2014浙江省高中化学学业水平测试全真综合模拟测试卷(10份)

浙江高中化学学业水平测试

全真综合模拟测试卷(一)(时间80分钟，满分100分)

相对原子质量： H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Al —27，Fe —56

选择题部分

一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有．．

一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)

1.化石燃料的燃烧会对空气造成一定的污染，下列不属于化石燃料的污染物的是( )

A ．氮氧化物

B ．二氧化硫

C ．一氧化碳

D ．氧气

2.下列物质中，属于碱性氧化物的是( )

A ．CaO

B ．CO

C ．P 2O 5

D ．CO 2

3.在酸性溶液中，下列离子可以大量存在的是( )

A ．OH －

B ．CO 2－3

C ．HCO －3

D ．Cl －

4.与KCl 化学键类型相同的物质是( )

A ．H 2S

B ．O 2

C ．NaCl

D ．SO 2

5.2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑的反应类型属于( )

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

6.在3Cl 2＋6NaOH===5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 反应中，既是氧化剂又是还原剂的是

( )

A ．Cl 2

B ．NaOH

C ．H 2O

D ．NaClO 3

7.下列说法正确的是( )

A ．蜡烛燃烧属于物理变化

B ．玻璃破碎属于化学变化

C ．植物通过光合作用提供氧气

D ．原子是最小的微粒，不可再分

8.下列化学用语错误的是( )

A ．KCl 的电子式：K ＋[··Cl ·· ····]－

B ．乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2

C ．O 原子结构示意图：

D ．过氧化钠的化学式：Na 2O 2

9.下列电离方程式的书写不正确的是( )

A ．NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －

B ．BaSO 4===Ba 2＋＋SO 2－4

C ．HNO 3===H ＋＋NO －3

D ．NaOH Na ＋＋OH －

10〃在稀释硫酸的过程中，一定没有涉及到的仪器是( )

A ．玻璃棒

B ．烧杯

C ．容量瓶

D ．量筒

11〃下列有关氯气的说法中，错误的是( )

A ．氯气是有毒的气体

B ．氯气可以与水反应生成有漂白作用的HClO

C ．氯气可以与氢氧化钠反应用于尾气的处理

D ．实验室用加热分解KClO 3的方法制取Cl 2

12.下列关于二氧化硫的说法正确的是( )

A ．二氧化硫是无色无味无毒的气体

B ．二氧化硫不是形成酸雨的主要成分

C ．二氧化硫可以与水反应形成硫酸

D ．二氧化硫与Br 2反应，体现它具有还原性

13.下列说法错误的是( )

A ．通过焰色反应可以鉴别KCl 溶液和NaCl 溶液

B ．胶体分散质颗粒直径在1cm ～100cm 之间

C ．通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开

D ．在用pH 试纸测量某溶液的pH 时，不能先湿润pH 试纸

14.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是( )

第14题图

A ．负极发生还原反应

B ．正极反应为 Cu －2e －===Cu 2＋

C ．电子由铜片通过导线流向锌片

D ．反应一段时间后，溶液的酸性减弱

15.下列说法中正确的是( )

A ．甲烷完全燃烧生成一氧化碳和水

B ．石油的裂解属于物理变化

C ．煤的干馏主要是获得乙烯等纯净气体

D ．苯可以发生取代反应

16.下列有机反应中，说法不正确的是( )

A ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋H 2O 氧化反应

B ．CH 2＝CH 2＋HCl ――→一定条件CH 3CH 2Cl 加成反应

C ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH

浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 消去反应 D ．＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr 取代反应

17.下列不属于盐类水解的简单应用的是( )

A ．氯化铵溶液除锈

B ．草木灰与铵态氮肥不能混用

C ．泡沫灭火器的原理

D ．糖类的水解

18.已知反应：X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )

A ．X 的能量一定低于M

B ．Y 的能量一定低于N

C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量

D ．因为该反应为吸热反应，故该反应一定需要加热才能进行

19.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A ．标准状况下2.24L CO 2通入1mol/L 100mL NaOH 溶液中：CO 2＋OH －===HCO －3

B ．Fe 和盐酸溶液的反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑

C ．向漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋ SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO

D ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋===Zn 2＋＋Ag

20.在锌与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L －1，若不考虑反

应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸锌的平均反应速率是( )

A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1

C．1.2 mol·L－1·min－1D．3.6 mol·L－1·min－1

二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)

21〃下列说法中不正确

．．．的是()

A．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源

B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物

C．虽然纤维素水解的最终产物是葡萄糖，但由于人体内没有水解纤维素的酶，所以食物中的纤维素对人体没有任何作用

D．(NH4)2SO4可使蛋白质发生盐析

22〃下列有关铝和氢氧化铝的说法中不正确的是()

A．铝是一种银白色金属，密度小，熔点高

B．铝可以与浓硫酸不发生反应

C．用镁条可以引燃铝粉和Fe2O3的混合物

D．氢氧化铝不与一水合氨反应

23〃下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要考虑实验安全的是()

A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用

C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液

24. 已知硫酸溶液中H＋的浓度为0.01mol·L－1，则该溶液的pH为()

A．1 B．2

C．10 D．12

25. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了

A．原子半径：①＜②B．非金属性：⑦>④

C．金属性：③>①D．单质与水反应的的剧烈程度：②>①

26.下列说法正确的是()

A．NH3的摩尔质量为17g

B．48gO3含有的臭氧分子数为6.02×1023

C．1mol·L－1NaCl溶液中含1molNa＋

D．标准状况下，1molH2O的体积为22.4 L

27.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO2－4

B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH＋4

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含有K＋D．加入硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl－

28.现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A＋2B3C。如果在反应中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反应速率，用v′(A)、v′(B)、v′(C)表示逆反应速率，下列描述中正确的是()

A．在容器中，任何时候v(A)＝v(B)＝v(C)

B．在任何时候容器中都必然存在着：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶v′(C)＝1∶2∶3

C．当v(A)＝v(B)＝v′(A)＝v′(B)时，表示反应已达到平衡状态

D．当v′(A)＝v′(B)时，表示反应已达平衡

29.等物质的量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最少的是( )

A ．甲烷

B ．乙烯

C ．乙炔

D ．乙烷

30.在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋的溶液中加入铁粉充分反应后，固体残渣用盐酸处理，

加入的100mL 盐酸恰好与固体残渣反应，放出2.24L 气体(标准状态下)，则盐酸的物质的量浓度为( )

A ．1mol·L －1

B ．0.1mol·L －1

C ．0.2mol·L －1

D ．2mol·L －1

非选择题部分

三、填空题(共4小题，共18分)

31〃(4分)

(1)写出下列物质的化学式：

①单质硫：________；

②铁红的主要成分：________。

(2)写出实验室制氯气的化学方程式________________________________________________________________________。

32〃(4分)有A 、B 、C 三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B 、E 的水溶液显酸性，E 在一定条件下有还原性，但不能被浓H 2SO 4氧化，B 显黄绿色，D 遇KSCN 溶液显血红色。

(1)写出C 的电子式________________；

(2)A ＋B →D ：__________________________。

第32题图

33．(4分)如图所示的电解槽中，A 、B 均为石墨电极。请回答下列问题：

第33题图

(1)A 电极为________极。

(2)电解过程中，B 电极上发生反应的电极方程式为__________________。

34〃(6分)已知A 是一种有特殊香味的有机物，B 是其水解产物，现有如下转化关系： A ――→NaOH △

B ――→O 2/催化剂CH 3CHO (1)A 的结构简式为________，B 的分子式为________。

(2)写出生成乙醛的化学反应方程式：________________________________________________________________________。

四、实验题(共1小题，共8分)

35〃(8分)(1)实验是化学研究的一种重要手段。现有下列仪器，请根据要求填空：

第35题图(1)

①上述仪器中，E的名称是________。

②用F仪器进行的操作中用于引流的仪器是________。

(2)某混合气体可能是乙烯和二氧化硫的混合气，有人设计下列实验图以确认上述混合气

体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

①能说明SO2气体存在的现象是______________________________。

②使用装置Ⅲ的目的是________________________________。

五、计算题(共1小题，共4分)

