初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》学生复习知识点部份答案

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》学生复习教案

一、 碳的单质

3、 C60分子是一种：

4、

以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的

不同，因此它们的 存在着差异。

课题2 二氧化碳的制取的研究

一、实验室制取气体的思路和方法

1． 研究实验室制取气体的化学反应原理 2． 研究制取这种气体所采用的实验装置

3．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体 二、实验室制取二氧化碳的方法

1、原料： 2．原理：

3．实验装置（请画图） 4．收集方法： 5．验满方法：

6．检验方法：方法： 现象：

化学反应方程式：

课题3 二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳都是由 元素和 组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是： 。

一、二氧化碳（ ）

1、物理性质：通常状况下，， 溶于水。降温条件下，会变为 体，称作“ ”。

2、化学性质：

（1）一般情况下CO2既 不能 燃烧，也 不支持 燃烧，不能供给呼吸。 （2）CO2与水反应：CO2+H2O= H2CO3

若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：变红再变紫 碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3=CO2↑+H2O

（3）CO2与澄清的石灰水的反应：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊 该反应的用途：检验二氧化碳 应用：

用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：石灰浆变成坚硬的碳酸钙

在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：生一盆炭火，产生

大量CO2，使Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 更快产生水

实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：墙壁变得更湿

石灰水上层和空气接触生成不溶的碳酸钙，会有一层白膜。

3

3． 二氧化碳对环境的影响： 温室效应：

怎样防止温室效应：

二．一氧化碳（ ） 1．色味的气体，密度比气小一点 ， 难 溶于水。 2．化学性质：

（1）可燃性：2CO+O2==点燃==2CO2

燃烧现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）还原性：CO+CuO=Δ=Cu+CO2 现象：黑色固体变为红色

（3）毒性：和血红蛋白结合使人中毒 三．几种无色气体的鉴别方法： CO2的鉴别：

1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入澄清石灰水 中，观察现象。

2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有 澄清石灰水 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。

3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 澄清石灰水 观察现象。

CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰

上方没有 水珠 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 澄清石灰水 ， 变 渾濁 ，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO：

H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 藍 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有

液滴 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 无水硫酸铜 ， 变 蓝 ，证明被检气体是H2。 CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 蓝 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 液滴 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CH4。 O2的检验：

N2的检验：将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧 提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）

如燃烧后的杂质不能使石蕊试纸变色,那么就不能说明是氮气..

3Mg+N2==点燃==Mg3N2 Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑

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