清风语文精编教案学案高中 2.3.2氧化剂和还原剂课时作业 新人教版必修1

2.3.2氧化剂和还原剂课时作业

时间：45分钟

一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列微粒中，只有氧化性的是( )

①S ②Fe ③Fe ④S ⑤H ⑥Na ⑦Mg A．①⑦ C．③⑤⑥ 答案：C

2．下列叙述正确的是( )

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 答案：D

△

3．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 答案：C

4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3→I2 MnO4→Mn HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A．H2O2 C．MnO4

－

－

－

2＋

2－

2＋

3＋

＋

＋

满分：100分

B．②④ D．②④⑤⑥

B．IO3 D．HNO2

－

－

－

解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO3、MnO4、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO3本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO3氧化KI所得I2最多。

答案：B

5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W===2X＋2W；Z2＋2X===2Z＋X2；2W

－

2＋

－

－

－

2＋

－

3＋

－

－

3＋

－

－

＋2Y===2W＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X===2Y＋X2；②Z2＋2Y===2Z

1

－

＋Y2；③2W＋2Z===2W＋Z2也能发生的是( ) A．只有① C．①和②

B．只有② D．②和③

3＋

3＋

3＋－2＋

解析：根据传递公式，单质或离子的氧化性：X2>W，Z2>X2，W>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W>Y2，还原性强弱为：Y>W>X>Z。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。

答案：B

6．在一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb，则与1 mol Cr反应所需PbO2的物质的量为( )

A．3.0 mol C．1.0 mol

3＋

3＋

2－

2＋

3＋

3＋

－

2＋

－

－

B．1.5 mol D．0.75 mol

解析：根据PbO2与Cr之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5 mol。易失误情况：(1)想写出PbO2与Cr反应生成Cr2O7和Pb

2－

3＋

2－

2＋

的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr2O7中铬原子的物质的量为2×1 mol，从而得出错误结论。

答案：B

7．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe＋Br2===2Fe＋2Br，②2Br＋Cl2===Br2＋2Cl，③2Fe＋2I===2Fe＋I2； 由此判断下列说法错误的是( ) A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe＞I2 D．还原性强弱顺序为：I＞Fe＞Br＞Cl

解析：①中Fe作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe，还原性：Fe＞Br；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br＞Cl；由③可知：氧化性，Fe＞I2，还原性：I＞Fe，故C、D正确。

答案：A

8．(双选题)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是( ) A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D．4HCl(浓)＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2

－

－

3＋

－

2＋

3＋

2＋

－

－

2＋

3＋

－

2＋

－

－

3＋

－

2＋

3＋

－

－

－

3＋

－

2＋

解析：A选项中O3分子中有2个氧原子价态不变，一个氧原子化合价降低，由电子得失守恒可知A选项正确；B选项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C选项中I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，显然二者物质的量的关系不是1:2；D选项中还原剂为HCl，在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用，故本题答案为A、D。

答案：AD

9．(双选题)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2 下列说法正确的是( ) A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

＋2＋2－2

0

＋1－2

＋2－2

＋4－2

解析：标出元素的化合价，2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS ＋SO2，CuFeS2中Cu的化合价1

降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中的S化合价升高，被氧化为SO2；O2中O的化合价降低，被

4还原为SO2，因此SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化，C项错误；根据反应方程式知每转移6 mol电子，有1 mol硫被氧化，D项正确。

答案：AD

10．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定电解条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl；②Q＋H2O――→X＋H2；③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )

A．GQZYX C．GYZQX

B．GYQZX D．ZXGYQ

解析：根据化合价升降得氯元素的化合价关系：①Q>G，②X>Q，③GZ>Q>Y>G。

答案：B

11．在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋10Z＋2XO4===2X＋5Z2＋8H2O ②2A＋B2===2A＋2B ③2B＋Z2===B2＋2Z

根据上述反应，下列结论判断错误的是 ( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A===2A＋2Z B．Z2在①、③反应中为还原剂

3

2＋

3＋

－

－

－

2＋

3＋

－

＋

－

－

2＋

C．氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A D．X是XO4的还原产物

解析：关于氧化性，由①得：XO4>Z2，由②得，B2>A，由③得Z2>B2，即XO4>Z2>B2>A

＋

2＋

－

－

2＋

2＋

3＋

－

－

3＋

－

3

2＋

－

－3＋

，同理还原性强弱顺序为：A>B>Z>X，因此Z2＋2A===2A＋2Z可以发生，Z2在反应

①中为氧化产物，而在③中为氧化剂。

答案：B

12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：MnO2

2H2O2=====2H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( )

A．1:1:1 C．2:3:1

B．2:2:1 D．4:3:2

解析：根据，

可知生成1 mol O2时，KMnO4、KClO3均转移4 mol e，而H2O2转移2 mol e。 答案：B

二、非选择题(共52分)

13．(10分)阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe和Fe的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。 A．Fe B．Fe C．Fe

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe转化为Fe而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。

2＋

3＋

2＋

3＋

2＋

3＋

－

－

4

下列不能实现上述转化的物质是________。

A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H)

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 (4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为__________mol，转移电子数________mol。

解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe―→Fe发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe―→Fe，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。

答案：(1)B (2)氧化 C (3)还原 (4)酸 氧化 1 3

14．(10分)已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了________反应，是________剂；每4分子氯化氢中只有________分子发生了________反应，盐酸是________剂。

(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。

(3)用CuCl2作催化剂，在450 ℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：

CuCl2

4HCl＋O2=====2H2O＋2Cl2

450 ℃

从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是____________________________________；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为__________________。

解析：(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：a.需加热；b.在室温即可发生；c.需高温催化剂。故氧化性顺序：KMnO4＞MnO2＞O2。

答案：(1)还原 氧化 2 氧化 还原

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

＋

(2) ===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

(3)将氯元素从－1价氧化到0价的Cl2 KMnO4＞MnO2＞O2

5

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