36〃(4分)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量

21.2g。再另取试样27.4g加入某浓度盐酸100mL恰好完全反应。试计算：

(1)混合物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为________。

(2)所加盐酸的物质的量浓度为________。

浙江高中化学学业水平测试

全真综合模拟测试卷(二)(时间80分钟，满分100分)

相对原子质量： H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，S —32

选择题部分

一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有．．

一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)

1〃低碳经济是指温室气体排放量尽可能低的经济发展方式。低碳经济中的“碳”主要是指( )

A ．CO

B ．CO 2

C ．CH 4

D ．C

2〃下列物质名称中，属于碱的是( )

A ．烧碱

B ．纯碱

C ．碱式碳酸铜

D ．小苏打

3〃在Ba 2＋存在的溶液中，下列阴离子不能大量存在的是( )

A. SO 2－4

B. NO －3

C. Cl －

D. OH －

4.金属钠易氧化，通常被保存在煤油中，在点燃时生成Na 2O 2。下列有关Na 2O 2的说法错误的是( )

A ．属于化合物

B ．含有离子键

C ．属于过氧化物

D ．属于有机物

5.已知碳酸氢钙的加热反应为：Ca(HCO 3)2=====△

CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，该反应属于( )

A ．分解反应

B ．化合反应

C ．置换反应

D ．氧化反应

6.对于反应Cu 2S ＋O 2===2Cu ＋SO 2，作为还原剂的是( )

A ．Cu 2S

B ．O 2

C ．Cu

D ．SO 2

7.下列变化属于化学变化的是( )

A ．冰雪融化

B ．陶瓷破碎

C ．木材燃烧

D ．水的蒸发

8.下列化学用语表达正确的是( ) A ．Mg 原子结构示意图： B ．NaCl 的电子式：Na ·×Cl ··

···· C ．CO 2的分子式：O －C －O D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2

9〃下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是( )

A ．镁铝合金

B ．铜合金

C ．碳素钢

D ．铅锡合金

10.下列装置所示实验中，不能达到实验目的的是( )

A ．检查气密性

B ．实验室制取氢氧化亚铁

C．比较红磷和白磷的着火点D．实验室制取乙烯

11〃化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能减少酸雨危害的是()

A．对含硫化石燃料进行脱硫处理

B．研发和使用替代化石燃料的新能源

C．对含SO2废气进行回收和利用

D．将含SO2废气直接排放至高空

12.关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是()

A．三者的单质均为银白色固体

B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应

C．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

D．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂

13〃下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()

①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3溶液

A．②④B．③④C．②⑤D．①④

14.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是()

A．铜棒为负极

第14题图

B．锌棒发生还原反应

C．电子从铜棒经外电路流向锌棒

D．锌棒质量减轻

15.下列说法中，正确的是()

A．甲烷是无色无味溶于水的气体

B．甲烷可以在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色

C．甲烷跟氯气发生取代反应，最多生成4种产物

D．石油的分馏属于化学变化

16〃下列化学反应，属于加成反应的是()

A．由乙烯跟水反应制取乙醇B．由乙酸制乙酸乙酯

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气在光照下发生反应

17〃下列选项与盐类水解无关的是()

A．配制FeCl3溶液时需滴加几滴稀盐酸

B．食盐可作防腐剂

C．利用盐类的水解可以除去杂质

D．热的纯碱液可以除去油污

18〃关于化学反应与能量的说法正确的是()

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

19〃下列能正确表示反应的离子方程式的是()

A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

C．氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D．用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3 (胶体) ＋3H＋

20.反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，在0.5L密闭容器中进行，半分钟后，A气体的物质的量减少了0.9mol，则此反应的平均速率v(x)(用某物质的转化速率表示)正确的是

()

A．v(A)＝3.60mol/(L·s)

B．v(B)＝0.075mol/(L·s)

C．v(C)＝0.006mol/(L·s)

D．v(D)＝0.045mol(L·s)

二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)

21〃有机物与人们息息相关，下列说法不正确的是()

A．芹菜含有大量的纤维素B．肉类食品中含有大量的蛋白质

C．许多涂料中都含有甲醛D．馒头中不含糖

22〃下列关于金属钠的说法，错误的是()

