广东省深圳高级中学2010届高三上学期第二次模拟（化学）

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深圳高级中学2010届高三上学期第二次测试

化学

命题人：龚玲 审题人：吴勇

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共48分，第Ⅱ卷为17-22题，共52分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。

参考相对原子质量：H ：1 O ：16 N ：14 C ：12 Na ：23 Al：27

P: 31 Ba: 137

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（共４８分）

一．选择题（本题包括12小题，每小题3分共36分．每小题只有一个选项正确。）

1．YBa2Cu8O（是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于xY为元素钇）

A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

89

Y的说法正确的是（ ） 39

B．属于非金属元素

8990

Y和Y是两种不同的核素 3939

C．质子数与中子数之差为50 D．

２．下列变化一定属于化学变化的是（ ）

①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解

A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③④⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨

3．有下列五种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；③发生复分解反应，但产物既没有水，也没有沉淀和气体生成；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液的酸性减弱，甚至呈中性；⑤有单质参加或生成的反应，但是该反应不是氧化还原反应。以上五种判断正确的是 （ ）

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③⑤ 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）

2+3+

A．铝与氯化铜溶液反应 Al+Cu = Al + Cu

－2-－

B．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 2AlO2＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋ CO3

2+－

C．次氯酸钙溶液中通入SO2气体 Ca＋2C1O＋SO2 ＋H2O = CaSO3↓＋2HClO D．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合

－＋3＋

4AlO2＋7H＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al

５．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA B．常温常压下，62g白磷分子( )中的共价键数目为3 NA

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C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为NA

D．标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L ６.在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（ ）

＋－2－3＋

A．PH＞7的溶液中：Na、Cl、SO4、Fe

－＋2＋2＋－

B．有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba、Fe、Br

＋+－－

C．在强碱溶液中：K、Na、Cl、NO3 ＋－－＋ D．碳酸钠溶液中：K、ClO、Cl、H

７. 在质量为Gg的坩埚中，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g，加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W2g。则n值为 （ ）

3

8．在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm的氨水，该氨水的物质的量浓度为 （ ）

A． B．

C． D．

9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ） ．．．

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

1COCOCO22CO2n(CuO)n(C)

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n(Fe)

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

3Al(OH)3Al3+4Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

3 3 3

3

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1０、在一定温度下，某物质W按下式分解：

由生成物组成的混合气体对氢气的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ） A．63 B．36 C．126 D．252

11.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ）

A、复分解反应、1个 B、分解反应、2个 C、化合反应、3个 D、置换反应、2个 12.已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）

A、①③④ L B、④⑤⑥ C、①②③④ D、①③④⑤

二．选择题(本题包括４小题。每小题３分共１２分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给１分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

13.某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于

3

Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm的饱和饱和溶液VmL，下列有关该饱和溶液表达式中不正确的是 （ ）

A．质量分数为

A(M?18n)100A(M?18n) % B．X在25℃时的溶解度为

MVDBM?18An1000DA1000DAmol?L?1 D．物质的量浓度为mol?L?1

(A?B)MMV△C．物质的量浓度为

14.实验室制备Cl2时，常用下列三个反应进行制备：①MnO2＋4HCl(浓)2H2O；②2KMnO4＋16HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋

KCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；③KClO3＋6HCl(浓)

＋3Cl2↑＋3H2O。如果分别用上述方法制备Cl2时，下列相关描述中正确的是（ ） A．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中被氧化的HCl的物质的量相等 B．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中电子转移的总数不相等 C．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中消耗氧化剂的物质的量相等 D．制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中被氧化的氯离子数不相等

15. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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16．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）正确的是 （ ）

0.20.10n/moln/moln/moln/mol11.5A3V/L3B57V/L12CV/LDV/LA．向1 L浓度均为0.1 mol/L 的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol/L的稀H2SO4

（A图）

B．向1L含有0.1mol AlCl3和0.3mol NH4Cl的混合液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液（B图） C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液（C图）

D．向KOH、Ca(OH)2的混合液中通入足量的CO2（D图）

第Ⅱ卷（共５２分）

三．（本题包括3小题，共28分）

17.（３分）（1）下列实验操作或叙述正确的是 （填写编号，多选扣分） ①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；

②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液； ③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；

④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体；

⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸； ⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏低;

⑦配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有烧杯 玻璃棒 滴管 容量瓶 天平（固体） 量筒（液体）

-2-2-2---- （２）(6分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3，CO3，SO3，SO4，Cl，Br，I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，回答下列问题。

实验①：可能存在的离子有 ；

实验②：写出相关的离子方程式： ；

；

实验③：得出的结论是 ；

实验④和实验⑤：肯定存在的离子有 ；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。

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18（８分）．CuI是难溶于水的白色固体。

已知：氧化性Cu>I2> Cu， 还原性Cu>I> Cu 氧化还原反应进行的方向是：

2+

+

-+

较强氧化剂 + 较强还原剂 → 较弱还原产物 + 较弱氧化产物

2+－

（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu和I反应的产物是 、 ； （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化

学方程式为_______________________；

（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还

－

原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；

（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg→Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下

列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。

a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d．反应中转移电子2mol 19．（11分）某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。

