《酸碱中和滴定》实验课教学设计

更新时间:2024-03-15 04:16:01 阅读量: 综合文库 文档下载

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《酸碱中和滴定》实验课教学设计

教学目标

1、知识与技能:

(1)熟练中和滴定实验有关仪器(滴定管和锥形瓶等)的基本操作规范。 (2)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。

2.过程与方法:

(1)通过酸碱中和滴定实验,理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。 (2)通过酸碱中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法。

3.情感和价值观目标

(1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律,感受化学实验中的色彩美。

(2)通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握,养成耐心、细致的实验习惯。

(3)通过中和滴定实验数据的处理和计算,培养实事求是的实验态度。 实验教学重点和难点

重点:中和滴定实验操作过程。

难点:实验数据的处理

教学过程

一、 酸碱中和滴定原理

以酸碱中和反应为基础,H+ + OH- = H2O

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n (H+) =n (OH-) 若是一元酸和一元碱反应则有 :

n(酸)=n(碱) c酸. V酸 = c碱. V碱

现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)

二、 酸碱中和滴定 ( 一)认识仪器:

1、滴定管构造

①类型 : 酸式滴定管 碱式滴定管

②刻度 : A、 “0”点在上端,从上向下增大。

B、每小格为0.1mL,但应估读至0.01

③标记: 容积、温度、刻度

2、滴定管的使用方法

① 查:活塞、是否漏水

② 洗:(三洗)自来水洗、蒸馏水洗、酸碱溶液润洗。

润洗(2~3次)示范一次操作后,叫一名同学上来 润洗碱式滴定管

③ 调:把溶液注入滴定管中,使液面位于“0”以上2cm~3cm处,再把滴

定管固定在滴定管夹上, 在滴定管下放一个烧杯,调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液(不留气泡),并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处,记下准确读数。 ④ 读数:

a、滴定管要垂直,

b、装液或放液后静置一会儿,待液面稳定再读数 c、视线与凹液面最低处保持水平, d、估读到0.01mL。 ( 二) 中和滴定

1、仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。

2、试剂:标准液0.1000mol/L的盐酸溶液、待测液0.1mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞

3、中和滴定操作

(1)滴定前准备:查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数

①查漏:检查滴定管是否漏液.

②洗涤:用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶.(2~3次) ③润洗:用盛装液分别润洗滴定管,锥形瓶不能用盛装液润洗.(2~3次) ④注液:向滴定管中注入溶液,排出尖嘴部位的气泡. ⑤调液:调节液面至零或零刻度以下. ⑥在锥形瓶待测液中滴加2-3滴酚酞。 (2)滴定

①左手握滴定管活塞,右手拿锥形瓶并不断振荡。

②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

③终点判断:当滴入最后一滴,溶液颜色变化且在半 分钟内不褪色。

④读取滴定管刻度并记录。

注意:读数时视线与凹液面水平相切

为保证测定的准确性,上述滴定重复2-3次。 三. 数据记录与处理

已知c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00mL ① ② ③ 起始读数 终止读数 V(HCl)/mL 数据处理: V(HCl)平均 =

c(NaOH)=

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/yr48.html

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