2015年高三第一次综合考试高三化学试卷

衢州二中二〇一四学年第二学期高三第一次综合练习

7． 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

A．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因此由PM2.5引起的雾霾一定属于胶体

B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率 C．对―地沟油‖加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对―地沟油‖进行分馏可以制得汽油、煤油 D．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气

杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

8． 下列说法正确的是

A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O

△H=akJ·mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知：a＜0

B．容量瓶、量筒、滴定管上都标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”

刻度

C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用 D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—半透膜法分离提纯；悬浊液—过滤分离，本质上

就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

9． 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、

Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法正确的是

A．已知Y、Z形成的化合物是室温下强度高，热膨胀系数小，熔点高是良好的耐热材料，由此可

推测该化合物属于离子晶体

B．化合物YW3水解产物之一常被用来漂白和消毒，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3价 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反

应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 10．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mLHCl溶液和25.00mL CH3COOH溶液，滴定过

程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是

A．由滴定变化曲线图1得α(CH3COOH)初始=1%（α为电离度）

B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)

C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7 11．下列说法错误的是

A．植物油和矿物油均不能使溴水褪色

B．分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物不一定是同系物

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C．石油是混合物，经分馏得到的汽油也是混合物

D．实验室制硝基苯时，应该先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯 12．工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢b a

氧化铝，装置如下图所示（a、b为电源的电极），有关说法正确的是

A．当有0.1mol 电子发生转移时，a极产生气体在标

准状况下为112mL

B．该电池使用时应选择阴离子交换膜

C．电池工作结束后，左右两侧电解槽均会有

Al(OH)3沉淀生成 D．该电池的总反应方程式为：

4NaAlO2+10H2O 4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

＋

13．某强酸性溶液X含有Ba2+ 、Al3+ 、NH4+、Fe2、Fe3+ 、CO32- 、SO32- 、SO42- 、Cl-、NO3-中的一种

或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

下列说法正确的是

A．沉淀C中一定有BaCO3和BaSO4

B．若气体D在标况下的体积为224mL，则原溶液中Fe2+的物质的量浓度为3mol·L-1 C．将气体F通入溶液E中必能看到白烟现象

＋＋

D．该溶液一定有Al3+ 、NH4+ 、Fe2、Fe3、SO42- 几种离子 26．（10分）乙醇是重要的工业原料，也是生产生活中常用的有机物。回答下列问题：

（1）乙醇分子中的官能团名称是 ▲ ，该官能团的电子式是 ▲ ； （2）写出乙醇的同分异构体的结构简式 ▲ ，分离乙醇和它的同分异构体混合物的方法是 ▲ ； （3）淀粉(C6H10O5)n可发生如下变化，回答相关问题： 银氨溶液 B （I） H2SO4

(C6H10O5)n A 浓H2SO4 酶 △ (C2H4)n C2H4 （III） 乙醇

△ （II）

①反应（I）（III）的反应类型分别是 ▲ ， ▲ ； ②反应（II）的化学方程式 ▲ ； ③反应（III）的化学方程式 ▲ 。 27．Ⅰ、（8分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中A原子是半径最小的原子，

A、B、C、E的单质常温下为气体。D单质在空气中燃烧生成淡黄色的固体，元素B和D可以形成D3B型和DB3型化合物，元素C和A可以形成常见化合物甲和乙，化合物乙具有强氧化性。试回答下列问题：

（1）写出乙的电子式 ▲ ，B的氢化物与E的氢化物沸点较高的是 ▲ （填写化学式）。 （2）D3B晶体类型是 ▲ ，该化合物溶于水所得到溶液呈 ▲ （填“酸性”，“碱性”，“中性”），原因是 ▲ （用化学方程式表示）

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（3）化合物DB3中含有B3-离子，已知B3-离子和CO2分子具有相同的电子数，称为等电子体，等电子体具有相似的结构，请写出B3-的结构式 ▲ 。 Ⅱ、（10分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成分如下：软锰矿——MnO2含量≥65％，A12O3含量为4％；闪锌矿——ZnS含量≥80％，FeS、CuS、Ag2S含量各约占2％ 当地化工企业利用两座矿山生产MnO2和Zn，同时获得副产品铜和银。简化的工艺流程框图如下： 稀①加MnO2 H2SO4 共热 软锰矿粉 过滤 闪锌矿粉 Zn粉适量 ②加ZnCO3 共热 过滤 滤液B 过滤 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn ZnSO4 MnSO4 混合液 MnO2 电解 产品 C 浸出液A 滤渣甲 回收 硫磺 回收 金属 滤渣乙 单质试回答下列问题：