A．金属钠表面通常有一层氧化膜，所以表面发暗

B．钠极易被氧化，故平常保存在煤油中

C．钠着火时，应立即用大量水将火熄灭

D．钠的化合物通常都是固体状态，溶于水后能形成无色溶液

23〃下列实验操作错误的是()

A．量筒读数时俯视

B．配制溶液过程中转移液体时用玻璃棒引流

C．稀释浓硫酸时用玻璃棒不停的搅拌

D．加热试管前先预热

24〃下列溶液一定显碱性的是()

A．pH>7 B．溶液中有OH－

C．c(OH－)>c(H＋) D．铝加入其中有气泡生成

25〃A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。则下列说法正确的是() A．原子半径：A>B>C>D

第25题图

B．最外层电子数：A>B>C>D

C．氧化性：C>D

D．非金属性：A>B>C>D

26〃下列说法正确的是()

A．标况下，22.4L的SO3中分子个数为N A

B．O2的相对分子质量为32g

C．醋酸钠溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D．1L1mol/L的碳酸钠溶液中，CO2－3的浓度为1mol/L

27〃下列实验中能证明某气体一定为SO2的是()

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明 B .都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明

28〃在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

第28题图

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

29〃某气态烷烃5mol在氧气中完全燃烧，生成CO2224L(标准状况)，则符合该条件的烷烃为()

A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

30.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，

c(SO2－4)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()

A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1

非选择题部分

三、填空题(共4小题，共18分)

31.(4分)(1)写出下列物质的化学式：

①铝单质________；②苏打________；

(2)写出乙酸和乙醇在加热、浓硫酸催化下发生反应的化学方程式：________________。

32〃(4分)科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)经过下列转化关系得到燃料乙醇：

第32题图

写出A的分子是________________，由A转化为乙醇的化学方程式

________________________________________________________________________。

33〃(4分)家中常用天然气作为燃料，燃料的燃烧过程中________(填“放热”或“吸热”)，反应物总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，此过程中能量的主要转化关系为____________________________。

34〃(6分)某物质分子中含有结晶水，且相对分子质量为470.5g/mol，该物质溶于水形成胶体，加入过量NaOH溶液胶体逐渐溶解，滴加硝酸钡溶液有白色沉淀生成，该物质焰色反应为紫色。

(1)此物质化学式为________，在生活中常用作________。

(2)滴加硝酸钡溶液有白色沉淀生成的离子方程式为________________。

四、实验题(共1小题，共8分)

35〃(8分)(1)实验室有下列仪器。请从A～G中选择适当的装置填空(填字母编号)。

A B C D E F G

第35题图(1)

①用于浓缩溶液，蒸干固体的是______________。

②用于分离互溶的沸点不同的物质的是______________。

(2)某研究性学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置，用于制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

第35题

图(2)

①制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是______________。

②请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)。

③丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______________。

五、计算题(共1小题，共4分)

36〃某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12 L(已换算为标准状况下)。试计算：

(1)反应消耗铜的质量为________g。

(2)若往反应后溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀，消耗NaOH 52mL，则原浓硫酸的浓度为________mol·L－1。

浙江高中化学学业水平测试

全真综合模拟测试卷(三)(时间80分钟，满分100分)

相对原子质量： H —1，C —12，O —16，S —32，Na —23，Al —27，Ca —40，Fe —56

选择题部分

一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有．．

一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)

1〃“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。其中“低能耗”主要指减少消耗( )

A ．氧气

B ．水

C ．石油

D ．二氧化碳

2〃下列物质中，属于盐类的是( )

A ．MgO

B ．H 2SO 4

C ．NaOH

D ．CaCO 3

3〃在碱条件下，下列离子不能大量共存的是( )

A ．Cu 2＋

B ．Na ＋

C ．Ba 2＋

D ．K ＋

4〃与HCl 含有的化学键相同的物质是( )

A ．MgO

B ．H 2SO 4

C ．NaCl

D ．CuCl 2

5.根据NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，判断其反应类型属于( )

