数学图像

高三化学专题复习----图象与图表

一。图象题

【例1】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

【例2】反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

【练习1】已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是放热反应

【例3】将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：

－

【练习2】．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2

溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是 A．ab段产生的沉淀为硫酸钡 B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁

1

m/g

b a O c d V/mL C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁 D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

【例4】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中

【练习3】．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快 相O3

对B．NO生成NO2

浓C．RH及NO2可以生成PAN及O3 度 D．O3生成PAN

【练习4】甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是

A、A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B、B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等

C、将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多

D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

【练习5】已知：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是 A．SO2是弱电解质 B．H2SO3不是强酸

C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸

－

D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol·L1

【练习6】下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是 A．此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

B．1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液

恰好反应时呈中性

C．二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在 D．在pH为6.37及10.25时，溶液中C（H2CO3）

= C（HCO3-）= C（CO32-）

2

二。画图题

【例1】在100℃时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） n(NO2)/mol n(N2O4)/mol 0 0.40 0.00 20 n1 0.05 40 0.26 n2 60 n3 0.08 80 n4 0.08 若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮 气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起 始浓度是_______________mol/L，假设在80 s时达到 平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4 和NO2的浓度随时间变化的曲线。

【练习7】（1）某同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：

实验目的 1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; 2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。 实验 编号 ① ② ③ ④ 温度 25?C 金属铝 形态 铝片 盐酸浓度 /mol?L-1 4. 0 （2）右图为实验①的“H2—t”曲线图，若 V(H2)L1上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温 2.24度每升高10 ℃，反速率是原来的2倍。请在

1.68答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H2—t”

1.12曲线图。

0.56 0102040t/min30【练习8】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（1） 请计算前20秒内氧气的平均生成速

度：

（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线

画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条

件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

3

【例2】研究明矾的性质：向明矾[KA（SO4）2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量．（1）当明矾为l mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba（OH）2物质的量交化的曲线（标明化学式）。

（2）当向体积为a L．浓度为M mol／L的明矾 溶液中滴加b L，浓度为N mol／L的Ba（OH）2 溶液时。用含a、M、N的代数式表达：

当b满足 时，沉淀的总物质 的量最大．

三。表格题

【例1】．在100℃时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） n(NO2)/mol n(N2O4)/mol 0 0.40 0.00 20 n1 0.05 40 0.26 n2 60 n3 0.08 80 n4 0.08 －

－

（1）在上述条件下从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____mol·L1·min1。 （2）n3 n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数的值为 ；

【例2】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11％，N2：82％）：

①如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？

②在400一500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

4

高三化学专题复习----图象与图表【模拟训练】

1．（12分）减少SO2的排放、回收利用SO2是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

废渣高温焙烧软锰矿浆SO2浸出浸出液MnO2粉氧化石灰浆调节PH静置过滤滤渣MnSO4H2O2＋

阳离子吸附剂吸附干燥2＋

3＋

2＋

操作a2＋

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn，还含有少量的Fe、Al、Ca、Pb等其它金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子 离子 开始沉淀 完全沉淀 吸附率 2＋ Pb 1.00 半径(pm) 时的pH 时的pH ＋2＋Ca2 0.75 Fe 74 7.6 9.7 3＋＋Fe 64 2.7 3.7 Fe2 0.50 3＋Al 50 3.8 4.7 ＋＋ Mn2、Fe3 0.25 2＋＋Mn 80 8.3 9.8 Al3 2＋Pb 121 8.0 8.8 0 2 4 6 8 吸附时间/h 2＋Ca 99 － － 已知PbO2的氧化性强于MnO2。请回答下列问题：

⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ， 氧化过程中主要反应的离子方程式 。 ⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围 ， 滤渣的主要成分有 。

⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 （填写序号）。

a．溶液的pH b．金属离子的氧化性 c．金属离子的半径 d．吸附时间 ⑷ 操作a包括 过程。

2.（11分）随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。该工艺的主要流程如下：

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/yo2f.html