2018年北京朝阳高三一模理综化学试题及答案

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习

理科综合测试（化学）

2018.3

（考试时间150分钟 满分300分）

本试卷共17页，共300分。开始时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 K39 Ar40

第一部分（选择题 共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是

A.踩泥 B.拉坯 C.上釉 D.烧制 7.下列事实不能用元素周期律解释的是 ．．

A．碱性：NaOH＞Al(OH)3 B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞HIO4 D．稳定性：H2O＞H2S

8. NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是 ．．． A．HCl的电子式： H+ [Cl]- B. NaOH中既含离子键又含共价键

C. 电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O + 2e= 2OH+ H2↑ D. 漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO

9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低 温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该 基团还能与NaI作用生成I2。

–

–

下列分析不正确的是 ．．．

青蒿素

1

A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式 C．青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基 D．青蒿素中对热不稳定的基团是“—O—O—”

10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下：

NH4Cl固体Ca(OH)2固体NH催化氧化降温34液体

①②NOO2③NO2N2O(红棕色）④(无色）

下列分析不正确．．．

的是 A．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B．反应②利用了NH3的还原性

C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．反应①可由右图所示装置实现

水11.测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加 入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B1点开始滴定）。下列判断不正确．．．

的是

A．曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

B．B、C1点均满足：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO–

–

3) + c(OH)

C．曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行

D．BC段和B–

1C1段发生的主要反应均是HCO3+ H+ = CO2↑+ H2O

12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1 mol/L）。

实验 现象 产生无色气泡 产生无色气泡 产生无色气泡 液面上方呈浅红棕色 （能使湿润pH试纸变蓝） 下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A. ①中：2Al + 2OH–

+ 2H–

2O = 2AlO2+ 3H2↑ B. 根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水 C. ②中：Al + 3NO–3+ 6H+ = Al3+ + 3NO2↑+ 3H2O

2

D. ③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3

25．（17分）有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

A(C7H8)浓HNO3浓H2SO4,△BMnO2氧化D还原E(C7H7NO)一定条件CH3

Br2连续氧化MN(C4H10O)(C4H8O2)PBrX3ⅰ.NaOHⅱ.H+FY(CH46O3)催化剂O2N有机物PCOOH

已知：

ORNH2+C一定条件RNC+H2OOCH+OCH2C一定条件OCHCC+H2O

（1）A为芳香化合物，其结构简式是 。

（2）A→B的化学方程式是 ，反应类型是 。 （3）M无支链，N中含有的官能团是 。 （4）M连续氧化的步骤如下：

M转化为Q的化学方程式是________。

（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是 。 a．F能发生酯化反应和消去反应

O b．Y在一定条件下可生成高分子化合物 HOCH2CH2CH2COH

n c．1 mol X与NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH （6）E的结构简式是_______。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。

2++

4Fe2+ + O2 + 4H+ ? 4Fe3+ + 2H2O 。（1）甲同学认为在酸性条件下Fe易被氧化：其依据是c(H)增大，

3

3+

平衡向 移动，c(Fe)增大。

（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：

Fe2+ + 1 O2 + H2O ? Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整）

（3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。 ① 下列判断正确的是 。

a．二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响 b．pH越小，Fe2+越易被氧化 c．pH增大，Fe2+的氧化速率变快

② 用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+

率。反应如下：

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

若滴定x mL 溶液中的Fe2+，消耗 a mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL ，则溶液中c(Fe2+)＝

mol·L-1 。

（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是 。 （5）利用铁的不同价态的转化设计电池：Fe2O3 + 6Li化如下图所示。

放电充电的氧化

2Fe + 3Li2O 。电池所涉及的能量变

① 上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是 。

② 该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因： 。 ③ 电池通过Li+ 的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是 。

27．（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

（1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。脱除后的主要产物是 。

（2）液相氧化法：采用NaClO溶液进行脱除。 ① NaClO水解的离子方程式是_______。 ② NaClO溶液吸收NO的主要过程如下：

ⅰ．NO(aq) + HClO(aq) ? NO2(aq) + HCl(aq) ΔH1

ⅱ．3NO2(aq) + H2O(l) ? 2HNO3(aq) + NO(aq) ΔH2

4

NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是 。

③ 研究pH对NO脱除率的影响。调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下：

初始pH NO脱除率 3.5 91% 4.5 88% 5.5 83% 6.5 65% 7.5 51% pH影响NO脱除率的原因是 。

（3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH=5.5时，SO2对有效氯

含量、NOx脱除率的影响如下图所示。

① 据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是 。 ② 针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：