A ．置换反应

B ．化合反应

C ．分解反应

D ．复分解反应 6〃在化学反应2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2中，氧化剂是( )

A ．KBr

B ．Cl 2

C ．KCl

D ．Br 2

7〃关于下列叙述中，正确的是( )

A ．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀

B ．使一束光线照射蛋白质溶液，可产生丁达尔效应

C ．蜡烛的融化是化学变化

D ．植物通过呼吸作用吸收太阳能

8〃下列有关化学用语使用正确的是( )

A ．硫原子的原子结构示意图：

B ．NaCl

的电子式：Na ··Cl ·· ··

C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O

D ．乙烷的结构式：CH 3—CH 3 9〃下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是( )

A ．Na 2SO 4===Na ＋＋SO 2－4

B ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －

C ．CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋

D ．H 2CO 3H ＋＋HCO －3

10〃具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )

A B C D

11〃下列关于镁的说法中，不正确的是( )

A ．镁是一种银白色固体

B ．镁是热和电的良导体

C ．镁在自然界中主要以单质的形式存在

D ．镁常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化薄膜

12〃为了确保大灾后无大疫，医务人员使用了大量消毒液，其中一种消毒液叫次氯酸钠(化学式为NaClO)，有关次氯酸钠说法正确的是( )

A ．次氯酸钠由钠氯氧三种原子组成

B ．次氯酸钠中氯元素化合价为＋1价

C ．次氯酸钠是一种酸

D ．次氯酸钠中含有氯和钠，故可用来代替食盐

13〃下列说法中不正确的是( )

A ．烧杯不可以用来直接加热

B ．可用紫色石蕊试剂来检验溶液的酸碱性

C ．NaHCO 3比Na 2CO 3稳定

D ．蛋白质遇福尔马林属于蛋白质的变性

14.普通铜—锌原电池的结构如右图，下列有关铜、锌原电池的描述

第14题图 正确的是( )

A ．铜作负极

B ．该原电池是将电能转化为化学能

C ．锌作负极

D ．锌电极上发生还原反应

15.下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是( )

A ．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别

B ．油脂都不能使溴水褪色

C ．煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠

D ．因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖

16.下面四个化学反应中，有一个化学反应与其他三个类型不同的是( )

A ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O

B ．CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃

CH 2＝CH 2↑＋H 2O C ．2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140℃

CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O D ．CH 3CH 2OH ＋HBr →CH 3CH 2Br ＋H 2O

17〃下列应用与盐类的水解无关的是( )

A ．纯碱溶液可去除油污

B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂

C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2

D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

18〃1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ ，则( )

A ．反应的热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋483.6kJ·mol －1

B ．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol －1

C ．1mol H 2O(l)的能量大于1mol H 2O(g)的能量

D ．2mol H 2和1mol O 2的能量总和大于2mol H 2O(g)的能量

19〃下列反应的离子方程式正确的是( )

A ．烧碱加入醋酸溶液Na ＋＋OH －＋CH 3COOH ===CH 3COONa ＋H 2O

B ．盐酸跟氢氧化铜反应H ＋＋OH －===H 2O

C ．碳酸钡溶于醋酸BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑

D ．金属钠跟水反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑

20〃反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)经5s 后，NH 3的浓度增加了0.6mol·L －1，在这段时

间内用N 2表示的反应速率为( )

A ．0.04mol·L －1·s －1

B ．0.06mol·L －1·s －1

C ．0.03mol·L －1·s －1

D ．0.02mol·L －1·s －

1

二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分，每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)

21.油脂是重要的体内能源，可口的饭菜离不开油脂。下列有关油脂的说法正确的是

( )

A ．油脂是混合物，没有固定的熔沸点

B ．大部分油脂能溶于水

C ．常温下油脂能与水迅速反应

D ．油脂仅能促进食品的消化，对人体没有任何营养价值

22.下列关于钠的说法正确的是( )

A ．钠是活泼的非金属

B ．钠是黑色固体

C ．钠与水反应放出氢气

D ．钠不能保存在易燃品煤油中

23.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )

A ．发生装置与用KClO 3制取O 2的装置相同

B ．可用排水法收集氨气

C ．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

D ．可以用碱石灰干燥氨气

24.下列溶液在常温下显酸性的是( )

