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是化学变化。 解．易误认为是纯净物的混合物：

①同素异形体组成的混合物；盐酸；碱石灰；漂白粉；过磷酸钙；

②煤；石油，煤油，汽油??石蜡；氯水，氨水??；天然油脂（豆油，猪油??） ③空气；水煤气，高炉煤气?? 易误认为是混合物的纯净物： ①结晶水合物（CuSO4·5H2O??）②复盐[KAl(SO4)2·12H2O??] ③冰、水混合物 例．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 （ ）

A．水煤气、铝热剂 B．硫酸铜晶体、漂白粉 C．盐酸、磷酸钙 D．玻璃、含Fe为70％的氧化铁 例．由一种元素组成的物质 （ ）

A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．一定不是化合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 例．下列有关物质分类或归类正确的是 （ ）

A．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 B．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2 D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

例．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 （ ）

A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸气 CO2 C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 NaOH 解．常见的不同类型物质的相互联系和转化关系 （1）4种基本反应类型——“强制弱”的观点 形式 反应类型 实例 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB 复分解反应的条件：

置换反应的条件： （2）根据元素前后化合价是否发生变化分： 氧化还原反应： 非氧化还原反应： （3）“对立统一”的观点

① “金属”与“非金属”的对立及体现在Al上的统一

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是化学变化。 解．易误认为是纯净物的混合物：

①同素异形体组成的混合物；盐酸；碱石灰；漂白粉；过磷酸钙；

②煤；石油，煤油，汽油??石蜡；氯水，氨水??；天然油脂（豆油，猪油??） ③空气；水煤气，高炉煤气?? 易误认为是混合物的纯净物： ①结晶水合物（CuSO4·5H2O??）②复盐[KAl(SO4)2·12H2O??] ③冰、水混合物 例．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 （ ）

A．水煤气、铝热剂 B．硫酸铜晶体、漂白粉 C．盐酸、磷酸钙 D．玻璃、含Fe为70％的氧化铁 例．由一种元素组成的物质 （ ）

A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．一定不是化合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 例．下列有关物质分类或归类正确的是 （ ）

A．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 B．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2 D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

例．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 （ ）

A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸气 CO2 C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 NaOH 解．常见的不同类型物质的相互联系和转化关系 （1）4种基本反应类型——“强制弱”的观点 形式 反应类型 实例 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB 复分解反应的条件：

置换反应的条件： （2）根据元素前后化合价是否发生变化分： 氧化还原反应： 非氧化还原反应： （3）“对立统一”的观点

① “金属”与“非金属”的对立及体现在Al上的统一

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