广东省深圳高级中学2010届高三上学期第二次模拟(化学)
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深圳高级中学2010届高三上学期第二次测试
化学
命题人:龚玲 审题人:吴勇
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为1-16题,共48分,第Ⅱ卷为17-22题,共52分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。
参考相对原子质量:H :1 O :16 N :14 C :12 Na :23 Al:27
P: 31 Ba: 137
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将本试卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷(共48分)
一.选择题(本题包括12小题,每小题3分共36分.每小题只有一个选项正确。)
1.YBa2Cu8O(是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于xY为元素钇)
A.钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
89
Y的说法正确的是( ) 39
B.属于非金属元素
8990
Y和Y是两种不同的核素 3939
C.质子数与中子数之差为50 D.
2.下列变化一定属于化学变化的是( )
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解
A.①②③④⑦ B.③④⑤⑦ C.①③④⑦⑩ D.①③⑤⑦⑨
3.有下列五种判断:①两种弱酸相互反应生成两种强酸;②一种弱酸和一种盐溶液作用后,得到一种强酸和一种盐;③发生复分解反应,但产物既没有水,也没有沉淀和气体生成;④两种酸溶液充分反应后,所得溶液的酸性减弱,甚至呈中性;⑤有单质参加或生成的反应,但是该反应不是氧化还原反应。以上五种判断正确的是 ( )
A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③⑤ 4.下列离子方程式书写正确的是( )
2+3+
A.铝与氯化铜溶液反应 Al+Cu = Al + Cu
-2--
B.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 2AlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO3
2+-
C.次氯酸钙溶液中通入SO2气体 Ca+2C1O+SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO D.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合
-+3+
4AlO2+7H+H2O=3Al(OH)3↓+Al
5.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA B.常温常压下,62g白磷分子( )中的共价键数目为3 NA
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C.标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为NA
D.标准状况下,NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L 6.在下列溶液中,各组离子能够大量共存的是( )
+-2-3+
A.PH>7的溶液中:Na、Cl、SO4、Fe
-+2+2+-
B.有NO3存在的强酸性溶液中:NH4、Ba、Fe、Br
++--
C.在强碱溶液中:K、Na、Cl、NO3 +--+ D.碳酸钠溶液中:K、ClO、Cl、H
7. 在质量为Gg的坩埚中,加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g,加热使结晶水全部失去,冷却后,称得质量为W2g。则n值为 ( )
3
8.在标准状况下,VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm的氨水,该氨水的物质的量浓度为 ( )
A. B.
C. D.
9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是( ) ...
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
1COCOCO22CO2n(CuO)n(C)
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n(Fe)
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
3Al(OH)3Al3+4Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
3 3 3
3
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10、在一定温度下,某物质W按下式分解:
由生成物组成的混合气体对氢气的相对密度为18,则W的相对分子质量为 ( ) A.63 B.36 C.126 D.252
11.某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )
A、复分解反应、1个 B、分解反应、2个 C、化合反应、3个 D、置换反应、2个 12.已知某饱和溶液的:①溶液的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )
A、①③④ L B、④⑤⑥ C、①②③④ D、①③④⑤
二.选择题(本题包括4小题。每小题3分共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
13.某结晶水合物化学式X·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,Ag该结晶水合物溶于
3
Bg水中即可达到饱和,形成密度为D g/cm的饱和饱和溶液VmL,下列有关该饱和溶液表达式中不正确的是 ( )
A.质量分数为
A(M?18n)100A(M?18n) % B.X在25℃时的溶解度为
MVDBM?18An1000DA1000DAmol?L?1 D.物质的量浓度为mol?L?1
(A?B)MMV△C.物质的量浓度为
14.实验室制备Cl2时,常用下列三个反应进行制备:①MnO2+4HCl(浓)2H2O;②2KMnO4+16HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+
KCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;③KClO3+6HCl(浓)
+3Cl2↑+3H2O。如果分别用上述方法制备Cl2时,下列相关描述中正确的是( ) A.制得同温同压下相等体积的Cl2时,三反应中被氧化的HCl的物质的量相等 B.制得同温同压下相等体积的Cl2时,三反应中电子转移的总数不相等 C.制得同温同压下相等体积的Cl2时,三反应中消耗氧化剂的物质的量相等 D.制得同温同压下相等体积的Cl2时,三反应中被氧化的氯离子数不相等
