2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷（十六）

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)

化学(十六)

第一部分 选择题

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的．

1．下列有关化工生产知识的叙述正确的是

A．工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入澄清石灰水中 B．氯碱工业电解槽的阳极可以是石墨，也可以是铁，能导电即可 C．温度控制在500 ℃有利于合成氨反应，可以用化学平衡原理来解释

D．工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒

2．下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO2气体后仍能大量共存的是

?A．Fe、K、Cl、SO24 B．Fe、Ba??2???3?2??、Cl、NO3

???2?C．Na、K、SO3、Cl D．Na、NH?4、AlO2、Cl

??3．金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒无污染、比功率高等优点，Al

燃料电池的基本结构如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时，铝离子向负极移动，氢氧根离子向正极移动 B．金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子 C．正极反应式为O2+4e+2H2O═4OH D．为提高电池效率，可以用浓硫酸作电解液

4．甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。其结构简式为

??

，与甲基叔丁基醚互为同分异构体且能与金属钠反应的有机物有

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W都能与X形成10电子的分

子，且W能与X形成10电子离子WX。下列说法错误的是 A．化合物CaY2为离子化合物

B．Y、Z、W能与X分别形成18电子的分子 C．WX和ZX?4都能抑制水的电离 D．化合物YW、ZW都是大气污染物 6．下列实验操作及现象与实验结论一致的是

选项 实验操作及现象 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成 B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 向某溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀C 生成 向浓度均为0.1 mol?L的NaCl、NaI混合D 溶液中滴加1~2滴0.01 mol?L AgNO3溶液，沉淀呈黄色 7．下列说法正确的是

A．含有Na、CH3COO、H、OH的溶液中，离子浓度一定是

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B．将0.1 mol?L的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小

C．用pH相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体

积大

?1?1?1??实验结论 A 生成BaSO3沉淀 ?该溶液中一定含有SO24 该溶液中一定含有Fe 2?Ksp(AgCl)

H)=c(OH)+c(Cl) D．将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有c(NH?4)+c(

???第二部分 非选择题

包括必考题和选考题两部分

（一）必考题(共43分)

8．（14分）已知a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。有机化合物中都含有a

元素，c元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，d元素的原子半径在同周期中最大，c和e同主族。根据以上信息回答下列问题：

(1)b的+3价含氧酸为一元弱酸，写出其电离方程式 。

(2)b的气态氢化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应生成的正盐的水溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。

(3)写出d2c2与ac2反应的化学方程式 ，有39 g d2c2参加反应，转移电子 mol。

(4)d2ac3溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。

(5)学习小组同学为确定某气体是由ac2和ec2中的一种还是两种组成的，进行了如下探究。

①实验中A装置中 (填现象)，证明含有气体ec2。 ②B装置的作用是 。

③有同学认为该装置有一定的缺陷，不能确定该气体中一定含有ac2，应在 (填“A、B”或“B、C”)装置之间添加一个盛有 (填试剂名称)的洗气瓶D，当看到 (填现象)时，证明含有气体ac2。 9．（15分）工业上以苯为原料制取苯乙烯的主要途径有以下三种：

a．催化脱氢

ΔH=+125 kJ?mol

b．氧化脱氢

?1

+

1O2(g)2?1

ΔH=?116.8 kJ?mol

c．和二氧化碳催化脱氢

+CO2(g)

ΔH=+158.8 kJ?mol

回答下列问题：

(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式 。 (2)有关反应b的说法正确的是 (填字母)。 A．增大压强，有利于平衡正向移动

B．升高温度，平衡逆向移动，是因为正反应速率减小，逆反应速率增大 C．使用催化剂可以增大反应速率，提高乙苯的转化率 D．保持容器容积不变，加入少量N2，平衡不移动

(3)温度为T1时，在恒容密闭容器中加入乙苯，发生反应a，起始时乙苯的浓度为2.0mol?L。设起始时总压强为p0，达到平衡时总压强为p1，达到平衡所需时间为t min。乙苯的平衡转化率为 ，0~t min内，苯乙烯的平均反应速率为 ，该温度下的平衡常数K为 。(用代数式表示)