（1）从滤渣乙中回收得到的金属单质是 ▲ ；

（2）滤液B中加入MnO2和ZnCO3的作用分别是 ▲ ；

▲ 。

（3）请写出在稀硫酸存在下二氧化锰和闪锌矿中的FeS反应的化学方程式：

▲ ； （4）产品C是 ▲ ；

（5）写出电解生成MnO2的电极反应式 ▲ 。 28．（15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，有着重要的用途和丰富的应用前景。工业生产

甲醇的常用方法是：

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＝a kJ/mol。

－

（1）已知CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H=b kJ·mol1 ，

试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 ▲ 。 （2）①经测定，在不同温度下由CO、H2反应制甲醇的平衡常数如下：

250 300 350 温度（℃） K 2.041 0.270 0.012 则a___▲ __0（填―＞‖、―＜‖或―=‖）。若250℃下，某时刻测得该反应的各物质浓度为c(CO)=0.4 mol·L1、c(H2)=0.4 mol·L1、c(CH3OH)=0.1 mol·L1， 则此时

－

－

－

v正 ▲ v逆（填―＞‖、―＜‖或―=‖）。

②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ 。（填字母）

A．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等 B．容器中H2浓度与CO浓度相等 C．容器中混合气体的密度保持不变

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入

1mol CO和2mol H2的混合气体，保持温度不变，进行实验，测得相关数据如右图所示，达到平衡时，a、c、d容器中CO的转化率大小关系为______▲_______；若将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 ▲ 。

④现在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO 和2 molH2，CO

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的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L。如反应开始时仍充入1mol CO 和2mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ▲ L。

（3）在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为 ▲ 。 29．（15分）用一块生锈的铁片制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O M=392]，实验流程如下

（假设其他合金元素不参加反应）：

d.3mol/LH2SO4 e.蒸发冷却结晶 c.溶于水 a.加过量稀硫酸 b.蒸发结晶

硫酸亚铁铵晶体 铁片 FeSO4·7H2O

加(NH4)2SO4 调PH=1～2 溶解 过滤洗涤干燥 趁热过滤

已知三种盐的溶解度如下表： FeSO4 (NH4)2SO4 温度/℃ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 10 20.0 73.0 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78.0 28.1 （1）写出步骤a中铁锈在溶液中转变成Fe2+的各步反应离子方程式 ▲ ； （2）e步骤硫酸亚铁铵晶体制备时需水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，静置，缓慢冷却，

过滤和晶体洗涤。晶体洗涤的具体操作方法为 ▲ ，为什么析出的晶体是硫酸亚铁铵？ ▲ ；

（3）该实验流程中可能用到的装置有 ▲ ；

A． B． C． D．

（4）设计实验检验产品中的阳离子 ▲ ；

（5）准确称取4.5g所得晶体产品于150mL烧杯中，加少量稀硫酸溶解，在100mL容量瓶中定容。准确移取25.00mL于锥形瓶中，用0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液26.20mL。滴定达到终点的现象是 ▲ ，该产品中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的质量百分数为 ▲ 。

衢州二中2014学年第二学期高三第一次综合练习参考答案

7．B

A.胶体是分散质微粒在1nm～100nm之间的分散系，PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物的含量，颗粒直径大得多，不一定的胶体。B.反应物或生成物的浓度与颜色成正比。分光光度计可以根据物质对光的吸收来测定物质颜色深浅，进而衡量浓度变化，因此可以用于化学反应速率的测定。C.地沟油的成分是油脂和杂质，包括色素、味素、食物残渣高温下产生的有毒有害物质，分离得到的油脂可以燃烧提供能量，有人比喻为“生物柴油”，但是与煤油、柴油等矿物油的成分完全不同，矿物油是烃的混合物。D. 次氯酸和臭氧因为具有强氧化性可以杀菌消毒，但是自来水残留的氯气有毒如果不适当处理会引起危害。 8．D

A. 氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，说明平衡向逆方向移动。根据平衡移动原理，降低温度平衡向放热方向移动，所以正反应是吸热反应，a>0。B. 量筒没有“0”刻度。C.中和滴定锥形瓶不需

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干燥和润洗。D.固体过滤和胶体渗析都是利用分散质颗粒大小达到分离分目的。 9．C

