2019-2020学年湖南省名校高考化学学业水平测试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是

①CSO 的电子式：

②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl－的结构示意图：

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：20

17

Cl

⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋

A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确

2

．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．b电极为负极

B．图1中电解质溶液的pH增大

C．a 电极反应式为CH4-8e - +8OH-=CO2+6H2O

D．图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

3．下列叙述正确的是

A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0

D．已知BaSO4的K sp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba2+)=c(SO42-sp

K 4．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓

B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2O

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2

O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O

D．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-

5．元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A．32种B．18种C．10种D．7种

6．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )

A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B．油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应

C．硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D．淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。若出现银镜,证明有葡萄糖生成

7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为N A

B．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N A

C．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N A

D．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A

8．下列有关物质性质的叙述错误的是

A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

9．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：

下列说法错误的是：

A．该装置可将光能转化为电能和化学能

B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D．乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确

．．的是( )

选项实验操作实验现象结论

A 等体积pH3

=的HA和HB两种酸分别与

足量的锌反应

相同时间内HA与Zn反

应生成的氢气更多

HA是强酸

B 将湿润的淀粉-KI试纸分别放入2

NO和

2

Br蒸气中

试纸只在2

Br蒸气中变蓝

色

氧化性：22

Br NO

>

C 将光亮的镁条放入盛有4

NH Cl溶液的试管

中

有大量气泡产生生成的气体是3

NH

D 向 NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成

2

AlO结合H+的能力比

2

3

CO-强

A．A B．B C．C D．D

12．在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）

A．

A

22.4R

mol/L B．

1000ρA

A+22.4B

mol/L

C．

A

22.4

mol/L D．

1000ρ

17A+22.4B

mol/L

13．下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）

选项实验操作实验现象A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色

B

向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石

中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊

C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色

D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A．A B．B C．C D．D

14．山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A．属于二烯烃B．和Br2加成，可能生成4种物质

C．1mol可以和3molH2反应D．和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

15．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体

[Ba（

OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（）

A．该反应中，化学能转变成热能

B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O﹣Q

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

完成下列填空：

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有__________(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。

(2)过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。

(3)检验产品KNO3中杂质的方法是________________。

II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：

取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90℃，固体溶解, 用冰水浴冷却至5℃以下，过

滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的2

3

时，保持70℃过滤(b)，滤液可循环

使用。完成下列填空：

(4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是

________________________。

(5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L 标准NaOH溶液16.55 mL 。滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：

(1)合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式________________________________、_________________________________。

(2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为__________，目的是

______________________________。

(3)邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式_________。A与浓溴水反应的化学方程式为_________________。

(4)设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：

M N……目标产物）____________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式_______________；

写出甲醇分子中官能团的电子式_________________。

29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是_________（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式_____________________________________。

30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是______（选填编号）

a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1

b.容器内压强保持不变

c.H2O(g）浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：

（1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是______（选填编号）。

a.及时移走产物

b.升高温度

c.充入CH3OH

d.降低温度

（2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为_____________（用含t的式子表示）。II号容器中a =___________mol。

32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向__________（填“正”“逆”）反应方向进行。

19．（6分）合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

（1）已知，5.6LCH4（标况下数据）与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___；

（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率v(H2)=___。

②该反应的平衡常数表达式K=___。

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是___

A．v(H2)逆=3v(CO)正

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中总压强不变

D．c(CH4)=c(CO)

④平衡时容器中CH4的体积分数___。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【详解】

①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为，错误；

③Cl－的结构示意图为，错误；

④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：，正确；

⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则实验式为CH2O，正确；

Cl，错误；

⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37，则该元素表示为：37

17

⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3，HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋为电离方程式，错误；

答案选A。

2．D

【解析】A. x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；B. 图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，电解质溶液的pH减小，故B错误；C. 在碱性溶液中不能产生CO2，a电极反应式为CH4-8e-+10OH -=CO32-+7H2O，故C错误；D. 图2中电解AlCl3溶液的总反应式为：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正确。故选D。

