（考试必备）高二化学“每周一练”系列试题(31)

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整理日期 整理人 2011年2月24日星期四 小セ 高二化学“每周一练”系列试题（31）

高二化学同步练习——难溶电解质的溶解平衡测试

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是

A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0

D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液 2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

3．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主

4．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

A．1 mol·L－1

H2SO4溶液

B．2 mol·L－

1H2SO4溶液 C．纯水

D．0.1 mol·L－

1H2SO4溶液

5．难溶电解质AB＋x mol·L－1，c(B－)＝y mol·L－

2饱和溶液中，c(A)＝1，则Ksp值为

( )

A.1

xy2 B．xy C．xy2 D．4xy2 2

6．AgCl和Ag－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－

2CrO4的溶度积分别为1.8×103，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是 A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D．都是难溶盐，溶解度无意义 7．下列说法正确的是

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－

浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的K－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－

sp＝1.8×10)且

Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－

浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 8．下列叙述中，正确的是

A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

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C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 9．(2008·山东高考卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

提示：BaSO2

＋4(s) Ba(aq)＋SO2－

4(aq)的平衡常数

Kc(Ba2＋)·c(SO2－

ap＝4 )，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap

10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M＋和X－

的物质的量浓度之间的关系近似于c(H

＋)·c(OH－)＝K＋－W，存在着c(M)·c(X)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为

①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl－

1

2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L

HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

11．已知常温下：K－sp〔Mg(OH)2〕＝1.2×1011mol3·L－3

K－－2

sp(AgCl)＝1.8×1010mol2·L

K(Ag＝1.9×10－12mol3·L－3，K－－sp2CrO4)sp(CH3COOAg)＝2.3×103mol2·L2下列叙述正确的是

A．等体积混合浓度均为0.2 mol·L－

1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L－1的AgNO－和0.001 mol·L－

3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl1的K2CrO4

溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C．在Mg2＋为0.121 mol·L－

1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 12．已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 K－sp 1.8×1010 5.0×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 1.8×10－10 滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是 A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

13．(2008·广东高考卷)已知Ag－2SO4的KW为2.0×103

，将适量Ag2SO4

固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－

3浓度随

时间变化关系如右图〔饱和Ag＋－

2SO4溶液中c(Ag)＝0.034 mol·L1〕。

若t时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L－11

Na2SO4溶液，下

列示意图中，能正确表示t＋1时刻后Ag和SO2－

4浓度随时间变化关 系的是 （ ）

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14．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部 15．(2008·潍坊高二检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶

液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)－Zn2＋

4]2离子的物质的量浓度(假设离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A.往ZnCl ＋－2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为:Zn2＋4OH

＝[Zn(OH)2－

4]

B．从图中数据计算可得Zn(OH)－

2的溶度积Ksp＝1017

C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋

离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D．向1 L 1 mol·L－

1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

16．25℃时，在含有大量PbI＋－

2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)＋2I(aq)，加入

KI溶液，下列说法正确的是

A．溶液中Pb2＋

和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向左移动

D．溶液中Pb2＋

浓度减小

17．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（ ）

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO－发生水解，促进水中OH－

3电离出的CO23浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc

D．MgCO－－

3电离出的CO23发生水解，

促进水中OH浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

二、非选择题 18．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4

做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。 Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________________________。

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）

（ ）（ ）（

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Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？__________。 Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入： ①5 mL水

－

②20 mL 0.5 mol·L1的Na2SO4溶液

－

③40 mL 0.2mol·L1的Ba(OH)2溶液

－

④40 mL 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。

＋

(1)以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是( )，BaSO4的溶解度的大小顺序为( )(填序号)。

A．③>①>④>② B．③>①>②>④ C．①>④>③>② D．①>③>④>②

－10－

(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10，上述条件下，溶液③中的c(SO24)为__________，

＋

溶液②中c(Ba2)为__________________。 (3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

19．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学

＋

计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2＋2OH－＋－－，Ksp＝c(Cu2)·[c(OH)]2＝2×1020。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

