2019高考化学二轮复习选择题标准练（四）

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(分值42分,建议用时:10～15分钟)

7.纳米材料是指颗粒直径在1～100 nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是( ) A.将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶

B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的转化率 C.将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子

D.银器能抑菌、杀菌,纳米银粒子填入内衣织物中,有奇异的抑菌、杀菌效果 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为NA

B.标准状况下,V L气态烯烃(

12

H2n)含中子的数目为NA

-

C.向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗OH的数目为NA D.60 g SiO2和12 g金刚石中各含有4NA个Si—O 键和2NA个 C—C 键

9.阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是( )

A.分子式为C14H18N2O5

B.阿斯巴甜分子中有3种官能团

C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应 D.阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸 10.下列有关实验的操作正确的是( ) 选项 A 实验 制备Fe(OH)3胶体 配制250 mL 0.1 mol/L氢氧化钠溶液 氢气还原氧化铜 除去NaBr溶液中少量的NaI 操作 煮沸盛在小烧杯中的 25 mL 蒸馏水,加入5～6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至呈红褐色 称取1.0 g NaOH固体放入250 mL容量瓶中,加水至离刻度线1～2 cm处,改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度线 用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气,固体完全变红后,先停止通氢气,然后停止加热 在溶液中滴入少量 AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀,然后过滤 +-B C D 11.如图所示,装置Ⅰ为新型电池,放电时B电极的反应式为NaBr3+2Na+2e3NaBr,装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2,当铅蓄电池充电结束后,断开K1,闭合K2。下列说法正确的是

1

( )

A.闭合K1、K2时,每有0.1 mol Na通过离子交换膜,装置Ⅱ电极上有0.1 mol电子转移

-+

B.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2eNa2S4+2Na C.断开K1、闭合K2时,b电极的电极反应式为PbO2+4H+S2e

-+

+

+

PbSO4+2H2O

向a电极迁移

D.断开K1、闭合K2时,装置Ⅱ中S

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A.四种元素W的金属性最强 B.原子半径大小:XW

C.Z2Y和ZWY3形成的化合物种类相同

D.W单质的制备实验室常常选用电解的方法

-1

13.298 K时用浓度为0.100 0 mol· L的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0

-1-5

mol· L的CH3COOH、HCOOH的溶液,滴定曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)≈1×10;Ka(HCOOH)

-4

≈1×10。下列说法不正确的是( )

A.曲线a表示CH3COOH溶液,原溶液的pH为3

+-B.l点对应溶液中,2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) -+

C.m点对应溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H) D.水电离的程度:n点>m点>l点

7.B 纳米材料粒子的直径在1~100 nm范围内,与胶体粒子直径范围相同,故A正确;催化剂可加快化学反应的速率,但不能使化学平衡发生移动,故B不正确;与块状固体相比,纳米颗粒直径小,表面积大,因而能使化学反应速率加快,化学活性增强,故C正确;银为重金属,重金属粒子可使蛋白质变性,有抑菌、杀菌作用,故D正确。

8.A HF的沸点是19.5 ℃,标准状况下,氟化氢不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量,无法计算 2.24 L HF的物质的量,故A不正确;C原子的质子数是6,中子数是6,H原子的质子数是1,中子数是0,所以1 mol

12

H2n中含有的中子为6n mol,

2

所以标准状况下,V L气态烯烃(正确;根据N

3+

12

H2n)含中子的物质的量为

3+

-

×6n mol= mol,故B

-

+OH

-

NH3·H2O,Al+4OH

-

Al+2H2O,0.2 mol N

--

消耗0.2 mol OH,0.2

mol Al转变成Al消耗0.8 mol OH,所以共消耗1 mol OH,即消耗OH的数目为NA,C正确;60

g SiO2是1 mol,1 mol SiO2含4 mol Si—O 键,12 g金刚石是 1 mol,1 mol金刚石含2 mol

C—C 键,故D正确。 9.B 该有机物含有1个

、2个

、2个

、1个

、1个

、1个

和1个,则共含18个H,即分子式为C14H18N2O5,故据结构简式图可知A正确;该物质含有羧基、氨基、肽键、酯基4种官能团,故B不正确;氨基可以与酸反应,羧基以及酯基可以与碱反应,故C正确;阿斯巴甜的水解产物是两种氨基酸和甲醇,故D正确。

10.A 不能在容量瓶内溶解固体,故B错误;氢气还原氧化铜实验一开始应该先通入氢气排除空气后再加热防止发生爆炸,结束实验时应先停止加热,待试管冷却后再停止通入氢气以防生成的Cu再次被氧化,故C错误;加入硝酸银会引入杂质离子N

+

,故D错误。

11.B 闭合K1、K2时,有0.1 mol Na通过离子交换膜,说明有 0.1 mol电子转移,闭合K1、K2时,灯泡和铅蓄电池并联,装置Ⅱ电极上电子转移小于0.1 mol,A错误;装置Ⅰ为新型电池,

-+

放电时的A电极为原电池的负极,电极反应式为2Na2S2-2eNa2S4+2Na,B正确;断开K1、闭合K2时,装置Ⅱ为原电池,b电极为负极,负极的电极反应式为Pb+S断开K1、闭合K2时,装置Ⅱ为原电池,b为负极,溶液中S

-2e

-

PbSO4,C错误;

向负极迁移,移向b电极,D错误。

12.C 根据题意:X、Y、Z、W分别是C、O、Na、Cl。金属性最强的是Na,故A错误;原子半径:C>O,Na>Cl,故B错误;Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3,都是离子化合物,故C正确;Cl2实验室制备常常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应,故D错误。

13.C 根据电离常数知道酸性HCOOH>CH3COOH,所以前者pH小于后者,根据图像起点pH知道

曲线a表示CH3COOH溶液,根据1×10=

-5

,计算得c(H)=10 mol·L,即pH=3,所以A

+-3-1

正确;B项l点属于“半中和点”,此时溶液成分是等量的CH3COOH和CH3COONa,根据物料守恒知道B正确;C项m点是HCOOH与NaOH“完全中和点”,此时溶液成分是HCOONa,根据质子守

-+

恒有c(OH)=c(HCOOH)+c(H),溶液中无CH3COOH,所以C不正确;n点是CH3COONa水解,m点是HCOONa水解,由于醋酸酸性弱于甲酸,根据“越弱越水解”知道n点水解程度大于m点,水解促进水的电离,所以水的电离程度n点>m点,l点显酸性说明该点CH3COOH电离程度>CH3COONa水解程度,即该点水的电离受抑制,所以水的电离程度l点小于m点,所以D 正确。

3

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