无机化学2A试卷及参考答案资料

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A ■ B □

使用学期 春

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课程名称： 无机化学2 学时： 32h 考核方式：笔试开卷□ 笔试闭卷■ 口试□ 其它 辅助工具：可用■ 工具名称： 计算器 不可用□ 考核内容： 一、选择题(15?1分，每题只有一个正确的答案) ( )1. 按照分子轨道理论，O2 中电子占有的能量最高的分子轨道是。 A、?2p； B、?2p*； C、?2p； D、?2p*； ( )2. 按照晶体场理论，Cu+、Ag+、Zn2+ 等水合离子无色，是因为它们。 A、d轨道已全充满而不会发生d - d跃迁； B、d轨道正好半充满而不会发生d - d跃迁； C、没有d 电子而不会发生d - d跃迁； D、未发生d轨道分裂而不会发生d - d跃迁。 ( )3. 下列分子中，偶极矩不为零的是。 A、F2； B、SO2； C、CO2； D、C2H6。 ( )4. 下列离子中,属于(9~17)电子构型的是 A、S2-； B、Sn2+； C、Cr3+； D、Pb2+。 ( )5. 下列分子中的电子为奇数的分子是 A、F2O； B、NO2； C、CO； D、 Cl2O7。 ( )6. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为 A、Cr(III)； B、Mn(II)； C、Mn(III)； D、Fe(II)。 ( )7. 分子间力的本质是。 A、化学键； B、原子轨道重叠； C、磁性作用； D、电性作用。 ( )8. 已知[PdCl2(OH)2]2? 有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是 A、sp3； B、d2sp3； C、sp3和dsp2； D、dsp2。 第 1 页 共 10 页

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( )9. 下列物质中酸性最强的是： A、H2S； B、H2SO3； C、H2SO4； D、H2S2O7。 ( )10. 在水溶液中不能存在的离子是 A、[Ti(H2O)6]3+ B、[Ti(H2O)6]4+ C、[Ti(OH)2(H2O)4]2+ D、[Ti(O2)OH(H2O)4]+ ( )11. 将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是 A、紫红色褪去； B、绿色加深； C、有棕色沉淀生成； D、溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成。 ( )12. 下列浓酸中，可以用来和KI (s)反应制取较纯HI (g)的是。 A、浓HCl； B、浓H2SO4； C、浓H3PO4； D、浓HNO3 。 ( )13. Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是 A、Fe(OH)3与HCl的反应； B、Co(OH)3与HCl的反应； C、Ni(OH)3与HCl的反应； D、都是发生的中和反应。 ( )14. 将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是 A、Hg2S； B、HgS； C、Hg； D、HgS和Hg的混合物 ( )15. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是 A、CaCO3； B、BaCO3； C、MgCO3； D、SrCO3 二、填空题(31分，每空1分) 1. [NiCl4]2?为________形，是________磁性的配离子，[Ni (CN)4]2-为________形，是 磁性的配离子。 2. 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________，例如__________ 晶体就是原子晶体。 3. 按晶体场理论，Co3+作为中心离子形成配合物时，在八面体弱场中，未成对电子数为 个，d电子的分布为 ；在八面体强场中，理论磁矩是 ，d电子的分布为 ；CFSE Dq。 4.NO+分子是N2分子的等电子体，NO分子是O2分子的等电子体，则NO+和NO?的键级分别为 和 。 第 2 页 共 10 页

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订线5. 变色硅胶能变色是因为含有_______________,吸水后颜色由___________变__________。 6. 请用符号标出下列分子或离子中离域π 键的类型 ClO2 ； NO? ；CO2?3 3 ； 7. 在硝酸汞的溶液中，逐滴加入碘化钾溶液，开始有___________色的化合物___________生成，碘化钾过量时，溶液变为______________色，生成了_____________。 8. Na2HPO4的水溶液中加入 AgNO3溶液生成________________沉淀。 9. OF2分子中，O采用 杂化，分子的空间构型为 。 10. (NH4)2Cr2O7溶液呈________色， 加入NaOH溶液后，由于生成________而呈________色，如将溶液微热时，则有________逸出。 三、简答题(6?4分) 1．填写下列空格： (1) MgO的硬度比LiF的_____， 因为__________________________； (2) NH3的沸点比PH3的__ __， 因为__________________________； (3) FeCl3的熔点比FeCl2的_____，因为________________________； (4) AgF的溶解度比AgCl的_____。因为_________________________。 第 3 页 共 10 页

2．实验测得BF3分子中，B—F键长为130 pm，比理论B—F单键键长152 pm短，试加以解释。 3．分裂能的大小是由哪几个因素所决定的? 4. 试论述： (1) LiClO4很易溶于水，而NaClO4溶解度较小，KClO4、RbClO4、CsClO4的溶解度更小； (2) IA族卤化物中LiF在水中溶解度最小； (3) TlI和KI属于(类质)同晶体，KI易溶而TlI难溶于水。

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5. 氮、磷、铋都是VA族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。试问： (1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？ (2) 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应的反应方程式。 6. 下列各对化合物中哪一个酸性较强？并说明理由。 (1) [Fe (OH2)6]3+和[Fe (OH2)6]2+； (2) Si(OH)4和Ge(OH)4； (3) HClO3和HClO4； (4) H2CrO4和HMnO4；

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