2010-2011学年（上）厦门三中高一年级化学学科半期考试卷

厦门三中10--11学年度第一学期高一期中考试

化 学 试 题

（全卷共100分，时长90分钟） 命题人 刘宁 审题 付碧娥

第Ⅰ卷 选择题（共51分）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23

S：32 Mn：55 Fe: 56

第Ⅰ卷 选择题 （共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒 茶叶”“含氟牙膏”等商品，其中碘、铁、钙、硒、氟指的是

A．元素 B. 单质 C. 分子 D. 离子 2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B. 分散质粒子直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定 3．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 a.试管夹 b.镊子 c. 小刀 d. 天平 e. 滤纸 f. 研钵 g. 烧杯 h. 坩埚 I.石棉网 j. 玻璃片 k. 药匙 l. 燃烧匙

A．a b d i k B. c e f k l C. f g h i j D. b c e g j

4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是 A. 在常温常压下，11.2 L氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA B. 1.7g氨气（NH3）所含原子数目为0.4NA

C. 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

-1

D．1 L 1mol·L的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA。

5．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是 A．一种单质 B. 一种化合物 C. 单质与化合物的混合物

D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

6．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是

A. K、Na、Cu、SO4+

2+

2-+

+

2+

2?-

B．Na、Al、Cl、NO3

+

2--2+

+3+--

C．Na、Mg、CO3、Cl D．K、SO4、Cl、Ba 7.下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是

1

A．氯气、次氯酸钠、氯水 C．水银、氧化镁、液态空气 B．金刚石、氧化钠、冰和水 D．钠、氧化钠、过氧化钠

8、下列溶液中的c(Cl?)与50mL 1mol?L?1AlCl3溶液中的c(Cl?)不相等的是 A．150mL 1mol?L?1氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol?L?1'氯化钙溶液 C．150mL 3mol?L?1氯化钾溶液

D．75mL 1mol?L?1氯化铁溶液

9、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 A．溶液未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯及玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 10、下列离子方程式书写正确的是

?2?A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO2??BaSO4? 4?BaB．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2??CO2?H2O??CaCO3??2H? C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：Cu2??2OH???Cu(OH)2?

2?D．碳酸钠固体上滴加醋酸溶液：CO3?2H???CO2??H2O

11、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发

生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是 （ ）

A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 12、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙

瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca（OH）2溶液

13、甲同学想利用所学知识研究氮气(N2)的性质，设计了如下研究程序，合理的是

2

A、观察（得出N2物理性质）→分类（推测N2化学性质）→实验→比较并得出结论 B、分类（推测N2化学性质）→观察（得出N2物理性质）→比较→实验并得出结论 C、观察（得出N2物理性质）→实验→分类（推测N2化学性质）→比较并得出结论 D、实验→分类（推测N2化学性质）→观察（得出N2物理性质）→比较并得出结论

＋

14 离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是

A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

15 现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这

种试剂是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

23

16、已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则标况下24克X气体所占据的体积为( )

A．16.8L B．22.4 L C．44.8 L D． 33.6 L

17、下列物质中，能够导电的电解质是

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

第Ⅱ卷 非选择题 （共49分）

二、填空（本题包括4小题） 18、（8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液的密度为1.5g/ml，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

19.（12分）完成下列方程式

（一）写出对应的化学方程式

1.过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________ __ 2.实验室制漂白粉：__________________________ _

2-+

3.CO3+2H=CO2↑+H2O ：__________________________ _ （二）写出对应的离子方程式

1.碳酸钙和醋酸反应：__________________________ _ 2.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O___________________________ 3.NaHCO3 的电离方程式__________________________ 三、推断题（共12分）

20.现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在

3

-1

B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的分子式分别为：A__________B_________C___________D_________。 （2）写出下列各反应的化学方程式或离子方程式： A与B_______________________________________________ B与水反应（离子方程式）_______________________________________

B与NaOH溶液（离子方程式）_______________________________________ C与澄清石灰水（离子方程式）_______________________________________

四．实验（10分）

21．某学习小组通过上网查阅资料得知：实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，据此，他们设计了以下实验方案探究Cl2的性质。

（1）实验时甲同学在B装置中未加入任何试剂，发现C、D中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。

实验时乙同学向B装置中加入了某种试剂，发现C中的红色纸条不褪色而D中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性。

你认为乙同学向B装置中加入的试剂是 ，甲、乙两同学谁 的结论合理？ （2）甲乙两同学的整套实验装置中有一个明显的缺陷，应如何改进（简述） ．．．．．．

（3）丁同学在B装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到B装置中溶液红色逐渐

褪去。他提出两种可能的原因：①氯气与水反应成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH反应使溶液褪色。请你帮他设计一个简单的实验验证褪色原因（简述实验步骤）。 _______

4

厦门三中10--11学年度第一学期高一期中考试

化 学答案卷

班级 姓名 座号 成绩

选择题 1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 二、填空（本题包括2小题）

18、（8分）（1）________mol。（2）_______ _个。（3）____________L。（4）_____mol/L。

19、（一）写出对应的化学方程式（6分）

1.过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________ __ 2.实验室制漂白粉：__________________________ _ 3.CO3+2H=CO2↑+H2O ：__________________________ （二）写出对应的离子方程式（6分）

1.碳酸钙和醋酸反应：__________________________ _ 2.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O___________________________ 3.NaHCO3 的电离方程式__________________________ 三、推断题（共12分）

20、（1）A、B、C、D的分子式分别为：A__________B_________C___________D_________。

5

2-+

（2）写出下列各反应的化学方程式或离子方程式：

A与B_______________________________________________

B与水反应（离子方程式）_______________________________________ B与NaOH溶液（离子方程式）______________________________________

C与澄清石灰水（离子方程式）______________________________________

四．实验（10分） 21．（1） ，

（2）

（3） _______

五．计算（本题包括1小题）

22.（7分）氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。 （1）现有500ml2.0mol·L-1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下的Cl2的体积为多少升？

（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

6

（2）写出下列各反应的化学方程式或离子方程式：

A与B_______________________________________________

B与水反应（离子方程式）_______________________________________ B与NaOH溶液（离子方程式）______________________________________

C与澄清石灰水（离子方程式）______________________________________

四．实验（10分） 21．（1） ，

（2）

（3） _______

五．计算（本题包括1小题）

22.（7分）氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。 （1）现有500ml2.0mol·L-1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下的Cl2的体积为多少升？

（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

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