＋

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，

使之大于__________________。

－＋＋

(2)要使0.2 mol·L1CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。

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参考答案

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．

【解析】 无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。 【答案】 BD 2．

【解析】 物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。 【答案】 B 3．

－－

【解析】 在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)＝c(I)，但滴入几滴AgNO3溶液后，

＋－＋－

由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。 【答案】 B 4．

＋－2－

【解析】 因为在BaSO4饱和溶液中，c(Ba2)·c(SO24)＝Ksp是一个定值，则c(SO4)越

－

大，BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO24)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。 【答案】 C 5．

＋－

【解析】 根据沉淀溶解平衡：AB2(s) A2(aq)＋2B(aq)，可写出表达式：Ksp＝c(A2＋－)·c2(B)，代入离子浓度，可得Ksp＝xy2。故C项正确。 【答案】 C 6．

【解析】 AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。 【答案】 C 7．

＋－

【解析】 在AgCl的饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数，故A错；只有

＋－－－

在饱和AgCl溶液中c(Ag)·c(Cl)才等于1.8× 1010mol2·L2，故B项叙述错误；当Qc＝Ksp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；在AgCl溶液中加入HCl只会使溶解平

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衡发生移动，不会影响Ksp，所以D错。 【答案】 C 8．

【解析】 利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D项叙述错误。 【答案】 B 9．

22

【解析】 加入Na2SO4溶液，c(SO24)增大，c(Ba)减小，图中a点和b点的c(Ba)

＋－

相等，所以A不正确；蒸发溶液不可能使c(Ba2)增大，c(SO24)不变，所以B不正确；溶度积是温度的函数，所以a点对应的Kap等于c点对应的Kap，D不正确。 【答案】 C 10．

【解析】 难溶并不是绝对的不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓度、同离

＋－＋－

子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。AgCl(s) Ag＋Cl，由于c(Ag)·c(Cl)＝Ksp，离子浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶

＋－－

解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积大小无关。①中c(Cl)＝0.01

－－－－－－－

mol·L1，②中c(Cl)＝0.04 mol·L1，③c(Cl)＝0.03 mol·L1，④c(Cl)＝0 mol·L1，⑤c(Ag＋－＋－)＝0.05 mol·L1。Ag或Cl浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。 【答案】 B 11．

＋－

【解析】 A选项，c(Ag)·c(CH3COO)＝0.2/2×0.2/2＝0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B选项，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)

－－

应该先有AgCl沉淀。C选项中，根据Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×1011可算出OH浓度应

－－

大于105mol·L1，所以溶液的pH至少要控制在9以上。D选项，Ksp(AgCl)只与温度有关。

【答案】 AC 12．

【解析】 用作指示剂的银盐的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的数据可知溶解度S(Ag2CrO4)>S(AgCl)，所以选D。 【答案】 D 13．

＋－－

【解析】 Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag)＝0.034 mol·L1，所以c(SO24)

－－ 2－

＝0.017 mol·L1；当加入100 mL 0.020 mol·L1Na2SO4溶液后，c(SO4)＝0.0185 mol·L－1＋－1，c(Ag)＝0.017 mol·L(此时Qc

【点评】 根据溶度积原理，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。这里注意离子积Qc是非平衡状态下离子浓度的乘积，所以Qc值不固定。

(1)Qc＝Ksp表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。

(2)QcKsp表示溶液为过饱和，溶液会有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 14．

【解析】 热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。 【答案】 A 15．

－

＋

＋

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【答案】 D 16．

【答案】 CD 17．

【答案】 BD 二、非选择题 18．

＋

【答案】 Ⅰ.BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2中毒

＋

Ⅱ.BaCO3遇到胃酸生成Ba2会使人中毒，反应离子方程式为：

＋＋

BaCO3＋2H＝Ba2＋H2O＋CO2 ↑

－－－－

Ⅲ.(1)A C (2)5.5×1010mol·L1 2.2×1010mol·L1 (3)13 19．

＋－－－

【解析】 (1)根据信息，当c(Cu2)·[c(OH)]2＝2×1020时开始出现沉淀，则c(OH)＝

－－2×10202×1020－＋－－

＝109mol/L，则c(H)＝105mol·L1，pH＝5，所以要生成2＋＝0.02c(Cu)

Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5。

－－0.2 mol·L12×1020－4－1－－8－2＋

(2)要使Cu浓度降至＝2×10mol·L，c(OH)＝mol·L1。－4＝1010002×10此时溶液的pH＝6。 【答案】 (1)5 (2)6

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