15. 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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16.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)正确的是 ( )
0.20.10n/moln/moln/moln/mol11.5A3V/L3B57V/L12CV/LDV/LA.向1 L浓度均为0.1 mol/L 的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol/L的稀H2SO4
(A图)
B.向1L含有0.1mol AlCl3和0.3mol NH4Cl的混合液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液(B图) C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液(C图)
D.向KOH、Ca(OH)2的混合液中通入足量的CO2(D图)
第Ⅱ卷(共52分)
三.(本题包括3小题,共28分)
17.(3分)(1)下列实验操作或叙述正确的是 (填写编号,多选扣分) ①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液; ③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差;
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可以制得Fe(OH)3胶体;
⑤配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸; ⑥定容时,俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏低;
⑦配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有烧杯 玻璃棒 滴管 容量瓶 天平(固体) 量筒(液体)
-2-2-2---- (2)(6分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3,CO3,SO3,SO4,Cl,Br,I。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①测得混合液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; ③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解; ⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验,回答下列问题。
实验①:可能存在的离子有 ;
实验②:写出相关的离子方程式: ;
;
实验③:得出的结论是 ;
实验④和实验⑤:肯定存在的离子有 ;
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
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18(8分).CuI是难溶于水的白色固体。
已知:氧化性Cu>I2> Cu, 还原性Cu>I> Cu 氧化还原反应进行的方向是:
2+
+
-+
较强氧化剂 + 较强还原剂 → 较弱还原产物 + 较弱氧化产物
2+-
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测,在溶液中Cu和I反应的产物是 、 ; (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化
学方程式为_______________________;
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还
-
原性H2S_______(填“>”、“<”、“=”)I;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”、“相等”);
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下
列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
a. 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b.该反应的氧化剂为CuI c.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d.反应中转移电子2mol 19.(11分)某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,设计反应装置见下图。
反应装置 供选择的装置 浓硫酸 NaOH 溶液 ① ② ③ (1)选择制取SO2的合适试剂___________;
a.10%的H2SO4溶液 b.80%的H2SO4溶液 c.Na2SO3固体 d.CaSO3固体 (2)装置C中NaOH溶液的作用是________________;
(3)上述反应装置有些不足之处,为完善该装置,请从供选择的装置中选择需要的装置
________(填编号),说明所选装置在整套装置中的位置___________________; (4)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,木条不复燃,该同学认为SO2与Na2O2的反
应不同于CO2,请据此写出反应的化学方程式_________________________; (5)为检验是否有Na2SO4生成,设计如下方案
将B中反应后的 固体溶解于水 BaCl2溶液 白色沉淀 稀盐酸 仍有白色沉淀,证明有Na2SO4生成 上述方案________(填“合理”、“不合理”),理由:______________________________; (6)Na2O2反应完全后,为确定所得固体的组成,可进行如下操作:称取样品m g并溶于适
量的水中,______________(选择下列操作的编号按操作顺序填入),烘干,称量,干燥沉淀质量为n g,计算含量。
a.加足量盐酸酸化的氯化钡溶液 b.加足量硫酸酸化的氯化钡溶液 c.过滤 d.洗涤 e.蒸发结晶
四.(本题包括2小题,共17分)
++2+3+―2―2―
20.(11分)某无色溶液,其中可能存在如下离子:Na、Ag、Ba、Al、AlO2、S、CO3、
2―2―
SO3、SO4,现取该溶液进行有关实验,结果与下图所示。
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试回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式为 。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
(3)沉淀丙是 如何用一化学实验确定其成分 。 (4)气体甲的成分有哪几种可能 。 (5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有 , 一定不存在的离子是 ,可能存在的离子是 。 21.(6分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)
填写下列空白。
