2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 - 图文

2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

?????????????????装????????????????订?????????????线????????????????????? （第二十届天原杯）初赛选拔试题(海桂卷)

说明：1．本卷分两部分，共33小题。满分为130分，考试时间为120分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Ca～40 S～32 I～127 Na～23

第一部分 (共计100分)

一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正

确选项的字母填在该题后的括号内） 题号 答案

1．实验后固体废弃物（垃圾）也是一种环境污染物，对该垃圾的处理有以下几种方法，其中合理的是（ ）

A．利用废弃凹地填埋 B．分类回收，进行无公害处理 C．用船运到公海倒入海洋 D．送到边远地区埋放

学校 班级 考号 姓名__________________________ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2．实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。你认为不能把两者区分开来的是????????????????????（ ）。 A．进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水

B．用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水 C．分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水 D．用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水

3．能证明分子在化学变化中可分的是????????????????????????（ ）

A．打开汽水瓶，有气体逸出 B．10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mL C．加热氧化汞得银白色汞与氧气 D．水蒸发为水蒸气

4．人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2、中子数为l的氦原子。则氦原子中的电子数为 ?????????????????????????????????（ ） A．1 B．2 C．3 D．4

5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放职下图。某同学取用Na2CO3溶液后把它放回位置最好在????????（ ）

HCl A H2SO4 酚酞 石蕊 B NaCl C NaOH D 6．酒后驾车是非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒验测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬

[Cr2（SO4）3]。则硫酸铬中Cr元素的化合价为??????????????????? ( ) A．+3 B．+5 C．+6 D．+7

7．荣获2009年诺贝尔化学奖的是英国剑桥大学科学家文卡特拉曼·拉马克里希南、美国科学家托马斯·施泰茨和以色列科学家阿达·约纳特因，他们在对“核糖体结构和功能的研究”上作出了杰出

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的贡献。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(-NH2，具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是????????????????????????????????????( ) A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

8．我们在实验室看到的浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成NO2的缘故。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：见光或受热4HNO3 ===2H2O + 4NO2↑+ O2↑。为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是??????（ ） A.无色试剂瓶 B.棕色试剂瓶

C．无色试剂瓶并置于阴凉处 D.棕色试剂瓶并置于阴凉处 9．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①

一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1:2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的是??????????????????（ ） A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤

10．托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，

此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为??????????????????? ( )

A．8．3 g B．7．7 g C．3．3 g D．2.7 g

11．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是???????????（ ）

A．颜色 B.密度 C.溶解性 D.是否与水反应

12．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质

量????????????????????????????????????（ ） A．等于1.06克

B．大于2.86克

C．等于2.86克 D． 大于1.06而小于2.86克

13．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置,试管底部仍有未溶解

的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是???????????????（ ） A. 溶液是t℃时的饱和溶液 B. 升高温度溶液变为不饱和溶液 C. 溶液中溶质的质量等于0.1g

D. 溶液中溶质的质量分数等于1%

14．冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配

制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为??????????????????（ ）

A．80 g B．40 g C．100 g D．400 g

二．填空题（本大题包括5小题，共20分）

15．（7分）离子化合物A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。请回答：

（1）试写出A的阳离子及阴离子的化学式 、 ；

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（2）适当加热，A就分解为两种气体，其中一种气体是化合物，该反应的化学方程式为 ；

（3）A溶于水后生成一种化合物和一种单质，则A的水溶液呈 性（选填酸、碱或中），用化学方程式表示其原因： 。

16．(3分)吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人

体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④无水硫酸铜，⑤澄清石灰水；发现①、⑤变浑浊，④呈白色。试回答：

（1）①中发生的现象说明 。

（2）烟雾中是否存在CO ？ ，做出此判断的实验现象为 。 17．(5分) 某乡镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的

酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该乡镇环境造成极大破坏。

（1）分析该乡镇下酸雨的原因： 。 （2）举一例说明酸雨对环境造成的危害： 。 （3）该乡镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 。 A．将硫酸厂搬离该乡镇 B．建议环保部门限令整改 C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料 （4）浓硫酸弄到手上后应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。若是稀

硫酸弄到手上，_____________（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 ____ 。

18．(5分)为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制取氧气的方法：①加

热高锰酸钾，②电解水，③在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 （1）写出方法③的化学方程式_______________________________________________。 （2）你认为适合在潜水艇里制取氧气的方法是(填序号)____________，与其他两种方法相比， 这种方法的优点是_________________________________________________________； ________________________________________________________________________。

19．(2分) 某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1一2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们可以观察到什么现象？

