中考化学压轴题专题推断题的经典综合题附详细答案

一、中考初中化学推断题

1．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：

分析实验过程，回答：

（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；

（2）白色粉末三种成分的可能组合为：_____________，_____________。

【答案】NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4

【解析】

【分析】

根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。

【详解】

（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；

（2）测定滤液的pH大于7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO 4；故答案为CaCO 3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。

2．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuO Cu+ CO2, H2+CuO Cu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。

（2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。

（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。

【答案】④；①②；②⑤①；④①②③⑤④①

【解析】

（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳；（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。

3．已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．

（1）A、F的化学式分别为_____，_____；

（2）B与E反应的化学方程式为_____，其反应的基本反应类型为_____；G→D的化学方

程式为_____；

（3）A→D反应的实验现象为_____．

【答案】Ba（OH）2 Fe2O3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换反应 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）

3↓+3NaCl 有红褐色沉淀生成

【解析】

【分析】

A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀，所以G中含有铁离子，F会转化成G，所以F可以是氧化铁，F也会转化成E，所以E是铁，铁会与B反应，所以B可以是硫酸铜，C可以是硫酸，A是氢氧化钡，D是氢氧化铁，所以G可以是氯化铁，F氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，

【详解】

（1）根据分析A是Ba（OH）2，F是Fe2O3；

（2）B与E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，G→D的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；

（3）A→D的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：有红褐色沉淀生成。

4．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。

（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是_____。

（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。

①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：______。

②若A是最简单的有机物，C为水，______。

（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是______。

【答案】置换反应 CO+CuO

加热

Cu+CO2（合理即可） CH4+2O2

点燃

CO2+2H2O 氢氧化钡（合理即可）

【解析】

【分析】

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；①若C为金属单质，A、B、D都是化合

物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；②若A是最简单的有机物，C 为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是氢氧化钡。

【详解】

（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；故填：置换反应

（2）①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；故填：CO+CuO

加热

Cu+CO2（合理即可）

②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故填：CH4+2O2

点燃

CO2+2H2O

（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B可能是氢氧化钡；故填：氢氧化钡（合理即可）

【点睛】

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。

5．某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一“探究该废液的组成。

去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。

请回答下列问题：

（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_______。

（2）生成固体甲的化学方程式为_____________。

（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。

（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。【答案】（1）碱性过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案

（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液

【解析】

实验活动一“探究该废液的组成。（1）原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。操作l的名称为过滤。（2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓。（3）原无色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。（4）混合后废液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠或碳酸钠溶液。

6．

甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：

（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。

（2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。

（3）生活中，物质丙的用途之一为。

【答案】（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂【解析】

试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；该反应属于复分解反应。

考点：物质的性质和变化反应的类型

7．A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：

（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为

（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则

A与B反应的化学方程式为

（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中

的，其中D的化学式为．指出D的一种用途

（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为．F与C反应的化学方程式为

【答案】（1）Fe2O3（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）复分解反应；Na2CO3 制洗涤剂（4）H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析：（1）由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。故氧化物甲为氧化铁化学式为Fe2O3；A为盐酸（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，乙为氯化钠，则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，C为氢氧化钙、D为碳酸钠；该反应属于基本类型中的复分解反应；其中D的化学式为Na2CO3，D的一种用途制洗涤剂；（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为H2O；F与C反应的化学方程式为Ca（OH）

2+CO2=CaCO3↓+H2O。

考点：物质的推断及转化

8．下图中，A由两种元素组成且相对分子质量为l20，B中氧元素的质量分数为30%。 C 是具有刺激性气味的气体。B、C、D、X、Y均是氧化物，F是常见的金属。

(1)写出E的化学式：_________

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①：__________________________反应②：___________________________

(3)图中X与C在一定条件下反应生成Y和另一种物质M，该反应的化学方程式可表示为：3X+C====2Y+M，则M中含有的元素是_______________________(填元素符号)。

