长沙市2022年高三上学期化学期末考试试卷

长沙市2021年高三上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题；共20分)

1. （1分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）

A . 导电能力

B . 相对分子质量

C . 电离程度

D . 溶解度

2. （1分） (2018高二下·湖州期中) 石油减压分馏的目的是（）

A . 使高沸点的重油进一步分离

B . 分离得到汽油、煤油等轻质油

C . 得到高质量的汽油

D . 得到更多的优质重油

3. （1分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（）

A . 产生BaSO4和BaSO3沉淀

B . 无沉淀产生

C . 产生BaSO4沉淀

D . 产生BaSO3沉淀

4. （1分）(2016·樟树模拟) 由下列实验事实得出的结论正确的是（）

A . 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐

B . 由SiO2+2

C Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅

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C . CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3

D . SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

5. （1分）下列过程需要通电才能进行的是（）

①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤电泳

A . ①②

B . ②③⑤

C . ②③

D . 全部

6. （1分） (2018高二上·永年开学考) 能够用键能解释的是（）

A . 氮气的化学性质比氧气稳定

B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C . 稀有气体一般很难发生化学反应

D . 硝酸易挥发，硫酸难挥发

7. （1分）下列实验现象可用同一原理解释的是（）

A . 品红溶液中分别通入SO2和Cl2 ，品红均褪色

B . 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

C . 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

D . 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

8. （1分） (2016高一上·大名期中) 下列实验操作中正确的是（）

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32﹣

C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

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D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

9. （1分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）

A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣

B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

10. （1分） (2018高二上·正安期中) 下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是（）

A . Na：1s22s22p53s2

B . S2－：1s22s22p63s23p6

C . N：1s22s22p3

D . Si：1s22s22p63s23p2

11. （1分）下列实验能达到目的的是（）

A . 中和滴定

B . H2O2溶液制备O2

C . 乙酸乙酯的制备

D . 石油蒸馏

12. （1分） (2015高二下·枣强期中) 如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）

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A . 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

B . 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

C . 产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

D . 制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

13. （1分） (2018高二下·温州期中) 欲制备CH3CH2Cl最好采用的方法是（）

A . 乙烷和Cl2取代

B . 乙烯和Cl2加成

C . 乙烯和HCl加成

D . 乙烯和H2加成后再与Cl2取代

14. （1分）(2017·河南模拟) 如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（）

A . “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强

B . 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5

C . 第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸

D . 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

15. （1分）使A克铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是（）

A . B＞0.3A

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B . B＜0.2A

C . 0.2A＜B＜0.3A

D . 0.2A≤B≤0.3A

16. （1分）工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是（）

①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700K时活性最大．

A . 只有①

B . ①②

C . ②③④

D . ①④

17. （1分） (2018高三上·张家口期末) 下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛（）

选项事实离子方程式

A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4++(X+2)H2O TiO2?H2O+4H+

B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S↓+3H2O

C碳酸钠溶液显碱性2CO32- +H3O+ 2HCO3-+OH-

D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

A . A

B . B

C . C

D . D

18. （1分）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）

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A . X、R的最高化合价相同

B .

电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

C . X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1

D . Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

19. （1分） (2019高一下·浙江月考) 装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（）

A . 一定有Fe2+ ，可能有Cu2+

B . 只有Fe2+

C . 一定有Fe2+、Cu2+ ，可能有Fe3+

D . 只有Fe2+和Fe3+

20. （1分）为使溶液中的3种阳离子 A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验，关于三种离子的判断正确的是（）

A . Ag+、Fe2+、Al3+

B . NH4+、Fe2+、Fe3+

C . Ag+、Cu2+、Fe3+

D . Ag+、Cu2+、Al3+

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二、填空题 (共1题；共5分)

21. （5分）(2014·海南) 硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5+OH﹣?O2NC6H4COO﹣+C2H5OH

两种反应物的初始浓度均为0.050mol?L﹣1 ，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：

（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是________．

（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数________．

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________（要求写出两条）．

三、综合题 (共2题；共10分)

22. （3分） (2018高一上·成都期中) 有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）②在水溶液中的电离方程式为________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为________。

（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

I．还原产物是________。

II.当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目________。

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23. （

7分） (2016高一上·六安期末) 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）

求：

（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应的离子方程式为________；沉淀中Al（OH）3的质量为________ g．（2）合金中Mg的质量为________；所用HCl的物质的量浓度为________ mol/L．

四、推断题 (共1题；共6分)

24. （6分） (2016高二下·德州期中) 有机化学方程式的书写．

（1）硝基苯的制备：________

（2） 2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷的水解反应：________

（3）聚苯乙烯的制备：________

（4） 1﹣丙醇的消去反应：________

（5）甲醛的银镜反应：________

（6）乙醛与新制氢氧化铜的反应：________

（7）乙酸甲酯碱性水解反应：________

（8）氯乙烷的消去反应：________．

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参考答案一、单选题 (共20题；共20分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第9 页共11 页

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、填空题 (共1题；共5分)

21-1、

21-2、

21-3、

三、综合题 (共2题；共10分)

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

第10 页共11 页

23-1、

23-2、

四、推断题 (共1题；共6分)

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

24-6、

24-7、

24-8、

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