X、Y、Z、W分别为H、N、Al、Cl元素，从题干推测X似乎Li也合理，但是选项有非金属元素组成的化合物YX5，X只有H。A.AlN熔点高、硬度大，应该为原子晶体。B.NCl3用于自来水消毒是因为能产生HClO，所以N为-3价。C.NH5要满足各原子的稳定结构应为NH4H，由NH4+和H-形成的离子化合物。由于H-具有极强的还原性，能与水反应得到H2和NH3·H2O，所以溶液有碱性。D.由于AlCl3是分子构成的共价化合物，不能导电，无法电解，所以制取金属铝还是要电解氧化铝。 10．D

A.对比两个图，PH值的起点和突跃都明显不同，可知图1是表示醋酸溶液的滴定曲线，并且原醋酸溶液c(H+)=0.001mol·L-1。从图突跃范围观察滴定终点，消耗0.1000mol/LNaOH溶液25.00mL，可知原醋酸溶液浓度为0.1000mol/L，计算得α(CH3COOH)初始=1%。B.根据溶液电荷守恒可得。C. 滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液。CH3COOH电离的影响大于CH3COONa的水解，c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)。D. c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时溶液为CH3COONa溶液，水解使溶液显碱性，pH＞7。 11．A

A. 植物油有不饱和碳碳键，某些矿物油如裂化汽油也有不饱和碳碳键，能使溴水褪色。B. C4H8可能是环烷烃，不一定与C2H4是同系物。C.正确。D.制取硝基苯要先将浓硫酸慢慢加到浓硝酸里，冷却到50℃以下，不断振荡下逐滴加入苯，避免发生危险和温度过高副反应。 12．D

A. a极产生H20.05mol，标准状况下体积应为1120mL，计算错误。B.用水分子来表示电解的变化，电解池阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，负电荷有富余或者说Na+不足。同时阳极2H2O-4e-=4H++O2↑，电解质溶液中AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，得到Al(OH)3，Na+有富余，Na+会从阳极向阴极移动，所以该电解池应该用阳离子交换膜。C.阳极会有Al(OH)3沉淀生成，阴极没有。D.正确。 13．B

A.强酸性溶液不可能有大量CO32-离子存在，沉淀C中一定没有BaCO3。B.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2，0.01mol的NO2气体生成说明原溶液中有Fe2+0.03mol，所以c(Fe2+)=3mol·L-1。C.NH3遇挥发性酸的气体能生成铵盐产生冒白烟的现象，但是铵盐易溶于水，NH3通入酸溶液不会产生白烟。D.该溶液除了大量H+外，一定还含有Fe2+、NH4+、SO42-，一定没有CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+，无法确定Al3+、Fe3+、Cl-，因此D错误。 26．（1）羟基

（2）CH3OCH3 蒸馏 （3）①氧化反应 加聚反应 ②C6H12O6（葡萄糖）→2CH3CH2OH＋2CO2↑ ③ nCH2＝CH2→ ［ 2－ CH 2 ］ －CH－－n 27．（Ⅰ）（1）H2O2的电子式，NH3

（2）离子晶体，碱性，

Na3N+3H2O==3NaOH+NH3或Na3N+4H2O==3NaOH+NH3·H2O

（3）[N=N=N]- （Ⅱ）（1）Cu、Ag （2）加入MnO2用于氧化Fe2+使之转化为Fe3+，加入ZnCO3用于中和H+调节溶

液PH值使Al3+和Fe3+完全沉淀。

（3）2FeS+3MnO2+6H2SO4==Fe2(SO4)3+2S+3MnSO4+6H2O

（4）H2SO4 （5）Mn2++2H2O-2e-==MnO2+4H+

28．（15分）

－

（1） CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=(a+b) kJ·mol1 （2分）

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（2） ①＜ （1分） > （2分） ② AD （2分）

③a>c >d （2分） 降温或加压 （2分） ④ 0.4 （2分）

（3） CH3OH－6e-+H2O=CO2↑+6H+ （2分） 29．（1）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O （1分）Fe+2Fe3+==3Fe2+（1分）

（2）往过滤器中加少量冰水（冷水）没过晶体，待水滤完，重复2-3次；（2分）

FeSO4和(NH4)2SO4溶解度相对较大；（1分） （3）BC（2分）

（4）NH4+：取少量晶体溶于水，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，

看是否变蓝色。（2分）

Fe2+：取少量晶体溶于水，滴入K3[Fe(CN)6]溶液1滴，看是否产生蓝色沉淀。（2分）（其他合理的方法也可）

（5）溶液变为浅红色，30s内不褪色，（2分）91.3%。（2分）

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