A．SO2 + 2NO + H2O ＝ N2O + H2SO4 B．2SO2 + 2NO +2H2O ＝ N2 + 2H2SO4 C．4SO2 + 2NO2 + 4H2O ＝ N2 + 4H2SO4

用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2

的水溶液中，检测气体产物。

a．气体产物中主要含有15N2、N2O，则发生的主要反应是 （填序号）。

b．同时检测到气体产物中还有15NN，产生15NN的化学方程式是 。 28.（15分）某小组以4H+ +4I–+O2＝2I2 +2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。

实验 气体a 编号及现象 通入气体a尾气处理HCl Ⅰ．溶液迅速呈黄色 SO2 Ⅱ．溶液较快呈亮黄色 CO2 Ⅲ．长时间后，溶液呈很浅的黄色 A1 mol/L KI溶液 空气 Ⅳ．长时间后，溶液无明显变化 （1）实验Ⅳ的作用是 。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4

的颜色均无明显变化。

（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液 变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了 。

（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。

现象x是 。

5

（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：

假设1：溶液中c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______。 假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______。 假设3：I2不能在此溶液中存在。

（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。 ⅰ. 取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。

ⅱ. 取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3

溶液，产生大量

AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。

ⅲ. 取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

电解时间 / min 溶液 阳极 阴极 t1 黄色变浅、有少量SO42- 检出I2 ，振荡后消失 H2 t2（t2> t1） 溶液无色、有大量SO42- 检出I2 ，振荡后消失 H2 结合化学反应，解释上表中的现象： 。

（6）综合实验证据说明影响I–

被氧化的因素及对应关系________。

6

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习

理科综合测试参考答案

2018．3

第一部分（选择题 共120分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A D D B A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C D A C A A C D 第二部分（非选择题 共180分）

25．（17分）

（1）………………………………………（2分）

（2） 取代反应（2分）

（3）羧基………………………………………（2分）

（4）2CH3CH2CH2CH2OH+02错误！未找到引用源。2CH3CH2CH2CHO+2H20…………………………（2分） （5）c………………………………………（2分）

（6）………………………………………（2分）

（7）CH2=CH2 错误！未找到引用源。 CH3CH2OH 错误！未找到引用源。 CH3CH0 错误！未找到引用源。CH3CH=CHCHO 错误！未找到引用源。 CH3CH2CH2CH2OH…………………（3分） 26.（12分）

（1）右（或正反应）………………………………………（2分）

（2）4 Fe2+ + O + 10 H+

22O → 4 Fe(OH)3+8H………………………………………（1分） （3）①ac………………………………………（2分）

②错误！未找到引用源。………………………………………（1分）

（4）防止Fe2+被氧化及抑制Fe2+

水解………………………………………（2分） （5）①图b………………………………………（1分）

②2Li+2H20 = 21 LiOH + H2↑, Li20 + H20 = 2 LiOH………………………………………（2分）

③Fe-+

2O3 + 6e + 6 Li = 2Fe + 3 Li20………………………………………（1分）

7

27.（14分）

(1)CaSO3（或CaSO4) ………………………………………（2分）

--(2)①ClO+H2O → HClO+OH………………………………………（2分）

②2NO(aq)+3HClO(aq)+H2O(l) → 2HNO3(aq)+3HCl(aq) ………………………………………（2分）

---+

③降低Ph,促进ClO+H2O → HClO+OH正向移动（或ClO+H → HClO) c（HClO）升高………（2分）

2- + -（3）①S02+ HClO+ H2O = S04+ 3H+ Cl………………………………………（2分）

②a.A和C………………………………………（2分）

1515

b.3 S02+NO2+NO+3H2O=3H2SO4+NN………………………………………（2分） 28.（15分）

-

（1)对照组，证明只有02时很难氧化I………………………………………（2分）（2）I2………………………………………（2分）

（3）上层黄色，下层无色………………………………………（2分）

（4）假设1：S02的溶解度比C02大，H2SO3的酸性强于H2CO3，故溶液酸性更强………………（2分） 假设2：2 S02 + 02 + 2H2O = 2 H2SO4………………………………………（2分）

--（5）阳极发生2I-2e= I2,生成的I2与溶液中的S02发生反应：S02+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，以上过程

2-循环行，使溶液中的S02减少，S04增多，黄色褪去………………………………………（2分）

+--（6）通过I、Ⅲ、Ⅳ，说明c（H）越大,I越易被氧化；在酸性条件下，KI比AgI易氧化,说明c（I）

越大，越易被氧化；与反应条件有关，相同条件下，电解时出未电解时未检出I2………………（3分）

8

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