【答案】H2SO4 4FeS2+11O2

高温

2Fe2O3+8SO2 Fe2O3+ 3CO

高温

2Fe + 3CO2 C、S、O 【解析】

【详解】

由C是刺激性气味的气体且能与氧气反应，故C是二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；A中含有硫元素，因F是常见金属，是由B和X高温条件下制取，所以B是金属氧化物，A的相对分子质量为120且能与氧气反应生成二氧化

硫，故A是二硫化亚铁，B是氧化铁，X是氧化物，故X是一氧化碳，F是铁，Y是二氧化碳．故答案为

(1)H2SO4

(2)4FeS2+11O2

高温

2Fe2O3+8SO2

Fe2O3+ 3CO

高温

2Fe + 3CO2

(3)C、S、O

9．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：

（1）G的化学式为_____。

（2）反应①的基本反应类型为：_____。

（3）反应③的化学方程式为：_____。

（4）F的一种用途是：_____。

【答案】NaCl 复分解反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 生成玻璃

【解析】

【分析】

A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C 是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙（或氯化钡），A和盐酸反应生成氯化钙（或氯化钡），所以A是氢氧化钙（或氢氧化钡）。

【详解】

（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，故G的化学式为NaCl。（2）反应①是盐酸和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成氯化钙（氯化钡）和水，基本反应类型为复分解反应。

（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为

2

NaOH+HCl=NaCl+H O。

（4）二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，故F的一种用途是：纺织、造纸、制玻璃等。

【点睛】

D是温室气体，则D是二氧化碳，G是重要调味品，则G是氯化钠。

10．A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：

（1）D，F的化学式：D__________，F_________。

（2）①的基本反应类型是____________。

（3）反应②的化学方程式是__________________。

（4）气体E的用途是___________。

【答案】Cu（OH）2 CO2复分解反应 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 冶炼金属（合理即可）

【解析】

【分析】

A﹣K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙；固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银；A为黑色粉末，A和气体E 加热会生成铜和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳；氧化铜会与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，所以D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）D是Cu（OH）2，F是CO2；

（2）反应①是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是由两种化合物反应生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；

（3）反应②是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）

2+2Ag；

（4）E是一氧化碳，可以用来冶炼金属等。

11．某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。

()1A物质的俗称是______，E物质的用途是______；

()2B与C反应的化学方程式为______。E与D反应的基本类型是______。

()3按游戏规则，下列能替代B物质的是______(填序号)。

①银②氯化铁③氯化钡④氧化铜

【答案】纯碱或苏打；金属除锈；

2424

Ba(OH)CuSO Cu(OH)BaSO

+=↓+↓；

置换反应；③

【解析】

【分析】

C物质的溶液呈蓝色，因此C是硫酸铜；A与反应产生的气体是光合作用的原理之一，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。

【详解】

（1）A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除锈、做化工原料等；

（2）氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，反应方程式为2424

Ba(OH)CuSO Cu(OH)BaSO

+=↓+↓；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；

（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反应；故答选③；

12．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为_________

（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。

（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。

【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供给呼吸重要的建筑材料

【解析】

【分析】

A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。

【详解】

（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。

（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。

考点：物质的推断

二、中考初中化学流程图

13．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：

已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

（1）气体②的化学式为_____。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。

（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离

的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。

（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。

（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。

【答案】CO CaSiO3熔点高密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体②的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO3；

（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；

（3）Ⅰ是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，Ⅱ是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，Ⅳ是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，Ⅴ是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；

（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55～60%）的是N2，此外还含有25～30%的可燃性气体CO，以及9～12%左右的CO2。

14．中国制造业正在持续发展，公金是其中重要的金属材料。

(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明______。

(2)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO5%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度:

①溶液A中所含溶质为____________________；

②I 、II 中的操作均包括________________；

③下列说法正确的是____________________。

A 溶液A 中ZnSO 4的质量大于CuSO 4

B 溶液A 的质量小于溶液B

C 溶液C 中溶质的质量分数小于溶液B

(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水)的质量为________g 。

【答案】黄铜硬度比纯铜大 ZnSO 4、CuSO 4、H 2SO 4 过滤 AB 13.4

【解析】

【分析】

【详解】

(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜硬度比纯铜大。

(2)向黄铜渣中加入过量的稀硫酸，锌和氧化锌分别与稀硫酸反应生成硫酸锌，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，故①溶液A 中所含溶质为ZnSO 4、CuSO 4和过量的H 2SO 4。