反应装置 供选择的装置 浓硫酸 NaOH 溶液 ① ② ③ （1）选择制取SO2的合适试剂___________；

a．10%的H2SO4溶液 b．80%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体 （2）装置C中NaOH溶液的作用是________________；

（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置

________（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置___________________； （4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反

应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_________________________； （5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案

将B中反应后的 固体溶解于水 BaCl2溶液 白色沉淀 稀盐酸 仍有白色沉淀，证明有Na2SO4生成 上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________； （6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适

量的水中，______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量。

a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液 b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液 c．过滤 d．洗涤 e．蒸发结晶

四．（本题包括2小题，共17分）

＋＋2＋3＋―2―2―

20．（11分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba、Al、AlO2、S、CO3、

2―2―

SO3、SO4，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

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试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。

（3）沉淀丙是 如何用一化学实验确定其成分 。 （4）气体甲的成分有哪几种可能 。 （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ， 一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 21.（6分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）

填写下列空白。

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A + B → C + D的一种用途 。 （2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O, B、C、D均含有氮元素，则B为 色气体。

（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 。

（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。

五．（本题包括１小题，共7分）

22．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后

-1

向该溶液中逐滴加入1mol·L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： CO2体积 （mL） B

A

O 5 15 25 35 45 盐酸体积（mL） （1） 写出OA段所发生反应的离子方程式

_______________________________、 ______________。 （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。 （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

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0９-１０学年第一学期高三第二次考试

化学答题卷

三．（本题包括3小题，共28分）

17.（共9分）

(1) （3分） (2)（每空各1分）

（1）分析上述5个实验，回答下列问题。

实验①：可能存在的离子有 ；

实验②：写出相关的离子方程式： ；

；

实验③：得出的结论是 ；

实验④和实验⑤：肯定存在的离子有 ； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。 18．（8分） (1)产物是 、 ；各1分

（2）化学方程式为_____________ _________________；2分

－

（3）H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I；1分 浓度____ ____（填“高”、“低”、“相等”）；1分 （4）说法错误的是________ _____。2分 19．（11分）

（1）制取SO2的合适试剂_______ ____。1分

（2）C中NaOH溶液的作用是_________ _______。1分 （3）选择的装置________1分（填编号），位置___________________。1分 （4）化学方程式________________ _________。2分 （5）方案________1分（填“合理”、“不合理”），

理由：_______________________ _______。2分 （6）______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入）2分

四．（本题包括2小题，共17分）

20.（11分）

（1）生成沉淀甲的离子方程式为

。2分 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式

。2分 （3）沉淀丙是 。1分 如何确定其成分：

。1分

（4）气体甲的成分可能是 。2分 （5）可以肯定存在的离子是 ，1分

一定不存在的离子是 ，1分 可能存在的离子是 。1分

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21.（6分）

(1)___________________________1分

(2)___________________1分

(3)_____________________________________________________2分

(4)____________________2分

五．（本题包括１小题，共7分）

22. 写出OA段所发生反应的离子方程式

_______________________________、 ______________。各1分 （2）产生CO2的体积为_______ ____mL（标准状况）。2分 （3）计算 3分

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0９-１０学年第一学期高三第二次测试

化学参考答案和评分标准

一、二题 题号 1 答案 D 题号 11 答案 B 三、.

2 D 12 A 3 A 13 BD 4 D 14 BD 5 B 15 B 6 C 16 A 7 A 8 B 9 B 10 A 17. (１).①②⑦ 3分

２(.各1分)

2-2-（1） ①CO3和SO3

+2- ②2H+CO3=CO2↑+H2O; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O -- ③ Br，I不存在

2-- ④ SO4,Cl

-

（2）NO3

18．（共8分）

（1）CuI、I2（2分） （2）2Cu＋I2 =2CuI↓（2分）

（3）>，高（2分） （4）a c（2分）（各1分，错选、多选不得分） 19．（共11分）

（1）bc（1分）

（2） 吸收多余的SO2，防止污染环境（1分） （3）②（1分），将②加在A和B之间（1分） （4）SO2+ Na2O2══ Na2SO4（2分） （5）不合理（1分），如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。（2分）

（6）acd（2分） 四、

20. （共11分）

2―2―＋

（1）2S＋SO3＋6H＝3S↓＋3H2O 2分

3＋―

（2）Al＋3HCO3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2分

（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物； （1分）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。 1分

（4）气体甲有5种可能：①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2 2分

＋2―2――＋2＋3＋2―2―

（5）Na 、S、SO3、AlO2；Ag、Ba、Al；CO3、SO4各1分 21．（6分）

（1）焊接钢轨（或其他合理答案）（1分） （2）红棕（1分）

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（3）Cu + 2Fe══ Cu + 2Fe（2分） （4）B、C（2分） 五、

22．(7分)

2??（1）H + OH ══H2O， CO3+ H ══HCO3（2分）

+

-+

3+2+2+

（2）224 （2分）

（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则

x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L x + z = 1mol/L×0.025L

84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g 解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol 故NaOH的质量为0.6g（2分）

Na2CO3的质量分数为

0.01mol?106g/mol?100%?42.4%（1分）

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/yr7r.html