A ．NaOH

B ．Na 2CO 3

C ．NH 4Cl

D ．NaCl

25.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A ．原子半径：Z ＞Y ＞X

B ．气态氢化物的稳定性：R ＜W

C ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物

D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

第25题图

26.下列说法正确的是( )

A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A

B ．若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是54

C ．将0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则

混合后c (CH 3COO －)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)

D ．1000mL0.1mol·L －1的CuSO 4溶液中Cu 2＋的物质的量为1mol

27.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计合理的是( )

A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→稀盐酸无沉淀――→BaCl 2

溶液白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－4：试液――→稀盐酸

无色气体――→品红溶液溶液褪色 C ．检验试液中的CO 2－3：试液――→BaCl 2溶液白色沉淀――→稀盐酸

沉淀溶解 D ．检验试液中的Fe 2＋：试液――→KSCN 溶液无现象――→氨水

溶液变红 28.一定条件下，向2L 恒容密闭容器中加入2molX 、1molY ，发生如下反应：2X(g)＋Y 3Z(g)；ΔH ＝－a kJ/mol (a ＞0)。经过60s 达平衡，此时Y 的物质的量为0.2mol 。下列说法中错误的是( )

A．用Z表示的化学反应速率为1.2mol·L－1·min－1

B．若再充入1molZ，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大

29.在120°C和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃是()

A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

30.将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L 的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为() A．1.8 mol/L B．2 mol/L C．2.2 mol/L D．无法计算

非选择题部分

三、填空题(共4小题，共18分)

31.(4分)(1)写出下列物质的化学式：

①铜单质：________，②过氧化钠：________；

(2)写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式是________________________________________________________________________ ______________________________________________。

32〃(4分)乙烯的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平。乙烯在一定条件下可发生如下反应：

第32题图写出A的分子式______________，A→B的化学方程式______________。

33.(4分)化学反应都有新物质生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，这是由于反应物、生成物具有的能量不同。化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放出来的过程，或者是热能等能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。一定条件下，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量。

(1)木炭燃烧时，反应物包含的能量可转化为______________________________________________(至少写出两种); (2)电解水的反应的化学方程式是______________________。

34〃(6分)已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数等于其最内层电子数。

第33题图

甲乙丙丁四种物质均含A元素，其中乙为白色难溶于水的固体，它们之间有如图所示转化关系。

(1)A的元素符号为________；丙的电子式为________________________________________________________________________。

(2)写出甲转化为乙的化学方程式__________________________。

四、实验题(共1小题，共7分)

35〃(7分)(1)如图(1)，下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

第35题图(1)

①粗盐提纯用到的是________(填序号，下同)；

②用CCl4从溴水中提取溴用到的是________；

③实验室制氢气常用到________。

(2)可用如图(2)所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：

①试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是________________________________________________________________________。

②为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是______________。

③实验中加热试管a的目的是：

a__________________；b__________________。

五、计算题(共1小题，共5分)

36.(5分)将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合。计算：

(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度为________；(2)混合液中H＋、SO2－4的物质的量浓度

之比为________。

浙江高中化学学业水平测试

全真综合模拟测试卷(四)(时间80分钟，满分100分)

相对原子质量：H —1，C —12，O —16，S —32，Cl —35.5，Fe —56，Zn —65

选择题部分

一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有．．

一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分)

1〃酸雨是我国较严重的环境污染现象之一，酸雨的形成主要是由于下列物质中的( )

A ．氟氯烃

B ．N 2

C ．CO 2

D ．SO 2

2〃下列物质中，属于电解质的是( )

A ．Cu

B ．Cl 2

C ．KCl

D ．C 2H 5OH

3〃下列各离子组，能够在同一溶液中大量共存的是( )

A ．NH ＋4、K ＋、OH －

B ．Ba 2＋、Na ＋、SO 2－4

C ．Na ＋、Ag ＋、Cl －

D ．K ＋、NH ＋4、Cl －

4〃与Na 2O 2 具有相同化学键的化合物是( )