②I 、II 中的操作均包括是过滤，在I 中通过过滤除去铜和不溶性杂质，在II 中通过过滤除去过量的锌。

③A 、因为黄铜渣中Zn 和ZnO 的总含量大于CuO 的含量，故溶液A 中ZnSO 4的质量大于CuSO 4，A 正确；

B 、溶液A 中含有ZnSO 4、CuSO 4、H 2SO 4，加入过量的锌，锌分别与CuSO 4、H 2SO 4反应生成硫酸锌，锌的相对原子质量大于铜或氢的相对原子质量，故溶液A 的质量小于溶液B ，B 正确；

C 溶液B 通过蒸发溶剂冷却至原温度得到溶液C 和硫酸锌晶体，则溶液C 一定是该温度下的硫酸锌饱和溶液，而溶液B 不是硫酸锌饱和溶液，故溶液C 中溶质的质量分数可能大于溶液B ，C 不正确。故选AB 。

(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g 。根据质量守恒定律，利用硫酸中氢离子与硫酸根离子的质量比，则参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量为20.2g =9.6g 96

÷

。反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物的质量等于原固体质量与参加反应中硫酸根离子的质量总和，则为3.8g+9.6g=13.4g 。

15．侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示

为:①3223NaCl()NH CO H O NaHCO (

)+++=↓+饱和 （此反应是放热反应） ②煅

烧碳酸氢钠后,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：

[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO 3低温时溶解度很小; III 在通常状况下,NH 3极易溶于水,CO 2能溶于水。

（1）请你填写出括号中物质的化学式_____________。

（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。

（3）向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。

（4）向母液中通入氨气的原因是___________；把母液冷却至10°C 以下的目的是________。

（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。

【答案】NH 4Cl 323222NaHCO Na CO +CO +H O 高温 增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠） 增大溶液中NH 4+的浓度 得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体） CO 2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH 4Cl ，故填NH 4Cl 。

（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO 3高温Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑。

（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。

（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH 4+，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH 4+的浓度，故填：增大溶液中NH 4+的浓度；

氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10°C 以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。

（5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填CO2。

16．某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。

（1）若 X 是铁，滤液 A 中溶质的成分是________，滤渣乙的成分是

____________________。

（2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是_________。

A 锌的金属活动性比 X 强

B 铜的金属活动性比银强

C X 的金属活动性强于银

（3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来____________。【答案】FeSO4、ZnSO4、H2SO4 Fe、Zn AB 取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜

【解析】

【分析】

【详解】

（1）若 X 是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液A中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么滤渣乙一定还有铁的存在。故填：FeSO4、ZnSO4、H2SO4；Fe、Zn。

（2）若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属X的硫酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么X的金属活动性强于银，故选AB。

（3）若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X强，且X在金属活动性顺序表中在H 之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过

滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。

故填：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。

17．下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。

（资料）氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下：

10℃20℃30℃40℃

氯酸钾 5.0g7.4g10.0g14.0g

氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g

（1）请写出步骤②的化学方程式________，该反应的基本反应类型是_______。

（2）步骤③的操作分别是______、过滤（填操作名称）。

（3）步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤,目的是①除去少量氯化钠②______ 。

（4）步骤⑤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干________________（用化学方程式表示）。

【答案】复分解反应降温结晶 20℃以下KClO3的溶解度较小，可减少KClO3因溶解而造成损耗

【解析】

【分析】

（1）根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；（2）根据氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析；

（3）根据溶解度表中氯酸钾的溶解度进行分析；

（4）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。

【详解】

（1）步骤②中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为

：，该反应的基本反应类型是复分解反应；

（2）由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤③的操作分别是降温结晶、过滤；

（3）步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤，目的是①除去少量氯化钠②_20℃以下KClO3的溶解度较小，可减少KClO3因溶解而造成损耗；

