溶解度学案（第二课时）

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溶解度学案(第二课时)

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一.学习目标：

1.了解固体物质溶解度的涵义。 2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。二.要点归纳： 1.固体的溶解度：

（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

固体溶解度的四要素有：、、、。思考： 1.“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36g”这句话所表达的含义是什么？ 2.下列有关A物质的溶解度，是否正确？为什么？（1）20℃时，20gA物质溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，A物质的溶解度为20g。（2）40gA物质溶解在100g水中达到饱和状态，A物质的溶解度为40g （3）20℃时，40gA物质溶解在100g水中，20℃时，A物质的溶解度为40g （4）20℃时,100g水中最多能溶解40gA物质，20℃时，A物质的溶解度为40g。（2）固体的溶解度与溶解性的关系：

1溶解性：一种物质在另一种中的溶解能力。 ○

2溶解性的强弱用表示。 ○

3我们在学习过程中,会遇到“易溶、微溶、难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？ ○

溶解性溶解度(20℃) 易溶可溶微溶难溶 4固体溶解度的大小与那些因素有关： ○

（1）决定因素：和本身的性质

（2）外界因素：。一般固体物质的越高，溶解度越大。（3）溶解度的表示方法：

<1>溶解度表：由实验测出不同物质在不同温度下的溶解度，制成表格得到溶解度表。练习：阅读p36溶解度表9-1，完成下列内容。

①NaCl在20℃的溶解度是＿＿＿＿，在100℃时的溶解度是＿＿＿＿； KNO3 在20℃的溶解度是＿＿＿＿，在100℃时的溶解度是＿＿＿＿。 <2>溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。由溶解度曲线可以知道大多数物质的随温度的升高而，如、。少数物质的溶解度受温度影响，如，极少数物质溶解度随温度降低而，如。

（3）在右图上绘出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线（4）溶解度曲线的应用：

①可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况， ②也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度， ③可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。

④ 2.气体的溶解度： (1)通常讲的气体的溶解度是指该气体在压强为，一定时溶解在水里达到状态时气体的体积。 (2)气体的溶解度与哪些元素有关？ 1决定因素：和本身的性质。 ○2外界因素： ○温度:气体的溶解度随温度的升高而压强:气体的溶解度随压强的增大而。三.当堂训练： 1．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：

A．升高温度 B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾

（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。

2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为。 3.下列做法能改变固体物质溶解度的是＿＿＿＿＿＿＿＿

A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强 E．把固体研细 F．搅拌 G．振荡 4．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，A、B两种固体物质的溶解度由大到小的顺序为；

（2）t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为；

（3）在t2℃时，分别用100g水配制成A、B、C三种饱和溶液，其中以为溶质的饱和溶液质量大。

（4）M点表示的意义为。

（5）若t1=20℃，则属于易溶的物质是。

5．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）

A．100g水中 B．是否达到饱和状态 C．温度 D．36g为最大量 6．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（） A．变小 B．变大 C．不变 D．不一定变 7．与固体溶解度无关的因素是（）

A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度 C．溶质的性质 D．溶剂的性质 8．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）