A ．H 2O

B ．CaCl 2

C ．KOH

D ．Cl 2

5〃在SO 3＋H 2O===H 2SO 4的反应中，反应类型属于( )

A ．化合反应

B ．置换反应

C ．分解反应

D ．复分解反应

6〃在化学反应2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，氧化剂为( )

A ．NaOH

B ．Cl 2

C ．NaClO

D ．H 2O

7〃下列说法中，不正确的是( )

A ．干冰升华，克服的是CO 2的分子间作用力

B ．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类最繁多的原因之一

C ．航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成

D ．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵

8〃下列化学用语表示正确的是( )

A ．氯化钙的化学式：CaCl

B ．HCl 分子的电子式：H ··Cl ·· ··

·· C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2

D ．氯原子的结构示意图：

9〃下列电离方程式中，正确的是( )

A ．NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －

B ．AlCl 3===Al 3＋＋3Cl －

C ．H 2CO 3===H ＋2＋CO 2－3

D ．KOH===K ＋OH

10〃下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是( )

A B C D

11〃下面对氯气的叙述正确的是( )

A ．氯气可使湿的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

B ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D ．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻

12〃下列关于硫酸的认识，不正确的是( )

A ．是一种强酸

B ．浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色

C ．硫酸不能与铜反应

D ．常温下浓硫酸可使铝发生钝化

13〃下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )

A ．在某未知液中加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO 2－4

B ．用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质

C ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

D ．在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH ＋4

14.在铜锌原电池中，下列叙述正确的是( )

A ．正极附近硫酸根离子浓度增大

B ．负极附近硫酸根离子浓度减小

C ．正负极附近硫酸根离子浓度减小

D ．若锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌不纯

15〃下列对烃的叙述正确的是( )

A ．含有碳元素的有机物

B ．含有碳元素和氢元素的有机物

C ．只含有碳和氢两种元素的有机物

D ．完全燃烧时只生成CO 2和H 2O 的有机物

16〃下列化学反应，属于取代反应的是( )

①由乙酸制乙酸乙酯 ②甲烷与氯气在光照条件下发生反应 ③由乙炔与水反应制乙醛 ④苯与硝酸反应制硝基苯

A ．①②③

B ．①②④

C ．②③④

D ．①③④

17.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A ．0.1 mol·L －1 NaAc 溶液中，c (Ac －)小于0.1 mol·L －1

B ．镁粉加入氯化铵溶液中有气体生成

C ．加热稀氨水其溶液pH 值稍有变化

D ．加入CuO 固体可以除去CuCl 2溶液中少量的FeCl 3

18.下列表示化学反应2H 2(g)＋O 2===2H 2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是( )

A B C D

19.下列离子方程式书写正确的是( )

A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ＋＋CO 2－3===CO 2↑＋H 2O

B ．铁和稀硝酸反应：Fe ＋2H ＋===H 2↑＋Fe 2＋

C ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓

D ．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH ＋4＋OH －=====加热

NH 3↑＋H 2O

20.某反应X ＋3Y 2E ＋2F ，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v (X)＝0.3mol/(L·min)，乙：v (Y)＝0.03mol/(L·s)，丙：v (E)＝0.8mol/(L·min)，丁：v (F)＝0.9mol/(L·min)，则反应最快的是( )

A ．甲

B ．乙

C ．丙

D ．丁

二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选，多选，错选均不得分)

21〃下列说法中，不正确的是( )

A ．石油是纯净物

B ．煤是混合物

C ．纤维素属于糖类

D ．蛋白质遇福尔马林发生变性

22〃下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )

A ．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B ．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C ．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D ．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

23〃下列实验操作中，不正确的是( )

A ．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K ＋的存在

B ．用玻璃棒蘸取Na 2CO 3溶液，滴在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pH

C ．用热的碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂

D ．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2cm ，改用胶头滴管定容

24〃下列物质的水溶液中，呈酸性的是( )

A ．CO 2

B ．NaOH

C ．NaHCO 3

D ．K 2SO 4

25.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

第25题图 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z

C ．Z 的单质与氢气反应较Y 的单质与氢气反应剧烈

D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水

26〃下列说法正确的是( )

