江苏省南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学Word版含答案

南京市、盐城市2018届高三年级第一次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba 137

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 ．．A．推广电动汽车，践行绿色交通

B．改变生活方式，预防废物生成 C．回收电子垃圾，集中填埋处理 D．弘扬生态文化，建设绿水青山

2．冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 ．．

A．冰晶石的化学式：Na3AlF5 C．氯离子的结构示意图：

B．中子数为13的铝原子：2613Al D．CaF2的电子式：

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂 B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2 C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

－

4．一种从含Br废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已

Br2 CCl4 正十二烷 知：

-33.119 1.595 0.753 密度/g·cm

沸点/℃ 58.76 76.8 215~217

含Br废水 Cl2

－

H2O H2O 含Br溶液 －NaOH溶液

甲 乙 丙 丁 下列说法正确的是

A．用甲装置过滤时，需不断搅拌 B．用乙装置将Br－氧化为Br2

C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(W)

B．简单氢化物的热稳定性：X＜W

C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D．X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同 6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO?2+NO

+

B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O

2+2?C．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH?H2O 4+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+NH3·D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：

－

?2?AlO?2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO3

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．MnO2C．SO2点燃浓盐酸△SO2Si高温BaCl2(aq)Cl2SiCl4 BaSO3

B．Fe FeCl3

高温NaOH(aq)葡萄糖D．CuSO4Cu(OH)2Cu △Fe2O3H2O(g)HCl(aq)8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br－、Cl－

2?B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO3、AlO2

?C．c(ClO)=1mol·LD．

Kwc(OH?)－－1

?的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I

－1

－

=0.1mol·L

2?2+

的溶液中：NH?、Mg、SO44、CH3COO

－

－

?2?9．已知：4FeO2+10HO=4Fe(OH)↓+8OH+3O↑。测得c(FeO23244)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

1.0 L1 c(FeO42)/mol·－pH=1130℃－1.0 L1 c(FeO42)/mol·常温 pH=111.0 L1 c(FeO42)/mol·pH=11CH3COONa Na2C2O4 Na3PO4 －1.0 L1 c(FeO42)/mol·pH=110mg·L1Fe3+ －0.8 0.6 40℃ 0.8 0.6 pH=8.5 pH=7 pH=5 －0.8 0.6 0.4 0.2 0.8 0.6 0.1mg·L1Fe3+ －－－0.4 0.2 60℃ 50℃ 0.4 0.2 －－0.4 0.2 0.5mg·L1Fe3+ －

0 2 4 6 8 10

时间/h 0 1 2 3 4

时间/h

5

0 1

2 时间/h

3 0 20 40 60 时间/min

80

甲 乙 丙 丁

下列说法正确的是

?A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO24转化速率越快

?B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO24转化速率越快

?C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO24优良的稳定剂

2?D．图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO4的转化 10．一种生物电化学方法脱除水体中NH?4的原理如下图所示：

电源

电极a 细菌 废水

?NH4

N2

?NO2?/NO3

水出口

填料 电极b

细菌 气体流量计 传感器

空气泵

循环泵

下列说法正确的是

A．装置工作时，化学能转变为电能 B．装置工作时，a极周围溶液pH降低 C．装置内工作温度越高，NH?4脱除率一定越大

?D．电极b上发生的反应之一是：2NO3-2e=N2↑+3O2↑

－

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原

料合成（如下图所示）。

H3COH3COCHO?HO（香兰素）HO（黄檀内酯）OO① ②下列说法正确的是

A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面 B．①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．化合物①能与NaHCO3反应产生CO2

D．1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应 12．下列说法正确的是

A．用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B．22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1023

C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的?H＜0

D．由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H1，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H2，

则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的?H=?H2-?H1 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红 实验结论 ?该废水中可能含IO3 原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原

C D 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去 1-溴丙烷中混有杂质 产生的气体一定是乙烯 14．已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76（电离常数K的负对数-lgK=pK）。下列说法正确的是

－

A．浓度均为0.1mol·L1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

2?B．0.1mol·L1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH?4)＜c(C2O4)

－－－

C．0.1mol·L1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH)= c(Cl)-3c(HC2O?4)

－

D．0.1mol·L1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH=4.76：

－2?c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O?4)＞c(C2O4)＞c(CH3COO)

15．已知：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和

0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

－

0.8 0.7 物质的量分数 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1

X ● ● CS2

CH4

Y ●

H2S

H2

Z 0.0

0 400 800 1200 1600 2000

温度/℃

下列说法正确的是 A．该反应的?H＜0

B．X点CH4的转化率为20%

C．X点与Y点容器内压强比为51∶55

D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)

非选择题

16．（12分）碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主

要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁（国家标准中CaO的质量分数≤0.43%）的实验流程如下：

CO2白云石H2OCO2CO2热解95～100℃残渣CaCO3滤液过滤产品碱式碳酸镁煅烧970～1050℃消化碳化过滤（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产

品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图-1和图-2所示。

1.6 CaO含量/% 1.2 0.8 0.4 8.0 9.0 10.0 pH

碱式碳酸镁产率/% 90 80 70 60 50 40

8.0

9.0

①应控制“碳化”终点pH约为 ▲ ，发生的主要反应的化学方程式为 ▲ 和 ▲ 。

②图-2中，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是 ▲ （写化学式）。 （3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为 ▲ 。

（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是 ▲ （写化学式）。 17．（15分）盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：

OCH3ClCH2COClAlCl3OCH3OCH3H3COOCH2Cl(C6H5CH2)2NHK2CO3,DMFOCH3H3COONCH2C6H5CH2C6H5KBH4NaOHOCH3H3COOHNCH2C6H5CH2C6H510.0

pH

图-1 CaO含量与碳化终点pH的关系 图-2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

A B C DHOHH3COOHHH3CONCH2ClH2ClCH2COClN乌洛托品ENH2·HClPd-CHClOOOCH3OCH3F 盐酸米多君

（1）盐酸米多君中含氧官能团名称为 ▲ （只写两种）。 （2）B→C的反应类型为 ▲ 。

（3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。 ②分子中只有5种不同化学环境的氢。

（4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。写出E的结构简式： ▲ 。

OORBr2BrOHOH（5）已知：

备

NROH，请写出以和HNOH为原料制

O的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本

题题干）。

18．（12分）硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫

酸锰铵晶体步骤如下：

硫酸还原剂(NH4)2SO4(s)MnO2制取MnSO4制取硫酸锰铵结晶、过滤、洗涤、干燥硫酸锰铵晶体（1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为 ▲ 。 （2）“制取MnSO4”时，可用C6H12O6（葡萄糖）、H2C2O4（草酸）等物质作还原剂。

①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)= ▲ 。 ②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为：(NH4)xMny(SO4)z·wH2O]组成的方法如下：

①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL溶液A。

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