(4)温度为T时，在容积为1 L的密闭容器中加入1 mol乙苯和1 mol二氧化碳，发生反应c，反应达到平衡时测得混合物中各组分的物质的量均为0.5 mol。

①若保持温度和容器容积不变，向该容器中再充入1 mol乙苯和1 mol二氧化碳，再次达到平衡时，乙苯的物质的量浓度 (填字母)。 A．等于0.5mol?L B．等于1mol?L C．大于1 mol?L D．小于1 mol?L ②能说明该反应达到平衡的标志是 (填字母)。 A．体系的压强不再发生变化 B．H2O和CO气体的浓度相等 C．苯乙烯的物质的量不再变化 D．混合气体的密度不再变化

10．（14分）六偏磷酸钠[(NaPO3)6]是一种白色粉末，易溶于水，是一种常用的食品添加剂。

请回答下列问题：

?1?1?1?1?1

?1

(1)六偏磷酸钠中磷元素的化合价为 。

(2)合成六偏磷酸钠的方法有磷酸?食盐法、白磷?纯碱一步法。

①磷酸?食盐法：H3PO4+NaCl6NaH2PO4

NaH2PO4+HCl↑(Ⅰ)；

(NaPO3)6+6H2O(Ⅱ)。

反应(Ⅰ)能发生的原理是 。

②白磷?纯碱一步法：由P4与Na2CO3混合在空气中加热得到六偏磷酸钾，该反应的化学方程式为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(3)六偏磷酸钠与热的NaOH溶液反应能生成磷酸正盐，该反应的化学方程式 为 。

(4)生产六偏磷酸钠的工厂排放的含磷废水常用电解法将(NaPO3)6转化成FePO4而除去[Ksp(FePO4)=1.3×10?27]。如图所示，电解时，先用铁作阳极电解一段时间，此时阴

极发生的电极反应为 ；一段时间后两极对换，再用石墨作阳极电解，其原因是 ，此时溶液中发生的主要反应有 (写2个)。

（二）选考题(共15分)。请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计

分。

11．[化学─选修3：物质结构与性质](15分)

铜、银、金是生活中常见的贵重金属。

(1)在周期表中铜、银、金位于同族，它们的基态原子价层电子排布通式为 (用n表示能层)，基态原子核外有 个未成对电子。 (2)铜、银常作有机反应的催化剂。例如，CH3CH2OH

CH3CHO。

①乙醇和乙醛的相对分子质量相近，但乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是 ；1个乙醛分子含 个σ键。

②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是 。 (3)工业冶金原理为2Au(CN)?2 +Zn═2Au+Zn(CN)4。

2?

①CN的等电子体分子有 (写一种)；金和锌的晶体类型都是 ，该类晶体中存在的化学键类型是 。

②已知Cu、Zn的第二电离能分别为1 957.9kJ?mol、1 733.3 kJ?mol，导致铜的第二电离能大于锌的第二电离能的原因是 。 (4)铜银晶胞如图所示。银位于顶点，铜位于面心。

?1?1?

①该铜银合金的化学式为 。

②设该铜银的晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g?cm?3。则阿伏加德罗常数(NA) 为 。(用代数式表示，下同)

③若Cu、Ag原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子的空间利用率 (φ)为 。 (提示：晶胞中原子空间利用率=

原子总体积×100%)

晶胞体积12．[化学─选修5：有机化学基础](15分)

医药中间体M的合成路线如下：

已知：①RCN

②RCOOH

RCOOH RCOCl

RCOOR1

③RCHO请回答下列问题：

(1)M的分子式为 ，A的结构简式为 。 (2)B中所含官能团的名称为 。

(3)C→D和E→F的反应类型分别是 、 。 (4)写出C→D的化学方程式 ，B+F→G的化学方程式 。 (5)N是G的某种能发生水解反应的同分异构体，N的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为2∶3，则所有符合条件的N的结构简式为 。 (6)写出由甲苯制取A的合成路线(无机试剂任选)。

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