A ．22.4L O 2的物质的量约为1mol

B ．标准状况下，11.2L H 2O 的物质的量约为1mol

C ．1L 1mol·L －1的NaOH 溶液中Na ＋的物质的量为1mol

D ．0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A

27〃下列实验方案能达到目的的是( )

A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤

B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水

C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤

D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

28〃在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．单位时间生成n mol A同时生成3n mol B

C．A的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

29.分别完全燃烧1molCH4、C2H6、C2H4、C2H2，需要氧气最多的是()

A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

30〃在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1，而SO2－4的物质的量浓度为0.3mol·L－1，则混合液中K＋的物质的量浓度为()

A．0.15mol·L－1B．0.3mol·L－1

C．0.45mol·L－1D．0.6mol·L－1

非选择题部分

三、填空题(共4小题，共18分)

31.(6分)(1)写出下列常见物质的化学式：

①纯碱________；②氨气________。

(2)写出Al2O3与HCl反应的化学方程式__________________。

32.(4分)某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。

第32题图

写出X的结构简式________，1 mol Y与足量钠反应生成________mol H2。

33〃(4分)生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程为放热反应，则说明反应物的能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)生成物的能量，该过程________能转化为热能。

34.(4分)常见金属X，有下列关系图，根据下图回答：

第34题图

(1)写出X的名称________。

(2)A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象__________________。

四、实验题(共8分)

35.(8分)(1)根据给出的仪器：a.容量瓶；b.托盘天平；c.试管；d.漏斗。用编号回答下列问题：

①用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，需要用到的仪器是________。

第35题图

②可用于直接加热的仪器是________。

(2)如图为实验室制取乙酸乙酯的实验装置：

①请写出该图中的一处错误________________________________________________________________________。

②B中盛放的试剂是________________。

五、计算题(共4分)

36〃(4分)取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L(标准状况)。试计算：

(1)产生氢气的物质的量是________mol。

(2)镀锌铁片中锌的质量是________g。

浙江高中化学学业水平测试

全真综合模拟测试卷(五)(时间80分钟，满分100分)

本卷可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，O —16，Na —23，Ba —137

选择题部分

一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有．．

一个选项是符合题意的。不选、多选、选错均不得分)

1〃下列减少酸雨的措施合理的是( )

①开发新能源 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④用煤作燃料

A ．①②③

B ．②③

C ．①③

D ．①④

2〃下列物质中属于电解质的是( )

①氢气 ②HCl ③二氧化硫 ④氯化铜

A ．①②

B ．②③

C ．②④

D ．①④

3.在酸性溶液中下列离子能大量共存的是( )

A ．AlO －2

B ．CO 2－3

C ．OH － D. Fe 3＋

4.与KI 化学键相同的物质是( )

A ．N 2

B ．H 2O

C ．CaCl 2

D ．CO 2

5.根据方程式Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3，判断其反应类型属于( )

A ．置换反应

B ．化合反应

C ．分解反应

D ．复分解反应

6.在3Cl 2＋6NaOH===5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 反应中，氧化剂是( )

A ．NaOH

B ．Cl 2

C ．NaCl

D ．NaClO 3

7〃下列说法正确的是( )

A ．水沸腾是化学变化

B ．干冰升华是物理变化

C ．植物通过光合作用来吸收化学能

D ．分子是组成物质的最小微粒

8.下列各项中，正确的是( )

A ．Mg 的原子结构示意图：

B ．N 2分子的结构式：N ＝N

C ．HCl 的电子式：H ＋[··Cl ·· ··

··]－ D ．H 2O 分子的球棍模型： 9〃下列电离方程式正确的是( )

A ．NaOH===Na ＋＋OH －

B ．CH 3COOH===CH 3COO －＋H ＋

C ．H 2SO 4===H 2＋2＋SO 2－4 C ．Na 2CO 32Na ＋＋CO 2－3

10〃实验结束后，下列仪器的放置方法或操作方法正确的是( )

A B C D

11.下列关于钠及其化合物说法正确的是( )

A ．钠是一种白色金属，其密度比水大

B ．钠的硬度很大，无法用小刀切开

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