① _______________ ；

② ________________ ．

20．(4分) 在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir )也有着重要的应

用，例如它是重要的化工催化剂。通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410 0C，沸点4130 0C，密度22.42克／厘米3。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，回答下列问题。

（1)金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：

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① ； ② ．

(2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式 。 三．（本大题包括2小题，共15分）

21．(6分) A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。

(1)A的化学式是 ，D的化学式是 ； (2)B除了制取A之外的另一种用途是 ；

(3)C和E反应的化学方程式为 __________ ， 该反应的基本类型是 __________________ 。 22．(10分) 小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

①连接装置并检查装置气密性； ②加入药品和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加试剂至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。

（1）A仪器的名称为 ______________________；

（2）B中发生的反应的化学方程式为：______________________ ______________________； （3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：____________________________； （4）如何检验该装置的气密性：______________________________________________________； （5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 _______________________________________________；

（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： _________________；

（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新

实验： ____________；理由是_____________________________ ______________________。 四．（本大题包括2小题，共23分）

23．（9分）维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是

小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。. 【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。. 【实验原理】.(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；.

(2)淀粉遇到碘水变 ___ 色。. 【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水. 【实验过程】步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，

.③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。. 步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并

记录滴数。. 【实验记录】. 测定物质 ① ② ③ ④ 滴入碘水的数量(滴) 1 8 15 5 ☆ 机 密 ☆内部资料 第 - 4 - 页 共 10 页

?????????????????装????????????????订?????????????线????????????????????? 试回答下列问题：. (1)你认为小明测定的两种饮料中， 的维生素C的含量较高；. (2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由： . ____________________________________；. (3)化学实验需要控制变量。下列 （填序号）情况会影响到测定结果。. A．每次实验所用饮料的颜色不同 B．量取的被测试物质的体积不同. C．试管的大小不同 D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水. 【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是 _____ 。. 24．（7分）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中

的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。 （1）进行猜想：

①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。 ②小明同学猜想：活动性Y大于X。

（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

①实验步骤 ②实验操作 ③结论 学校 班级 考号 姓名__________________________ 金属Y表面无明显变化， 金属X的表面有气泡冒 __ 出。将燃着的木条放在装 __ 气体燃 __ 金属X的试管口，烧 （3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。

实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）____________________________________________。

（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉

末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂____________________。

科代表小聪的猜想：_______ （“正确”或“不正确”） 五．(本大题包括2小题，共14分)

25．（6分）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素

[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1) 30g尿素中含氮元素_______________克。

(2) 已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?

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(3) 请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄入多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶 蛋白质含量 10％ 14％ 20％ 3％

26．(8分) 我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气。

(1)某火力发电厂每天燃烧含硫1.6％的煤100 t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2 ----------------- t。为防止SO3污染，可将SO2通入石灰乳中生成Ca(HSO3)2，则该反应的化学方程式为 。

(2)国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15 mg／m3。工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。现取该厂废气样品1000 L，用0.0254％的碘(I2)溶液2g刚好完全反应。试计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准。

第二部分 (共计30分)

六．选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题

意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内。错选得0分，漏选且正确得1分）

27．将一套如图4所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是??（ ）

A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

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28. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是?????????????（ ） A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

29．下表表示夏季某些湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一

些问题。下列问题中，不属于该项研究的是?????????????????（ ）

水深（ｍ） 水面 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23 22 21 20 15 10 6 5 5 4 4 4 水温（L） 溶解氧（mg／100mL） 12 12 11 9 6 4 3 3 3 2 2 2 Ａ．鱼有时游到湖面甚至将嘴深处湖面进行呼吸的原因是什么 Ｂ．水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么 Ｃ．浮游植物主要在近水面出生长的原因是什么 Ｄ．湖泊中的溶解氧主要是来自空气中的氧吗

30．鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是?????????????（ ）

A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B.氯化钠溶液和稀盐酸(无色酚酞) C.硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水) D.硬水与软水(肥皂水)

31. 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无

多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为?????????????( ) A. 30% B. 63% C. 70% D. 无法计算 七．（本大题包括2小题，共20分） 32．（6分）某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略

去）：

（1）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a,打开止水夹b，试管Ⅱ中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是 组，此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________ _ _ ,出现上述现象的原因是 ________________________。 （2）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，试管Ⅱ 中有气泡冒出，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是 组。

33．（14分）在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：

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组别 试管I 试管Ⅱ A组 Ca(OH)2 稀HCl KNO3溶液 B组 CaCO3 稀HCl C组 Zn 稀H2SO4 D组 Cu 稀H2SO4 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液 [方案一]气体分析法。

(1)如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是__________________________________________ _________________________________________________________________________。