3．C

【解析】

【详解】

A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活泼的金属相连如Zn，故A错误；

B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误；

C.该反应是一个气体体积减小的反应，即△S<0，如果反应能自发进行，该反应△H-T△S<0，则△H<0，故C 正确；

D.在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）逆向移动，c（Ba2+）减小，K sp不变，则在Na2SO4溶液中溶解达到饱和时c（Ba2+）

K c（SO42-），故D错误。

sp

故选C。

4．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4＋CO32-=CaCO3+ SO42-，故A错误；

B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故C正确；

D．工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：

2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32?，故D错误；

答案选C。

5．D

【解析】

【详解】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第Ⅷ族元素，不属于副族元素，所以副族元素共有7种，故答案选D。

6．D

【解析】

【详解】

A. 葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选；

B. 油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C. 硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D. 淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

7．D

【解析】

【详解】

A.C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误；

B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100 g 质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为

(100g17%100g83%

22

34g/mol18g/mol

??

?+?)mol>1mol，故B错误；

C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O 2 H＋＋2CrO42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于

0.2mol，故C错误；

D.锌和浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，

65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为N A，故D正确；

答案：D。

8．D

【解析】

【详解】

A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，

Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正确；

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。C 项正确；

D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3。D项错误；答案选D。

9．B

【解析】

【分析】

A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，据物质的变化确定发生的反应。

【详解】

A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-=H2AQ，C正确；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-═3I-+S↓+2H+，D正确。故合理选项是B。

【点睛】

本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。

10．D

【解析】

【详解】

A．该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故A错误；B．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时，阴极上Cu2+放电能力大于H+，阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B错误；

C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为

SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误；

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确；

答案选D。

11．D

【解析】

【详解】

A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故A错误；

B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，故B错误；

C．氯化铵溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2和NH3，故C错误；

D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D 正确；

故答案为D。

【点睛】

考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。

12．A

【解析】

【详解】

A. c=n

V

=

AL

22.4L/mol

RL

=

A

22.4R

mol/L，A正确；

B. c=n

V

=

VL

1000ρ

22.4L/mol

VL

17g/mol BmL1g/mol

22.4L/mol

?

=

?+?

1000ρA

17A+22.4B

mol/L，B错误；

C.

A

22.4

表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；

D. 由选项B可知，

1000ρ

17A+22.4B

不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。

故选A。

13．B

【解析】

【详解】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B. C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与溴水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D. 向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：B。

14．B

【解析】A. 分子中还含有羧基，不属于二烯烃，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，1mol可以和2molH2反应，C错误；D．酯化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CH3H218OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol，D错误，答案选B。

15．B

【解析】

【详解】

A．通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B．该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C．该反应是一个吸热反应，故C错误；

D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应

物的总能量小于生成物的总能量。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．加热、搅拌、研细颗粒用玻璃棒不断搅拌滤液K+、NO3-、Na+、Cl-减少NaCl的结晶析出取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质KNO3增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出甲基橙8.92%

【解析】

【分析】

硝酸钠和氯化钾用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度较小，且受温度影响不大，采取蒸发浓缩，析出NaCl晶体，过滤分离出NaCl晶体。由于硝酸钾溶解度受温度影响比硝酸钠大，采取冷却结晶析出硝酸钾，过滤出硝酸钾晶体后，向滤液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+浓度，有利于NH4Cl结晶析出。

【详解】

I.(1)加热、搅拌、研细颗粒等都可以加快物质溶解；实验室进行蒸发结晶操作时，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌滤液，使溶液受热均匀；

(2)过滤I后析出部分NaCl，滤液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化钠溶解度较小，浓缩析出NaCl晶体后，直接冷却会继续析出NaCl晶体，在进行冷却结晶前应补充少量水，可以减少NaCl的结晶析出；

(3)产品KNO3中可能含有Na+、Cl-杂质离子，检验的方法是：取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质NaCl，即含有杂质；

II.(4)取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90℃所有固体均溶解，用冰水浴冷却至5℃以下时，硝酸钾的溶解度最小，首先析出的是硝酸钾晶体；在滤液中加入硝酸铵可以增大铵根离子浓度，使NH4Cl晶体析出；

(5)由于恰好反应时生成的溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液为酸性，则应该选用甲基橙为指示剂；

