河北省承德市隆化存瑞中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 Word版无答案

存瑞中学2014届高三上学期第二次月考化学试题

（每题均只有一个选项符合题意，每题6分共42分）

7、化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中错误的是（ ）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；

△H =-483.6 kJ/mol

C．纯碱水解的离子方程式：CO32- + H2O HCO3- + OH-

D．辛烷燃烧的热化学方程式：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）； △H = －11 036 kJ/mol

8、如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ）

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

9、 T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 ( )

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不发生移动

C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

10、下列离子方程式中错误的是。 ( )

—A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O==SO32＋2HClO

－－B．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7

＋—＋－2H＋SO42＋Ba2＋2OH====BaSO4↓＋2H2O

—－—D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++ HCO3+2OH=NH3·H2O + CO32+ H2O

11、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是。 （ ） ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

A．①⑥⑤③ B．②③⑤③ C．②③④③ D．①③⑤③

12、200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均分子质量为 （ ）

A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．

46.4

13、已知室温时，0.1 mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.1%，下列叙述错误的是（ ）

A．该溶液的PH=4

-7B．该温度时，此酸的电离平衡常数约为1×10

C．由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍

D．升高温度，溶液的PH不变

非选择题部分（共58分）

（要求必须把答案写在答题纸对应题号位置）

一、（16分）电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体，且d极

所得气体体积是c极的二倍。回答：

(1)直流电源中，M为（2分）

，（填名称）（2分） (2)Pt电极上生成的物质是其质量为 g。（2分）

（3分）

。（4分） (3)电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ， H2SO4溶液的pH

(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00%的H2SO4溶液为 g。（3分）

二、（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解 ③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/ L。（2分）

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是 。（2分）

(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为 。（4分）

（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 处，还可以选择的还原剂是 （填序号）（2分）

A、Na2O2 B、Na2S C、FeCl2 D、KMnO4

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是 （填操作名称）（2分）

三、（14分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内

只有一个质子，H为蓝色沉淀。F

为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答

下列问题：

（1）K名称为 ，（2分）

所含的化学键有 、 。（4分）

（2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为 。（2分）

②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为： 。（2分）

（3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为 （填代号）。（2分）

++--2-A、c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SO3) B、2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)

C、c(Na+)＞c(HSO3-）＞c(SO32-)＞c(H2SO3) D、c(OH-)＞c（H+）

－②若将标准状况下2．24 L的F通入150 mL 1 mol·L1的K溶液中。则所得溶液中各

粒子浓度关系满足的上述关系式为 （填代号）。（2分）

四、（16分）下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：

A． 将磁管中样品加热到800℃~850℃。

B． 称取研细的黄铁矿样品。

C． 连接好全部仪器，并检查其气密性。

D． 将样品小心放入硬质磁管中部。

E. 以均恒的速度不断鼓入空气。

F. 用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液。

（1）正确的操作顺序是 （2分）

（2） 装置①的作用是 ；（2分）

装置②的作用是 。（2分）

（3） 碘跟SO2水溶液反应的离子方程式为 。（2分）

（4） 根据 现象判断滴定已达到终点。（2分）

（5） 有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点 （2分）（填是或否），

请说出你的主要理由 （2分）

（6） 假定矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收。若称得矿样的质量为0.0900 g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10 mL，末读数为25.60 mL，标准碘溶液的浓度为0.0500

mol·L-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为 . （2分）

化学部分答题纸 注意：请将选择题答案涂在答题卡的7题-----13题的位置！ 一、（16分）

(1) M为极。（2分）

，（2分）其质量为g。（2分）

（3分） (2)Pt电极上生成的物质是(3)电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：(4)AgNO3溶液的浓度 H2SO4溶液的pH ，（2分） 。（2分）

(5) 5.00%的H2SO4溶液为 g。（3分）

二、（12分）

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/l。（2分）

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是 。（2分）

(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为 。（4分）

（3）还可以选择的还原剂是 （填序号）（2分）

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是 （填操作名称）（2分）

三、（14分）

（1）K名称为 ，（2分）所含的化学键有 、 。（4分）

（2）①则D的水溶液与G反应的离子方程式为：

（2分）

②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为：

。（2分）

（3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系

式为 （填代号）。（2分）

②若将标准状况下2．24 L的F通入150 ml 1 mol/l的K溶液中。则所得溶液中各粒

子浓度关系满足的上述关系式为 （填代号）。（2分）

四、（16分）

（1）正确的操作顺序是 （2分）

（2） 装置①的作用是 ；（2分）

装置②的作用是 。（2分）

（3） 碘跟SO2水溶液反应的离子方程式为 。（2分）

（4） 根据 现象判断滴定已达到终点。（2分）

（5） 你是否同意该观点 （2分）（填是或否），

请说出你的主要理由 （2分）

（6） 该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为 . （2分）

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