(1)若A为金属铝,B为氧化铁,写出反应A + B → C + D的一种用途 。 (2)若A、B、C、D都是化合物,其中A为H2O, B、C、D均含有氮元素,则B为 色气体。
(3)若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于制作印刷电路板,该反应的离子方程式为 。
(4)若A、B、C为化合物,D、X为单质,A、B、C中肯定含有X元素的是 。
五.(本题包括1小题,共7分)
22.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后
-1
向该溶液中逐滴加入1mol·L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示: CO2体积 (mL) B
A
O 5 15 25 35 45 盐酸体积(mL) (1) 写出OA段所发生反应的离子方程式
_______________________________、 ______________。 (2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。 (3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
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09-10学年第一学期高三第二次考试
化学答题卷
三.(本题包括3小题,共28分)
17.(共9分)
(1) (3分) (2)(每空各1分)
(1)分析上述5个实验,回答下列问题。
实验①:可能存在的离子有 ;
实验②:写出相关的离子方程式: ;
;
实验③:得出的结论是 ;
实验④和实验⑤:肯定存在的离子有 ; (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。 18.(8分) (1)产物是 、 ;各1分
(2)化学方程式为_____________ _________________;2分
-
(3)H2S_______(填“>”、“<”、“=”)I;1分 浓度____ ____(填“高”、“低”、“相等”);1分 (4)说法错误的是________ _____。2分 19.(11分)
(1)制取SO2的合适试剂_______ ____。1分
(2)C中NaOH溶液的作用是_________ _______。1分 (3)选择的装置________1分(填编号),位置___________________。1分 (4)化学方程式________________ _________。2分 (5)方案________1分(填“合理”、“不合理”),
理由:_______________________ _______。2分 (6)______________(选择下列操作的编号按操作顺序填入)2分
四.(本题包括2小题,共17分)
20.(11分)
(1)生成沉淀甲的离子方程式为
。2分 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
。2分 (3)沉淀丙是 。1分 如何确定其成分:
。1分
(4)气体甲的成分可能是 。2分 (5)可以肯定存在的离子是 ,1分
一定不存在的离子是 ,1分 可能存在的离子是 。1分
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21.(6分)
(1)___________________________1分
(2)___________________1分
(3)_____________________________________________________2分
(4)____________________2分
五.(本题包括1小题,共7分)
22. 写出OA段所发生反应的离子方程式
_______________________________、 ______________。各1分 (2)产生CO2的体积为_______ ____mL(标准状况)。2分 (3)计算 3分
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09-10学年第一学期高三第二次测试
化学参考答案和评分标准
一、二题 题号 1 答案 D 题号 11 答案 B 三、.
2 D 12 A 3 A 13 BD 4 D 14 BD 5 B 15 B 6 C 16 A 7 A 8 B 9 B 10 A 17. (1).①②⑦ 3分
2(.各1分)
2-2-(1) ①CO3和SO3
+2- ②2H+CO3=CO2↑+H2O; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O -- ③ Br,I不存在
2-- ④ SO4,Cl
-
(2)NO3
18.(共8分)
(1)CuI、I2(2分) (2)2Cu+I2 =2CuI↓(2分)
(3)>,高(2分) (4)a c(2分)(各1分,错选、多选不得分) 19.(共11分)
(1)bc(1分)
(2) 吸收多余的SO2,防止污染环境(1分) (3)②(1分),将②加在A和B之间(1分) (4)SO2+ Na2O2══ Na2SO4(2分) (5)不合理(1分),如果固体中还有未反应的Na2O2,也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。(2分)
(6)acd(2分) 四、
20. (共11分)
2―2―+
(1)2S+SO3+6H=3S↓+3H2O 2分
3+―
(2)Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2分
(3)BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物; (1分)在所得沉淀丙中加入稀盐酸,若沉淀全部溶解,说明沉淀丙是BaCO3 ,若沉淀仅部分溶解,说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。 1分
(4)气体甲有5种可能:①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2 2分
+2―2――+2+3+2―2―
(5)Na 、S、SO3、AlO2;Ag、Ba、Al;CO3、SO4各1分 21.(6分)
(1)焊接钢轨(或其他合理答案)(1分) (2)红棕(1分)
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(3)Cu + 2Fe══ Cu + 2Fe(2分) (4)B、C(2分) 五、
22.(7分)
2??(1)H + OH ══H2O, CO3+ H ══HCO3(2分)
+
-+
3+2+2+
(2)224 (2分)
(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z,则
x + y = 1mol/L×(0.045-0.025)L x + z = 1mol/L×0.025L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g 解得x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol 故NaOH的质量为0.6g(2分)
Na2CO3的质量分数为
0.01mol?106g/mol?100%?42.4%(1分)
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