硫酸总的物质的量n(H2SO4)=c·V=0.102 mol/L×0.02 L=0.00204 mol，含有氢离子的物质的量为

n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204 mol =0.00408mol，氢氧化钠的物质的量n(NaOH)= c·V =0.089 mol/L×0.01655

L=0.001473 mol，所以氨气的物质的量n(NH3)=0.00408 mol-0.001473 mol=0.002607 mol，所以根据N元素守恒，可知样品中氯化铵的物质的量为0.002607 mol，

则样品中氯化铵的质量分数为：0.002607?mol53.5?g/mol

1.564?g

×100%≈8.92%。

【点睛】

本题考查物质制备方案、物质的分离与提纯方法，涉及溶解度曲线的理解与应用、滴定计算等，关键是对原理的理解，试题培养了学生对图象的分析能力与灵活应用所学知识的能力。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2HBr（或HCl）保护碳碳双键防止被加成或氧化

【解析】

【详解】

（1）链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应是烯烃、1，3﹣丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外两种单体为：CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2，故答案为CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2；（2）苯乙烯先与HBr 发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到，第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；保护碳碳双键防止被加成；

（3）邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，则A为，A发生缩聚反应得到B，B的结构简式为：，A与浓溴水反应的化学方程式为：，故答案为；；

（4）在碱性条件下水解得到，然后发生催化氧化得到，再氧化得到，最后用酸酸化得到，合成路线流程图为：

。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18． C Na2SiO3+ CO2+ H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ ac ad

0.16

mol/(L.min) 0.5 正

t

【解析】

【分析】

【详解】

1．碳原子核电荷数为6，最外层有4个电子，轨道表示式为；醇羟基中氢氧原子间形成一条共价键，电子式为；

2．同主族由上而下非金属性减弱，故非金属性较强的是C ；利用Na 2SiO 3+ CO 2+H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓反应，可证明碳酸的酸性比硅酸强，可以证明C 的非金属性比Si 强；

3．2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ），反应是气体体积不变的反应，达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；

a ．速率之比等于化学方程计量数之比为正反应速率之比，CH 3OH 的消耗速率与CH 3OCH 3的消耗速率之比为2：1，说明CH 3OCH 3的正逆反应速率相同，故a 正确；

b ．反应前后气体体积不变，反应过程中容器内压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故b 错误；

c ．H 2O （g ）浓度保持不变是破坏的标志，故c 正确；

d ．反应前后气体质量不变，物质的量不变，气体平均相对分子质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d 错误；

故答案为：ac ；

4．（1）Ⅰ、Ⅲ实验可知起始量相同，达到平衡状态，温度越高甲醚物质的量减小，平衡逆向进行，说明正反应为放热反应，若要提高CH 3OH 的平衡转化率，需要改变条件使平衡正向进行，

a ．及时移走产物，平衡正向进行，甲醇转化率增大，故a 正确；

b ．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，故b 错误；

c ．充入CH 3OH ，相当于增大压强，平衡不动．故c 错误；

d 、降低温度平衡正向进行，甲醇转化率增大，故d 正确；

故答案为：ad ；

（2）若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.2mol 、CH 3OCH 3 0.3mol 和H 2O 0.3mol ，可与原平衡形成等效平衡，再在平衡状态的基础上减少0.1mol H 2O ，很明显平衡向正方向移动。

I 号容器内的反应经过t min 达到平衡生成CH 3OCH 3（g ）物质的量为0.16mol ，计算消耗甲醇物质的量为0.5mol ，结合反应速率概念计算甲醇表示的反应速率V=

0.322mol L tmin ?=0.16t mol/(L.min)； 依据三段式列式计算Ⅰ的平衡常数，

2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）

起始量（mol/L ） 0.2 0 0

变化量（mol/L ） 0.16 0.08 0.08

平衡量（mol/L ） 0.04 0.08 0.08

平衡常数K=20.080.080.04

?=4；

Ⅱ实验温度不变平衡常数不变，依据平衡常数列式计算a 值

2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）

起始量（mol/L ） 0.4 0 0

变化量（mol/L ） a 0.5a 0.5a

平衡量（mol/L ） 0.4-a 0.5a 0.5a

20.50.50.4a a a ?-（）

=4，a=0.5mol ； 5．若起始时向容器I 中充入CH 3OH0.2mol 、CH 3OCH 3.3mol 和H 2O 为0.20mol ，计算此时浓度商Q=20.10.150.1?（）