（4）步骤⑤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设

计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

18．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列_______（填字母）发生化学反应。

A水 B盐酸 C二氧化碳

（2）步骤②发生反应的化学方程式是____________。

（3）某研究性学习小组的同学，想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是____________（填一种物质的化学式）。

（4）在室温下，向盛有3000克澄清石灰水的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为5.3%的

Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量变化与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。计算恰好完全反应时，所得

NaOH溶液的质量___________（计算结果精确至0.1g）

【答案】B CaO+H2O=Ca（OH）2 CaCl2（或 BaCl2等） 4.0g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）石灰石、氧化钙不会与二氧化碳反应，石灰石不会与水反应，碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙都会与盐酸反应，故选：B；

（2）步骤②发生的反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca （OH）2；

（3）甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，所以丙同学选择的是盐溶液，可以是氯化钙，化学式为：CaCl2，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，如果观察到由沉淀生成，证明溶液中含有碳酸钠；

（4）100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液中含Na2CO3的质量为：100g×5.3%=5.3g，

设反应中生成NaOH的质量为x

2323

Na CO Ca(OH)=CaCO2NaOH

10680

5.3g

80

=

106 5.3g

x

x

++

↓

x=4.0g

答：所得不饱和溶液中溶质NaOH的质量是4.0g．

故答案为：（1）B；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）CaCl2（或 BaCl2等）；

（4）所得不饱和溶液中溶质NaOH的质量是4.0g．

19．以MnO2为原料制备MnSO4?H2O的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3?6Mn（OH）

2?5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑

②MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。

（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。水浴加热的优点有_____。能加快溶解的方法有_____（写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_____。

（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。过滤时，玻璃棒的作用是_____。（4）酸溶时，MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4?H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_____，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4?H2O。

【答案】烧杯温度计温度控制准确提高温度、搅拌（只需写一种）加快反应MnSO4引流 MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O +7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑加热浓缩乙醇洗涤

【解析】

【详解】

（1）溶解时，为控制80℃，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。水浴加热的优点有：温度控制准确。能加快溶解的方法有：提高温度、搅拌等（只需写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，由于反应物之间接触越充分，反应越快，所以搅拌的作用是：加快反应。

（3）由于过滤I所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质除了Na2SO4还一定含有：MnSO4。过滤时，玻璃棒的作用是：引流。

（4）酸溶时，MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。

（5）因为在第一步溶解后的流程中，操作在常温下进行，同时由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液浓度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4?H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，为了提高浓度必须先加热浓缩；因为高于40℃时析出的晶体才是MnSO4?H2O，所以必须在高于40℃时趁热过滤；因为MnSO4?H2O易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥，所以趁热过滤后,进行乙醇洗涤；最后在100℃烘干得MnSO4?H2O。【点睛】

本题由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4?H2O的实验方案步骤的补充，需要认真分析试题提供的信息。比如MnSO4?H2O易溶于水，难溶于乙醇。

20．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图，请回答下列问题：

（1）反应①中加入过量稀硫酸的原因是________写出该反应的化学方程式_________。（2）反应②的基本反应类型是_____________。

（3）实验中常将浓硫酸稀释再用，一般需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____________。（4）洗涤固体A需用的试剂为____________，判断所加洗涤剂是否适量的实验现象为

_____________。

【答案】将CuO全部反应完；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O置换反应玻璃棒稀硫酸(或稀盐酸)；不再有气泡产生(答案合理即可)

【解析】（1）根据稀硫酸与氧化铜反应分析解答；（2）根据铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁分析解答；（3）根据浓硫酸的稀释分析解答；（4）根据除去铜中的铁粉，并生成硫酸亚铁分析解答。（1）反应①中加入过量稀硫酸的原因是将CuO全部反应完；该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，符合“一换一”的特征，属于置换反应；（3）实验中常将浓硫酸稀释再用，一般需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒；（4）洗涤固体B的目的是除去铜粉中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应使用的试剂是稀硫酸；判断所加洗涤剂是否适量的实验现象为不再有气泡产生。

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