(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积________(填 “偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是__________________________________________，你的改进方案是________________________________________________________________；广口瓶内原有的空气对实验结果________________(填“有”或“没有”)影响。

(3)也有人用图3装置测定CO2的质量 (碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体)。则图3实验装置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何影响?(选2点填入下表) ．主要缺陷 ① 对实验结果的影响 ② [方案二]沉淀分析法 (如图4所示)。则：

（1）“操作1”的名称是________________________________。

（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ______________________________________

__________________________________________________________________。

（3）导致测定的结果偏大的原因可能是_______________________________________________。

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2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛选拔试题(海桂卷) 参考答案

第一部分（共计100分）

一．(每小题2分，共28分)

1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.A 10.B 11.A 12.B 13.A 14.D 二．（26分）

15．(7分，除方程式2分外其余每空1分)

NH4＋、 H－； ； 碱， NH5＋H2O＝NH3?H2O＋H2↑

16．(3分，每空1分)（1）香烟的燃烧产物中存在CO2，??（1分）

（2）是，??（1分）

⑤中澄清石灰水变浑浊。??（1分）

17．（5分，每空1分）（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料 ??（1分）

（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）??（1分） （3）A ??（1分）

（4）需要 稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（意对即可）??（1分）

18．(5分) （1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ????（2分） （2）③????（1分）

将人呼出的CO2转化为O2 ??（1分）

反应容易，不需要加热和消耗电能????（1分）

19．（2分，每空1分）①左端（或被加热端）铜丝表面变黑；

②玻璃棒向左边（或被加热端）倾斜。

20． (4分) （1)硬度、延展性、密度、熔点、沸点任意两点均可，答具体内容也行????（2分）

（2）Ir+O2 △ IrO2 ????（2分）

三．（16分） 21．（6分，除方程式2分外其余每空1分）

（1）CO2 Ca(OH)2

（2）用于金属表面除锈（制造药物、可帮助消化等） （3）CaO＋H2O =Ca(OH)2 化合反应

22．（10分，每空1分）

(1)分液漏斗????（1分）

(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑????（2分）

(3)加快反应的速率????（1分）

(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好????（2分） (5)使D、C中的液面相平????（1分） (6)测量铜锌合金样品的质量 ????（1分）

(7)重新实验（1分）中途加酸系统压强改变，产生气体逸出，实验失败。???（1分）

四．（16分） 23．（9分）

【实验原理】(2)蓝 ??????（1分）

【实验记录】(1)橙汁（或③） ???（1分）

(2)不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出

饮料中维生素C的浓度（其他合理答案也可）????（2分）

（3）A B D????（3分，答对1个给1分，答错1个扣1分）

【回顾与反思】确定维生素C是否与碘水完全反应??（2分）

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24．（7分）（2）

①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL??（2分）

③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）?（2分）

正确?（1分）

(3)银??（1分） Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag????（2分）

(4)盐酸（或稀硫酸）???（1分）

五．(14分) 25．（６分）(1) 14 ???(2分)

(2)至少应摄取的蛋白质质量为：14g/16% = 87.5g???(2分)

(3)若只摄取白面，摄取量至少为：87.5/10% =875g ??(2分。其它正确方案也得分)

26． (8分)(1) 3.2 2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2??（每空2分） (2) 设1000L废气样品中SO2质量为X。 SO2 + 2H2O + I2 === H2SO4 + 2HI 64 254 X 2g×0.0254%

64X ??(2分) X=1.28×10-4 g ?? (1分) ?

2542g?0.0254%l000 L废气中SO2的质量为1.28×10 g 即0.128 mg／m3,小于0.15 mg／m3，符合国家标准。

???????（1分）

-4

第二部分（共计30分）

六．（10分，每小题２分）

27.C 28. C 29.B 30.CD 31.C 七．（20分） 32．(6分)

(1)C（1分） Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O 或写Ba(OH)2与ZnSO4反应???（2分）

Zn和稀H2SO4反应产生H2使I中溶液排到Ⅱ中使液面上升，两溶液混合发生反应生成不 溶于水的BaSO4使溶液变浑浊????（2分）

（2）B ????（1分）

33．（14分） [方案一]

（1）将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气???(2分) （2）偏小 CO2能溶于水且与水反应 将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油） 没有 ????（４分。每空1分） （3）①产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收 导致结果偏大

②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出 导致结果偏小 ③球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大???（４分。

每空1分。答其中两点或其他合理答案均可） [方案二]

（1）过滤??（1分）

（2）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量????（2分） （3）沉淀未洗涤干净（或沉淀干燥不充分）????（1分）

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