=1.5＜K ，平衡常数比较分析判断反应进行方向是正向进行；故答案为：正。 19．CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) △H=+206.0kJ/mol 0.12mol ·L -1·min -1 K=3242c(CO)c (H )c(CH )c(H O)

AC 12.5%

【解析】

【分析】

【详解】

(1)标况下，5.6LCH 4物质的量n=5.6L/(22.4L mol -1)=0.25，吸收51.5KJ 的热量，则1mol 甲烷反应吸收热量为：51.5KJ÷0.25mol = 206KJ/mol ，热化学方程式为: CH 4(g)+ H 2O(g)= CO(g) + 3H 2(g) △H = +206 KJ/mol ；

(2) 在150℃时2L 的密闭容器中，将2molCH 4和2molH 2O(g)混合，经过15min 达到平衡，此时CH 4的转化率为60%，

()()()()()

()

()422CH g H O g CO g 3H g mol /L 1100mol /L 0.6

0.60.6 1.8mol /L 0.40.40.6 1.8+=+起始浓度变化浓度平衡浓度

①从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率

()112 1.8mol /L H 0.12mol?L ?min 15min

ν--==； ②该反应的平衡常数表达式为K=3242c(CO)c (H )c(CH )c(H O)

； ③A ．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(H 2)逆=3v(CO)正= v(H 2)正，说明氢气正逆

反应速率相同，反应达到平衡状态，A 正确；

B ．密闭容器中混合气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B 错误；

C ．反应前后气体物质的量增加，气体压强之比等于气体物质的量之比，密闭容器中总压

强不变，说明反应达到平衡状态，C 正确；

D ．浓度关系和消耗量、起始量有关，c(CH 4)=c(CO)不能说明反应达到平衡状态，D 错误； ④平衡时容器中CH 4的体积分数为：0.4/(0.4+0.4+0.6+1.8)×100%=12.5%。

【点睛】

判断能否用密度不变来说明反应达到平衡状态时，要注意体系混合气体的质量是否保持不变，体积是否保持不变，若均是，则不能用密度不变来说明反应达到平衡状态。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N A

B．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N A

C．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N A

D．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A

2．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C．甲得到电子能力比乙强

D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

3．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A．宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B．汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3

D．港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

4．实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B．实验时，水浴温度需控制在50~60℃

C．长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D．反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

5．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．SO2和NO2是主要的大气污染物

B．大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

6．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）

A．该反应在任何情况下都能自发进行

B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键

C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2

D ．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-

7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．垃圾分类中可回收物标志：

B．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C．绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放8．下列实验操作能达到实验目的的是

A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质

B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2

C．探究铁的析氢腐蚀

D．测定双氧水分解速率

9．下列实验现象和结论相对应且正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）

A．水分子是含极性键的极性分子

B．水的电离方程式为：H2O?2H++O2﹣

C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍

D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体

11．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O

B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-

C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓12．NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是（）

A．与乙醇反应时，NH5被氧化

B．NH5中N元素的化合价为+5价

C．1molNH5中含有5molN-H键

D．1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol

13．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。下列说法中正确的是

A ．在1 mol中，含有的中子数为6 N A

B．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N A

C．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N A

D．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A

14．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）

A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)2

15．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒

B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维

C．NH3具有还原性，可用作制冷剂

D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

已知：软锰矿中含MnO2约66%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。

请回答下列问题：

（1）反应I需不断搅拌，其目的是______________。

（2）反应I中主要的氧化还原反应化学方程式为______________。

（3）检验反应I滤液中Fe3+的试剂为____________________。反应III中MnO2的作用是______________。（4）已知K sp（ZnCO3）=1.4×10-10、K sp（MnCO3）=2.2×10-11

；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6 mol·L-1，则溶液中残留的CO32-浓度至少为___mol·L-1。

（5）如图是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线

（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液蒸发结晶→ _______ → 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

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